1、化學(xué)物質(zhì)及其變化練習(xí)一、將下列化學(xué)方程式改成離子方程式1、Fe + 2HCl = FeCl2 +H22、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 3、NaCl +AgNO3 = AgCl + NaNO3 4、NaHSO4 +BaCl2 = NaCl +HCl +BaSO45、2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O6、CH3COOH +NaOH = CH3COONa + H2O7、2NH3H2O +H2SO4 = (NH4)2SO4 +2 H2O8、NaHCO3 +HCl = NaCl +CO2+ H2O9、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2 (SO4)3 +3

2、 H2O10、2CH3COOH +CaCO3 = (CH3COO)2Ca +CO2+ H2O二、寫出下列反應(yīng)的離子方程式1、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；2、硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、硫酸溶液與氫氧化鐵反應(yīng)；4、硫酸溶液與氨水反應(yīng)；5、醋酸溶液與氨水反應(yīng)；6、生石灰與鹽酸反應(yīng)；7、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)；8、碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)；9、碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸；10、二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鈉溶液中；11、二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中；12、碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)；13、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)；14、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)；15、實驗室制氫氣反應(yīng)的離子方程式；16、硫酸銅溶液中加入鐵粉。

3、三、離子反應(yīng)練習(xí)1下列實驗中，能發(fā)生離子反應(yīng)的是()A. 氫氣還原氧化銅 B. 鹽酸與K2SO4溶液混合C. 降低飽和KNO3溶液的溫度 D. KOH溶液與CuSO4溶液混合2下列敘述中正確的是()A. 凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B. 離子互換反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物離子濃度減小的方向進(jìn)行C. 所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣D. 復(fù)分解反應(yīng)必須同時具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行3某溶液遇石蕊試液顯紅色，下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是()A. H、NO、Ca2、ClB. Cu2、SO、HCO、NaC. Fe2、NO、OH、Ba2D. MnO、SO、NO、CO4下列

4、離子方程式中不正確的是()A. 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO32H=Ca2H2OCO2B. 銅片插入硝酸銀溶液中CuAg=Cu2AgC. 二氧化碳通入澄清石灰水中CO2Ca22OH=CaCO3H2OD. 氫氧化鋇溶液與鹽酸混合OHH=H2O5重金屬離子具有毒性。實驗室中有甲、乙兩種含重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要有毒離子為Ba2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是()A. Cu2和SO B. Cu2和ClC. Na和SO D. Ag和NO6用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，寫出所用試劑及離子方程式。(1)CaCl2(HCl)試

5、劑_離子方程式_ _。(2)CO2(HCl)試劑_離子方程式_ _。(3)O2(CO2)試劑_離子方程式_ _。7某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag、H、Cu2、CO、OH、Cl，你認(rèn)為一定有的離子是_，一定沒有的離子是_，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_。氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)元素化合價一、標(biāo)出下列元素的化合價：H2O,HCl,CH4,NH3,HNO3,NH4Cl, NaH：H2O, Na2O,HNO3,CO,CO2,Na2CO3,NaOH, H2O2,Na2O2： CO2, Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, CO, CH4, C2H5OH, H2C2O4：NH3, NH4Cl, N2O,

6、NO,N2O3,NO2,N2O5, HNO3, NaNO3, NH4NO3, NaNO2, Na3N：Na2S,H2S,CuS,Cu2S, SO2,Na2SO3, H2SO4, Na2SO4, FeS, FeS2, Na2S2O3：HCl, NaCl, KClO3,HClO, NaClO, Ca(ClO)2 ,HClO4：FeO,Fe2O3,Fe3O4, Fe2(SO4)3,FeCl3, Fe(SCN)3,：MnSO4,MnCl2, MnO2, K2MnO4, KMnO4, ：CuSO4,CuO,Cu2O,Cu3P二、標(biāo)出下列化學(xué)反應(yīng)中化合價變化的元素的化合價：1、2KClO32KCl+3O2

7、2、2 KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO22CO2K2SO42H2O3、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O4、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O5、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl26、2Fe2O3+3C4Fe+3CO27、3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及概念間的關(guān)系1理解氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的內(nèi)涵狹義涵義（得失氧）廣義涵義（價升降）本質(zhì)涵義（得失電子）氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)元素化合價升高的反應(yīng)失去電子的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)元素化合價降低的反應(yīng)得到電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)發(fā)生了氧的得失的反應(yīng)有元素化

8、合價升降的化學(xué)反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)氧化劑：反應(yīng)中元素化合價降低的物質(zhì)（或得電子的物質(zhì)）。還原劑：反應(yīng)中元素化合價升高的物質(zhì)（或失去電子的物質(zhì)）。氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后的生成物。還原產(chǎn)物：得到電子被還原后的生成物。2把握有關(guān)概念之間的關(guān)系口訣：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還（做還原劑，本身具有還原性），降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。理順關(guān)系、拓寬思路1氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原成還原產(chǎn)物。2還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化成氧化產(chǎn)物。3凡是有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失或電子對轉(zhuǎn)移），則必出現(xiàn)元素化合價的改變，有