1、 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2172H2O 通電18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法:CaCO3 高溫CaO + CO2 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅:C

2、+ 2CuO 高溫25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO23334、氫氧化

3、鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳制法:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 (1單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃 2

4、H2O6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點(diǎn)燃 2CO(210. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH2CO3 加熱15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳:2KC

5、lO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O218. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫CaO + CO2 19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫4Fe + 3CO222. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4C

6、O+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 (1金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng) 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO43 +3H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2金屬單質(zhì) + 鹽(溶液- 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg(3堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2

7、O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O46.消石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(O

8、H2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5酸 + 堿 - 鹽 + 水48.鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl + KOH = KCl +H2O50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4 + 2NaOH =

9、 Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O58. 硝酸和燒堿反應(yīng):HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59.大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261.碳酸鎂與稀鹽

10、酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH2 + Na2SO466.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 = F e(OH3 + 3NaCl67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 =

11、Mg(OH2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(8鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + Ba Cl2 = BaSO4 + 2NaCl 72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH274.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 +

12、 H2O = H2SO476.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77.無水硫酸銅作干燥劑: 2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO 銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實(shí)驗(yàn)2Cu+O2點(diǎn)燃2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w點(diǎn)燃2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱C+O2 點(diǎn)燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點(diǎn)燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰2H2+O2 點(diǎn)燃2H2O 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體(水高能燃料4P+5O2 點(diǎn)燃2P2O5 劇

13、烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量點(diǎn)燃2H2O+CO2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體實(shí)驗(yàn)室制備氧氣2HgO2Hg拉瓦錫實(shí)驗(yàn)通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣電解水Cu2(OH2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱實(shí)驗(yàn)室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H

14、2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性2C +O2點(diǎn)燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 藍(lán)色火焰煤氣燃燒C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去應(yīng)用CO2檢驗(yàn)

15、和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO32 白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成,石頭的風(fēng)化Ca(HCO32CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2

16、 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O 藍(lán)色火焰、產(chǎn)生CO2、放熱酒精的燃燒銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO32=Hg+ Cu (NO32Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO32 紅色金屬表面覆蓋

17、一層銀白色物質(zhì)鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解Cu(OH2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍(lán)色固體溶解Al(OH3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多Fe(OH3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶

18、解于稀硝酸檢驗(yàn)Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO43+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+3H2SO4= Al2(SO43+3H2O 白色固體溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 Ba(NO32+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗(yàn)SO42的原理 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO 、O2、H2中的CO2、CuCl2+2NaOH =

19、Cu(OH2+2NaCl 溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿Ca(OH2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少量燒堿 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{(lán)色的氣體 金剛石、石墨:C水銀、汞:Hg(3生石灰、氧化鈣:CaO(4干冰(固體二氧化碳:CO 2(5鹽酸、氫氯酸:HCl(6亞硫酸:H 2SO 3(7氫硫酸:H 2S(8熟石灰、消石灰:Ca(OH2(9苛性鈉、火堿、燒堿:NaO

20、H(10純堿:Na 2CO 3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na 2CO 3·10H 2O(11碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO 3 (也叫小蘇打(12膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO 4·5H 2O(13銅綠、孔雀石:Cu 2(OH2CO 3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)(14甲醇:CH 3OH 有毒、失明、死亡(15酒精、乙醇:C 2H 5OH(16醋酸、乙酸(16.6冰醋酸CH 3COOH (CH 3COO - 醋酸根離子 具有酸的通性(17氨氣:NH 3 (堿性氣體(18氨水、一水合氨:NH 3·H 2O (為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿(19亞硝

21、酸鈉:NaNO 2 (工業(yè)用鹽、有毒 1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。含CO32-的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH42CO3溶于水,其他都不溶于水2.堿的溶解性溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH3是紅褐色沉淀,Cu(OH2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH2注意:沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH2CaCO3BaCO3Ag2CO3等3.大部

22、分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水酸大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水堿 1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5.最簡單的有機(jī)物是甲烷。6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH48.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12.人體中含量最多的元素是氧。13.組成化合物種類最多的元素是碳。14.日常生活中應(yīng)用最

23、廣泛的金屬是鐵。15.最早利用天然氣的是中國。16中國最大煤炭基地在:山西省。18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生。19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。除去常見雜質(zhì)具體方法:除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色藍(lán)色、生石灰等;除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液; 除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng),或者生成新的雜質(zhì)。 1.構(gòu)成物質(zhì)

24、的三種微粒是分子、原子、離子。2.還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3.氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4.構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。5.黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。6.構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1金屬元素、(2非金屬元素、(3稀有氣體元素。7.鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1FeO、(2Fe2O3、(3 Fe3O4。8.溶液的特征有三個(gè)(1均一性;(2穩(wěn)定性;(3混合物。9.化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);(2表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比;(3表示各反應(yīng)物、生成物之間

25、的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。10.生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11.碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1赤鐵礦(主要成分為Fe2O3;(2磁鐵礦(Fe3O4;(3菱鐵礦(FeCO3。13.煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14.常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15.飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1升溫、(2加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和

26、溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。16.收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。17.水污染的三個(gè)主要原因:(1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2生活污水的任意排放;(3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18.應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。19.氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。20.教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色;(2硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰;(3氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。21.與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1硫酸銅晶體;(2氫氧化銅沉淀;(3硫酸銅溶液。22.過濾操作中有“三靠

27、”:(1漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。23.三大氣體污染物:SO2、CO、NO224.酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度最高。25.取用藥品有“三不”原則:(1不用手接觸藥品;(2不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3不嘗藥品的味道。26.古代三大化學(xué)工藝:造紙、制火藥、燒瓷器27.可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙 29.質(zhì)量守恒解釋的原子三不變:種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化30.與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體:H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵。31.濃硫酸三特

28、性:吸水、脫水、強(qiáng)氧化32.使用酒精燈的三禁止:對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅33.溶液配制的三步驟:計(jì)算、稱量(量取、溶解34.生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素:O、C、H35.原子中的三等式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)36.構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子:分子、原子、離子37.工業(yè)三廢:廢水、廢渣、廢氣38.水污染的三個(gè)主要原因:(1工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2生活污水的任意排放;(3農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。39.通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。40.固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增

29、大;(2少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。41.CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。3.常見意外事故的處理:酸流到桌上,用NaHCO3沖洗;堿流到桌上,用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上:.酸先用水沖洗,再用35% NaHCO3沖洗;.堿用水沖洗,再涂上硼酸;.濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去,再做第步。 1.化學(xué)變化中一定有物理變化,物理變化中不一定有化學(xué)變化。2.金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的,非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的注意:金屬、非金屬是指單質(zhì),不能與物質(zhì)組成元素混淆3.原子團(tuán)一定是帶電荷的離子,但原子團(tuán)不一

30、定是酸根(如NH4+、OH-;酸根也不一定是原子團(tuán)(如Cl-叫氫氯酸根4.緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。5.原子核中不一定都會(huì)有中子(如H原子就無中子。6.原子不一定比分子小(不能說“分子大,原子小”分子和原子的根本區(qū)別是:在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7.同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),也可能是幾種單質(zhì)的混合物。8.最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子,也可能是陽離子或陰離子。9.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個(gè)電子10.具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。(因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿?/p>

31、、離子,而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個(gè)原子一個(gè)核一定屬于同種元素。11.溶液中不一定:(1濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言(2同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。(因?yàn)闇囟葲]確定,如同溫度則一定(3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。(4一定溫度下,任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值,即S一定大于C。13.有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。14.分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素

32、化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價(jià)的改變。(注意:氧化還原反應(yīng),一定有元素化合價(jià)的變化 15.單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。16.同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3(前面的N為-3價(jià),后面的N為+5價(jià)17.鹽的組成中不一定有金屬元素,如NH4+是陽離子,具有金屬離子的性質(zhì),但不是金屬離子。18.陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。19.在化合物(氧化物、酸、堿、鹽的組成中,一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,(如NH4NO3、NH3·H2

33、O;酸組成可能含金屬元素(如:HMnO4叫高錳酸,但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。20.鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即pH不一定小于7,如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4=Na+H+SO42-,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。22. 酸溶液一定為酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性,而NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液23.堿溶液一定為堿性溶液,但堿性溶液不一定是堿溶液。如:NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性,而Na2CO3

34、、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液,堿性溶液就是指含OH-的溶液24.堿性氧化物一定是金屬氧化物,金屬氧化物不一定是堿性氧化物。(如Mn 2O 7是金屬氧化物,但它是酸氧化物,其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸,即HMnO 4;記住:堿性氧化物中只K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。25.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn 2O 7,非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如H 2O 、CO 、NO 。常見的酸性氧化物:CO 2、SO 2、SO 3、P 2O 5、SiO 2 等,酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸,記住二氧化硅(SiO 2不溶于水 。 26.生成

35、鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。27.所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型,不屬基本反應(yīng)的有:CO 與金屬氧化物的反應(yīng);酸性氧化物與堿的反應(yīng);有機(jī)物的燃燒。28.凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)(鐵與酸、鹽的反應(yīng),反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)(即生成亞鐵鹽。 29.凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng),反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。凡金屬與鹽溶液反應(yīng),判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化,只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重,小換大減重”30.凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng),相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。31.凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如K 、Ca 、Na ,就一定不能與鹽溶液發(fā)生

36、置換反應(yīng);但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如Na 加入到CuSO 4溶液中,發(fā)生的反應(yīng)是:2Na+2H 2O =2NaOH+H 2 ;2NaOH+CuSO 4 =Cu(OH2 +Na 2SO 4 。31.凡是排空氣法(無論向上還是向下,都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。34.5 g 某物質(zhì)放入95 g 水中,充分溶解后,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%。可能等于5%,如NaCl 、KNO 3 等;也可能大于5%,如K 2O 、Na 2O 、BaO 、SO 3 等;也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及Ca(OH2、CaO 等。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 (2化合物(純凈物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素的原子質(zhì)量和/化合物的質(zhì)量 × 100% (3混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=