1、【化學(xué)】中考化學(xué)化學(xué)綜合題專題訓(xùn)練答案及解析一、中考化學(xué)綜合題1.稀硫酸是一種重要的化學(xué)試劑，現(xiàn)用 10g 98%的濃硫酸配制10%的稀硫酸，請回答下列 問題：（1）實驗的主要步驟有：計算、 、配制、裝瓶并貼標(biāo)簽。（2）由計算可知，稀釋時需加水 mL （水的密度為：1g/mL）,取水時選用量筒的量 程最合適的是 （填序號）。A 25mL B 50mL C 100mL D 250mL（3）實驗所需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、 和試劑瓶。（4）某課外活動小組為測定某銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取合金樣品10g放入燒杯，向其中逐漸加入10%的稀硫酸，所加稀硫酸與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。計算：

2、*氣體的質(zhì)量占049加入稀植酸的質(zhì)量g 完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g;樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （寫出計算過程）【答案】量取88 C玻璃棒 0.1 67.5%【解析】（1）根據(jù)濃硫酸稀釋步驟解答；（2）根據(jù)計算解答需要水的體積及選擇所需量筒；（3）根據(jù)濃硫酸稀釋需要的儀器解答；（4）根據(jù)所加稀硫酸的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。（1）實驗的主要步驟有：計算、量取、配制、裝瓶并貼標(biāo)簽；（2）設(shè)需要加水的質(zhì)量為x。10gx98%= （10g+x） X10%, x=88g, 88gX1g/ mL=88 mL。由計算可知，稀釋時需加水88 mL;取水時選用量筒的量程最合適的是 100mL,故選C;

3、 （3）實驗所需要的玻璃儀器有量 筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒和試劑瓶；（4）設(shè)完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 x,樣品中鋅的質(zhì)量為V。Zn+H2SO4=ZnSQ+H2 T65 982y 49M0%x65982y 49 g 1000 xx=0.1gy=3.25g10g 3.25g樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X 100=67.5%10g答：完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.1g;樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 67.5%。2.金屬是人類生活中的常用的材料。(1)金屬元素在自然界中分布很廣，地殼中含量最多的金屬元素是 。(填“元素 符號”)(2)鐵釘在初中化學(xué)實驗中多次出現(xiàn)，下圖展示了光亮鐵釘?shù)囊幌盗凶兓＜t色鐵打|光

4、海盜隹三錯饞鐵打聲黔田繼L(i )變化中，鐵釘主要與空氣中的 發(fā)生反應(yīng)。(ii)變化中除去鐵銹的化學(xué)方程 式為。(iii)如果用a、b分別代表光亮的鐵釘和無銹鐵釘，則它們的質(zhì)量關(guān)系 。A. a<b B . a>b C . a=b D .無法比較(3)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及它們和氫元素的位置關(guān)系，小明設(shè)計了如下實驗，你認(rèn)為不需要進(jìn)行的實驗是 (填字母序號)。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液B .將鐵粉放入稀硫酸 C .將鐵粉放入硫酸銅溶液D.將銅片放入稀硫酸(4)該同學(xué)查閱資料得知，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅(Ca(OH)2CO),他以銅銹為原料設(shè)計并完成如下實驗(雜質(zhì)不與稀

5、硫酸反應(yīng)，且不含銅元素。圖中部分物質(zhì)略去)。無色氣體A是,溶液C中所含的陽離子是 ,固體D中含有的物質(zhì)是 。 在藍(lán)色溶液B中加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。已知銅銹樣品的質(zhì)量 10g,固體F的質(zhì)量是3.2g,則銅銹中含 Ci2(OH)2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是O【答案】Al水和氧氣 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O B C 二氧化碳 Fe2+鐵、銅 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 55.5%【解析】(1)地殼中元素的含量用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)，由多到少的順序是氧、硅、鋁、鐵、鈣、。 含量最多的金屬元素是鋁；(2)鐵生銹是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果；鐵銹的主要成分 是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成

6、氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe2O+6HCl=2FeCl3+3H2O；據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，所以鐵銹的質(zhì)量等于反應(yīng)前鐵的質(zhì)量與反應(yīng)的氧氣、水的質(zhì)量和，所以銹蝕后的鐵釘?shù)馁|(zhì)量大于原鐵釘?shù)馁|(zhì)量；(3)金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ,在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金 屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前 的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。A.將鐵粉放入硫酸鋅溶液中，不反應(yīng)，證明鐵在鋅后；B.將鐵粉放入稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，證明鐵在氫前；C.將鐵

7、粉放入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變成綠色，鐵的表面有紅色固體析出，證明鐵在銅前；D.將銅片放入稀硫酸中，不反應(yīng)證明銅在氫后，由ABD三組實驗即可證明鋅 鐵氫 銅，所以C實驗不需要進(jìn)行；(4)堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯 化銅、水、二氧化碳，氯化銅溶液是藍(lán)色的，所以A為二氧化碳，B為氯化銅；鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵，所以溶液C中一定有亞鐵離子；固體D中含有的物質(zhì)是銅；在氯化銅溶液中加入鐵粉時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+ CuCl 2= FeCl2 + Cu 設(shè)Cu2(OH 2CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X,固體F是銅，即生成的銅的質(zhì)量是3.2g ,10gXXX (128 +228X 100%)

8、=3.2g, X=55.5%.3.碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業(yè)，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業(yè)化生產(chǎn)作出了巨大貢獻(xiàn)。I、呂布蘭法1789年，法國醫(yī)生呂布蘭(N.Leblanc , 1742 1806)以食鹽、濃硫酸，木炭和石灰石為原料，開創(chuàng)了規(guī)模化工業(yè)制取碳酸鈉的先河，具體流程如下：(1)碳酸鈉俗稱O(2)在高溫條件下，中發(fā)生兩步反應(yīng)，其中一步是Na2SO和木炭生成 Na2S和CO該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是(4)不斷有科學(xué)家對呂布蘭法進(jìn)行改進(jìn)，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處On、索爾維法1892

9、年，比利時工程師索爾維發(fā)明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：NaCl+CO+NH+HO=NaHC0 +NHCl, 2NaHC直NaCG+COT +H2Q 某興趣/、組采用下歹U裝置 模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進(jìn)而制得碳酸鈉。三顆燒瓶實驗操作如下：關(guān)閉Ki,打開“通入NH3,調(diào)節(jié)氣流速率，待其穩(wěn)定后，打開 K通入CG;待三頸燒瓶內(nèi)出現(xiàn)較多固體時，關(guān)閉&停止通NH, 一段時間后，關(guān)閉 K停止通C。;將三頸燒瓶內(nèi)的反應(yīng)混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加 熱，記錄剩余固體質(zhì)量。加熱時間/mint 0tlt 2t 3t415剩余固體質(zhì)量/g未t己錄15.313.711

10、.910.610.6請回答下列問題：飽和NaHO液的作用是除去 CQ中混有的HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(6)三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是 ,有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，理由是 ;關(guān)閉K2停止通NH后，還要繼續(xù)通一段時間CO,其目的是。(7)根據(jù)實驗記錄，計算 t2時NaHCOK體的分解率 (已分解的NaHC既量與加熱前原NaHCQ量的比值)，請寫出計算過程。若加熱前NaHC調(diào)體中還存在少量 NaCl,上述計算結(jié)果將 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。(8)制堿技術(shù)在很長一段時間內(nèi)把持在英、法等西方國家手中，我國化學(xué)工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布

11、于眾，又于1943年創(chuàng)造性地將制堿與制氨兩種工藝聯(lián)合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產(chǎn)出碳酸鈉和氯化錢兩種產(chǎn)品，這就是著名的候氏制堿法。下列認(rèn)識或理解正確的是 ?？茖W(xué)認(rèn)識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的；“科技興邦、實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；侯氏制堿法大大提高了原料的作用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念?！敬鸢浮考儔ANa2SO+C'W NaS+4co加快溶解速率，使 N&CO充分溶解在水中會有 CO氣體產(chǎn)生，污染空氣 NaHCO+HCl=NaCl+ CO2 T +H2O控制瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓一致吸收氨氣、防止污染空氣使氨氣充分反應(yīng)24.2% （過程略

12、）偏小【解析】【詳解】（1）碳酸鈉俗稱純堿。（2）根據(jù)題意，反應(yīng)物是 NaSO和木炭，生成物是 N&S和CO反 應(yīng)的化學(xué)方程式為：N&SQ+C更溫N&S+4CO （ 3）中“水浸”時通常需要攪拌，其目 的是加快溶解速率，使 N&CO充分溶解在水中。（4）呂布蘭法有一氧化碳?xì)怏w生成，會污 染空氣。（5）HCl易溶于水形成鹽酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHC3+HCl=NaCl+COT +H2O（6）三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是控制瓶內(nèi)的氣壓與外界大氣壓一致。NH是一種有刺激性氣味的氣體，可在長頸漏斗內(nèi)放置一團蘸有酸液的棉花，以吸收氨氣，防止污染空氣

13、。關(guān)閉 K2停止通NH后，還要繼續(xù)通一段時間 CO,其目的是使氨氣充分反 應(yīng)。（7）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，10.6g是生成的碳酸鈉的質(zhì)量，設(shè)反應(yīng)前碳酸氫鈉的質(zhì)量是 x,貝USXflHCOa 那C0 + Hg + C& t .16810&K10* 6&168 X上 上-t 解得工二16. 8手 所以未記錄的侑是16. 8gli 106 10 6g12時固體剩余物的質(zhì)量是 15.3g,設(shè)此時發(fā)生分解反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量是V,偽工跖比0a + H20 + C& I 反應(yīng)前后固體的差量.168106168-106“y16.8. 15. 3g.168V,加元市礪6營解得E1

14、即 出t2時NaHCO勺分解率后出X 100%八24.2%若加熱前NaHCOK體中還存在少量 NaCl,則反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量偏小，NaHCO勺分解率會偏小。（8）科學(xué)認(rèn)識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進(jìn)步的，此說法正確；“科技興邦、 實業(yè)救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力，此說法正確；侯氏制堿法大大提高了原 料的作用率，它符合當(dāng)今“綠色化學(xué)”的理念，此說法正確。故選。【點睛】該題中的難點是計算t2時NaHCO固體的分解率，首先分析表中數(shù)據(jù)，當(dāng)剩余固體質(zhì)量不再 變化時，說明碳酸氫鈉完全反應(yīng)，此時剩余固體的質(zhì)量是生成的碳酸鈉的質(zhì)量，據(jù)此求出 未記錄的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)反應(yīng)前后固體的差量計

15、算出12時發(fā)生分解反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量，問題即可迎刃而解。4.化學(xué)是一門實用的基礎(chǔ)科學(xué)，在人類社會的發(fā)展歷程中起著重要作用。正確認(rèn)識物質(zhì)人們在實驗研究中總結(jié)出常見金屬的活動性順序：K Ca Na Mg | Zel Fe Sn Pb (H) Cn Hg Pi Au金屬活動性由強到弱(1)表中口內(nèi)對應(yīng)的元素符號為 。(2) Mg、Sn. Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有 種。(3) Cu能從AgNO3溶液中置換出Ag,請說明理由：。合理利用資源(1)工業(yè)上用含氧化鐵 480t的赤鐵礦為原料煉鐵，得到含雜質(zhì)4%的生鐵 to(2)化學(xué)小組通過實驗將生銹鐵釘回收處理。(鐵釘

16、處理)實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a.向盛后生銹鐵釘 的燒杯中加入稀鹽 酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S 色、鐵釘表回后氣泡 產(chǎn)生、鐵銹脫落請寫出稀鹽酸除鐵銹 的化學(xué)方程式：寫出一條防止鐵制品生銹的方法：b.取出鐵釘，洗滌、干燥，妥善保管鐵釘呈現(xiàn)銀白色(3)小組同學(xué)提出，燒杯中的廢液也可以回收處理。(廢液處理)同學(xué)們查閱相關(guān)資料，獲知：a FaO3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料。b FeC2+2NaOH= Fe (OH) 2 J+2NaClc 4Fe (OH) 2+O2+2H2O= 4Fe (OH) 3d不溶性堿受熱易分解，生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。實驗流程：懸濁液A靜置一天

17、的原因是。操彳I是。寫出固體C轉(zhuǎn)化為鐵紅的化學(xué)方程式 促進(jìn)科技發(fā)展化學(xué)學(xué)科在合成藥物等方面發(fā)揮若巨大作用，以下是幾種常見的合成藥物，請根據(jù)信息回答下列問題：(1)解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，化學(xué)式為GH8O4,相對分子質(zhì)量是O(2)抗生素青霉素是最重要的抗生素，即消炎藥，能治療肺炎和外傷感染等。青霉素中用得較多的是青霉素鈉，化學(xué)式為 Ci6Hi7O4N2SNa,其中氫、氧元素質(zhì)量比為 。(3)抗酸藥抗酸藥是一類治療胃痛的藥物，能中和胃里過多的鹽酸，緩解胃部不適?？顾崴幍姆N類很多，通常含有一種或幾種化學(xué)物質(zhì)，如NaHCC3、MgCO3、Mg (OH) 2等。請寫出其

18、中一個與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮緼l 2銅的金屬活動性排在銀的前面350 FeO3+6HCl=2FeC3+3H2O刷漆涂油A使氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀過濾 2Fe(OH) 3= Fe2O3+3H2O 180 17： 64NaHCO+HCl= NaCl+H2O+CO2 T【解析】【詳解】正確認(rèn)識物質(zhì)：(1)通過分析金屬活動性順序表中的金屬可知，表中E填寫對應(yīng)的元素符號是 Al;(2)排在氫前面的金屬可以將酸中的氫置換出來，所以Mg、Sn、Pt、Au四種金屬，能與稀鹽酸(或稀硫酸)發(fā)生置換反應(yīng)的金屬有Mg、Sn兩種；(3)排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以 C

19、u能從AgNO3 溶液中置換出Ag； 合理利用資源：(1)設(shè)得到含雜質(zhì) 4%的生鐵質(zhì)量為xFe2O3 + 3CO2Fe+ 3CO2160112480t(1 -4%) x160= 112480(1-4%)xx= 350t(2)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以實驗過程實驗現(xiàn)象實驗原理保存方法a.向盛后生銹鐵釘 的燒杯中加入稀鹽 酸，浸沒鐵釘溶液由無色變?yōu)辄S 色、鐵釘表回后氣泡 產(chǎn)生、鐵銹脫落化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O防止鐵制品生銹的方法：刷漆涂油(3)氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，所以懸濁液A靜置一天的原因是：使氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵沉淀；過濾可以將不溶性固體

20、從溶于中分離出來，所以操作I是過濾；氫氧化鐵在加熱的條件下生成氧化鐵和水，化學(xué)方程式為：2Fe (OH) 3=Fe2O3+3H2O;促進(jìn)科技發(fā)展：(1)化學(xué)式為 C9H8。4,相對分子質(zhì)量是 12X9+8X1+16=480；(2)元素質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量和原子個數(shù)乘積的比值，所以氫、氧元素質(zhì)量比為(17X1) : ( 16X4) = 17: 64;(3)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCi=NaCl+HbO+CQ T?！军c睛】方程式的計算，關(guān)鍵根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì) 量比不變進(jìn)行列比例計算，易錯點是，由方程式求質(zhì)

21、量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細(xì)檢 查。5.室溫為25c時，某小組用無水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體，制備過程如下：步驟I:查閱資料，得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度(C)0202540506080溶解度(g)69.274.576.481.885.589.498.0步驟H :配制少量CuC2熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶 得到晶種。步驟出：把晶種懸掛在新配制的 CuC2熱飽和溶液中，室溫下靜置數(shù)天，形成大晶體。步驟IV :取出大晶體，處理剩余的溶液(母?)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：用20mL蒸儲水(密度約為1g/mL)配制50 c的氯化銅飽和溶液。計算需稱取CuCl2的質(zhì)量是 g。將稱取的CuC2固體和20

22、mL水倒入燒杯中， (填操作名稱)，直至固 體完全溶解。(2)母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是OA.收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體B.向母液中加入適量 AgNO3,充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C.向母液中加入適量 NaOH,充分反應(yīng)后過濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道(3)若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是 g(只列計算式，已知CuC2的相對分子質(zhì)量為135) o【情案】17.1攪拌A C【解析】（1）容解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由

23、表格中數(shù) 據(jù)可知，50c時，氯化銅的溶解度為 85.5g,用20mL蒸儲水（密度約為1g/mL）配制50c的 氯化銅飽和溶液，需稱取CuC2的質(zhì)量是17.1g；將稱取的CuC2固體和20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；（2） A.由題中信息可知，氯化銅的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。收集母液于敞口容器中，用報紙包住容器口，防止落 入其他物質(zhì)，引入雜質(zhì)，待水分自然蒸干（蒸發(fā)結(jié)晶）后保存所得固體，則不會有含銅離子的液體排放，不會導(dǎo)致污染，正確 ；B.向母液中加入適量 AgNO3,充分反應(yīng)后生成的沉 淀是氯化銀，過濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入下水道，仍會導(dǎo)

24、致污染；C.向母液中加入適量 NaOH,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后過濾，濾渣干 燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒有銅離子，倒入下水道，不會因重金屬導(dǎo)致污染；（3）由題 中信息可知，25c時氯化銅的溶解度為 76.4g, 100g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為x, 76.4g/176.4g=x/100g液需要鐵粉的質(zhì)量至少是V,x=100gX76.4g+176.4g;若用鐵粉置換出母液中的銅，設(shè) 100g母CuC2+ Fe = FeC+ Cu13556100g 76.4g176.4 g135100g 76.4g176.4 g=56/y56 100g76.4g135 176.4 g6.請根據(jù)下列實

25、驗裝置圖回答有關(guān)問題:（2）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 。選擇的發(fā)生裝置是b（填字母編號）。（3）用雙氧水和二氧化鎰制取氧氣的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)后過濾、干燥，所得到的氧化鎰（填“能”或不能”）繼續(xù)作為雙氧水分解的催化劑。（填字母（4）裝置C D、E、F在實驗室中都可收集氣體，其中不能用來收集氧氣的是編號）。若用F裝置收集二氧化碳，氣體應(yīng)從（填“a”或" b”）端通入。（5）某化學(xué)興趣小組借助氧氣傳感器探究微粒的運動，數(shù)據(jù)處理軟件可實時繪出氧氣體積 分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲線。收集一塑料瓶氧氣進(jìn)行以下三步實驗：敞口放置；雙手貼在塑料瓶外壁上；將塑料瓶的瓶口朝下，三步實驗中測得氧氣的體

26、積分?jǐn)?shù)隨時間變化的曲 線依次為圖2中的MNa、NP段和PQ段。充滿氧氣敞口放置的塑料版數(shù)據(jù)處理器能夠說明氧分子不斷運動的曲線是 A. MN B . NP段 C . PQ段MN段和NP段相比較，說明 。時幾乎不再變化。B 2HQ-1a 2HO+OT ;能 E;隨著實驗的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為【答案】分液漏斗CaC02HCl=CaCl2+HO+COT ;a A溫度越高，分子運動越快21%【解析】【分析】【詳解】（1）裝置B中標(biāo)號儀器的名稱是分液漏斗；（2）實驗室制取 CQ,選擇的實驗藥品是大理石或石灰石和稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCC+2HCl=CaCl2+HaO+COT ;實驗室

27、制取二氧化碳反應(yīng)物是固體和液體，且該反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)該選擇固液常溫型的發(fā)生裝置，即B; （ 3）實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學(xué)方程式是2HO ""°、2HO+OT ,二氧化鎰是該反應(yīng)的催化劑，催化劑是一種能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但是本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后不發(fā)生改變的物質(zhì)，所以過濾、干燥，所得到的二氧化鎰仍然可以作為反應(yīng)的 催化劑；（4）氧氣的密度比空氣的密度大，氧氣不易溶于水，可以用排水法或者向上排空 氣法進(jìn)行收集，二氧化碳的密度比空氣的密度大，用F裝置來收集二氧化碳應(yīng)該從長導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出；（5）氧氣的密度比空氣的密度大，MN段氧氣的體積分?jǐn)?shù)減少，能

28、夠說明分子是不斷地運動的，把手貼在塑料瓶外壁上，塑料瓶內(nèi)氣體的溫度升高，分子運動更加 劇烈，因為空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%所以隨著實驗的進(jìn)行，傳感器測出氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為21%時幾乎不再變化?！军c睛】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方 程式的書寫、分子的性質(zhì)等，綜合性比較強。氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng) 的條件有關(guān)，氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。350萬平方公里，海洋資源豐7 .南海是我國五大海區(qū)中最大的海區(qū)，自然海區(qū)總面積約為富，開發(fā)前景十分遠(yuǎn)大。(1)海洋中有大量的魚、蝦，食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是 。

29、(填序號)A.糖類 B.蛋白質(zhì) C維生素D.油脂(2)海水中蘊藏著豐富的食鹽資源，目前從海水中提取食鹽的方法主要為 上述過程得到的粗鹽屬于 (填純凈物”或餛合物”J(3)從海水中可以提取金屬鎂，金屬鎂廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)。目前世界上60%的鎂是從海水(主要含NaCl和MgC2等)中提取的，主要步驟如下： 石灰?L 海水或鹵水> 氫氧化鎂®鹽酸通電“氯化鎂I->展海水中本身就含有氯化鎂，則兩步的作用是 。(4)海底不僅蘊藏著大量的煤、石油、天然氣等常規(guī)化石燃料，人們還在海底發(fā)現(xiàn)了一種新 型礦產(chǎn)資源一何燃冰下列有關(guān) 何燃冰”的說法正確的是 。A.是可再生能源8 .

30、燃燒產(chǎn)物只有水，無污染C.蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，被譽為朱來能源”【答案】B海水曬鹽混合物將氯化鎂富集起來C【解析】(1)食用海魚、海蝦可為人體提供的營養(yǎng)素主要是蛋白質(zhì)；(2)目前從海水中提取食鹽的方法主要為海水曬鹽，粗鹽中還含有泥沙等，屬于混合物；海水中本身就含有氯化鎂，加入石灰乳和鹽酸的作用是將氯化鎂富集起來；(4) A、可燃冰是不可再生能源，錯誤；B、甲烷燃燒生成水和二氧化碳，產(chǎn)物不只有水，錯誤；C、蘊藏量大，熱值大，燃燒后幾乎不產(chǎn)生任何殘渣和廢氣，被譽為 朱來能源”，正確。故選Co8.某興趣小組計劃對空氣成分進(jìn)行探究，以下是他們的實驗設(shè)計方案：A除去二氧化碳和

31、水摹氣除去氧氣|一摩三(1)除去二氧化碳和水蒸氣：圖 1中裝置B的作用是 ,裝置A、B順序 能否顛倒 (填 能”或 否”。)圖2（2）除去氧氣：該小組根據(jù)教材中拉瓦錫研究空氣成分的實驗原理，除去了（1）中得到的氣體中的氧氣。在拉瓦錫的經(jīng)典實驗中（裝置如圖2）,使用汞的優(yōu)點有。A.汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應(yīng)且生成物為固體B.時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡C.無法觀察裝置中氣體體積的變化D.得到的氧化汞粉末加熱生成的氣體體積+剩余氣體體積=原空氣體積（3）分析誤差：該小組按設(shè)計方案得到的氮氣密度（假設(shè)要除去的氣體均已除凈）與氮氣的實際密度有誤差，產(chǎn)生誤差的原因是 。（4）拓展與

32、延伸：實驗室如何制取氮氣呢？請閱讀資料并回答下列問題： 資料:L重輅翰皴I秸黃魚粕未，加期至180七時可分解得到氨氣3加氯氣的化學(xué)性質(zhì)不活,淡n常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反及唾但在高溫或點燃條 件不可與某些物質(zhì)反應(yīng)，如：鎂能夠在羸氣中燃燒儀器B的名稱是。利用上述儀器和重銘酸錢在實驗室制取少量氮氣，其發(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器有（填序號），還必須 補充的一種儀器是 。若用上述裝置制氧氣，反應(yīng)的化學(xué) 方程式為。根據(jù)已有知識，收集氮氣只能用 法，理由是。該小組欲進(jìn)行鎂在氮氣中的燃燒實3現(xiàn)收集一瓶含水約1/5體積的氮氣，該如何操作O【答案】 除去水蒸氣（或除水）否ABD得到的氣體中還含有稀有氣體錐形瓶CDF酒

33、精燈2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 T （2KC1O 人 2KCl + 3O2 T ）排水法 氮氣密度接近空氣且1/5體積水時，停止收集,難溶于水向集氣瓶中裝滿水，倒扣入水槽中，當(dāng)收集到約剩余 移出集氣瓶，放在實驗臺上?！窘馕觥勘绢}考查了測定空氣里氧氣含量的探究，常見氣體的檢驗與除雜方法，化學(xué)方程 式的書寫。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的 選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。(1)濃硫酸具有吸水性，圖 1中裝置B的作用是：除去水蒸氣；氣體從溶液通過會帶出 部分水蒸氣，裝置 A、B順序不能顛倒；(2) A、汞為液態(tài)，在加熱的條件下只與氧氣反應(yīng)且生成物為

34、固體，正確 ；B、汞與氧氣 在加熱時反應(yīng)生成氧化汞，時間足夠長，能將密閉裝置中的氧氣幾乎耗盡，正確；C汞是液體，當(dāng)容器內(nèi)壓強改變時，液面的位置發(fā)生改變，能觀察裝置中氣體體積的變化，錯 誤；D、汞與氧氣在加熱時反應(yīng)生成氧化汞，氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，得到的氧化 汞粉末加熱生成的氣體體積 +剩余氣體體積=原空氣體積，正確。故選： ABD;(3)該小組按設(shè)計方案得到的氮氣密度(假設(shè)要除去的氣體均已除凈)與氮氣的實際密度有誤差，產(chǎn)生誤差的原因是：得到的氣體中還含有稀有氣體；(4)儀器B的名稱是錐形瓶；利用上述儀器和重銘酸俊 ，在實驗室中制取少量氮氣，重銘酸錢加熱至180c時，可分解生成氮氣，其發(fā)生

35、裝置應(yīng)選擇的儀器有：CDF,還必須補充的一種儀器是：酒精燈；若用上述裝置制氧氣，可用高鎰酸鉀或氯酸鉀制氧氣 ，高鎰酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰 和氧氣，氯酸鉀和二氧化鎰混合加熱時，生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 f , 2KC1O3 =g= 2KCl + 3O2 T ；氮氣的密度比空氣略小，難溶于水，因此只能用排水法收集；該小組欲進(jìn)行鎂在氮氣中 的燃燒實驗，現(xiàn)收集一瓶含水約1/5體積的氮氣，操作方法是：向集氣瓶中裝滿水，倒扣入水槽中，當(dāng)收集到約剩余 1/5體積水時，停止收集，移出集氣瓶，放在實驗臺上。9.實驗室常用下列裝置制取氣體，請你根據(jù)

36、所學(xué)知識回答下列問題。(2)實驗室制取氧氣時，選用的收集裝置是(填字母序號)。若改用下圖裝置收集氧氣，則氣體應(yīng)從進(jìn)(填“破“b)。(3)小明取一定濃度的鹽酸與石灰石反應(yīng)制取氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;將生成的氣體通入澄清石灰水中，未見變渾濁。為探究其原因，進(jìn)行了如下過程：(作出猜想)A.石灰水已經(jīng)完全變質(zhì)；B.氣體中有揮發(fā)出來的 HCl氣體。（實驗探究） 取少量石灰水于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酗:試液，振蕩，觀察到溶液變紅 色。于是排除了猜想 A,你認(rèn)為排除猜想 A的理由是 。小明想探究所得氣體中是否有揮發(fā)出來的HCl氣體，設(shè)計如下實驗。請你幫他完成實驗,填寫以下表格：實驗步驟實驗現(xiàn)象

37、實驗結(jié)論氣體中有HCl（查閱資料）碳酸鈉溶液中通入二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCQ（拓展延伸）如果用上述原料制得純凈的二氧化碳?xì)怏w，所選儀器的連接順序為 （填字母）。【答案】酒精燈C b CaCO+2HCl=CaC2+CO2 T +H2O酚酗:試液變紅，說明溶液中存在堿性物質(zhì)Ca（OH，實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將生成的氣體通入 AgNO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氣體中有HClB H E C【解析】【分析】【詳解】（2）氧氣的密度比空氣大，難溶于水，可用向上排空氣法或排水法收集，故選C裝置；右圖裝置是用排水法收集氧氣，由于水只能從a端排水，故氧氣從 b端通入；（3）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCQ+2HCl=CaC2+CO2 T +H2O;【實驗探究】 酚酬:試液變紅，說明溶液呈堿性，即含有氫氧化鈣，