1、跟蹤訓(xùn)練（14） 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1、在元素周期表里，金屬與非金屬元素附近能找到 （ ）A、制半導(dǎo)體元素 B、制農(nóng)藥的元素C、制催化劑的元素 D、制耐高溫合金的元素2、某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為ns2，該元素 （ ）A、一定是IIA族元素 B、不是IIA族元素就是副族元素C、一定是金屬元素 D、可能是金屬元素也可能是非金屬元素3、在短周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)目最多的一組原子是 （ ）A、B和Al BC和Si CN和P DO和S4、下列元素能形成XY2型化合物的是 （ ）原子序數(shù)分別為6和16的元素；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為14和8的元素；外圍電子排布式分別是3s2和3s23p5的基

2、態(tài)原子；軌道表示式分別為下圖的兩種元素的基態(tài)原子：1s2s2p1s2s2p3sA、 B、只有 C、只有 D、只有5、下列各組元素原子的第一電離能遞增的順序正確的為 （ ）A、Na<Mg<Al     B、He<Ne<Ar    C、Si<P<As     D、B<C<N6、在元素周期表中的某些元素之間存在著特殊的“對角線關(guān)系”，例如：LiMg、BeAl、BSi等性質(zhì)相似，下列說法不正確的是 （ ）A、Li在N2中燃燒能生成Li3N B、Li和Mg原子半徑相近

3、，核外電子排布相近C、B、Si的電負性數(shù)值相似 D、氫氧化鈹是兩性氫氧化物7、原子基態(tài)時最外層電子排布是5s1，下列描述一定正確的是 （ ）A、其原子半徑比鉀原子半徑小 B、其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈C、原子核外電子比鉀原子多 D、其碳酸鹽易溶于水8、用R代表短周期元素，R原子基態(tài)時最外層的p軌道上的未成對電子只有2個。下列關(guān)于R的描述中正確的是 （ ）A、R是非金屬元素 B、R的最高價氧化物的水化物都是H2RO3C、R的氧化物都能溶于水 D、R的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)9、關(guān)于氮族元素（用R代表）的下列敘述正確的是 （ ）A、最外層電子排布式為ns2np3 B、氫化物的通式為RH5C

4、、非金屬性由上到下遞增 D、其含氧酸均為一元強酸10、（1）X元素是非金屬元素，其原子中有3個未成對電子，軌道的最高能級是3p，則該原子的電子排布式是 ；（2）某元素的原子基態(tài)時有6個電子處于3d軌道上，則該元素的原子序數(shù)為 ，該元素原子的d軌道上的未成對電子有 個；（3）某元素的基態(tài)原子失去3個電子后，它的d軌道內(nèi)電子恰好半充滿，該元素的原子序數(shù)為 ，其離子的電子排布式為 。11、不同元素的氣態(tài)原子的第一電離能如右圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內(nèi)不同元素的I1值變化的特點是 ，各主族中I1值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律；（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1值增大，但個別元素的I1值出現(xiàn)反常，現(xiàn)試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是 ；E（砷）>E（硒） E（砷）<E（硒） E（溴）>E（硒） E（溴）<E（硒）（3）估計1mol氣態(tài)Ca失去最外層一個電子所需能量E值的范圍： < I1< ；（4）10號元素I1值較大的原因是 。12、已知甲、乙、丙、丁四種元素，其中甲為第四周期元素與丁能形成原子比為11的化合物；乙為第四周期d區(qū)元素，其最高正價為+7；丙與乙同周期并具有相同的最高