1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)的中考試題一、復(fù)分解反應(yīng)的條件     化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物的條件生成物的條件酸+金屬氧化物=鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物中要有氣體、沉淀、水中的任意一種酸+堿=鹽+水酸+鹽=酸+鹽堿+鹽=堿+鹽反應(yīng)物都可溶鹽+鹽=鹽+鹽 復(fù)分解反應(yīng)習(xí)題1、下列各組物質(zhì)間不能反應(yīng)的是（ ）。A、HCl + AgNO3 B、H2SO4 + NaOH C、Ca(OH)2 + Na2CO3 D、NaCl + KNO32、下列能共存于水溶液中的是（ ）。 A、 KCl AgNO3 B、 H2SO4 BaCl2 C、 HCl Ca(OH)2 D、

2、KOH NaNO33、下列各組物質(zhì)間，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（ ） A碳酸鈣 和 稀鹽酸 B、氯化銅 和 稀硫酸 C、硝酸鉀 和 氯化鈉 D、硝酸銀 和 稀鹽酸4、下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）。 A、Ca2+ Cl- Na+ CO32- B、H+ K+ NO3- OH- C、H+ Na+ SO42- CO32- D、K+ Na+ NO3- SO42-5、下列各組離子在水中能大量共存的是（ ）A、Cu2+ NO3- Na+ OH- B、 OH- Na+ CO32- H+ C、Na+ K+ CO32- Cl- D、 SO42- OH- K+ NH4+6、下列各種物質(zhì)的水溶液混合 后不能發(fā)

3、生反應(yīng)的是（ ）。A、ZnCl2 KNO3 MgSO4 B、NaOH KNO3 H2SO4 C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3 D、AgNO3 ZnCl2 HNO37、下列同組物質(zhì)能在水溶液中共存的是（ ）A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO38、下列各組物質(zhì)間可以共存的是（ ）。A、NaOH CuSO4 HCl B、 NaCl HCl KOH C、AgNO3 KCl NaNO3 D、KNO3 NaCl HCl9、下列各組物質(zhì)混合后能反應(yīng)但不產(chǎn)生氣體和沉淀的是（ ）。 A、純堿和稀鹽

4、酸 B、氯化鐵和苛性鈉 C、生石灰和稀鹽酸 D、硫酸鋅和氯化鋇10、下列各組物質(zhì)的溶液依次混合后，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是（ ）。 最后一種物質(zhì)過(guò)量A、BaCl2 Na2CO3 HCl B、BaCl2 H2SO4 HNO3 C、AgNO3 HCl HNO3 D、Ba(NO3)2 Na2CO3 H2SO411、下列物質(zhì)的水溶液混合后均有 沉淀生成，加入過(guò)量的稀鹽酸后，沉淀部分溶解的是A、NaCl + AgNO3 B、CuSO4 + Ba(OH)2 C、Na2CO3 + Ba(OH)2 D、FeCl3 + NaOH12、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)生成物都是沉淀的是（ ）。A、Ba(OH)2 + CuSO4 B、C

5、a(OH)2 + Na2CO3 C、AgNO3 + NaCl D、NaOH + FeCl313、下列各組物質(zhì)分別放入水中，可得無(wú)色溶液的一組是（ ）A、 FeCl3 KOH HCl B、Na2CO3 CaCl2 HCl C、AgNO3 HNO3 HCl D、CuSO4 Fe NaCl14、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明原因。、Na2CO3 +BaCl2 、MgSO4 +KOH 、FeCl3 +Cu (OH)2 、NaCl +KNO3 、HCl +CaCO3 、Cu (OH)2 +HNO3 、AgCl +NaNO3 、NaCl +Cu(OH)2 、HCl +Mg

6、(OH)2 15、判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)，能反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明原因。（1）硫酸銅與氯化鋇 （2）氯化鐵與硫酸 （3）碳酸鋇與鹽酸 （4）硝酸鉀與氯 （5）氫氧化鎂與鹽酸 （6）氫氧化銅與氯化鐵 （7）氫氧化鋇與碳酸鈉 （8）硫酸鋇與硫酸 二、中考復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)考點(diǎn)一：判斷物質(zhì)能否在溶液中共存物質(zhì)相互間不反應(yīng)就能在溶液中大量共存。比如：H+與CO32-、OH-不能共存，OH- 與NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+與Cl-、OH-不能共存，Ba2+與CO32-、SO42-不能共存。例題：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是 （   &

7、#160; ）    AFeCl3 、Na2SO4 、HCl     BNaOH 、NaCl 、HNO3 CMgSO4 、NaNO3、KOH    DNa2CO3 、KNO3 、HCl【分析】此類題目可用排除法來(lái)選擇。B組中NaOH和HNO3 可以反應(yīng)，C組中MgSO4 和KOH可以反應(yīng)，D組中Na2CO3 和HCl可以反應(yīng)，故選A?！局锌兼溄印?1、【09年連云港】將下列物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是 ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4

8、)2SO4 CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 2、【09年南京】下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是AH+、C1、OH BH+、SO42 、HCO3； CBa2+、H+、SO42 DCu2+、C1、NO33、【09年黃岡】下列各組物質(zhì)能在同一溶液中大量共存的是 ANaCl HCl MgSO4 Cu(NO3)2 BAgNO3 NaCl Mg(NO3)2 NaOH CCa(OH)2 NaNO3 Na2CO3 NH4Cl DHCl K2SO4 NaOH NaNO34、【09年佛山】下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無(wú)色透明的是 ANaOH、NaNO3、K2S

9、O4 BCuSO4、MgSO4、KCl CBa(OH)2、H2SO4、NaCl DNaCl、AgNO3、HNO35、【09年貴港】分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到足量的水中，能得到無(wú)色透明溶液的是 AH2SO4 Ba(OH)2 HNO3 BH2SO4 NaNO3 Na2SO4 CH2SO4 NaNO3 FeSO4 DCaCl2 Na2SO4 BaCl26、【09年眉山】下列離子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是 A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+ C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+答案：A D A A B C考點(diǎn)二、

10、除雜除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。除雜的方法：根據(jù)溶解性化學(xué)試劑法： 將雜質(zhì)變成氣體或沉淀例題：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2雜質(zhì)【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。【中考鏈接】 1【09南通】下列選用的除雜試劑和實(shí)驗(yàn)操作都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）ANaCl（Na2CO3） 加足量稀鹽酸、蒸發(fā)、結(jié)晶 BCaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸發(fā)、結(jié)晶CFe（Cu） 加足量稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥 DMnO2（KCl） 加足

11、量水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥2、【09連云港】除去下列物質(zhì)中混有的雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是 ACO2 CO通入O2 點(diǎn)燃 BNaOH固體Na2CO3固體加入過(guò)量鹽酸，蒸發(fā)CKNO3溶液 KOH溶液 加入適量的CuSO4溶液，過(guò)濾DCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過(guò)量的銅粉，過(guò)濾3、【09泰州】為了除去物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用試劑和操作方法都正確的是ACO2(CO) O2 點(diǎn)燃 B Cu(Fe) 稀鹽酸 加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌CCuSO4溶液(H2SO4)氧化銅加入氧化銅粉末充分反應(yīng)后過(guò)濾D鹽酸(H2SO4)硝酸鋇溶液加入硝酸鋇溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾4、【0

12、9鹽城】18下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A N2氣體 O2 將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅網(wǎng) B MnO2粉末KCl 加水溶解，過(guò)濾、洗滌、烘干C FeCl2溶液CuCl2加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾D KCl溶液CaCl2加入適量碳酸鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾5、【09南寧】除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是A. CaO固體(CaCO3)加入稀鹽酸 B. CaCl2溶液(HCl)加入碳酸鈉C .K2CO3固體(KCl)加水溶解，過(guò)濾 D. FeSO4溶液(CuSO4)加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾6、【09湛江】除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑及操作方法均正

13、確的一組是A CuSO4溶液（H2SO4溶液） 過(guò)量的氫氧化鈉溶液 過(guò)濾 B HNO3溶液（HCl溶液） 過(guò)量的AgNO3溶液 過(guò)濾C Cu（CuO） 過(guò)量的稀鹽酸 溶解、過(guò)濾 D CO2(CO) 氧氣 點(diǎn)燃7、【09哈爾濱】除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法均正確的是A C02(CO) 02 點(diǎn)燃 B NaCl溶液(CaCl2) 適量的Na2CO3溶液 過(guò)濾C NH3(H2O) 足量的濃H2SO4 洗氣 D CuO(Cu) 適量的稀鹽酸 過(guò)濾、洗滌、干燥答案：AD D BC D D C B考點(diǎn)三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變  【中考鏈接】1、【09無(wú)錫】下列物質(zhì)的變化，不

14、能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是 A CuOCuSO4 BFe FeSO4 CHgOO2 DKNO3KCl2、【09孝感】下表中“”表示相連的物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“  ”表示這種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)不符合對(duì)應(yīng)“轉(zhuǎn)化關(guān)系”的是選項(xiàng)ABCD轉(zhuǎn)化關(guān)系甲 乙丙 丁甲 乙 丙 丁甲 乙丙 丁甲 乙 丙 丁物質(zhì)甲Ca(OH)2CFeNa2CO3乙HClO2HClCa(OH)2丙Na2CO3Fe2O3CuCl2BaCl2丁Ba(OH)2 CONaOHH2SO43、【09宿遷】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是AMgCl2 Mg BO2 H2O CH2SO4

15、HCl DNaNO3 NaCl4、【09濟(jì)寧】小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，選用適當(dāng)物質(zhì)既可實(shí)現(xiàn)右圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇，那么對(duì)酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷中，合理的是：AHCl NaOH BaCl2 Na2SO4 BHCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 CH2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 DH2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4 5、【09蘭州】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是AFe（OH）3 FeCl3 BCO2 CaCO3 CCu CuCl2 DMgCl2 KCl 6、【09婁底】下列幾組物質(zhì)中能按照右邊

16、關(guān)系圖進(jìn)行轉(zhuǎn)化的一組是（表示反應(yīng)一步完成）物質(zhì)ABCDXFe2O3CCaCO3CuYFeCOCaOCuOZFeCl2CO2Ca（OH）2Cu（OH）2答案:D C D A C B考點(diǎn)四、利用本組物質(zhì)間的相互反應(yīng)來(lái)鑒別物質(zhì)例題1：不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別NaOH MgSO4 Ba（NO3）2 FeCl3     KCl五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是【分析】此類題目常常有兩種解題方法:從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開(kāi)解題的入手。從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。本題通過(guò)觀察可選用方法，首先通過(guò)顏色鑒別出FeCl3，繼而

17、用FeCl3鑒別出NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，最后用MgSO4鑒別出Ba(NO3)2 。 【中考鏈接】1、【09鞍山】將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液（pH=7）、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，能觀察到三種不同現(xiàn)象的是 A、碳酸鉀；B、氯化鈉；C、酚酞；D、硫酸鎂2、【09柳州】由Na、S、O、H中的2種或3種元素組成的甲、乙、丙、丁4種化合物，它們發(fā)生以下反應(yīng)： （1）甲+BaCl2鹽+另一種鹽； （2）乙+NaOH鹽+水 （3）丙+鹽酸鹽+水 （4）丁+CaO（或CO2）一種堿（或一種酸）。下列判斷正確的是 A.甲一定是Na2SO4，乙可能是H2SO4，丙一定是NaOHB. 甲一定是Na2SO4，丙一定是NaOH