1、廣東省高等教育自學(xué)考試無機(jī)及分析化學(xué)（課程代碼：02064）課程考試大綱目 錄一、 課程性質(zhì)與設(shè)臵目的二、 課程內(nèi)容和考核目標(biāo)第一章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)第二章 化學(xué)平衡第三章 化學(xué)反應(yīng)速率第四章 酸堿平衡第一節(jié) 酸堿理論第二節(jié) 弱酸和弱堿的解離平衡第三節(jié) 酸、堿溶液中酸、堿組分的分布分?jǐn)?shù)第四節(jié) 酸、堿溶液H3O+、 OH-濃度的計(jì)算第五節(jié) 緩沖溶液第五章 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡第一節(jié) 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)第二節(jié) 難溶強(qiáng)電解質(zhì)沉淀的生成和溶解第三節(jié) 分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化第六章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié) 氧化還原反應(yīng)第二節(jié) 原電池第三節(jié) 電極電勢第四節(jié) 電極電勢的應(yīng)用第五節(jié) 電解第

2、六節(jié) 化學(xué)電源第七章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律第一節(jié) 氫原子光譜和玻爾理論第二節(jié) 微觀粒子的特性第三節(jié) 單電子原子的薛定諤方程及其解第四節(jié) 氫原子的原子軌道和電子云的圖形第五節(jié) 多電子原子的結(jié)構(gòu)第六節(jié) 元素周期表第七節(jié) 元素性質(zhì)的周期性第八章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)第一節(jié) 離子鍵和離子晶體第二節(jié) 共價(jià)鍵和分子結(jié)構(gòu)第三節(jié) 分子間作用力、氫鍵和分子晶體第九章 配位化合物第一節(jié) 配位化合物的基本概念第二節(jié) 配位化合物的空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象第三節(jié) 配位化合物的價(jià)鍵理論第四節(jié) 螯合物第五節(jié) 配位個(gè)體的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)和各級配位個(gè)體的分布第六節(jié) 配位個(gè)體的穩(wěn)定性第七節(jié) 配位平衡的移動第十章 S區(qū)元素第十一章 P區(qū)元素第

3、十二章 過度元素第十三章 定量分析中的誤差與數(shù)據(jù)處理第一節(jié) 誤差及其產(chǎn)生的原因第二節(jié) 誤差的表示方法第三節(jié) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理第四節(jié) 提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法第五節(jié) 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則第十四章 滴定分析法第一節(jié) 滴定分析法概述第二節(jié) 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液第三節(jié) 滴定分析法的計(jì)算第十五章 酸堿滴定法第一節(jié) 酸堿指示劑第二節(jié) 酸堿滴定曲線第三節(jié) 酸堿滴定的終點(diǎn)誤差第四節(jié) 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定第五節(jié) 酸堿滴定法的應(yīng)用第十六章 沉淀滴定法第一節(jié) 莫爾法第二節(jié) 佛爾哈德法第三節(jié) 法揚(yáng)司法第十七章 配位滴定法第一節(jié) 配位滴定法概述第二節(jié) 配位滴定的副反應(yīng)系數(shù)和配位個(gè)體的條件穩(wěn)定常數(shù)第三節(jié) 配位滴定曲線第四

4、節(jié) 金屬指示劑第五節(jié) 配位滴定的終點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的條件第六節(jié) 配位滴定的方式及其應(yīng)用第十八章 氧化還原滴定法第一節(jié) 條件電極電勢第二節(jié) 氧化還原滴定曲線第三節(jié) 氧化還原滴定指示劑第四節(jié) 高錳酸鉀法第五節(jié) 碘量法第六節(jié) 重鉻酸鉀法第十九章 吸光光度法三、 關(guān)于大綱的說明與考核實(shí)施要求附錄：題型舉例一、 課程性質(zhì)與設(shè)置目的（一）課程的性質(zhì)。本課程是學(xué)習(xí)化學(xué)工程與工藝專業(yè)（獨(dú)立本科段）必不可少的一門專業(yè)基礎(chǔ)課。其綜合了以往的無機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)兩門基礎(chǔ)化學(xué)課程的內(nèi)容,是化學(xué)工程與工藝專業(yè)大一學(xué)生的必修專業(yè)基礎(chǔ)課。（二）課程的設(shè)臵目的。本課程是通過學(xué)習(xí)無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)與工科院校相關(guān)的基礎(chǔ)知識，培養(yǎng)學(xué)

5、生運(yùn)用無機(jī)及分析化學(xué)的理論解決一般無機(jī)及分析化學(xué)問題的能力，為將來從事相關(guān)專業(yè)的學(xué)習(xí)和工作打下堅(jiān)實(shí)的理論基礎(chǔ)。（三）課程考核重點(diǎn)。本課程的重點(diǎn)章是第五章、第六章、第八章和第十三章至第十五章，次重點(diǎn)章是第九章、第十六章至第十八章，一般章是第四章和第七章。二、 課程內(nèi)容和考核目標(biāo)第一章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)（本章不做考核要求）第二章 化學(xué)平衡（本章不做考核要求）第三章 化學(xué)反應(yīng)速率（本章不做考核要求）第四章 酸堿平衡一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解弱酸弱堿的解離平衡，熟悉酸堿理論，掌握酸堿理論的計(jì)算，重點(diǎn)掌握酸堿質(zhì)子理論及酸堿溶液中H3O+ OH-濃度的計(jì)算。二、課程內(nèi)容（一）酸堿理論。（二）弱酸

6、弱堿的解離平衡。（三）酸度溶液中酸、堿組分的分布分?jǐn)?shù)。（四）酸堿溶液中H3O+ OH-濃度的計(jì)算。（五）緩沖溶液。三、考核知識點(diǎn)（一）酸堿理論。（二）弱酸弱堿的解離平衡。（三）酸度溶液中酸、堿組分的分布分?jǐn)?shù)。（四）酸堿溶液中H3O+ OH-濃度的計(jì)算。（五）緩沖溶液。四、考核要求（一）酸堿理論。1. 識記：阿侖尼烏斯的部分電離理論要點(diǎn)和電離度的概念、路易斯電子理論的酸堿定義和酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2. 領(lǐng)會：質(zhì)子理論酸堿的定義 、質(zhì)子理論酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3. 簡單應(yīng)用：質(zhì)子酸或堿的解離常數(shù)與酸堿強(qiáng)度的關(guān)系、共軛酸堿對ka和kb的相互關(guān)系。（二）弱酸弱堿的解離平衡。1. 識記：了解電荷平衡的概念。2.

7、 領(lǐng)會：弱酸堿解離平衡的概念。3. 簡單應(yīng)用：共軛酸堿對標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)關(guān)系。（三）酸度溶液中酸、堿組分的分布分?jǐn)?shù)。1. 識記：一元弱酸溶液中酸堿組分的分布分?jǐn)?shù)和多元酸溶液中組分的分布分?jǐn)?shù)及。2. 領(lǐng)會：分布分?jǐn)?shù)的含義。3. 簡單應(yīng)用：影響分布分?jǐn)?shù)因素。（四）酸堿溶液中H3O+ OH-濃度的計(jì)算。1. 識記：一元弱酸（堿）和多元酸（堿）溶液兩性溶液中H3O+ OH-濃度的計(jì)算公式。2. 領(lǐng)會：公式運(yùn)用條件和同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)的影響。3. 簡單應(yīng)用：能用最簡式計(jì)算一元弱酸（堿）和多元酸（堿）溶液中H3O+ OH-濃度、兩性物質(zhì)溶液中H3O+ OH-濃度。（五）緩沖溶液。1. 識記：緩沖溶液的概念和緩

8、沖作用和緩沖容量和緩沖范圍的概念。2. 領(lǐng)會：影響緩沖容量的因素和常見的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。3. 簡單應(yīng)用：掌握緩沖溶液中pH值的計(jì)算和緩沖溶液的配制方法。第五章 難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀和溶解相關(guān)知識，熟悉關(guān)于難溶強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀溶解平衡內(nèi)容，掌握同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)，重點(diǎn)掌握難溶電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)、溶度積規(guī)則。二、課程內(nèi)容（一）難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。（二）難溶強(qiáng)電解質(zhì)沉淀的生成和溶解。（三）分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。三、考核知識點(diǎn)（一）難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。（二）難溶強(qiáng)電解質(zhì)沉淀的生成和溶解。（三）分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。四、

9、考核要求（一）難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。1. 識記：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)。2. 領(lǐng)會：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)的意義和溶解度。3. 綜合應(yīng)用：難溶強(qiáng)電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)和溶解度換算。（二）難溶強(qiáng)電解質(zhì)沉淀的生成和溶解。1. 識記：溶度積規(guī)則和離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)。2. 領(lǐng)會：強(qiáng)電解質(zhì)的生成、溶解條件。3. 簡單應(yīng)用：運(yùn)用溶度積規(guī)則判定沉淀的生成和溶解。（三）分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。1. 識記：分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化含義。2. 領(lǐng)會：分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化的條件。3. 簡單應(yīng)用：學(xué)會判定能否進(jìn)行分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化。第六章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，掌握氧

10、化還原反應(yīng)與電化學(xué)基礎(chǔ)，重點(diǎn)掌握原電池、電極電勢的產(chǎn)生及應(yīng)用等相關(guān)知識。二、課程內(nèi)容（一）氧化還原反應(yīng)。（二）原電池。（三）電極電勢。（四）電極電勢的應(yīng)用。（五）電解。三、考核知識點(diǎn)（一）氧化還原反應(yīng)。（二）原電池。（三）電極電勢。（四）電極電勢的應(yīng)用。四、考核要求（一）氧化還原反應(yīng)。1. 識記：氧化值、氧化劑和還原劑、氧化還原電對。2. 領(lǐng)會：氧化值的意義。3. 簡單應(yīng)用：熟悉氧化還原反應(yīng)方程式配平。（二）原電池。1. 識記：原電池概念。2. 領(lǐng)會：原電池組成。3. 簡單應(yīng)用：掌握原電池表示方法。（三）電極電勢。1. 識記：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定。2. 領(lǐng)會：金屬電極的電極電勢的產(chǎn)生。3. 綜合

11、應(yīng)用：熟練掌握能斯特方程及有關(guān)能斯特方程的計(jì)算。（四）電極電勢的應(yīng)用。1. 識記： 電極電勢判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱、元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖定義。2. 領(lǐng)會：原電池電動勢的計(jì)算。3. 簡單應(yīng)用：應(yīng)用電極電勢判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向、限度、元素標(biāo)準(zhǔn)電極電勢圖的應(yīng)用。第七章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解微觀粒子的特性和基本理論，掌握關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識和元素周期律的性質(zhì)，重點(diǎn)掌握多電子原子的結(jié)構(gòu)。二、課程內(nèi)容（一）氫原子光譜和玻爾理論。（二）微觀粒子的特性。（三）單電子原子的薛定諤方程及其解。（四）氫原子的原子軌道和電子云的圖形。（五）多電子原子的結(jié)構(gòu)。（六）元素周期表。

12、（七）元素性質(zhì)的周期性。三、考核知識點(diǎn)（一）氫原子光譜和玻爾理論。（二）微觀粒子的特性。（三）單電子原子的薛定諤方程及其解。（四）氫原子的原子軌道和電子云的圖形。（五）多電子原子的結(jié)構(gòu)。（六）元素周期表。（七）元素性質(zhì)的周期性。四、考核要求（一）氫原子光譜和玻爾理論。1. 識記：連續(xù)光譜、不連續(xù)光譜的概念和氫光譜理論和玻爾理論。2. 領(lǐng)會：量子化。3. 簡單應(yīng)用：認(rèn)識玻爾理論的優(yōu)缺點(diǎn)。（二）微觀粒子的特性。1. 識記：微觀粒子的波粒二象性。2. 領(lǐng)會：海森堡不確定原理。3. 簡單應(yīng)用：結(jié)合實(shí)驗(yàn)解釋微觀粒子的特性。（三）單電子原子的薛定諤方程及其解。1. 識記：單電子原子的薛定諤方程各物理量含義

13、、單電子原子概率波、概率和概率密度概念。2. 領(lǐng)會：單電子原子的波函數(shù)的解與主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)和自旋量子數(shù)的意義及取值規(guī)則。3. 綜合應(yīng)用：掌握描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)的確定及應(yīng)用。（四）氫原子的原子軌道和電子云的圖形。1. 識記：原子軌道、電子云、等密度面、界面圖概念。2. 領(lǐng)會：徑向分布函數(shù)和徑向分布圖。3. 簡單應(yīng)用：了解s、p、d原子軌道（波函數(shù)）角度分布圖、電子云角度分布圖應(yīng)用。（五）多電子原子的結(jié)構(gòu)。1. 識記：屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)概念。2. 領(lǐng)會：多電子原子軌道鮑林近似能級圖和能級交錯(cuò)的概念。3. 綜合應(yīng)用：掌握基態(tài)原子核外電子排布規(guī)則，多電子原子的結(jié)構(gòu)表示方法。

14、（六）元素周期表。1. 識記：周期、族、電子組態(tài)、元素的分區(qū)。2. 領(lǐng)會：原子的電子層結(jié)構(gòu)和周期、族、區(qū)、電子組態(tài)的關(guān)系。3. 簡單應(yīng)用：周期表排布規(guī)律。（七）元素性質(zhì)的周期性。1. 識記：原子半徑、元素的電離能、電子親和能號電負(fù)性的概念。2. 領(lǐng)會：原子半徑、元素的電離能、電子親和能號電負(fù)性的變化規(guī)律。3. 簡單應(yīng)用：學(xué)會解釋上述概念變化規(guī)律產(chǎn)生原因。第八章 分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解離子鍵和離子晶體、共價(jià)鍵和分子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識，掌握分子內(nèi)化學(xué)鍵及晶體結(jié)構(gòu)的內(nèi)容，重點(diǎn)掌握共價(jià)鍵和分子結(jié)構(gòu)、分子間的作用力、氫鍵這幾個(gè)知識點(diǎn)。二、課程內(nèi)容（一）離子鍵和離子晶體。（二）

15、共價(jià)鍵和分子結(jié)構(gòu)。（三）分子間的作用力、氫鍵和分子晶體。三、考核知識點(diǎn)（一）離子鍵和離子晶體。（二）共價(jià)鍵和分子結(jié)構(gòu)。（三）分子間的作用力、氫鍵和分子晶體。四、考核要求（一）離子鍵和離子晶體。1. 識記：離子鍵概念。2. 領(lǐng)會：離子鍵的基本特征。3. 簡單應(yīng)用：離子極化對化合物性質(zhì)的影響。（二）共價(jià)鍵和分子結(jié)構(gòu)。1. 識記：共價(jià)鍵的基本特征、共價(jià)鍵的類型、原子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)。2. 領(lǐng)會：掌握現(xiàn)代價(jià)鍵理論、.軌道雜化理論、價(jià)層電子對互斥理論基本要點(diǎn)。3. 綜合應(yīng)用：會用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測簡單分子結(jié)構(gòu)，用現(xiàn)代價(jià)鍵理論解釋共價(jià)鍵的形成，用軌道雜化理論解釋分子構(gòu)型。（三）分子間的作用力、氫鍵和分子晶

16、體。1. 識記：分子間力及類型、氫鍵。2. 領(lǐng)會：鍵的極性與分子極性的關(guān)系，形成氫鍵的條件，分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及相應(yīng)化合物性質(zhì)。3. 簡單應(yīng)用：分子間作用力形成及分子間力對物質(zhì)性質(zhì)的影響，氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。第九章 配位化合物一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解配位化合物的基本概念、配位個(gè)體的相關(guān)知識，掌握關(guān)于配位化合物的概念形成及配位平衡的知識，重點(diǎn)掌握配位化合物的價(jià)鍵理論。二、課程內(nèi)容（一）配位化合物的基本概念。（二）配位化合物的空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象。（三）配位化合物的價(jià)鍵理論。（四）螯合物。（五）配位個(gè)體的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)和各級配位個(gè)體的分布。（六）配位個(gè)體的穩(wěn)定性。（七）配位平衡的移動。

17、三、考核知識點(diǎn)（一）配位化合物的基本概念。（二）配位化合物的空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象。（三）配位化合物的價(jià)鍵理論。（四）螯合物。（五）配位個(gè)體的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)和各級配位個(gè)體的分布。（六）配位個(gè)體的穩(wěn)定性。（七）配位平衡的移動。四、考核要求（一）配位化合物的基本概念。1. 識記：配合物的定義、配合物的類型。2. 領(lǐng)會：配合物的組成。3. 簡單應(yīng)用：學(xué)會配合物命名。（二）配位化合物的空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象。1. 識記： 配合物異構(gòu)類型。2. 領(lǐng)會： 空間異構(gòu)（順反異構(gòu)、旋光異構(gòu)）現(xiàn)象。3. 簡單應(yīng)用：了解配位數(shù)與配合物空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系。（三）配位化合物的價(jià)鍵理論。1. 識記：配位化合物的價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)。2.

18、 領(lǐng)會：內(nèi)軌型化合物和外軌型化合物的形成條件。3. 簡單應(yīng)用：掌握配位化合物的磁矩的概念及應(yīng)用。（四）螯合物。1. 識記： 螯合物、常見的螯合配體。2. 領(lǐng)會：螯合物的形成及其穩(wěn)定性。3. 簡單應(yīng)用：了解生物配體。（五）配位個(gè)體的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)和各級配位個(gè)體的分布。1. 識記：配合物的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)、逐級穩(wěn)定常數(shù)和累積穩(wěn)定常數(shù)的概念。2. 領(lǐng)會：配合物的標(biāo)準(zhǔn)穩(wěn)定常數(shù)和配合物各物種的分布。3. 簡單應(yīng)用：配位平衡的有關(guān)計(jì)算。（六）配位個(gè)體的穩(wěn)定性。1. 識記：中心原子、配體、螯合效應(yīng)及空間位阻對配位個(gè)體的穩(wěn)定性的影響。（七）配位平衡的移動。1. 識記：溶液酸堿度、沉淀劑、氧化還原反應(yīng)、配位取代反應(yīng)對

19、配位平衡的影響。第十章 S區(qū)元素（本章不做考核要求）第十一章 P區(qū)元素（本章不做考核要求）第十二章 過度元素（本章不做考核要求）第十三章 定量分析中的誤差與數(shù)據(jù)處理一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解誤差及其產(chǎn)生的原因，熟悉提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法，掌握關(guān)于定量分析中的誤差與數(shù)據(jù)處理，重點(diǎn)掌握誤差的表示方法、有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則。二、課程內(nèi)容（一）誤差及其產(chǎn)生的原因。（二）誤差的表示方法。（三）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。（四）提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。（五）有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則。三、考核知識點(diǎn)（一）誤差及其產(chǎn)生的原因。（二）誤差的表示方法。（三）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。（四）提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。（五）有

20、效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則。四、考核要求（一）誤差及其產(chǎn)生的原因。1. 識記：誤差產(chǎn)生的原因。2. 領(lǐng)會：掌握系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差的概念。3. 簡單應(yīng)用：了解系統(tǒng)誤差和隨機(jī)誤差減免的方法。（二）誤差的表示方法。1. 識記：準(zhǔn)確度、精密度概念。2. 領(lǐng)會：準(zhǔn)確度和誤差的定義及它們的表示方法，精密度和偏差的定義及它們的表示方法。3. 簡單應(yīng)用：了解精密度和準(zhǔn)確度之間的相互關(guān)系。（三）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理。1. 識記：正態(tài)分布及其特點(diǎn)。2. 領(lǐng)會：掌握對可疑數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷舍棄的方法。3. 簡單應(yīng)用：臵信度、平均值的臵信區(qū)間的定義及有關(guān)計(jì)算。（四）提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。1. 識記：了解正確選擇分析方法、減少測定誤差

21、。（五）有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則。1. 識記：有效數(shù)字的概念。2. 領(lǐng)會：有效數(shù)字的修約。3. 簡單應(yīng)用：掌握有效數(shù)字的計(jì)算規(guī)則。第十四章 滴定分析法一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解滴定分析法概述，基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液的概念，掌握滴定分析法的計(jì)算。重點(diǎn)掌握基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液、滴定度的計(jì)算。二、課程內(nèi)容（一）滴定分析法概述。（二）基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液。（三）滴定分析法的計(jì)算。三、考核知識點(diǎn)（一）滴定分析法概述。（二）基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液。（三）滴定分析法的計(jì)算。四、考核要求（一）滴定分析法概述。1. 識記：滴定分析的有關(guān)基本概念、滴定分析法的類型。2. 領(lǐng)會：對滴定反應(yīng)的要求和滴定方式。（二）基準(zhǔn)物

22、質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液。1. 識記： 基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液的概念。3. 簡單應(yīng)用：標(biāo)準(zhǔn)溶液概念和基準(zhǔn)物質(zhì)必須滿足的條件。（三）滴定分析法的計(jì)算。1. 識記：計(jì)算方法公式。2. 領(lǐng)會：了解常用計(jì)算方法。3. 簡單應(yīng)用：滴定分析法的計(jì)算，掌握滴定度的計(jì)算。第十五章 酸堿滴定法一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解酸堿指示劑和酸堿滴定曲線的概念，掌握酸堿滴定法及應(yīng)用，重點(diǎn)掌握酸堿指示劑、酸堿滴定曲線、混合堿雙指示劑法的分析方法及有關(guān)計(jì)算。二、課程內(nèi)容（一）酸堿指示劑。（二）酸堿滴定曲線。（三）酸堿滴定的終點(diǎn)誤差。（四）酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配臵和標(biāo)定。（五）酸堿滴定法的應(yīng)用。三、考核知識點(diǎn)（一）酸堿指示劑。（二）酸堿滴

23、定曲線。（三）酸堿滴定的終點(diǎn)誤差。（四）酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配臵和標(biāo)定。（五）酸堿滴定法的應(yīng)用。四、考核要求（一）酸堿指示劑。1. 識記：酸堿指示劑概念。2. 領(lǐng)會：酸堿指示劑的變色原理變色范圍、變色點(diǎn)。（二）酸堿滴定曲線。1. 識記：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸或強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿的原理。2. 領(lǐng)會：掌握、滴定曲線、影響滴定突躍的因素。3. 綜合應(yīng)用：掌握化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值及突躍范圍的計(jì)算和指示劑的選擇依據(jù)。（三）酸堿滴定的終點(diǎn)誤差。1. 簡答應(yīng)用：掌握酸堿滴定的終點(diǎn)誤差。（四）酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配臵和標(biāo)定。1. 識記：常用酸、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定方法。（五）酸堿滴定法應(yīng)用。1. 綜合應(yīng)用：熟練掌握混合堿雙指示劑法的分析方

24、法及有關(guān)計(jì)算，掌握銨鹽中氮的測定方法。第十六章 沉淀滴定法一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解莫爾法、佛爾哈德法、法揚(yáng)司法的原理，掌握它們的滴定條件、適用范圍和注意問題以及計(jì)算方法。二、課程內(nèi)容（一）莫爾法。（二）佛爾哈德法。（三）法揚(yáng)司法。三、考核知識點(diǎn)（一）莫爾法。（二）佛爾哈德法。（三）法揚(yáng)司法。四、考核要求（一）莫爾法。1. 識記：莫爾法的原理。2. 領(lǐng)會：滴定條件、適用范圍和注意問題。3. 簡單應(yīng)用：學(xué)會應(yīng)用。（二）佛爾哈德法。1. 識記：佛爾哈德法的原理。2. 領(lǐng)會：滴定條件、適用范圍和注意問題。3. 簡單應(yīng)用：學(xué)會應(yīng)用。（三）法揚(yáng)司法。1. 識記：法揚(yáng)司法的原理。2. 領(lǐng)會：滴

25、定條件、適用范圍和注意問題。3. 簡單應(yīng)用：學(xué)會應(yīng)用。第十七章 配位滴定法一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解配位滴定法的概念，掌握配位滴定的原理方法及應(yīng)用，重點(diǎn)掌握配位滴定曲線、金屬指示劑相關(guān)知識。二、課程內(nèi)容（一）配位滴定法概述。（二）配位滴定法的副反應(yīng)系數(shù)和配位個(gè)體的條件穩(wěn)定常數(shù)。（二）配位滴定曲線。（四）金屬指示劑。（五）配位滴定的終點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的條件。（六）配位滴定的方式及其應(yīng)用。三、考核知識點(diǎn)（一）配位滴定法概述。（二）配位滴定法的副反應(yīng)系數(shù)和配位個(gè)體的條件穩(wěn)定常數(shù)。（二）配位滴定曲線。（四）金屬指示劑。（五）配位滴定的終點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的條件。（六）配位滴定的方式及其應(yīng)用。

26、四、考核要求（一）配位滴定法概述。1. 領(lǐng)會：EDAT結(jié)構(gòu)和配位特點(diǎn)。（二）配位滴定法的副反應(yīng)系數(shù)和配位個(gè)體的條件穩(wěn)定常數(shù)。1. 識記：配合物穩(wěn)定常數(shù)的概念、反應(yīng)副反應(yīng)系數(shù)和配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的概念。2. 簡單應(yīng)用：掌握配合反應(yīng)的反應(yīng)副反應(yīng)系數(shù)和配合物條件穩(wěn)定常數(shù)的計(jì)算。（三）配位滴定曲線。1. 識記：EDAT滴定曲線。2. 領(lǐng)會：影響滴定突躍范圍的因素。（四）金屬指示劑。1. 識記：金屬指示劑作用原理。2. 領(lǐng)會：金屬指示劑理論變色點(diǎn)。3. 簡單應(yīng)用：如何選擇金屬指示劑。（五）配位滴定的終點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的條件。1. 識記：準(zhǔn)確滴定的條件。（六）配位滴定的方式及其應(yīng)用。1. 簡單應(yīng)用：直接滴

27、定法、返滴法、臵換滴定法、間接滴定法。第十八章 氧化還原滴定法一、學(xué)習(xí)目的與要求通過本章的學(xué)習(xí)，了解條件電極電勢概念和氧化還原滴定指示劑的種類和特點(diǎn)，掌握氧化還原滴定曲線、氧化還原滴定指示劑、高錳酸鉀法、碘量法、重鉻酸鉀法的相關(guān)知識。二、課程內(nèi)容（一）條件電極電勢。（二）氧化還原滴定曲線。（三）氧化還原滴定指示劑。（四）高錳酸鉀法。（五）碘量法。（六）重鉻酸鉀法。三、考核知識點(diǎn)（一）條件電極電勢。（二）氧化還原滴定曲線。（三）氧化還原滴定指示劑。（四）高錳酸鉀法。（五）碘量法。（六）重鉻酸鉀法。四、考核要求（一）條件電極電勢。1. 識記：條件電極電勢概念。（二）氧化還原滴定曲線。1. 領(lǐng)會：氧

28、化還原滴定曲線的特點(diǎn)。2. 簡單應(yīng)用：掌握計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢的通式。（三）氧化還原滴定指示劑。1. 識記：氧化還原滴定指示劑的種類和特點(diǎn)。2. 簡單應(yīng)用：如何選擇氧化還原滴定指示劑。（四）高錳酸鉀法。1. 識記：高錳酸鉀法的應(yīng)用條件和特點(diǎn)。2. 簡單應(yīng)用：掌握高錳酸鉀法最常見的一些應(yīng)用。（五）碘量法。1. 識記：碘量法的應(yīng)用條件和特點(diǎn)。2. 簡單應(yīng)用：掌握碘量法最常見的一些應(yīng)用。（六）重鉻酸鉀法。1. 識記：重鉻酸鉀法的應(yīng)用條件和特點(diǎn)。2. 簡單應(yīng)用：掌握重鉻酸鉀法最常見的一些應(yīng)用。第十九章 吸光光度法（本章不做考核要求）三、關(guān)于大綱的說明與考核實(shí)施要求為了使本大綱的規(guī)定在個(gè)人自學(xué)、社會助學(xué)和

29、考試命題中得到貫徹落實(shí)，特對相關(guān)問題作如下說明，并提出具體實(shí)施要求：一、自學(xué)考試大綱的目的和作用課程自學(xué)考試大綱是根據(jù)專業(yè)自學(xué)考試計(jì)劃的要求，結(jié)合自學(xué)考試的特點(diǎn)而確定。其目的是對個(gè)人自學(xué)、社會助學(xué)和課程考試命題進(jìn)行指導(dǎo)和規(guī)定。課程自學(xué)考試大綱明確了課程學(xué)習(xí)的內(nèi)容以及深廣度，規(guī)定了課程自學(xué)考試的范圍和標(biāo)準(zhǔn)。因此，它是編寫自學(xué)考試教材和輔導(dǎo)書的依據(jù)，是社會助學(xué)組織進(jìn)行自學(xué)輔導(dǎo)的依據(jù)，是自學(xué)者學(xué)習(xí)教材、掌握課程內(nèi)容知識范圍和程度的依據(jù)，也是進(jìn)行自學(xué)考試命題的依據(jù)。二、課程自學(xué)考試大綱與教材及命題的關(guān)系課程自學(xué)考試大綱是進(jìn)行學(xué)習(xí)和考核的依據(jù)，教材是學(xué)習(xí)掌握課程知識的基本內(nèi)容與范圍，教材的內(nèi)容是大綱所規(guī)

30、定的課程知識和內(nèi)容的擴(kuò)展與發(fā)揮。本大綱對考核的要求是適當(dāng)體現(xiàn)的，并與選用教材所體現(xiàn)的課程內(nèi)容是一致的。命題應(yīng)根據(jù)本大綱規(guī)定的目標(biāo)來確定，考核要求、考試命題要覆蓋到各章，并突出重點(diǎn)章節(jié)。不出死題，著重學(xué)生識記能力、理解分析能力和綜合能力的培養(yǎng)。三、關(guān)于自學(xué)教材指定使用教材：無機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)，林培喜、朱玲主編，哈爾濱工程大學(xué)出版社，2010年9月第1版。四、本課程自學(xué)要求和自學(xué)方法的指導(dǎo)自學(xué)考試是一種開放性的教育形式，它主要是通過考生個(gè)人自學(xué)以及社會助學(xué)，來達(dá)到國家考試所規(guī)定的考核目標(biāo)。從考試類型上看，自學(xué)考試又是一種“標(biāo)準(zhǔn)參照性考試”，考生只要能夠達(dá)到自學(xué)考試各科考試大綱所規(guī)定的要求，即可通過

31、這一科目的考試。認(rèn)真自學(xué)是考生能順利通過自學(xué)考試并取得學(xué)歷資格的基礎(chǔ)。本課程主要是考核考生對設(shè)計(jì)美學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握程度；考核考生運(yùn)用設(shè)計(jì)美學(xué)理論分析現(xiàn)代設(shè)計(jì)現(xiàn)象和發(fā)展趨勢的能力。為有效地指導(dǎo)個(gè)人自學(xué)和社會助學(xué)，本大綱已指明了課程的重點(diǎn)和難點(diǎn)，在各章的基本要求中也指明了各章內(nèi)容的重點(diǎn)和難點(diǎn)?？忌绻Ｍ宰詫W(xué)為主通過無機(jī)及分析化學(xué)考試，應(yīng)在自學(xué)中注意以下事項(xiàng)：（1）應(yīng)依據(jù)本課程考試大綱所規(guī)定的考核知識點(diǎn)、考核目標(biāo)和具體要求，對大綱規(guī)定的考試內(nèi)容進(jìn)行全面系統(tǒng)地學(xué)習(xí)，在通讀教材有關(guān)內(nèi)容的基礎(chǔ)上，按照考試大綱的規(guī)定，重點(diǎn)學(xué)習(xí)那些必須考核的內(nèi)容。（2）學(xué)習(xí)無機(jī)及分析化學(xué)，要以無機(jī)化學(xué)與分析化學(xué)為基礎(chǔ)，結(jié)

32、合課本深入研究相關(guān)理論，要注意理論聯(lián)系實(shí)際，學(xué)生可通過實(shí)際應(yīng)用，加強(qiáng)理論知識的學(xué)習(xí)掌握。（3）可通過搜索國內(nèi)外相關(guān)網(wǎng)站獲取最新資料的方法來學(xué)習(xí)。五、對社會助學(xué)的要求針對重點(diǎn)章（第五章、第六章、第八章、第十三章至第十五章）、次重點(diǎn)章（第九章、第十六章至第十八章）和一般章（第四章、第七章）的自學(xué)或助學(xué)的基本學(xué)時(shí)分別不少于2、2、3、4、4、4、4、3、3、2、2、2，即總學(xué)時(shí)不少于35。六、對考核內(nèi)容和考核目標(biāo)的說明這是本考試大綱的主要內(nèi)容，它包括以下三個(gè)方面：（一）基本要求：指考生對考試范圍內(nèi)的各章教材的基本概念、原理、史料，應(yīng)該熟記，達(dá)到牢固掌握的程度。為使考生更好地把握各章節(jié)的基本要求，本大綱在下面“考核目標(biāo)和具體要求”中，做出具體規(guī)定。（二）考核知識點(diǎn)：指各章中需要考核的部分。在本大綱中，對于各章節(jié)的內(nèi)容規(guī)定了若干個(gè)知識點(diǎn)，具體的知識點(diǎn)又可分成若干個(gè)知識細(xì)目。（三）考核目標(biāo)和具體要求：指考生應(yīng)該把握知識點(diǎn)的程度，它是本課程進(jìn)