1、化學(xué)計(jì)算題中考題集錦(word)一、中考化學(xué)計(jì)算題1 .現(xiàn)有100g 8%的NaOH溶液，通過(guò)計(jì)算回答下列有關(guān)問(wèn)題：(1)若用該溶液吸收 CO2,最多可以生成 N32CO3多少克？ (寫出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程)(2)當(dāng)NaOH全部轉(zhuǎn)化成為 Na2CO3后，Na2CQ還會(huì)繼續(xù)與 CO2、H2O發(fā)生反應(yīng)：溶液、100g8%NaOH溶液吸收過(guò)量 CQ轉(zhuǎn)化為NaHCQ溶液，分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸 與上述三種溶液恰好完全反應(yīng)，需要的硫酸的質(zhì)量 (選填“相等”或“不相等”)， 原因是。質(zhì)量相等，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的Na2SO4質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等【解析】【詳解】(1) 100g8%的 NaOH 溶液中

2、含 NaOH 的質(zhì)量=100gx 8%=8g(2)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為 x,與氫氧化鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為V,碳酸氫鈉的質(zhì)量為 z,和碳酸鈉反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為a根據(jù) 2NaOH+CQ=Na2CQ+H2O和 Na2CQ+CC2+H2O= 2NaHCQ,可得關(guān)系式為:2NaOHCO2Na2CO3CO22NaHCO8044106441688gyxaz380 44106 441688g y x a zx= 10.6gy = 4.4gz= 16.8ga= 4.4g利用100g8%的NaOH溶液吸收如圖：CQ與生成NaHCQ的曲線，起點(diǎn) 4.4、拐點(diǎn)(8.8, 16.8)。(3)三種溶液中所含的鈉元素質(zhì)

3、量相等，根據(jù)鈉元素守恒和硫元素守恒，可知與硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生的NazSQ質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。故答案為3 3)相等；三種溶液中所含(1) 10.6g;(的鈉元素質(zhì)量相等，與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的NazSQ質(zhì)量相等，故消耗同種硫酸的質(zhì)量相等。2 .小芳在實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取了二氧化碳，并對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的廢液進(jìn)行溶質(zhì)成分鑒定：取廢液上層清液 50克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至 10 克開始出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾，洗滌，干燥，稱得沉淀質(zhì)量為 克，并繪制了圖象，如圖：質(zhì)量克0 10 b 碳酸鈉溶液質(zhì)量(克)(1)圖象中的a點(diǎn)數(shù)值(2)廢液中含有的溶

4、質(zhì)是(寫化學(xué)式)(3)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，圖象橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是 ?【答案】(1) 1.1; (2) HCl、CaC2；(3)圖象橫坐標(biāo)中b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量是 30g. 【解析】試題分析：石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳產(chǎn)生的廢液中一定含有生成的氯化鈣，可能含有 鹽酸；取廢液上層清液 50克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明廢液 中含有鹽酸；滴加至 10克開始出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有氯化鈣；故廢液是鹽酸和氯 化鈣溶液的混合物.圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，可以根據(jù)碳酸鈉溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出；圖象木It坐標(biāo)中的 b點(diǎn)表示的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，可以根據(jù)

5、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為5g,由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算求出.解：(1)圖象中的a點(diǎn)數(shù)值是二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為xNa2c03+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T1064410gx 26.5% x 106 10gX26_5%l _ x=rr-x=1.1g.44 x(2)取廢液上層清液 50克，滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.5%的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明廢液 中含有鹽酸；滴加至 10克開始出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明廢液中含有氯化鈣；故廢液是鹽酸和氯 化鈣溶液的混合物，廢?中含有的溶質(zhì)是HCl、CaC2.(3)設(shè)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為V,CaC2+Na2c8=2NaCl+CaC0 J10

6、6100V 5g 10B V 100=5gy=5.3g 所需碳酸鈉溶液質(zhì)量是 5.3g + 26.5%=20g b點(diǎn)表示的溶液的質(zhì)量為 20g+10g=30g.3 .將一定質(zhì)量的NaCl和Na2S。固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaC2溶液208g,恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到 23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為 21.3g (不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失 )。計(jì)算：(1)所加BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)原固體混合物中NazSQ的質(zhì)量。原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。 【答案】10% 14.2g 23.4g 【解析】 【分析】由題可知生成硫酸鋼的質(zhì)量是 23. 3g,

7、根據(jù)化學(xué)方程式列比例求出 Na2SO4的質(zhì)量，BaC2 的質(zhì)量，由化學(xué)式求出 BaC2中氯元素的質(zhì)量，可得出原固體混合物中NaCl中氯元素的質(zhì)量，從而求得NaCl的質(zhì)量；【詳解】設(shè)BaC2的質(zhì)量是xg, Na2SC4的質(zhì)量是yg, Na2SQ+BaC2=2NaCl+BaSO J 142 208233y x 23.3g 142y=208/x=233/23.3g y=14.2g, x=20.8gBaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=*h】M,”10% 71BaC2中氯元素的質(zhì)量=57x2°-S g=7.1g 原固體混合物中 NaCl中氯元素的質(zhì)量=21. 3g-7.1g=14.2g 原固體混合物中

8、 NaCl的質(zhì)量=14.2g-4jW =23.4g 8.54 .某純堿樣品中含有雜質(zhì)NaCl,為測(cè)定該樣品中 Na2CC3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取純堿樣品13.4g,向其中逐漸加入稀鹽酸，如圖是產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。露匕也小物(1)當(dāng)加入稀鹽酸 40.0 g時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的成分是 (寫化學(xué)式)。(2)恰好反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%)O【答案】NaCk NazCQ 21.0%【解析】【詳解】(1)由圖可知，當(dāng)加入稀鹽酸 40.0 g時(shí)碳酸鈉沒(méi)有完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2CQ。(2)由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為4

9、.4g。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氯化鈉的質(zhì)量為x,需要碳酸鈉的質(zhì)量為 yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2O+CO210611744yx4.4g106 11744 得 x=11.7g, y=10.6g,y x 4.4g故原藥品中氯化鈉的質(zhì)量為：13.4g-10.6g=2.8g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：13.4g+60g-4.4g=69g 2.8g 11.7g反應(yīng)后溶披中溶質(zhì)的質(zhì)重分?jǐn)?shù)為： X100%= 21.0%69g5 .欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測(cè)定錐形瓶中

10、溶液的pH.反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所相玲盹中100 H7,S 247.BSt蝌中棚S的皂的庚圖二其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g。(忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。) m點(diǎn)的數(shù)值是。(2)a - b段表示碳酸鈉與?1合溶液中的反應(yīng)。(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為 。(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。(寫出計(jì)算過(guò)程)(5)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(寫出計(jì)算過(guò)程)【答案】7 HCl氯化鈉和氯化鈣10.6% 11.1%反應(yīng)開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，所以pH值慢慢增大，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，此時(shí)pH

11、 =7,然后氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，pH保持不變，氯化鈣反應(yīng)完畢后由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以pH繼續(xù)變大，所以 m = 7。a-b段表示碳酸鈉與混合溶液中的HCl反應(yīng)。b點(diǎn)是鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和尚未參加反應(yīng)的氯化鈣。設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g,即消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為50g,而溶液質(zhì)量變化量即生成二氧化碳的質(zhì)量：100g+50g- 147.8g=2.2gNa2CO3 +2HC1 =2NaCl +H2O +CO21064450g%2.2g106 50g x 左 /口=-解得x=10.

12、6%442.2g由于與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8g - 147.8g = 100g,則消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為 100gx 10.6% 10.6g設(shè)原混合溶液中 CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yCaCl2 +Na2cO3 =CaCO3+2NaCl111106100ggy 10.6g,解得 y = 11.1%答：(1)m點(diǎn)的數(shù)值是7。(2)a - b段表示碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)。(3)b點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化鈣。(4)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。(5)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中 CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)開始是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢，然后氯化鈣和碳

13、酸鈉反應(yīng)。化學(xué)方程式 的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比 不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。6 . BaC2是一種重金屬鹽，其水溶液具有很強(qiáng)的毒性，若誤服了BaC2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測(cè)定某 BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)向BaC2溶液不斷加入 MgSO4溶液，并將反應(yīng)過(guò)程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系繪制成曲線如圖所示，請(qǐng)回(2)求原BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】Mg2+和Cl- 20.8%【解析】【詳解】加入100g硫酸鎂出現(xiàn)明顯的拐點(diǎn)，說(shuō)明此時(shí)恰好完全反應(yīng)。此時(shí)溶液為氯化鎂

14、，對(duì)應(yīng)的離子有Mg2+和C-o根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成硫酸鋼的質(zhì)量為100g+100g-176.7g=23.3g解：設(shè)原BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 xMgSd+BaC2=BaSQ J +MgC2208233100gx23.3g208 100x233 23.3gx=20.8%答：（1） P點(diǎn)時(shí)溶液中的離子有 Mg2+和Cl-。（2）原BaC2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20.8%?！军c(diǎn)睛】此題為圖形計(jì)算題，解題關(guān)鍵是對(duì)圖形的理解，圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)表示氯化鋼和硫酸鎂恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗硫酸鎂溶液的質(zhì)量為100g,而生成沉淀的質(zhì)量等于反應(yīng)前兩種溶液質(zhì)量總和與反應(yīng)后溶液的質(zhì)量差，此點(diǎn)也是解答該題的一個(gè)重點(diǎn)。

15、7.某實(shí)驗(yàn)室用含硫酸銅和鹽酸的混合液與混入了鋅粉的銅粉（以下簡(jiǎn)稱銅鋅粉）反應(yīng)來(lái)測(cè)定混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和銅鋅粉中鋅的含量。操作如下：取 200 g混合液于實(shí)驗(yàn)容器 中，分五次加入銅鋅粉，邊加邊攪拌，以保證鹽酸和硫酸銅同時(shí)與鋅充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：A次第二次第三次第四次第五次加入銅鋅粉的累計(jì)質(zhì)量/g918273640產(chǎn)生氫氣的累計(jì)質(zhì)量/ g0.10.2m0.40.4容器中剩余固體的質(zhì)量/g5.7111.4217.1322.8426.84（1）表中m的值為。（2）第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 。（3）計(jì)算原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?（寫出計(jì)算過(guò)程，

16、結(jié)果精確到 0.1%）（4）通過(guò)計(jì)算可知，每 9 g銅鋅粉中含有 g鋅粉。【答案】0.3 ZnSQ ZnCl2 7.3% 5.85【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答 ；（2）對(duì)比第四次、第五次加入銅鋅粉分析解答 ；（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算解答 ；（4）根據(jù)計(jì)算解答。（1）對(duì)比第一次、第二次可知，每加入9g銅鋅粉可產(chǎn)生0.1g氫氣，第四次加入銅鋅粉后產(chǎn)生了0.4g氫氣，m為第三次加入銅鋅粉后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量。故m值為0.3; (2)對(duì)比第四次、第五次加入銅鋅粉后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明第四次加入銅鋅粉后鹽酸與鋅粉恰好完全反應(yīng)，故第四次加入銅鋅粉并充分反應(yīng)后，溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為ZnS

17、Q、ZnC2； (3)設(shè)產(chǎn)生0.4g氫氣消耗鹽酸的質(zhì)量為x,消耗鋅的質(zhì)量為 V。Zn+2HCl=ZnC2+H2 T65 732y x 0.4g65732yx0.4gx=14.6g y=13g原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為此6 X 100 % =7.3%200g(4)生成0.1g氫氣時(shí)需要鋅的質(zhì)量為13g + 4=3.25g設(shè)反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為Ao生成0.1g氫氣時(shí)與硫酸銅反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為9-3.25g- (5.71g-A) =0.04g+AZn+CuSQ=Cu+ZnSQ65640.04g+A A65_ 640.04g+A- AA=2.56g9 g銅鋅粉中含有鋅粉的質(zhì)量 =2.56g+0.04g+3

18、.25g=5.85g答：(3)原混合液中鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%; ( 4)每9 g銅鋅粉中含有5.85g鋅粉。點(diǎn)睛：解答本題的難點(diǎn)在于搞清楚第一次加入銅鋅粉后，容器中剩余固體的質(zhì)量包括銅鋅粉中銅的質(zhì)量及鋅與硫酸銅反應(yīng)生成的銅的質(zhì)量。8.將氯化鈉與碳酸鈉的混合物15.0g,溶于100mL水中，向所得溶液中滴加 5.55%的氯化鈣溶液至完全反應(yīng)，如圖是所加氯化鈣溶液與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系圖，求恰好完全反應(yīng)時(shí)：(1)原混合物中，碳酸鈉的質(zhì)量；(2)所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)【答案】(1) 5.3g； (2) 7.4%?！窘馕觥吭囶}分析：(1)設(shè)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為 成氯化

19、鈉的質(zhì)量為zo有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式是:x,參見反應(yīng)的氯化鈣溶液的質(zhì)量為y,生Na2CQ+CaC CaCOj +2NaCl106 111 100117x 5.55%y 5gz106 111 = 117.100 x 55%y z 5g解得：x=5.3g; y=100g; z=5.85g。100mL水合100g水，所得溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)考點(diǎn)：考查關(guān)于化學(xué)反應(yīng)方程式的金屬的知識(shí)。15g - 5. 3 g+5. 85g15g+100g+100g-5Sx 100%= 7.4 %9.某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取 30g該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液.生成沉淀

20、的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.反應(yīng)方程式為：MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg (OH) 2J沉淀的電里g040渾液的后里S(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為g.(2)計(jì)算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列式計(jì)算).【答案】(1) 10; (2) 20%【解析】試題分析：(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，需NaOH的質(zhì)量為： 100gx 10%=10g (2)由反應(yīng)的曲線可知，當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)；設(shè)MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 xMgSO4+2NaOH Mg (OH) 2J+N&SQ 120 80x 40g X 10%120解得:x=6g6gMgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：X lOOQh =20%