1、第一節(jié)原電池課時訓(xùn)練基礎(chǔ)過關(guān)1. 在理論上不能用于設(shè)計原電池的化學(xué)反應(yīng)是(A )A. H2SQ(aq)+BaCI2(aq) BaSQ(s)+2HCI(aq) H0B. 2CH3OH(I)+3O2(g) 一 2CQ(g)+4H2Q(|) H0C. 4Fe(QH)2(s)+2H20(|)+02(g) 4Fe(QH)3(s) H0D. 3Cu(s)+8HNQ3(aq) 3Cu(NQ)2(aq)+2NQ(g)+4H2QQ) HCAB B.DABCC.DBAC D.BADC解析：根據(jù)“ B 不易腐蝕”知，在原電池中 B 作正極，A 作負(fù)極，其活動性:AB;根據(jù)“ D 比 A 反應(yīng)劇 烈”知，活動性:DA

2、;根據(jù)將銅浸入 B 或 C 的鹽溶液里的現(xiàn)象知，活動性：BCuC，綜上所述，四種金 屬活動性順序?yàn)?DABC6. 關(guān)于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（B ）A. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移B. 電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極C. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H+2e=H2f解析:Zn 易失電子作負(fù)極、Cu 作正極，陰離子向負(fù)極移動，則鹽橋中的陰離子向硫酸鋅溶液遷移，故 A 錯誤;鋅作負(fù)極、銅作正極，電子從鋅電極通過檢流計流向銅電極，故 B 正確;鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故 C 錯誤;銅電極上銅離子得電子發(fā)生還

3、原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Cu2+2e Cu，故 D 錯誤。7. 有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是（D ）A. CaO+HO Ca（OH）2,可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B. 某原電池反應(yīng)為 Cu+2AgNO Cu（NQ）2+2Ag,裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCI 飽和溶液C. 原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D. 從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池解析:CaO+HOCa（OH）2不是氧化還原反應(yīng);KCl 和 AgNO 反應(yīng)生成 AgCl 沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。8. 銅鋅原

4、電池（如圖）工作時，以下說法正確的是（C ）7評旳月噸無1電子流動方向從 Zn燈泡一 Cu-鹽橋宙片2Zn 電極的質(zhì)量減輕,Cu 電極的質(zhì)量增重3鹽橋中的 X 移向 CuSQ 溶液4將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同，為 Zn+Ci?Zn2+Cu5Zn 電極失電子發(fā)生還原反應(yīng)A. B.C.D.解析：電子流動方向從 Zn-燈泡-Cu,電子不能經(jīng)過溶液，錯誤;鋅失電子，則 Zn 電極的質(zhì)量減 輕,Cu 電極上銅離子得電子生成Cu,則 Cu 電極的質(zhì)量增重，正確；溶液中陽離子向正極移動，則鹽橋中的 X 移向 CuSQ 溶液,正確；將鋅片浸入硫酸銅溶液，Zn 與銅離子發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生

5、的化 學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同，為 Zn+CiTZn2+Cu,正確；Zn 電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。9.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，完成下列問題：鹽橋(夢有瓊脂的MiiCl抱和曙禰甲乙(1) 反應(yīng)過程中，_ 棒質(zhì)量減少。(2) 正極的電極反應(yīng)為 _。反應(yīng)過程中，當(dāng)一電極質(zhì)量增加 2 g,另一電極減輕的質(zhì)量 _ (填“大于” “小于”或“等于”)2 g。(4)鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供N |和 Cl-,使兩燒杯溶液中保持電中性。1反應(yīng)過程中 Cl-將進(jìn)入_ (填“甲”或“乙”)燒杯。2當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移 0.2 mol 電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是。解析:(3)轉(zhuǎn)移 0.

6、2 mol 電子時，銅棒質(zhì)量增加 6.4 g,鋅棒質(zhì)量減少6.5 g,故反應(yīng)過程中，當(dāng)銅電極質(zhì)量增加 2 g 時,另一電極減少的質(zhì)量大于2 g。(4)反應(yīng)過程中，溶液為了保持電中性,Cl-將進(jìn)入甲燒杯，N 進(jìn)入乙燒杯。當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.22+2+打 +mol 電子時，乙燒杯中有 0.1 mol Cu 消耗，還剩余 0.1 mol Cu ,有 0.2 mol N進(jìn)入乙燒杯，故乙燒杯中濃度最大的陽離子是。答案:(1)鋅(2)Cu2+2e-Cu大于甲N1能力提升10.一種子彈頭形的納米銅鉑電池，它在稀溴水中能沿著銅極方向移動(如圖),電池反應(yīng)為:Cu+Br2= CuB2。下列說法正確的是(C )A.

7、 銅為電池的正極B. 鉑不斷溶解C. 稀溴水為電解質(zhì)溶液D. 電池工作時實(shí)現(xiàn)機(jī)械能向電能再向化學(xué)能轉(zhuǎn)化解析：由信息可知，銅鉑電池中，Cu 為負(fù)極，不斷溶解，Pt 為正極，質(zhì)量不變，該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為 電能。11.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(C )A.銅電極上發(fā)生反應(yīng) Cu-2e-Cu2+B.電池工作一段時間后，乙池的 c(S )減小C. 電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線移向銅極D. 電池工作一段時間后，甲池的 c(Zn2+)增加解析：鋅電極是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A 項錯誤；陽 離子交換膜不允許陰離子通過

8、，所以電池工作一段時間后，乙池的 c(S )不變，B 項錯誤；該電池Zn 為負(fù)極，故電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線移向銅極，C 項正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故 Zn2+由甲池進(jìn)入乙池，甲池的 c(Zn2+)不變，D 項錯誤。12.控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+2l-2Fe2+l2設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(D )電0IE表A. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上卩+被還原C. 電流表讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D. 電流表讀數(shù)為零后，在甲中溶入 FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極解析：由圖示結(jié)合原電池原理分析可知，F(xiàn)e3+得電子

9、變成 Fe2+被還原，l-失去電子變成丨2被氧化，所以3+2+Zn乙甲蘭AB 正確；電流表讀數(shù)為零時，F(xiàn)e 得電子速率等于 Fe 失電子速率，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C 正確；D 項在甲中溶入 FeCL 固體，平衡 2Fe3+2l-=2Fe2+l2向左移動,I2被還原為 I-,乙中石墨為正極，D 錯誤。13.將潔凈的金屬片 Fe、Zn、A、B 分別與 Cu 用導(dǎo)線連接浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄 電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：金屬電子流動方向電壓/VFeFeCu+0.78ZnZnCu+ 1.10ACuA-0.15BBfCu+0.3根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：構(gòu)成兩電極的金屬活

10、動性相差越大,電壓表的讀數(shù)越 _ (填“大”或“小” )。Zn、AB三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是(2) Cu 與 A 組成的原電池,_ 為負(fù)極,此電極反應(yīng)式為_ 。(3) A、B 形成合金,露置在潮濕空氣中,_ 先被腐蝕。解析：(1)構(gòu)成兩電極的金屬活動性相差越大，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的傾向越大，產(chǎn)生電能越大，電壓表讀數(shù)越大，相應(yīng)金屬比 Cu 越活潑,故 ZnBA根據(jù)電子流動方向，由負(fù)極流向正極 ,Cu 與 A 組成的原電池,Cu 為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e- CLT。A、B 形成合金露置在潮濕空氣中形成原電池時，較活潑的 B 構(gòu)成原電池負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被腐蝕。答案:(1)大 Zn

11、BA-2+(2)Cu Cu-2e = CuB14.高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。I.高鐵酸鉀(K2FeQ)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1 是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：(1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 _若維持電流強(qiáng)度為 1 A,電池工作十分鐘，理論消耗 Zn_g(已知 F=96 500 C/mol)。(2)鹽橋中盛有飽和 KCl 溶液，此鹽橋中氯離子向 _(填“左”或“右”)移動;若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 _ (填“左”或“右”)移動。圖 2 為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn) 有 。解析:(1)放電時高鐵酸鉀為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 Fe+4HO+3e Fe(0H)3J+5OH 若維持電流強(qiáng)度為 1 A,電池工作十分鐘，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1X10X60- 96 500 mol=0.006 217 6 mol 。理論消耗 Zn 的質(zhì)量