1、分析化學(xué)實驗考試試題填空題1、 0.1 molL-1 的 NaH2PO4（pHi）和 NH4H2PO4（pH2）兩種溶液 的 pH 關(guān)系是2、強酸滴定弱堿可選用的指示劑是（）。3、濃度均為1.0 mol L-1的HCl滴定NaOH溶液突躍范圍是pH=3.310.7,當溶 液改為0.01 mol L-1時，其滴定突躍范圍是pH=（）。4、欲配 pH=4.50 緩沖溶液 500ml,需冰 HAc（ pKa=4.75） （）mL, NaAc 3H2O（M=126.0） （） go5、EDTA與金屬離子生成螯合物時，其螯合物比一般為（）。6、EDTA與金屬離子配位是，一分子的EDTA可提供的配位原子個

2、數(shù)是（ ）。7、在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH值將（）。8、條件穩(wěn)定常數(shù)的定義式是 Kmy =（）。9、酸效應(yīng)系數(shù)的定義式是y y（h）=（）。10、符合Lambert Beer'Law的Fe3+一磺基水楊酸顯色體系，當 Fe3+濃度由C 變?yōu)?c時，人將（）；&將（）o11、光度法用溶劑做參比液時，測得某試液的透光度為10%;若參比液換為透光 度為20%的標準溶液，其它條件不變，則試液的透光度則為（）。12、在Fe3+存在時，用EDTA測定Ca2+、Mg2+,要消除的Fe3+干擾，最簡便的 方法是（）。13、用KMnO4標準溶液測定雙氧水中H2O2的含量，

3、指示劑為（）等。14、酸堿指示劑的變色范圍大約是（）個pH單位。15、酸堿指示劑的變色范圍與pKa的關(guān)系是（）。16、某酸堿指小劑的pKHIn的關(guān)系是（）。17、用HCl標準溶液滴定NH3- H2O時，分別用甲基橙和酚吹作指示劑，耗用HCl體積分別以V甲和V酚表小，則V甲和V酚的關(guān)系是（）。18、空白試驗可以消除試劑、溶劑和器皿等引入的雜質(zhì)所造成的（）。19、對照試驗是檢查（）的有效方法。20、722型分光光度計的光源是（）。答案1、pH1 >pH22、5、 1 ： 16、 610、增大；不變11、甲基紅3、pH5.38.77、降低8、50%12、配位掩蔽法4、9、13、MnO4Mn2+

4、13 / 1217、V甲>丫酚14、215、pH= pKHIn ±116、 pH7.19.118、系統(tǒng)誤差 19、系統(tǒng)誤差20、鹵鴇燈判斷題（）1、試樣不均勻會引起隨機誤差。（）2、樣品定容是溶劑超過容量瓶的刻度線不會引起隨機誤差（）3、儀器示值不穩(wěn)會引起隨機誤差。（）4、容器未洗干凈會引起隨機誤差。（）5、校準測量儀器可減小系統(tǒng)誤差。()6、增加平行測定次數(shù)可減小系統(tǒng)誤差。()7、提高測定方法和靈敏度可減小系統(tǒng)誤差。()8、提純試劑可減小系統(tǒng)誤差。()9、通過平行測定，可以減小隨機誤差。()10、通過平行測定，可以考察測定方法的準確度。()11、通過平行測定，可以考察測定方法

5、的精密度。()12、通過平行測定，可以減小系統(tǒng)誤差。()13、用 C (1/2H2SO4)=0.1014 mol L-1 標準溶液和用 C (H2SO4) =0.1014 molL-1標準溶液標定同濃度同體積的溶液，消耗的H2SO4溶液的體積相同。()14、滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色變化時即為計量點。()15、強酸滴定弱堿的計量點的pH值大于7。()16、用NaOH滴定HCl,用酚吹作指示劑優(yōu)于甲基橙；而 HCl滴定NaOH 則相反。()17、螯合物是指中心離子與多齒配體形成的環(huán)狀配合物。()18、在配位滴定中，通常將Cm - K'my>10-8作為能準確滴定的條

6、件。()19、金屬指示劑本身無色，但與金屬離子反應(yīng)生成的配合物有顏色。()20、標定Na2s2O3的基準物是K2C2O7和AS2O3。答案1、X2、， 3、， 4、X5、，6、X7、X8、， 9、，10、義11、V12、義13、義14、義15、義16、V17、V18、X 19、X 20、X簡答題1、EDTA直接滴定有色金屬離子M,終點所呈現(xiàn)的顏色是哪種物質(zhì)的顏色？2、有效數(shù)字的修約規(guī)則是什么？3、分析化學(xué)中“準確度”與“精密度”的關(guān)系是怎樣的？4、容量分析中所使用的玻璃儀器“洗凈”的判斷標準是什么？5、標定HCl標準溶液使用的基準物無水 Na2CO3干燥不完全含少量水分對HCl 標準溶液的濃度

7、有何影響？6、裝在滴定管中的無色溶液與深色溶液應(yīng)如何讀數(shù)？7、一定溫度下，不同濃度的HAc溶液，其電離度及電離平衡常數(shù)是否相同？8、在分光光度法中，什么是吸收曲線、標準曲線？兩者對光度分析有何實際應(yīng) 用意義？9、滴定分析中選擇所用指示劑的原則是什么？10、為什么滴定管的初讀數(shù)每次都要從“ 0”或“0”附近刻度開始？答案1、是游離指示劑的顏色與EDTA M配合物的顏色的混合色。2、四舍六入五留雙3、準確度表示測定值與真值一致的程度； 精密度表示平行測定結(jié)果的分散程度。精密度是保證準確度的先決條件，而只有在消除了系統(tǒng)誤差的前提下，精密度 高的分析結(jié)果才可能獲得高準確度。4、將玻璃儀器倒置，器壁被水

8、完全潤濕一即器壁不掛水珠。5、標定出的標準溶液濃度值將出現(xiàn)正誤差。6、無色溶液應(yīng)讀液面最下緣與刻度線相切之值；深色溶液應(yīng)讀液面最下緣與刻度線相切之值。7、因為電離度與濃度成反比例，電離平衡常數(shù)與濃度無關(guān)，所以定溫下，濃度 不同、電離度不同而電離平衡常數(shù)不變。8、9、指示劑的變色域全部或部分落在滴定突躍的范圍內(nèi)。10、可以使用由滴定管刻度不勻所產(chǎn)生的讀數(shù)誤差降至最低。單選題()1、根據(jù)有效數(shù)字計算規(guī)則，213.64+4.4+0.3244的有效數(shù)字的位數(shù)是A. 2位B. 3位 C. 4位 D. 5位()2、下面數(shù)值中，有效數(shù)字為4位的是A.(CaO)=25.30 B. pH=11.30 C.兀=3

9、.141 D. 1000(有效數(shù)字：分析過程中實際能觀測到的數(shù)字，其中包括一位可疑數(shù))()3、準確度的常用表示方法是A.平均偏差B.相對平均偏差C.變異系數(shù)D.相對誤差()4、精密度的常用表示方法是A.絕對誤差B.相對誤差 C.偏差 D.標準偏差()5、可以減小隨機誤差的方法是A.進行儀器校正B.做對照試驗C.增加平行測定次數(shù)D.做空白試驗()6、指示劑在某溶液中顯堿性，則溶液為A.堿性 B.酸性 C.中性 D.酸堿性不能確定()7、有關(guān)酸堿指小劑的描述，正確的是A.能指示溶液的確切pH值B.顯酸色時溶液為酸性C.顯堿色時溶液為堿性D.都是有機酸()8、下列物質(zhì)的濃度均為0.1000 molL

10、-1,不能用NaOH標準溶液直接滴定 的是A. HCOOH (pKa=3.75)B. HAc (pKa=4.76)C. H2SO4D. NH4Cl (pKa=9.25)()9、在滴定分析中，所使用的錐形瓶沾有少量蒸儲水，使用前A.必須用濾紙擦干B.必須烘干C.不必處理D.必須用標準溶液蕩洗23次()10、滴定突躍范圍一定在偏堿性區(qū)的是A.必須用濾紙擦干B.必須烘干C.不必處理D.必須用標準溶液蕩洗23次()11、用無水Na2CO3標定HCl標準溶液，如果Na2CO3未完全干燥，所標 定HCl標準溶液的濃度將會A.偏高 B.偏低 C.影響不大D.與Na2CO3含水量成正比()12、不能用滴定分析

11、法用HCl標準溶液滴定NaAc溶液含量，原因是A. NaAc必須是強電解質(zhì)B.找不到合適的指示劑C. Cb Kb<10-8D.有副反應(yīng)()13、準確滴定弱酸HB的條件是A. Cb =0.1 mol L-1B. Chb =0.1 mol L-1C. Cb - Kb>10-8D. Chb - Khb>10-8()14、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4標準溶液滴定C2O42-,滴定應(yīng)A.像酸堿滴定那樣快速進行B.在開始時緩慢進行，以后逐漸加快C.始終緩慢進行D.在近計量點時加快進行()15、用20.00 mlKMnO4溶液在酸性介質(zhì)中恰能氧化 0.1340gNa2c2。4,則KMnO4

12、的濃度為 M( N&C2O4) =134.0g L-1A. 0.0200mol L-1B. 0.1250 mol L-1C. 0.01000 mol L-1D. 0.05000 mol L-1()16、人眼能感覺到的可見光的波長范圍是A. 400nm760nmB. 200nm 400nmC. 200nm600nmD. 360nm 800nm()17、在分光光度計中，光電轉(zhuǎn)換裝置接收的是A.入射光的強度B.透射光的強度C.吸收光的強度D.散射光的強度()18、在光度分析中，參比溶液的選擇原則是A.通常選用蒸儲水B.通常選用試劑溶液C.通常選用褪色溶液D.根據(jù)加入試劑和被測試試液的顏色、性

13、質(zhì)選擇()19、不同波長的電磁波具有不同的能量，其大小順序為A.無線電波紅外線 >可見光 >紫外線X射線B.無線電波可見光 > 紅外線 > 紫外線X射線C.微波紅外線 > 可見光 >紫外線X射線D.微波(紅外線可見光(紫外線< X射線()20、物質(zhì)的顏色是由于其分子選擇性地吸收了白光中的某些波長的光所致。例如CuSO4溶液呈藍色，是由于它吸收了白光中的A.藍色光 B.綠色光 C.黃色光 D.青色光答案1、C2、A 3、D4、D5、C6、D7、C8、D9、C10、C 11、A12、C13、D14、B15、A 16、A 17、B18、C 19、C 20、C

14、連線題a.其終點誤差是正值1. NaOH滴定HCl,用甲基橙作指示劑b.其終點誤差是負值c.終點誤差正、負不能確定2. NaOH滴定HCl,用酚吹作指示劑3. HCl滴定NaOH,用酚吹作指示劑1b 2a 3b1.1 .01 molL-1HCla. pH=21.2 X10-5 mol L-1HClb.pH=53. 1X10-8mol L-1HClc.pH=64. 1X10-5 mol L-1NaOHd.pH=75. 1 x 10-8mol L-1 NaOHe.pH=86. 0.01 molL-1HClf. pH=9g. pH=121a 2b3d4d5 f6ga.無色螯合物b.有色螯合物c.顏色

15、更深的螯合物1. EDTA與無色金屬離子生成2. EDTA與有色金屬離子生成1b 2c四、下列容量分析儀器洗凈并用純水蕩洗后還需1 .滴定管a.干燥2 .錐形瓶b.用待取（或待裝）溶液潤洗3 .移液管或吸量管c.不用任何處理可直接使用4 .容量瓶1b2c3b4c五、下列各滴定分析中應(yīng)選用的指示劑分別為1. HCl滴定NaCO3a.甲基橙2. KMnO4 滴定 H2O2b.酚猷3. EDTA 滴定 Ca2+、Mg2+c.銘黑 Td.不用另加指示劑1 a 2 d 3c六、減小分析誤差可以采用的方法1 .系統(tǒng)誤差a.用標準方法與所用方法進行比較2 .偶然誤差b.增加測定次數(shù)并取平均值c.矯正儀器d.

16、做對照試驗及空白試驗e.提高測定方法的靈敏度1 a、c、d 2 b七、區(qū)別系統(tǒng)誤差與偶然誤差1 .系統(tǒng)誤差a.容量儀器刻度不準2 .偶然誤差b.分析者對滴定終點顏色判斷能力不佳c.實驗室電壓不穩(wěn)d.化學(xué)計量點不在指示劑的變色范圍內(nèi)e.固體試樣不均勻1 a、b、d 2 c、e八、區(qū)別準確度與精密度1 .準確度a.平行測量的各測量值之間互相接近的程度2 .精密度b.多次平行測量可減小其誤差c.做空白試驗可減小其誤差d.做對照試驗可減小其誤差e.分析結(jié)果與真實值接近的程度1 a、b、d 2 c、e九、以下數(shù)字修約后要求小數(shù)點后保留兩位1.3.4349a.3.442.3.4351b.3.433.3.4

17、050c.3.414.3.4051d.3.425.3.4245e.3.401b 2a 3e 4c 5d十、以下數(shù)字修約后要求小數(shù)點后保留兩位1.1.7448a.1.742.1.7451b.1.773.1.7050c.1.784.1.7750d.1.755.1.7659e.1.701a 2d 3e 4c 5b分析化學(xué)實驗試題-、單項選擇1、在滴定分析中，通常借助于指示劑的顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止?定.這一點稱為（D ）。A、化學(xué)計量點B、滴定分析C、滴定D、滴定終點2、在滴定分析中，所使用的錐形瓶中沾有少量蒸儲水，使用前（ C ）A、需用濾紙榛干B、必須烘干C、不必處

18、理D、必須使用標準溶液潤洗 2-3次 3、使用堿式滴定管滴定的正確操作方法應(yīng)是下面哪種（ B ）A、左手捏于稍高于玻璃珠近旁B、右手捏于稍高于玻璃珠近旁C、左手捏于稍低于玻璃珠近旁D、右手捏于稍低于玻璃珠近旁4、實驗室用鹽酸標定氫氧化鈉溶液時，所消耗的體積應(yīng)記錄為（A、20mlB、20.0 mlC、20.00 mlD、20.000 ml5、重量分析中沉淀溶解損失屬于（A、過失誤差 B、操作誤差C）C、系統(tǒng)誤差D、隨機誤差6、用下列哪一項標準溶液可以定量測定碘（D ）A、Na2sB、Na2SO3C、Na2SO4d、 Na2s 2。37、EDTA與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（ A ）A、

19、1:1 B、1:2 C、1:4 D、1:6 8、 Na2s 2O3標準溶?常用K2Cr2O7標定，所采用的?定方法為（ C ）A、直接滴定法 B、返滴定法C、置換滴定法D、間接滴定法 9、定量分析工作中，對測定結(jié)果的誤差的要求是（ E）A、誤差愈小愈好B、誤差等于零C、對誤差沒有要求D、誤差可略大于允許誤差E、誤差應(yīng)處在允許的誤差范圍之內(nèi)10、用EDTA配位滴定法測定石灰石中 CaO含量，經(jīng)六次平行測定后，得到CaO的平均含量為54.50%,若其真實含量為 54.30%,則 54.50%54.30%=0.20% 為（C ）A、絕對偏差B、相對偏差C、絕對誤差D、相對誤差E、標準偏差 11、用c

20、HCl=0.10mol/dm 3的鹽 酸滴定cNaOH=0.10mol/dm 3的NaOH溶液,pH值突 躍范圍 是 9.74.3。用cHCl=0.010mol/dm3的鹽酸滴定cNaOH=0.010mol/dm 3的NaOH溶液時pH值突躍范圍 是（D ）。A.9.74.3B. 9.75.3C. 8.74.3D. 8.75.3 12、用0.01mol dm-3KMnO 4溶液滴定 0.1mol dm-3Fe2+溶液和用 0.001mol dm-3KMnO 4溶液滴定0.01mol dm-3Fe2+溶液時，兩種情況滴定突躍大小將（ A ）。A、相同B、濃度大的突躍大C、濃度小的突躍大D、無法判

21、斷13、某溶液主要含有 Ca2+、Mg2+離子及少量Fe3+、A13+。今在pH =10時，加入三乙醇胺 后 以EDTA滴定，用銘黑T為指示劑，則測出的是（C ）。A、Mg2+ 含量B、 Ca2+ 含量 C、 Ca2+和Mg2+ 含量 D、 Fe3+和A13+ 含量14、有NaH2PO4和Na2HPO4兩種溶液，它們的濃度相同，為0.10mol/dm3,此二種溶液的PH值分 別設(shè)為PH1與PH24U（ B）A、PH1>PH2B、ph1ph2 c、PH1 = PH2d、無法比較二、判斷題1、電子分析天平在第一次使用之前，一般應(yīng)對其進行校準操作。（對）2、為了測定大理石中 Ca2CO3的含量

22、，可直接用標準 HCl溶液滴定。（錯）3、酸堿指示劑本身必須是有機弱酸或弱堿。（對 ）4、如果基準物未烘干，將使標準溶液的標定結(jié)果偏高。（對）5、滴定分析中滴定管要用自來水洗干凈后再用蒸儲水潤洗2-3次，就可以裝入標準液進行滴定。（錯）6、用EDTA滴定Ca2、Mgl2+若溶液中存在少量 Al3+ ; Fe3+,將對測定有干擾，消除干擾的 方法是在酸性條件下，加入三乙醇胺調(diào)到堿性以掩蔽Fe3+、Al3+。（對）7、EDTA配合滴定測定Al3+,常用的滴定方式為間接滴定法。（錯 ）8、在EDTA配合滴定中酸效應(yīng)系數(shù)愈小 ，配合物的穩(wěn)定性愈大。（對 ）9、氧化還原反應(yīng)的電極反應(yīng)為Ox+ne=Red

23、 ,其能斯特公式表達式為=j e （Ox/Red） + RT/nF lg a（Ox）/a（Red）。（錯 ）10、用KMnO4W定Fe2+之前，加入幾滴MnSO4的作用是作為催化劑。（對 ）三、多項選擇題1、作為 基準物應(yīng)具備下列條件中的哪幾條？（）A.穩(wěn)定B.最好具有較大摩爾質(zhì)量C.易溶解D.必須有足夠的純度E.物質(zhì)的實際組成與化學(xué)式完全Answer： A、B、C、D、E2、下列有關(guān)準確度、精密度、系統(tǒng)誤差、偶然誤差之間的關(guān)系的說法中正確的是（）A、準確度高，精密度一定高B、精密度高，不一定能保證準確度高C、系統(tǒng)誤差小，準確度一般較高D、偶然誤差小，準確度一定高 E、準確度高，系統(tǒng)誤差與偶然

24、誤差一定小Answer： A、B、C、E3、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素有（）。A.緩沖溶液的總濃度B.緩沖溶液的PH=PKaC.緩沖溶液組分的濃度比D.外加的堿量或酸量Answers: A、B、C4、重量分析中的沉淀形式應(yīng)當符合（）。A、溶解度小 B、沉淀反應(yīng)完全C、相對分子量盡量大 D、沉淀純凈含雜質(zhì)少Answers:A、B、C、D5、配合滴定的直接法，其滴定終點所呈現(xiàn)的顏色是 （）.A.金屬指示劑與被測離子形成的配合物的顏色B.游離金屬離子的顏色C. EDTA與被測離子形成的配合物的顏色D.金屬指示劑的顏色Answers: B、C四、簡答題1、在滴定分析實驗中，移液管、滴定管為何需

25、用欲盛溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶或容量瓶是否也要用欲盛溶液潤洗呢？為什么？答：因為這樣才能確保所吸取的溶液濃度保持不變。錐形瓶和容量瓶不能用欲盛溶液潤洗，因為如果潤洗的話，移取到錐形瓶的溶液的濃度以及在容量瓶中已配好的溶液的濃度變大了，和所要求的濃度不一致。2、在配位滴定中，用 EDTA作為滴定劑，為什么必須用酸堿緩沖溶液？答：由于在配位滴定過程中會不斷釋放出H+,使溶液的酸度不斷增高，溶液pH的改變，可能導(dǎo)致酸效應(yīng)，影響主反應(yīng)的進程；另外，在配位滴定中使用的金屬指示劑的顏色變化也受 到溶液pH的影響，因此配位滴定中常加入緩沖溶液以維持滴定體系的酸度基本不變。3、用草酸鈉標定高鎰酸鉀溶液

26、時，溫度范圍是多少？過高過低有什么不好？在該實驗中能否用HNO3, HCl或HAc替換來調(diào)節(jié)溶液的酸度？為什么？答：溫度應(yīng)控制在 75-85 C,溫度過高會使草酸鈉分解，溫度過低反應(yīng)速度過于緩慢。不能用這三種酸來代替，因為HNO 3為強氧化劑，HCl為還原劑，HAc是弱酸，酸度過低高鎰酸鉀易分解為二氧化鎰。儀器分析一、單選題與是非題1 .在紫外-可見分光光度法中，吸光度讀數(shù)在 0.20.7范圍內(nèi)，測量較準確（對）2 .測定水溶液pH值時，甘汞電極是作為指示電極（錯）3 .用分光光度法測微量鐵所用的比色皿的材料為玻璃（對）4 .在紫外-可見分光光度法中，標準曲線的橫坐標是濃度，吸收曲線的橫坐標是 波長（錯）5 .已知待測水樣的pH大約為8左右，定位溶液最好選用（C）A.pH4.00 和 pH6.86B.pH2.00 和 pH6.86C.pH6.86 和 pH9.18D.pH4.00 和 pH9.186 .以