1、【選修四】弱電解質(zhì)的電離知識(shí)要點(diǎn)與方式指導(dǎo)【知識(shí)要點(diǎn)】一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分（不同的電解質(zhì)在水溶液中的電離程度是不一樣的）一、知識(shí)回憶：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锢核?、堿、鹽、HkO等非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物例：大多數(shù)有機(jī)物、SO、CO等二、強(qiáng)、弱電解質(zhì)：觀看實(shí)驗(yàn)3-1:得出強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念實(shí)驗(yàn)3-1:體積相同、濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條（Mg條利用前應(yīng)用砂紙除去表面的氧化膜）反映，并測(cè)量溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)說明濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值不同，而且1mol/LHCl與鎂條反映猛烈，而1mol/LCH3COO由鎂條反映較慢。說明兩種溶液

2、中的H+濃度是不同的。1mol/LHCl溶液中氫離子濃度大，氫離子濃度為1mol/L,說明HCl完全電離；1mol/LCH3COO皤液中氫離子濃度較鹽酸小，小于1mol/L,說明醋酸在水中部份電離。因此不同電解質(zhì)在水中的電離程度不必然相同。注：反映速度快慢與Mg條的表面積大小及H+濃度有關(guān)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念依照電解質(zhì)在水溶液中離解成離子的程度大小分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強(qiáng)電解質(zhì)：在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質(zhì)。包括大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部份堿性氧化物等例：NaCl電離方程式NaCl=Na+Cl-弱電解質(zhì)：在水分子作用下，只有部份分子電離的電解質(zhì)。包括弱酸（如HAgH2S）、弱堿（如

3、NH-HO）、Al（OH）3、H2O等例：CHCOO隨離方程式CH3COOH-一CHCOOHf小結(jié):r活潑金屬的事化掰、大多數(shù)盍卜駕子鍵一離子化合物強(qiáng)電解質(zhì)國堿（完全串察人國酸弱毛解來弱酸;極性犍一共駐化合物（部分電離）弱碳II水二、弱電解質(zhì)的電離進(jìn)程是可逆的（屬于化學(xué)平穩(wěn)的一種，符合平穩(wěn)移動(dòng)原理）弱電解質(zhì)溶于水時(shí)，在水分子的作用下，弱電解質(zhì)分子電離出離子，而離子又能夠從頭結(jié)合成份子。因此，弱電解質(zhì)的電離進(jìn)程是可逆的。分析CHCOOHJ電離進(jìn)程：CHCOOH勺水溶液中，既有CHCOOH子，又有CHCOOHI離出的H+和CHCOO,H+和CHCOOZ可從頭結(jié)合成CHCOO份子，因此CHCOO份子

4、電離成離子的趨向和離子從頭碰撞結(jié)合成CHCOO子的趨向并存，電離進(jìn)程是可逆的，同可逆反映一樣，最終也能達(dá)到平穩(wěn)。一、弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)固義：在必然條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速度和離子從頭結(jié)合成份子的速度相等時(shí)，電離進(jìn)程就達(dá)到了平穩(wěn)狀態(tài)例：CHCOOH勺電離平穩(wěn)的成立進(jìn)程，開始時(shí)c（醋酸）最大，而離子濃度最小為0,因此弱電解質(zhì)分子電離成離子的速度從大到小轉(zhuǎn)變；離子結(jié)合成電解質(zhì)分子的速度從小到大轉(zhuǎn)變。、弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)特點(diǎn):弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)屬于化學(xué)平穩(wěn)中的一種，具有以下一些特點(diǎn):“逆”一一弱電解質(zhì)的電離是可逆的“動(dòng)”一一電離平穩(wěn)是動(dòng)態(tài)平穩(wěn)寺V（離子化）=v（分子化）W0“

5、定”一一在電離平穩(wěn)狀態(tài)時(shí)，溶液中分子和離子的濃度維持不變?！白儭币灰浑婋x平穩(wěn)是相對(duì)的、臨時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平穩(wěn)就會(huì)發(fā)生移動(dòng)3、電離方程式的書寫弱電解質(zhì)的電離是可逆的，存在電離平穩(wěn)，電離平穩(wěn)與化學(xué)平穩(wěn)類似，書寫電離方程式時(shí)也要用“k+”表示。例：CH3COOH_CH3COO+H+NH3-H2O-NH+OH-H2O-H+OH-多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離例：H2COr-HCO+H+r-HCOr,CCO2-+H+三、電離常數(shù)（可用于比較不同弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱、電離程度的相對(duì)大?。┡c化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平穩(wěn)常數(shù)，叫做電離常數(shù)。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，能用來計(jì)算弱酸溶

6、液中的H的濃度及比較弱酸酸性的相對(duì)強(qiáng)弱例如，醋酸、碳酸和硼酸298K時(shí)的電離常數(shù)別離是1.75X10-5,4.4X10-7（第一步電離）和5.8X10-10,由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次減弱一、一元弱酸和弱堿的電離平穩(wěn)常數(shù)HA-H+A-MOH-M+OH注：K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。因此能夠用Ka或&的大小判定弱酸或弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱。K只與溫度有關(guān)，不隨濃度改變而改變。二、多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性要緊由第一步電離決定。例：H3PO的電離：H3PO-H+H2PO-KiH2PO-H+HPO42-K2HPO2-H+PO43-K注：第一步電離產(chǎn)生的H+對(duì)第二步、第三步

7、電離產(chǎn)生抑制，一樣Ki&K3,因此多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性要緊由第一步電離決定。方式指導(dǎo)一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)注意的幾個(gè)問題電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)例：石墨能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)；鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)CO、NH3等溶于水取得的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身例：H2CO、NH3-H2O都是電解質(zhì)，而CO、NH都是非電解質(zhì)難溶的鹽(BaSC4等)盡管水溶液不能導(dǎo)電，可是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)別電解質(zhì)的強(qiáng)弱由物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，強(qiáng)、弱電解質(zhì)區(qū)別在于水溶液中的電離程度:電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)鍵型離了鍵、

8、極性鍵極性鍵電離程度完全電離部分電離電離過程不口逆過程可逆過程，存在電離平衡表小方法電離方程式用“=”電離方程式用“電解質(zhì)在溶液中的存在形式水合離子分子、水合離了三、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性的關(guān)系強(qiáng)、弱電解質(zhì)的區(qū)分依據(jù)不是看該物質(zhì)溶解度的大小，也不是看其水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱，而是看溶于水的部份是不是完全電離。CaCOFe(OH)3的溶解度都很小，CaCO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CHCOOHHCl的溶解度都專門大，HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CHCOOHW于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱在必然情形下阻礙著溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱是由溶液中離子濃度大小決定的。若是某強(qiáng)電解質(zhì)溶液濃度很小，那

9、么它的導(dǎo)電性能夠很弱(CaCQAgCl);而某弱電解質(zhì)盡管電離程度小，但濃度較大時(shí)，該溶液的導(dǎo)電能力也能夠較強(qiáng)。因此，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不必然強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力也不必然弱。四、弱電解質(zhì)電離平穩(wěn)的阻礙因素電離平穩(wěn)是化學(xué)平穩(wěn)的一種，符合平穩(wěn)移動(dòng)原理。弱電解質(zhì)電離程度的大小要緊決定于本身，但受外界條件的阻礙濃度：弱電解質(zhì)溶液中，水越多，濃度越稀，那么弱電解質(zhì)的電離程度越大。例：CHCOOHg液加水濃度變稀，會(huì)使平穩(wěn)右移，電離程度增大。CHCOO、H+的物質(zhì)的量增加，但濃度減小溫度：電離進(jìn)程需吸收能量，因此升高溫度，電離程度增加。由于電離進(jìn)程中熱效應(yīng)較小，溫度改變對(duì)電離常數(shù)的阻礙不大，其數(shù)

10、量級(jí)一樣不變，因此室溫范圍內(nèi)能夠忽略溫度對(duì)電離平穩(wěn)的阻礙。同離子效應(yīng)：假設(shè)向弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)相同的離子，那么會(huì)使平穩(wěn)左移，弱電解質(zhì)的電離程度減小。離子反映效應(yīng)：假設(shè)向弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)的離子結(jié)合的離子，那么會(huì)使平穩(wěn)右移，弱電解質(zhì)的電離程度變大例：0.1mol/L的CHCOOH液CHsCOOH=CH3COO+H+電離程度n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力加水增大增多減小減弱升溫增大增多增大增強(qiáng)力口CHCOONa減小減少減小增強(qiáng)力口HCl減小增多增大增強(qiáng)力口NaOH增大減少減小增強(qiáng)經(jīng)典例題例題一、以下物質(zhì)中NaCl溶液、NaOH、H2SQ、Cu、CHCOOHNHHb。CO、乙醇、

11、水，是電解質(zhì)；是非電解質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。思路點(diǎn)撥：此題考察大體概念的經(jīng)歷與明白得，電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；而非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物解析：第一判定是不是是化合物，然后判定水溶液中或熔化狀態(tài)下可否導(dǎo)電，是化合物的有【答案】；總結(jié)升華：一種物質(zhì)是電解質(zhì)仍是非電解質(zhì)，前提第一應(yīng)該是化合物。只要在水溶液中、熔化狀態(tài)下任一條件導(dǎo)電，確實(shí)是電解質(zhì)，比如某些共價(jià)化合物熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電，但溶于水能夠?qū)щ?，因此確實(shí)是電解質(zhì)；水溶液中、熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電才是非電解質(zhì)觸類旁通：以下事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是（）.A、氯化氫極易溶于水B

12、、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫不易分解D、氯化氫溶液能夠電離【答案】B解析：液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電的化合物必然是離子化合物，因此B選項(xiàng)正確例題二、以下物質(zhì)能導(dǎo)電的是,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是,屬于弱電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是。a.銅絲b.金剛石c.石墨e.鹽酸22Oi.硬脂酸j.醋酸1.碳酸氫鏤m.氫氧化鋁n.氯氣o.BaSO4思路點(diǎn)撥：注意概念的區(qū)分，可否導(dǎo)電與是不是強(qiáng)、弱電解質(zhì)無關(guān)系解析：銅絲是金屬能導(dǎo)電，石墨能導(dǎo)電，鹽酸是溶液能導(dǎo)電，其他的依照所學(xué)概念認(rèn)真辨析【答案】ace；dh1o；ijm；fg總結(jié)升華：即便是電解質(zhì)也必需在某種特定條件下才能導(dǎo)電，例：NaC1是電解質(zhì)，但必需在熔化狀態(tài)下或在溶液中才能導(dǎo)電

13、；強(qiáng)、弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中的電離程度，而不是在水溶液中的導(dǎo)電性觸類旁通：在甲酸的以下性質(zhì)中，能夠證明它是弱酸的是（）A、1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1X102mol/LB、甲酸能與水以任意比例互溶C1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOHB全反映D在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱解析：甲酸為一元酸，AD選項(xiàng)證明甲酸溶液未完全電離AD例題3、把0.05molNaOH固體別離加入到100mL以下液體中，溶液的導(dǎo)電能力B、0.5 mol/L 鹽酸D、0.5 mol/L KCl 溶液轉(zhuǎn)變最小的是()A自來水C0.5mol/LCH3COO皤液思路點(diǎn)撥：溶

14、液導(dǎo)電能力大小要緊取決于溶液中離子濃度大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越弱。解析：由于自來水幾乎不導(dǎo)電，加入0.05molNaOH,導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，加入NaOHUa,生成強(qiáng)電解質(zhì)CHCOONa導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)；0.5mol/L的KCl中加入0.05molNaOHK體后，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；只有0.5mol/L的鹽酸，能與NaOH反映生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl,不阻礙導(dǎo)電性。【答案】B總結(jié)升華：溶液混合后導(dǎo)電能力轉(zhuǎn)變的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度的轉(zhuǎn)變。當(dāng)離子濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力要緊取決于溶液中離子所帶電荷的多少。例如0.1mol/LNaC

15、l導(dǎo)電性與0.1mol/LHNO3導(dǎo)電性大體相等；0.1mol/L的NaCl溶液導(dǎo)電性比0.1mol/LCuSO4溶液差觸類旁通：以下圖像是在必然溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生轉(zhuǎn)變，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(n)的轉(zhuǎn)變曲線，以下四個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中(2)醋酸溶液中滴入氨水至過量與A圖轉(zhuǎn)變趨勢(shì)一致的是;與B圖轉(zhuǎn)變趨勢(shì)一致的是;與C圖轉(zhuǎn)變趨勢(shì)一致是的。(1)Ba(OH)2溶液中滴入HSQ溶液至過量(3)澄清石灰水中通入CO至過量(4)NHCl溶液中慢慢加入適量的NaOHK體【答案】(2);(1)(3);(4)3COOHg液中：CHCOOH=CHCOO+H+,關(guān)于該平穩(wěn)

16、，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A、加水時(shí)，平穩(wěn)向逆反映方向移動(dòng)B、加入少量NaOH固體，平穩(wěn)向正反映方向移動(dòng)C加入少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D加入少量CHCOON畫體，平穩(wěn)向正反映方向移動(dòng)思路點(diǎn)撥：弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)是化學(xué)平穩(wěn)的一種，符合平穩(wěn)移動(dòng)原理解析：A選項(xiàng)加水稀釋濃度減小，增進(jìn)電離，使平穩(wěn)右移；B選項(xiàng)加入少量NaOH0體，減小H+濃度，使平穩(wěn)右移；C選項(xiàng)加入0.1mol/L鹽酸，增加H+濃度，使平穩(wěn)左移，但H+濃度增加；D選項(xiàng)加入CHCOON固體，增加CHCOOt度，使平穩(wěn)左移【答案】B總結(jié)升華：弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn)是相對(duì)的、臨時(shí)的，當(dāng)外界條件改變時(shí)，平穩(wěn)就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平穩(wěn)觸類旁通：試用電離平穩(wěn)移動(dòng)原理說明：什么緣故氫氧化鋁既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液？(已知：氫氧化鋁在溶液中存在以下兩種電離平穩(wěn)：(H2O+AlC2-+H+