1、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)第二節(jié) 第二課時1.1.什么是離子反應(yīng)什么是離子反應(yīng)? ?如何判斷常見離子間能否如何判斷常見離子間能否發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)? ?2.2.書寫離子方程式的一般步驟有哪些書寫離子方程式的一般步驟有哪些? ?如何檢如何檢查離子方程式書寫是否正確查離子方程式書寫是否正確? ?3.3.怎樣檢驗(yàn)溶液中是否存在怎樣檢驗(yàn)溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-SO42-,Cl-,CO32-等常見離子等常見離子? ? 學(xué)習(xí)了電解質(zhì)相關(guān)知識后，我們可以知道：H2SO4在水溶液中以H+和SO42-形式存在，Ba(OH)2在水溶液中以Ba2+和OH-形式存在。如果將兩溶液混合，這四種離子是否還依

2、然存在呢？【演示實(shí)驗(yàn)】察看.思索 稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)景象景象:電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),溶液中產(chǎn)溶液中產(chǎn)生白色沉淀生白色沉淀 指針為什么會偏轉(zhuǎn)？指針為什么會偏轉(zhuǎn)？ Ba(OH)2和和H2SO4在在水溶液中發(fā)生了什么水溶液中發(fā)生了什么變化變化?你能解釋這些現(xiàn)你能解釋這些現(xiàn)象產(chǎn)生的原因嗎？象產(chǎn)生的原因嗎？ 通過以上的觀察與分析，你對稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識？這個反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？H2SO4 = 2H + SO42 Ba(OH)2 = 2OH + Ba2+ +2H2O 2H2O + +BaSO

3、4BaSO4該反應(yīng)的實(shí)質(zhì):四種離子相互間反應(yīng)生成了水和BaSO4新物質(zhì). 請從電解質(zhì)電離的角度結(jié)合實(shí)驗(yàn)請從電解質(zhì)電離的角度結(jié)合實(shí)驗(yàn) ，說，說明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)，并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有明下列反應(yīng)實(shí)質(zhì)，并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點(diǎn)哪些共同的特點(diǎn)3、 Na2CO3溶液與溶液與 鹽酸的反應(yīng)鹽酸的反應(yīng)1.反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H+和和OH-結(jié)合生成水。結(jié)合生成水。 2. 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ag+和和Cl-結(jié)合生成結(jié)合生成AgCl沉淀沉淀 3.反應(yīng)實(shí)質(zhì)：反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32-和和H+結(jié)合生成水和結(jié)合生成水和CO2 結(jié)合上述反應(yīng)的實(shí)結(jié)合上述反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，討論溶液中酸、質(zhì)，討論溶液中酸、堿、鹽之間發(fā)生離子堿、鹽之

4、間發(fā)生離子反應(yīng)的條件。反應(yīng)的條件。酸、堿、鹽間離子反應(yīng)發(fā)生的條件酸、堿、鹽間離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有弱酸、弱堿、氣體或水生成；有弱酸、弱堿、氣體或水生成； 有難溶物生成。有難溶物生成。條件：條件： 既然既然NaOH溶液與溶液與H2SO4溶液混合后只是溶液混合后只是H+與與OH-反響反響,Na+和和SO42-并未發(fā)生變化，那并未發(fā)生變化，那么我們不是就可以用么我們不是就可以用OH- H+ =H2O來表示該反應(yīng)了嗎？來表示該反應(yīng)了嗎？上式即為上式即為NaOH與與H2SO4反應(yīng)的離子方程式。反應(yīng)的離子方程式。2、Na2CO3溶液與溶液與 鹽酸的反應(yīng)鹽酸的反應(yīng)2.離子方程式2.1 離子方程式的概念定義用

5、實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子稱為離子方程式。如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2， OH- H+ =H2O 等。2.2 離子方程式的書寫步驟 寫出電解質(zhì)在溶液中的電離產(chǎn)物； 寫出離子方程式并配平。 判斷哪幾組陰陽離子間能夠發(fā)生反應(yīng)； 書寫步驟例如解析： 先寫出電離結(jié)果； 能生成AgCl沉淀不能生成沉淀或水所以，NaCl與AgNO3能夠發(fā)生離子反應(yīng)。Na+Cl- | Ag+NO3-再根據(jù)溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。NaCl與與AgNO3之間的反應(yīng)之間的反應(yīng)Ag+Cl-=AgCl 先寫出電離結(jié)果；能生成水和 CO2氣體不能生成水或沉淀所以， Na2CO3與鹽酸能夠發(fā)生離子反

6、應(yīng)。Na+CO32- | H+Cl-再根據(jù)溶解性表判斷陰陽離子間能否形成沉淀或水。Na2CO3與鹽酸之間的反應(yīng)與鹽酸之間的反應(yīng)CO32- +2H+=H2O+CO2 小試牛刀小試牛刀 在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4 表示的是（ ）A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 +2HNO3B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 +2NaClC.BaCO3 +H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OD.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +2HClC討論1.環(huán)保部門準(zhǔn)備檢測某化工廠所排放的污水中是否含大量SO42-。如果你是一名環(huán)保工作人員，你應(yīng)該怎樣進(jìn)行檢測呢？參考答案 常見離子中，能夠與SO42-發(fā)生反應(yīng)的離子只有Ba2+。因此可以先將污水經(jīng)過過濾處理，并用鹽酸酸化，然后向其中滴加可溶性鋇鹽如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明污水中含大量SO42-；若無沉淀產(chǎn)生，則不含大量SO42-?！倦S堂思考】【隨堂思考】1.判斷下列物質(zhì)間能否發(fā)生離子反應(yīng)。 KCl與NaOH； Ca(OH)2與HNO3； AlCl3與AgNO3； BaCl2溶液與CuSO4溶液2.寫出下列物質(zhì)間