1、高二年級上學期期末考試化學試卷試卷滿分為150分，考試時間為100分鐘可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Pb-207第I卷（模塊考試100分）一、選擇題（每小題 3分，共45分。只有一個正確選項。）1.下列裝置工作時，將化學能轉化為電能的是ABCD燃氣灶堿性鋅鎰電池硅太陽能電池風力發(fā)電機2.如圖所示是298 K時，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是反應過程A.該反應的熱化學方程式為：Nb+3H、2NH H= -92 kJ /molB. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學反應的反應熱不改變D.在溫度、體積一定白條件下，

2、通入 1 mol N 2和3 mol H 2反應后放出的熱量為 92kJ3.用鉗電極電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分別為H2和O的是A.稀NaSO溶液B.稀HCl溶液C. CuCl 2溶液D. AgNO3 溶液4.常溫下，以MnO為原料制得的 MnC2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等，通過添加過量的難溶電解質Mn§可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A.過濾后的溶液中一定沒有S2-。B. MnS難溶于水，可溶于 MnCl2溶液中C.常溫時，CuS PbS CdS比”門$更難溶D.加入MnS后生成CuS的離子方程式是 Clj+S2- = CuS5

3、 .在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A.強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO2-B.室溫下，pH 1 的鹽酸中：Na+、Fe2+、NO-、SQ2-C.含有 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO2-、Cl-D.水電離產生的 c (H+) =1x10-13 mol /L 的溶液中：Na+、K、Cl-、SO2-6 .下列說法中，不正確的是ABC1 鋼鐵表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好鋼閘門作為陰極而受到保護13吸氧腐蝕7 .常溫下，下列事實能說明HC1O是弱電解質的是A. 0.01 mol - L-1 的 HClO溶液

4、 pH>2B. NaClO、HClO都易溶于水C. NaClO 的電離方程式： NaClO= Na+ClO-D. HClO與Na2SO溶液反應，可以得到 NaSQ8 .下列解釋實際應用的原理表達式中，不正確的是A.用排飽和食鹽水法收集 Cl2： Cl2+HO1H+Cl-+HClOB.熱的純堿溶液堿性增強：CO2-+2H2。 H2CO+20H H>0C.向 Mg(OH 2懸濁液中加入 FeCl3溶液：3Mg (OH 2 (s) +2Fe3+= 2Fe (OH 3 (s) +3Mg+D.用 TiCl 4制備 TiO2： TiCl 4+ (x+2) H2O (過量)r 、TO - x H

5、2OJ +4HCl9 .將0.2 mol - L-1的KI溶液和0.05 mol - L-1 Fe2 (SQ) 3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“實驗編號A.和2Fe3+2I -s2Fe2+12"的是實驗操作滴入KSCNm滴入AgNO溶液滴入K3Fe (CN 6溶液滴入淀粉溶液B.和C.和實驗現(xiàn)象溶液變紅色有黃色沉淀生成有藍色沉淀生成溶液變藍色D.和10 .下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A.離子交換膜為陰離子交換膜B.從B 口加入含少量NaOH勺水溶液以增強導電性C.標準狀況下每生成 22.4 LCl 2,便產生

6、2 mol NaOHD.從E 口逸出的氣體是 H211 .熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li zSQ+Pb。下列有關說法不正確的是無水 LiCl-KCl鈣電極電池殼A.放電時，電子由 Ca電極流出B.放電過程中，Li+向PbSO電極移動C.負極反應式：PbSO+2e-+2Li+= Li 2SO+PbD.每轉移0.2mol電子，理論上生成 20.7 g Pb12 . LED產品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅

7、動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關敘述正確的是A.該裝置將化學能最終轉化為電能B. b處為電池正極，發(fā)生了還原反應C. a處通入C2D.通入C2的電極發(fā)生反應：C2+4e-+4H+=2H2O13.室溫下，有2種溶液0.01 mol -L-1NH3-H2O和0.01 mol -L-1NH4CI,下列操作可以使2種溶液中c (NH+)都增大的是A.通入少量HCl氣體B.加入少量H2OC.加入少量NaOHfl體D.升高溫度14.工業(yè)上用 CO和H2合成CHOH CO(g)+2H2 (g)、溫度/ C0100200平衡常數(shù)667131.9 X 10-2CHOH (g)。反應的平衡常數(shù)如下表:300

8、4002.4 X10-41X10-5下列說法正確的是A.該反應的 H>0B.加壓、增大Ha濃度和加入催化劑都能提高CO勺轉化率C.工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉化率D. t C時，向1 L密閉容器中投入 0.1 mol CO和0.2 mol H 2,平衡時CO轉化率為50%,則該溫度時反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為10015. 下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酗:試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后發(fā)現(xiàn)上的d點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 KB,使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是A. a為直流電源的負極B. c極發(fā)生的反應為 2H+2e-=H2TC. f電極為鋅板D. e

9、極發(fā)生還原反應二、填空題(共55分。)16. (18分)氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。(1)已知 25 c 時：N2 (g) +O2 (g)、' 2NO (g)H = +183 kJ /mol2H2 (g) +Q (g) = 2H2O (1)AH2=-571.6 kJ /mol4NH (g) +5Q (g) = 4NO(g) +6H2O (1)侔=-1164.4 kJ /mol則 Nb (g) +3H2 (g)2NH (g)AHI=kJ/mol(2)在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：N2HbNH投料 I1.0 mol/L3.0 mol/L

10、0投料 II0.5 mol/L1.5 mol/L1.0 mol/L該溫度下合成氨反應的平衡常數(shù)表達式為 。按投料I進行反應，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉化率為40%,若按投料II進行反應，起始時反應進行的方向為 (填“正向”或“逆向”)。若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數(shù) (填“變大”、“變小”或“不變”)。L (L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L 一定時，合成氨反應中H (g)的平衡轉化率隨 X的變化關i X代表的物理量是,ii判斷Li、L2的大小關系，并簡述理由： 。(3)如圖是一種用電解原理來制備HQ,并用產生的 HQ處理廢氨水的裝置。為了不影響H2O的產量，需要向廢

11、氨水中加入適量 HNO調節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中c ( NH+)c(NO-)(填“ >”、“<”或Ir-Ru惰性電極吸附 Q生成H2Q,其電極反應式是 。理論上電路中每轉移3 mole -,最多可以處理廢氨水中溶質(以NH計)的質量是 g。17. (19分)電解質的水溶液中存在電離平衡。(1)醋酸是常見的弱酸。醋酸在水溶液中的電離方程式為 。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CHCOOHI離程度增大的是 (填字母序號)。a.滴加少量濃鹽酸b.微熱溶液c.加水稀釋d.加入少量醋酸鈉晶體(2)用0.1 mol L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為0.1

12、mol L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴 定過程中溶液pH隨加入NaOH§液體積而變化的兩條滴定曲線。滴定醋酸的曲線是 （填“ I ”或"n”）。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c （H+）最大的是 。M和V2的關系：M V （填“ >”、" = ”或“ <”）。M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。資料：AgSC渥白色沉淀操作步驟現(xiàn)象步驟1:向2 mL 0.005 mol - L-1 AgNO3溶液中加入 2 mL 出現(xiàn)白色沉淀。0.005 mol - L-1 K

13、SCN 溶液，靜置。步驟2：取1 mL上層清液于試管中， 滴加1滴2 mol - L-1 現(xiàn)象a 。Fe （NO） 3溶液。步驟3:向步驟1余下的濁液中加入 5滴3 mol - L-1 KI 出現(xiàn)黃色沉淀。溶液。步驟2中現(xiàn)象a是。寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 。用化學平衡原理解釋步驟 3的實驗現(xiàn)象。18. （18分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。M N<3 -匡-，閑一裝置 1S5S2（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隟sFe （CN 6溶液，即可觀察到的現(xiàn)象是,表明鐵被 （填“氧化”或“還原”）。（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“

14、負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 。（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol /L的NaCl溶液，乙燒杯盛放 100 mL 0.5 mol /L的CuSO容液。反應 一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚儆，觀察到石墨電極附近首先變紅。電源的 M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為 。乙燒杯中電解反應的離子方程式為 。停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64 g,甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL第II卷期末試題（共 50分）三、選擇題（每小題 4分，共20分。只有一個正確選項。）19. 鉛蓄電池的示意圖如下圖所示。下列說法正確的是A.放電日N為

15、負極，其電極反應式為：PbO+SO2+4H+2e-=PbSG+2HaOB.放電時，c (H2SQ)不變，兩極的質量增加2.C.充電時，陽極反應式為：PbSO+2e = Pb+SOD.充電時，若N連電源正極，則該極生成 PbQ20.下列說法正確的是A.常溫下，pH= 3的醋酸和pH= 11的NaOH§液等體積混合后，溶液的 pH<7B. 1 mL濃氨水加水稀釋至100 mL后，溶液中n (OH)減少C. NaHCO完全分解后的固體溶于水，所得溶液中不存在HCOD.常溫下，向NHCl溶液中加入氨水至溶液的pH= 7,此時溶液中c (NH+) >c (Cl-)121.有NaCO

16、溶披CH3COON解披NaOH§ NaClO溶放各25mL物質的量濃度均為 0.1mol L。下列說法正確的是A. 4種溶液pH的大小順序是 >>>B.保持溫度不變，將 4種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C.向4種溶液中分別加入 25mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D. pH均為9時，4種溶液的物質的量濃度的大小順序是>>(3)>22.下列選項中的原因或結論與現(xiàn)象不對應的是選項現(xiàn)象原因或結論A 在H2Q中加入MnO,能加速H2Q的分解速率MnO降低了反應所需的活化能B在密閉容器中有反應： A+xB (g) 、' 2C (g)。

17、A非氣體、x= 1達到平衡時測得 c (A)為0.5mol /L,將容器容積擴大到原來的兩倍，測得c (A)為0.4mol/L -1C 將盛有NO氣體的密閉容器浸泡在熱水中，容器內2NO ( g)、丁 N2Q (g) H<0,平衡向生成NO方向移動向 5mL 0.005mol - L-1 FeCl 3 溶液中加入5mL增大反應物濃度，平衡向正反應方氣體顏色變深0.015mol L-1 KSCN溶液，溶液呈紅色，再滴加 向移動幾滴1 mol L-1 KSCN溶液，溶液顏色加深23.在不同溫度下，向2 L密閉容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，發(fā)生反應:2NO(g) +C (s)

18、Nk (g) +CO (g) H= -213.5 kJ /mol,達到平衡時的數(shù)據(jù)如下:溫度/Cn (活性炭)/ moln (CO) / molT10.70T20.25卜列說法不正確的是A.上述信息可推知：不T2B. T iC時,該反應的平衡常數(shù) K= 9/ 16C. T 2c 時,若反應達平衡后再縮小容器的體積,c (N): c (NO 不變D. T iC時,若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率減小四、填空題（共30 分。）24. (14 分)_2有一種細菌在酸性水溶液中，有氧氣的情況下，可以將黃銅礦（主要成分是CuFeS2 ,含少量雜質SQ)氧化為硫酸鹽。運用該原理生產銅和綠

19、磯（FeSO 7H2。）的流程如下:已知:反應V開始轉化成氫氧化物沉淀時的pH完全轉化成氫氧化物沉淀時的PH2+FeCu2+3+Fe7.64.72.79.66.73.7回答下列問題:(1)試劑a是,調節(jié)溶液的pH值，為使Fe3+完全沉淀，合適pH的范圍是(2)試劑b為，請寫出反應III的離子方程式(3)固體A成份是(4)欲從濾液中獲得綠磯晶體，操作I應為、洗滌干燥。(5)反應I中參加反應的n （CuFeS）: n （Q）=25.（16分）某小組同學利用原電池裝置探究物質的性質。資料顯示：原電池裝置中，負極反應物的還原性越強，或正極反應物的氧化性越強，原電池 的電壓越大。（1）同學們利用下表中裝

20、置進行實驗并記錄。裝置編號電極A溶液B操作及現(xiàn)象溶液BFepH= 2 的連接裝置后,石墨表面產H2SO4生無色氣泡；電壓表指針偏轉nCupH= 2 的連接裝置后，石墨表面無H2SQ明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏同學們認為實驗針對實驗n現(xiàn)象:轉，記錄讀數(shù)為 aI中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應式是 。甲同學認為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其理論判斷依據(jù)是 乙同學認為實驗n中應發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應式是(2)同學們仍用 上述裝置并用 Cu和石墨為電極繼續(xù)實驗，探究實驗n指針偏轉原因及影響Q氧化性的因素。編號溶液Bm經煮沸的pH= 2的H2SO4NpH= 2 的 HbSOVpH= 12 的 NaOH操作及

21、現(xiàn)象溶液表面用煤油覆蓋， 連接裝置后，電壓表指針微微 偏轉，記錄讀數(shù)為 b在石墨一側緩慢通入 O并連接裝置，電壓表指針偏 轉，記錄讀數(shù)為c;取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃 NaSO溶液混合后，插入電極，保持Q通入，電壓表讀數(shù)仍為c在石墨一側緩慢通入 O并連接裝置，電壓表指針偏 轉，記錄讀數(shù)為d丙同學比較實驗II、出、IV的電壓表讀數(shù)為：c>a>b,請解釋原因是 丁同學對IV、 V進行比較，其目的是探究 對02氧化性的影響。實驗IV中加入 NaSQ溶液的目的是 。為達到丁同學的目的，經討論，同學們認為應改用下圖裝置對IV、V重復進行實驗，其設計意圖是重復實驗時，記錄電壓表讀數(shù)依次為c'、d',且c'>d',由此得出的結論是 參考答案12345678910BCACDCABDA1112131415CBADB、選擇題、填空題16.(共18分，每空2分)(1) -92.2(2) K= c (NH3)C(N2)C