1、專題：溶液中的離子平衡【考綱要求】l 了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的概念。l 了解弱電解質在水溶液中的電離平衡。l 了解水的電離和水的離子積常數(shù)。l 了解溶液pH的定義，能進行pH的簡單計算。l 了解鹽類水解的原理，能說明影響鹽類水解程度的主要因素，認識鹽類水解在生產、生活中的應用（弱酸弱堿鹽的水解不作要求）。l 了解難溶電解質的沉淀溶解平衡?！镜湫屠}】1（山東濰坊高三質量檢測）2007年度中國國家科學技術最高獎授予了石油化工催化專家閔恩澤，以表彰他在催化劑研究方面作出的突出貢獻。氯化汞（HgCl2）和氯化鋁（AlCl3）都有有機化工生產中常用的催化劑。 （1）氯化汞是一種能溶于水的

2、白色固體，熔點276，是一種弱電解質，在水溶液中分步電離，寫出其第一步電離的方程式 。 氯化汞可以被氯化亞鐵在溶液中還原為氯化亞汞（HgCl2，白色沉淀），寫出該反應的離子方程式 。若該反應是一個可逆反應，寫出在常溫下該反應的平衡常數(shù)表達式 。 （2）無水氯化鋁用作石油裂解及催化重整的催化劑。能否直接加熱蒸干氯化鋁水溶液獲得無水氯化鋁？為什么？（用簡要的文字敘述和必要的化學方程式說明） （1）HgCl2 HgCl+Cl（1分）； 2Fe2+2HgCl2=Hg2Cl2+2Fe3+2Cl（2分）； K=Fe3+2Cl2/Fe2+2HgCl22（2分） （2）不能。因為加熱能促進氯化鋁水解，且氯化氫

3、逸出也使平衡AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl向正反應方向移動，得不到無水氯化鋁。（3分）或者說，當加熱溶液時發(fā)生反應AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl，得不到無水氯化鋁。2將0.2mol·L1 HA溶液與0.2mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na)c(A)，則（用“”、“”或“”填寫下列空白）。（1）混合溶液中c(HA)_c(A)；（2）混合溶液中c(HA)c(A)_0.1mol·L1；（3）混合溶液中，由水電離出的c(OH)_0.2mol·L1HA溶液由水電離出的c(H)；（4）25時，如果取0.2mo

4、l·L1 HA溶液與0.11 mol·L1 NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH7，則HA的電離程度_NaA的水解程度。2（l）（1分） （2）（1分） （3）（1分） （4）（2分）3已知在0.1mol·L1的NaHSO3溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為： c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32)>c(H2SO3)（1）該溶液中c(H+) c(OH)（填“<”、“>”或“=”），簡述理由（用離子方程式和必要的文字說明） 。（2）現(xiàn)向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是 ；寫出該反應的

5、離子方程式 。（1）>（1分）。 在亞硫酸氫鈉溶液中，存在HSO3的電離平衡：HSO3 H+SO32（1分）,還有HSO3的水解平衡：HSO3+H2O H2SO3+OH（1分）。由題給信息c(SO32)>c(H2SO3)可得出，其水解程度比電離程度弱，（1分）所以可確定c(H+)>c(OH)。 （2）含酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去，溶液呈無色。（1分） HSO3+OHSO32+H2O。（2分） 4已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp(AgX)= 1.8×10-10，Ksp(AgY)= 1.0×10-12，Ksp(AgZ)= 8.

6、7×10-17。(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為： 。(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-) (填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)在25時，若取0.188g的AgY(相對分子質量188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y的物質的量濃度為 。(4)由上述Ksp判斷，在上述(3)的體系中， (填“能”或“否”)實現(xiàn)AgY向AgZ的轉化，并簡述理由： 。4(I) (5分)(1)S(AgX)S(AgY)S(AgZ) (2

7、)減小 (3)1.0×10-6mol·L-1(4)能；Ksp(AgY)=1.0×10-12Ksp(AgZ)= 8.7×10-17【突破訓練】1下列操作會使H2O的電離平衡向電離方向移動，且pH7的是A向水中加少量Na2CO3 B向水中加少量FeCl3C向水中加少量NaHSO4 D將純水加熱到902下列關于電解質溶液的敘述正確的是A0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH)都減少B0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，溶液中c(CH3COO)減少C0.1 mol·

8、;L-1 CH3COONa溶液中：c(OH-) = c(CH3COOH) + c(H+)D相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小3常溫下，將一元酸HA溶液和一元堿BOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性，下列有關判斷正確的是A若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA一定是弱酸B若混合前酸、堿物質的量濃度相同，則BOH一定是弱堿C溶液中水的電離程度：混合溶液純水BOH溶液D混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-) 4（廣東省佛山市南海區(qū)）常溫下，0.1 mol·L-1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述

9、正確的是A溶液中水電離出的c(H+)10-10 mol·L-1B溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol·L-1C與0.05 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH-)均增大5. （山東臨沂高三質量檢測） 室溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為10-12 mol /L, 乙溶液中水電離出的H+濃度為10-2 mol /L，下列說法正確的是A. 甲乙兩溶液的pH不可能相同B. 甲乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產生H2C. HCO

10、3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存 D. 甲不可能是鹽溶液 , 乙不可能是酸或堿溶液6將pH13的NaOH溶液平均分成兩份，一份加適量水，另一份加入與該NaOH溶液物質的量濃度相同的適量硫酸后，pH都降低了1，則加入的水與硫酸的體積比為 A10：1 B11：1 C20：1 D21：17在l體積pH=12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入某H 2SO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，H2SO4溶液恰為1體積。若反應后溶液的體積為兩溶液體積之和，則反應后溶液pH為（ ）A1 B7 C8 D08下列敘述正確的是（ ）A95純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀釋至

11、10倍后PH=4C氯化鈣溶液中通二氧化碳氣體可產生白色沉淀D水中加入某固體單質，經(jīng)化學反應能夠促進水的電離9HF的酸性比HCN的酸性強，現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，前者溶液中的離子總數(shù)為n1，后者溶液中的離子總數(shù)為n2 ；另有物質的量濃度和體積均相同的Na2A ( pH=10 )和Na2B ( pH=9 ) 兩種溶液，前者溶液中的離子總數(shù)為n3，后者溶液中的離子總數(shù)為n4；下列關系正確的是An1<n2，n3>n4 Bn1<n2，n3<n4 Cn1>n2，n3<n4 Dn1>n2，n3>n4 10. （山東臨沂高三質量檢

12、測） 下列敘述正確的是A. 0.01 mol /L CH3COOH與pH = 12的NaOH溶液混合，若c(CH3COO-) >c(Na+)混合液一定呈堿性B. 常溫下，將等體積0.0lmo/L HCl和pH = 12的氨水混合，則混合液的pH <7C. 0.0lmol/L的某二元弱酸鹽Na2A溶液中，c( Na+)= c(H2A) + c( HA-)+ (A2- )D. 將5mL0.02mol/L的H2SO4與5 mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10mL, 則混合液的pH =22,4,611下列說法正確的是（ ）A某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液

13、中：c（H+）十c（Na+）=c（OH）+c（HA）+c（A2）B一定量的（NH4）2SO4與NH·H2O混合所得的堿性溶液中：c（NH）>2c（SO）C在物質的量濃度均為0.01molL的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO一）=0.01molLD相同溫度下物質的量濃度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中c（NH）：c（NH4HSO4）>c（NH4HCO3）>c（NH4Cl）12常溫下，下列對各溶液的敘述，正確的是A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后

14、c(Cl)>c(Na)>c(OH)>c(H)B.在0.1mol/LNH4Cl溶液中，c(H)c(NH3·H2O)c(OH)C.某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)D.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na)c(F)< c(K)c(CH3COO)13下列敘述中不正確的是（ ）A一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是發(fā)生了如下反應： CH3COO+H2O CH3COOH+OH使得溶液中的c（OH）>c（H+）B在0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c（Na+）=

15、c（H2CO3）+c（CO32）+c（HCO3）C在0.1mol/L NH4Cl溶液中：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH）D將0.2mol/L的鹽酸與0.1mol/L的NaAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c（OH）<c（H+）<c（Al3+）<c（Na+）<c（Cl）14（廣東省六校聯(lián)考）常溫下，下列有關敘述正確的是ANa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3) BNaB溶液的pH8，c(Na)c(B)0.99×106mol/LCpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三

16、種溶液中，c(NH4)大小順序D10mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL15（南通高三第二次調研）25時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是ApH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)BNa2CO3溶液中：2c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(H2CO3)CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO42) c(NH4) c(OH) c(H)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(

17、CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )16有Na2CO3溶液，CH3COONa溶液，NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol·L1，下列說法正確的是（ ）A3種溶液pH的大小順序是>>B若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25mL0.1mol·L1鹽酸后，pH最大的是D若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是>>17常溫下，下列有關敘述正確的是ANaB溶液的pH8，c(Na+)c(B)0.99×106mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na+)c(CO32)c

18、(HCO3)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH4+)大小順序為：D10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL18（南京高三第一次調研）下列敘述正確的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質濃度大小關系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 < c(NH4)2SO4 < c(NH4Cl) B向AgCl懸濁液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度 C0.2 molL HCl溶液

19、與等體積0.05 molL Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1 D0.2 molL的NaHCO3溶液中c(H+)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)19常溫下，0.1mol/L某一元酸HA溶液中C（OH-）/C（H+）=1×10-8，下列敘述正確的是（ ）A0.1mol/L該一元酸溶液中水電離出的C（H+）=10-10mol/LB0.1mol/L該一元酸溶液中C（H+）+C（A-）=0.1mol/LC0.1mol/L該一元酸溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關系為：C（A-）>C(Na+)>C(H+)>C(OH-)D將N

20、aA溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小20（通州高三調研）已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液的pH = 4.0，則下列說法中正確的是A、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2)B、在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同D、在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)2125°C時，在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的是：A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na

21、)c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B在B點，a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)=c(H)C在C點：c,( CH3COO)>c(H)>c(Na+)>c(OH)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+ )22. 下圖是一水溶液在pH從 0至14的范圍內，H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成百分率，下列敘述正確的是A .此圖可完全根據(jù)1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液的實驗數(shù)據(jù)繪出B. 1.0 mol/LHCl溶液滴定1.0mol/L碳酸鈉溶液恰好反應時呈中

22、性C. 二氧化碳溶液在血液中多以HCO3-的形式存在D. 在pH為6.37及10.25時，溶液中H2CO3=HCO3-=CO32-pHaAB101000 mL23（廣東省佛山市南海區(qū)）pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH值與溶液體積的關系如圖，下列說法正確的是 AA、B兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等 B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強； C若a = 4，則A是強酸，B是弱酸； D若1< a < 4，則A、B都是弱酸。24（山東聊城高三期末統(tǒng)考）現(xiàn)有25時0.1mol/L的氨水。請回答以下問題： （1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中

23、（填“增大”、“減小”或“不變”）； （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式 ；所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），用離子方程式表示其原因 ； （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=a mol/L，則c（SO42）= ； （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1:1，則所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的關系是 。（1）減小 （2）NH3·H2O+H+ NH4+H2O < NH4+H2O NH3·H2O+H+（3）（沒有單位不得分）.（4）c（NH4+）>c（SO42

24、）>c（H+）>c（OH）（不是從大到小順序不得分）25（9分）常溫下，向25mL0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 H2B溶液，曲線如下圖所示，a>12.5?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na2B溶液顯_（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）。理由是_（用離子方程式表示）。（2）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是_。Ac (B2 ) + c (HB ) + c (H2B) = 0.1 mol/LBc (Na+ ) + c (OH ) = c (H+) + c (HB )Cc (Na+ ) + c (H+

25、) = c (OH ) + c (HB ) + 2c (B2 )Dc (Na+ ) = 2c (B 2 ) + 2c (HB ) （3）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。26(9分)（1）堿性（1分） B2 + H2OHB + OH （2分）（2）AC（3分，漏或多選一項扣2分）（3）c (Na+) > c (HB ) > c (H+) > c (B2 ) > c (OH ) （3分）26（江西第一次模擬考試）“爛版液”是制印刷鋅版時，用稀硝酸腐蝕鋅版后得到的“廢液?！盃€版液”的主要成分是Zn(NO3)2和由自來水帶進的Cl、Fe3+等雜

26、質離子。已知Fe3+在PH3的溶液中已沉淀完全而此時Zn2不形成沉淀。在實驗室中，由“爛版液”制取ZnSO4 ·7H20的過程如下： 在“爛版液”中逐漸加入6mol L1NaOH溶液至pH=8為止。 過濾后得到沉淀用去離子水多次洗滌沉淀。 用 2mol L1的硫酸，保持一定的pH慢慢將沉淀中的Zn(OH)2溶解，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液。溶液中注入2mollL1的硫酸使其pH保持為2給溶液最終制得ZnSO4 ·7H20。(1)步驟中測定溶液pH=8的操作是 步驟中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈? （2)步驟中保持一定PH的目的是 (3)步驟還缺省的操作是 。足量

27、溶液A充分反應27（蘇、錫、常、鎮(zhèn)四市高三調查）為了測定一定質量的銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，某化學課外活動小組設計了如下兩個方案： 方案：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積足量溶液B充分反應方案：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量回答下列問題：小組成員一致認為兩個方案都可行，你認為在實驗室中選擇方案 更便于實施。小組成員一致認為兩個方案中可供選擇的溶液A和B有很多，你認為在兩個方案中溶液A和B均可選用的是 。（填編號）A稀鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C硫酸銅溶液小組成員為探究Cu2+、Al3+在溶液中是否可以依次轉化為沉淀而析出，設計了如下實驗：向含有0.01molHNO3、0.001molCu（NO3）2、0.045molAl（NO3）3的溶液中逐滴加入一定濃度的NH3H2O溶液，使混合溶液的PH值不斷升高，當加至溶液的體積為45 mL時Al3+開始反應生成成沉淀，當加至溶液的體積為50 mL時Cu2+開始反應生成沉淀。（不考慮溶液的體積變化）【查閱資料】：常溫下KspAl（OH）31.0×10-33mol·L4，KspCu（OH）22.0×1020m