1、電子式書寫規(guī)則在元素符號周圍用 “和“X來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。1.原子的電子式由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向均勻?qū)ΨQ排列，每個方向不能超過2個電*4 t* 1子。例如：+H + Mg + Al + CNO +: F *C卜*4 t* 強的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，H:CI:、：CI:CI:。5. 離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如，NaCI、MgC

2、l2、Na?。的電子式分別為 Na:CI: 、: Cl: 一 Mg 2:CI: 一、非金屬元素形成的陽離子只有銨根離子:+_一 _H*HN* *H2.陽離子的電子式 金屬原子在形成最高價陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去， 但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號。如鈉離子的電子式為Na ）鎂離子的電子式為 Mg. 非金屬元素形成的簡單陽離子只有氫離子，表示為H 。特殊低價陽離子：Pb2+的電子式為:3. 陰離子的電子式 簡單陰離子最外層一般都達到了稀有元素的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一般非金屬原子在形成

3、陰離子時，得到電子,使最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應畫出，并將符號用“口 ”括上，右上角標出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號。例如，H: 一、: F: : S:2。 常見的幾種復雜陰離子（含共價鍵）的電子式：應把符號用“ ”括起來，右上角標出電荷數(shù)。例亠 2 亠Na :O: Na。6.用電子式表示物質(zhì)的形成過程 離子化合物的形成過程形成用表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子NCI:t Na*: Cl:-式。例如，NaCI的形成過程為：- 2 :CI ” Mg M CI:t : Cl:-Mg :Cl:_MgCl2的形成過程為： 共價化合物或非金

4、屬單質(zhì)的形成過程表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，并且之后為共價化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。HCI: H CI:H:CI:Cl2： :CI Cl: :CI:CI:如，氫氧根離子：:O: H _4. 共價化合物的電子式書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的共價化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的。未成對電子和孤對電子也應畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力練習寫出練習16的電子式，含共價鍵的還要寫出結(jié)構(gòu)式:【練習1】HHeNaMgAlSiPSClNe【練習2】+Na 、Mg 、Al 、K、Ca、 H 、+NH4+CH3N?（提示：線狀結(jié)構(gòu)）+出0【練習3】o2O22Cl3_2NSOHNH2【練習4】H2Cl2O2N2CH4NH3H2OHFCCI4CO2 .H2O2HClO 一Mg 3N2 Na3 Na2O2 CaC2 N H4CI NaOH【練習6】CH3 OH CHO【練習7】用電子式表示下列物