1、有關(guān)硝酸的性質(zhì)和計(jì)算有關(guān)硝酸的性質(zhì)和計(jì)算1、常溫下，向 15mol/L 的 HNO3溶液中加入下列物質(zhì)，反應(yīng)速率最快，現(xiàn)象最明顯的是（ ）A、Al B、Cu C、Fe D、C2、下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃 HNO3的是（ ）A、Ag B、Cu C、Al D、Fe3、向由 Fe、Cu 組成的混合物中，加入一定量的稀 HNO3，反應(yīng)完全后，剩余金屬的質(zhì)量為 m1g，再向其中加一定量的稀 H2SO4，充分振蕩后，剩余金屬的質(zhì)量為 m2g，則m1、m2之間的關(guān)系為（ ）A、m1m2 B、m1m2 C、m1m2 D、無(wú)法確定4、38.4 克的 Cu 與適量的濃 HNO3反應(yīng)，銅全部溶解，共收集

2、到 22.4L 氣體，則反應(yīng)消耗 HNO3的物質(zhì)的量為 。5、3.2gCu 與 30ml，8mol/L 過(guò)量 HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為 NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含 H+為 a mol，則此時(shí)溶液中所含的 NO3-為 。所生成的 NO 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。6、在濃硝酸中放入銅片開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為 待反應(yīng)停止后，再加入少量的 25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上有 產(chǎn)生，原因是 。若將 12.8g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生 5.6L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是 ，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 。7、將

3、 32.64g 銅與 140ml 一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生 NO 和 NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 11.2L，（1）NO 的體積為 L，NO2的體積為 （2）待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入 V ml，a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶夜中的 Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸濃度為 。（3） （能力題）欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在 NaOH 溶液中全部轉(zhuǎn)化為 NaNO3，至少需要 30%的雙氧水 g。8、19.2g Cu 與 100ml，2mol/L 的 HNO3反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 L19.2g Cu 與 100ml，2mol/L 的 HNO3及 100

4、ml、2mol/L H2SO4的混合液反應(yīng)時(shí)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體 mol。9、在某 100ml 混合液中，HNO3與 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是 0.4mol/L 和 0.1mol/L，向該混合液中加入 1.92g Cu 粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是 。10、為了測(cè)定某銅銀合金的組成，現(xiàn)將 30.0g 合金溶于 80ml，13.5mol/L 的濃 HNO3中，等合金完全溶解后，收集到標(biāo)況下 6.72L 氣體，并測(cè)得溶夜的 PH=0，設(shè)反應(yīng)后的溶液體積仍為 80.0ml，計(jì)算：被還原的硝酸的物質(zhì)的量；合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11、3.84gCu 和一定量濃硝酸反應(yīng)

5、，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到氣體 2.24L（標(biāo)況下）求：反應(yīng)中硝酸的總物質(zhì)的量 把收集到氣體的集氣瓶倒立于水槽中，要通入多少 ml 標(biāo)況下的 O2可以使集氣瓶充滿溶液？12（提高題）硝酸工業(yè)尾氣中的氮的氧化物是主要的大氣污染物，其常用的治理方法有兩種：NaOH 吸收法： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨催化還原法：NOx+NH3N2+H2O 催化劑現(xiàn)有一定量的含 NO2和 NO 的硝酸工業(yè)尾氣，若用過(guò)量的 NaOH 溶液吸收后，溶液中 NaNO3與 NaNO2的物質(zhì)的量之比恰好與尾氣中的 NO 和 NO2的物質(zhì)的量之比相等。（1）若用 NOx 表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求 x 值（2）將 1 體積該尾氣用氨催化還原法處理，至少需多少體積氨氣？參考答案: 1、B 2、AB 3、A4、2.2mol 5、a+0.1mol 11.2(a-0.04)mol 6、Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O ； 銅片溶解，有紅棕色氣體冒出，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H2O無(wú)色氣體 ；加入的稀硫酸電離出 H+ 與溶液中的 NO3 進(jìn)一步與銅發(fā)生反應(yīng)使銅片溶解。0.65mol ; 41.27、5.824 5.