1、安丘市第二中學(xué)校訓(xùn)：博學(xué)篤志行方思遠(yuǎn)高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案編號(hào).課題集集在海水中的元素一氯2時(shí)間2016年12月10號(hào)主備李連祥審核金三勝學(xué)習(xí)目標(biāo)1 .掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。了解鹵素單質(zhì)的氧化性。2 .掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法。3、了解海水提澳的方法和海水制鎂的方法。重難點(diǎn)氯離子的檢驗(yàn)方法和氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法?！菊n前預(yù)習(xí)案】一、相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的回顧1. 鞏固有關(guān)氯氣的化學(xué)方程式。Fe+Cl2CI2+H2O0HClOCl2+NaOH。Cl2+Ca(OH)202. SO42離子的檢驗(yàn)方法。3. NaCl、鹽酸與AgNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式。二、預(yù)習(xí)口以解決的問題：1. C的檢驗(yàn)(1)C的檢驗(yàn)所需試劑。(2

2、)原理。(用離子方程式表小)2.鹵族元素包含元素符號(hào)為。鹵素單質(zhì)的化學(xué)式為鹵素單質(zhì)的氧化性由大到小的順序?yàn)椤菊n內(nèi)探究案】一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：1、反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑氧化濃鹽酸的方法來制取氯氣：常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7(重銘酸鉀)、KMnO4、Ca(ClO)2發(fā)生的反應(yīng)分別是：MnO2+4HCl(濃)JMnCl2+C12T42H2O【練習(xí)】請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指出氧化劑和還原劑以及它們物質(zhì)的量之比?！咀⒁狻?1)必須是濃鹽酸，稀鹽酸不能被氧化，稀鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)(2) 必須加熱【情景創(chuàng)設(shè)】1774年，瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟鈕礦(主要成分是MnO2)的過程中，將它

3、與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味。根據(jù)上述內(nèi)容完成離子方程式方程式。2、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣實(shí)驗(yàn)裝置圖:(1)連接好裝置后，先<安丘市第二中學(xué)校訓(xùn)：博學(xué)篤志行方思遠(yuǎn)(2)肅燒瓶里加入少量粉米、分液漏二中注入密度為1.19gcm-3的,慢慢地將分液漏斗中的液體注入燒瓶。(3) 加熱，氯氣便能放出。(4) A中盛放的是,其作用(5) B中盛放的是,其作用為(6) C的要求和作用是、(7) D中盛放的是,其作用為(8)從中可以得出氯氣的物理性質(zhì)為(9)檢驗(yàn)氯氣收集已滿的方法是所涉及的離子方程式為二、氯離子的檢驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)4-6在5支試管中分別加入2-3mL稀鹽酸、NaCl溶液、

4、Na2CO3溶液、自來水、蒸儲(chǔ)水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀鹽酸。觀察現(xiàn)象。并填表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或化學(xué)方程式加入AgNO3溶液加入稀硝酸后稀鹽酸NaCl溶液Na2CO3溶液自來水全力把握現(xiàn)在第3頁共6頁蒸儲(chǔ)水【提問】為什么檢驗(yàn)C時(shí)，先加幾滴硝酸銀溶液，再加幾滴稀硝酸？【練習(xí)】寫出上述反應(yīng)的離子方程式?！拘〗Y(jié)】檢驗(yàn)C的方法在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Clo【習(xí)題】在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通人澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中

5、含有A.Cl，SO4-B.Cl，NOT2C.Cl,CO；D.Cl,OH三.成鹽元素一鹵素(1)鹵素：請(qǐng)大家翻開元素周期表，在元素周期表中，與氯元素處于同一縱行的元素還有,它們與氯元素統(tǒng)稱為鹵素。鹵素既是成鹽元素之意。它們能與金屬化合生成鹽。(2)鹵素單質(zhì)：F2是淡黃綠色、C12是黃綠色、Br2是深紅棕色、I2是紫黑色水溶液：氯水是淺黃綠色、濱水是橙色、碘水是褐色。|有機(jī)溶劑：澳單質(zhì)的有機(jī)溶劑是橙紅、|2的有機(jī)溶液是紫紅色。蒸氣：Br2的蒸氣是紅棕色、I2蒸氣是紫色。【實(shí)驗(yàn)探究】取少量KBr、KI溶液置于一潔凈試管中，滴加少量的氯水后，再加入適量鹵素的CCl4,振蕩并觀察現(xiàn)象。盛有KBr溶液的試

6、管的現(xiàn)象：離子方程式全力把握現(xiàn)在第9頁共6頁安丘市第二中學(xué)校訓(xùn)：博學(xué)篤志行方思遠(yuǎn)盛有KI溶液的試管的現(xiàn)象：離子方程式【教師釋疑】已知氯水呈淺黃綠色，濱水呈黃色，而澳的四氯化碳溶液呈橙紅色，試根據(jù)Cl2+2Br-=2C1-+Br2實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2>Br2。同理CI2A2。結(jié)論鹵素單質(zhì)的氧化性順序?yàn)辂u素離子的還原性順序?yàn)?3)澳離子、碘離子的檢驗(yàn)：a.Br的檢驗(yàn)：離子方程式為b.的檢驗(yàn)：離子方程式為四、海水提澳的方法：澳是海水中重要的非金屬元素，地球上99%的澳元素以BL的形式存在于海水中，所以人們也把澳稱為“海洋元素”。海水提澳一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。具體流程如下：海水蒸

7、發(fā)海水粗鹽苦鹵琉酚酸化，含H臼的海氯氣氯化 水so?吸收液浸冷凝t 芬浪水混合物氮化吸收液粗浸水從海水中提取澳的方法如下將蒸儲(chǔ)（制淡水）后濃縮的海水用硫酸進(jìn)行酸化；向酸化的海水中通入足量氯氣，使澳離子轉(zhuǎn)化為澳單質(zhì)，方程式:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl向上述溶液中通入空氣和水蒸氣，將澳單質(zhì)吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔內(nèi)轉(zhuǎn)化成氫澳酸，方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4向吸收塔內(nèi)通入適量的氯氣，方程式為：2HBr+Cl2=2HCl+Br2用四氯化碳萃取吸收塔中的澳單質(zhì)。空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提澳的常用方法，其中一種工藝是在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中，用氯氣置換澳

8、離子使之成為單質(zhì)澳，繼而通入空氣和水蒸氣，將澳吹入吸收塔，使澳蒸汽和吸收劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫澳酸以達(dá)到富集的目的，也就是得到富集澳。然后、再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品澳。練習(xí)（15分）海水中澳元素以Br-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取澳的工藝流程如下圖：年若巨巾第三史學(xué)斐小超手菖走一丘吏思匹,氯氣氯化人空氣吹出國H步薪、快水混合物”步解d含漠:空氣步驟so?吸收麗要T麗麗瑞吸收液|(1)步驟反應(yīng)的離子方程式是。(2)步驟反應(yīng)的離子方程式是。(3)Br的原子序數(shù)是(4)步驟蒸儲(chǔ)的過程中，溫度應(yīng)控制在8090C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因：(5)為什么不直接用“濱水混合物I

9、”而要用“濱水混合物II”進(jìn)行蒸儲(chǔ)，得到液澳五、海水提鎂的方法：1、鎂的物理性質(zhì)及用途：(1)鎂的物理性質(zhì):質(zhì)軟，熔點(diǎn)較低，成銀白色。鎂是一種柔軟有光澤的金屬鎂是一種輕金屬，它的密度只有鋁的2/3;而且鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好，所以鎂是制造汽車、飛機(jī)、火箭的重要材料，亦有“國防金屬”的美譽(yù)。用途：1、制造煙火、信號(hào)彈等；2、結(jié)構(gòu)材料；3、合成試劑；4、冶煉金屬；5、合成葉綠素；6、硫酸鎂可作瀉藥；碳酸鎂可作吸濕粉；氧化鎂可作耐火材料。2、鎂的化學(xué)性質(zhì)：(1).與非金屬單質(zhì)的反應(yīng):2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N2(2)、與水的反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2(加熱)(3

10、)、與酸的反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl2+H2(4).與氧化物的反應(yīng)：2Mg+CO2=2MgO+C(點(diǎn)燃)3、海水提鎂：海水中鎂的含量一般為1.28gL-1,總蘊(yùn)藏量達(dá)到2X1015噸，所以從海水中提取鎂自上世紀(jì)40年代開創(chuàng)以來發(fā)展很快，目前世界上生產(chǎn)的鎂產(chǎn)量超過60%來自于海洋中。海水資源的特點(diǎn)是：濃度小、儲(chǔ)量大、均以離子的形式存在。海水提鎂的步驟主要有：第一步：富集。煨燒貝殼得到生石灰，生石灰加水得到石灰乳。將石灰乳加入到苦鹵中就得到了氫氧化鎂沉淀。第二步：提純。在氫氧化鎂中加入鹽酸得到氯化鎂后，再提純氯化鎂。第三步：在提純的基礎(chǔ)上進(jìn)行電解，得到單質(zhì)鎂-熔融氯化鎂在真空的條件下電解得到鎂

11、和氯氣。二1、過程海水或產(chǎn)乳遽液旺屋西雪由湎彥他12.反應(yīng)原理(1) MeClzK；a(OH)Mg(OH)2CaClz(2) Mg(OH)2+2HClgCl2+2H2O(3) MgCl2=練習(xí)1、鎂粉是焰火、閃光粉中不可缺少的原料，工業(yè)制造鎂粉時(shí)要在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是空氣CO2ArH2N2A.B.C.D.里支乓中第三中學(xué)性處一展變L紅方理1加5譏而至丁函同作也一麻,1 .在含有Ba2油子的酸性溶液中，能夠大量存在的離子是（）A.A1O2-B.CO32-C.CrD.SO42一2 .檢驗(yàn)Cl-時(shí)所用試劑稀HNO3的作用是（）A.防止CO32-的干擾B.防止Cl-的干擾C.生成Ag2

12、CO3沉淀D.防止NO3-的干擾3 .從海水中可以提取澳，主要反應(yīng)為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2下列說法正確的是A.澳離子具有氧化性B.氯氣具有還原性C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比澳單質(zhì)強(qiáng)4 .下列離子方程式書寫不正確的是（）A.碘化鉀溶液中滴入氯水2+Cl2=2Cl+I2B.氯氣和水的反應(yīng)Cl2+H2O=H+Cl+HClOC.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中C12+2OH-Cl鼻ClO-H2OD.氯水中滴入硝酸銀溶液Cl2+2Ag+=2AgCl；5 .自來水可以用氯氣消毒。如果實(shí)驗(yàn)室中臨時(shí)沒有蒸儲(chǔ)水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會(huì)導(dǎo)致藥品變質(zhì)

13、。下列哪些藥品不能用自來水配制（）A.Na2SO4B.NaClC.AgNO3D.AlCl36 .澳（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)澳的性質(zhì)的預(yù)測，其中不正確的是A.澳單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為澳蒸氣B.澳單質(zhì)只具有氧化性C.澳原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性D.澳離子可以用酸性AgNO3溶液來檢驗(yàn)7.甲、乙、丙三種溶液中各有一種X-（X-為Cl-、Br-、I-）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液變?yōu)槌壬偌颖芤?，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有A.Br-、I-、Cl-B.Br

14、-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-8.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四只試管分別裝入一種溶液，再向上述四只試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.有三只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則后加入的是AgNO3溶液（）B.全部若沒有什么現(xiàn)象變化時(shí)，后加的是NH4NO3溶液C.一只試管出現(xiàn)氣體，兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，最后加入的是HCl溶液D.若只有兩只試管出現(xiàn)沉淀時(shí)，則最后加入的是BaCl2溶液第9頁，共10頁2016級(jí)高一化學(xué)導(dǎo)學(xué)案校風(fēng)：文明守紀(jì) 開拓進(jìn)取9.已知Br2跟NaOH溶液的反應(yīng)類似于C12跟NaOH溶液的反應(yīng)，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改寫成離子方程式。10 .把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實(shí)驗(yàn)室常用的淀粉碘化鉀試紙,這種試紙潤濕后遇到氯氣會(huì)發(fā)生什么變化？為什么11 .為探究氯水中除H2O分子外還含有哪些粒子，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈黃綠色，說明氯水中肯定含有的粒子是(填化學(xué)式,下同);取少量氯水于試管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中含有的粒子是;另取少量氯水于表面皿中，將一塊藍(lán)色石蕊試紙置于其中，發(fā)現(xiàn)試紙先變紅然后褪色，說明氯水中含有的粒子是?口;12 .甲、乙、丙、丁分別是鹽酸