1、初三化學(xué)質(zhì)量守恒定律單元練習(xí)題一、 選擇題1、對質(zhì)量守恒定律的解釋正確的是A、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變，原子數(shù)目改變B、化學(xué)反應(yīng)前后原子種類改變，原子個數(shù)不變C、在一切化學(xué)反應(yīng)里，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化、在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的分子數(shù)等于生成物的分子數(shù)2、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則生成D的質(zhì)量為A、 4克B、 3克C、 5克D、 6克3、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列哪一種微粒的總數(shù)可能改變A、質(zhì)子B、原子C、電子D、分子4、根據(jù)化學(xué)方程式：3AB+C2B3=2C+3x，確定x的化學(xué)式為A、 A3B2B、 A2B3C、 AB

2、2D、 AB35、某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是A、O、H、CB、N、H、OC、N、O、HD、C、H、O、N6、在化學(xué)反應(yīng)A+BC，3克A跟足量的B充分反應(yīng)，生成11克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是A、3克B、5克C、 8克D、 11克7、將物質(zhì)A、B、C各10克混和后加熱，A全部參加反應(yīng)，生成3克D，同時增加9克C，則反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為A、1 ：5B、1 ：4C、4 ：1D、5 ：18、某元素R的單質(zhì)在純氧中燃燒后，所得生成物式量為94，已知R的原子量為39，則該生成物的化學(xué)式是A、 R2O3B、 R2OC、 ROD、 RO29、根據(jù)質(zhì)量守恒定律

3、判斷，在2AB2+B2=2C這一反應(yīng)中，C物質(zhì)的化學(xué)式是A、A2BB、 AB2C、 AB3D、 AB10、充分加熱a克氯酸鉀與b克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c克，則生成氧氣的質(zhì)量為A、（a-b）克B、（a-b-c）克、（a+b-c）克、（a-b+c）克 二，填空題1、將氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱后，固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量和原來相比_；二氧化錳的質(zhì)量百分含量和原來相比_（填增加、減少、不變）2、 _的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于_生成的各物質(zhì)的_。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。3、在A+B=C+D中，若1.6克A和B的混合物完全反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量比為3 : 5，則D為_克4、一定量的

4、鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量_鎂條的質(zhì)量（填大于、小于、等于），這與質(zhì)量守恒定律_（填符合或不符合）5、 A+B=C+D生成物C和D的質(zhì)量比為1 : 3，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中消耗2.4克。則生成物中C的質(zhì)量為_克，D的質(zhì)量為_克。參考答案：一、1答案：分析：從本質(zhì)上看，在化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，而每種原子的質(zhì)量是固定的，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，所以正確的說法錯誤，例如：2H2 + O2 2H2O在反應(yīng)前是2個氫分子，1個氧分子，而反應(yīng)后是只有2個H2O分子，這時反應(yīng)前后的分子數(shù)不相等2答案：分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物

5、質(zhì)的總質(zhì)量為9克，生成物總質(zhì)量也應(yīng)為9克，則生成D的質(zhì)量為9克-3克 = 6克 3 答案：分析：因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類沒有變化，又因?yàn)轭}中A、B、C選項(xiàng)中的微粒是原子的組成部分，因原子不變，所以A、B、C也是不變的，故選D4答案：分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變。在反應(yīng)物中共有A原子3個，B原子6個，C原子2個。生成物中已有2C，說明3x中含3個A原子和6個B原子，則每個x分子中含1個A原子和2個B原子，其化學(xué)式為AB25答案：分析：反應(yīng)后有NH3：氮元素（N）氫元素（H）有H2O：氫元素（H）氧元素（O）有CO2：碳元素（C）氧元素（O）根據(jù)質(zhì)量守恒定

6、律，反應(yīng)前應(yīng)有N、H、C、O四種元素又因?yàn)楸痉磻?yīng)是分解反應(yīng)，即反應(yīng)物只有一種，所以這種物質(zhì)應(yīng)含有N、H、C、O四種元素6答案：分析：反應(yīng)前：A（3g）B待定反應(yīng)后：C（11g）B參加反應(yīng)的質(zhì)量為11g-3g = 8g 7答案：分析：反應(yīng)前：A 10g B 10g C 10g 共30g反應(yīng)后：A 0g B待定 C 19g（10+9） D 3g 共30g則B余下的質(zhì)量為：30G-3g-19g = 8g則B參加反應(yīng)的質(zhì)量為：10g-8g = 2g則反應(yīng)中A 與B的質(zhì)量比為：10g ：2g = 5 ：18答案：分析：本題只能采用尋找相對式量的方法解題：R2O3的式量：2R + 3 = 2×3

7、9 + 3×16 = 126：R2O的式量：2R + O = 2×39 + 16 = 94C：RO的式量： R + O = 39 + 16 = 55D：RO2的式量：R + 2O = 39 + 2×16 = 71故選B9答案：分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)物中只有A原子 2個，B原子6個，則說明2C中應(yīng)含A原子2個，B原子6個，則C中應(yīng)有A原子1個，B原子3個，故選10答案：分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，在反應(yīng)物中只有A原子 2個，B原子6個，則說明2C中應(yīng)含A原子2個，B原子6個，則C中應(yīng)有A原子1個，B原子3個，故選二、1答案：不變；增加分析：第一空：是因?yàn)槎趸i是催化劑，在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量不發(fā)生變化第二空：是因?yàn)槎趸i的質(zhì)量是在反應(yīng)前后不變，而反應(yīng)后固體的總質(zhì)量減少（因?yàn)橛醒鯕馍桑?，所以二氧化錳的質(zhì)量百分含量和原來比增加 2答案：參加化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)后；質(zhì)量總和 分析：這是質(zhì)量守恒定律的定義3答案：1克分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后的總質(zhì)量為1.6克，又因?yàn)樯蒀和D的質(zhì)量比為3 : 5，則D占反應(yīng)后總質(zhì)量的5/8，即1克4答案：變大；符合分析：因