1、金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用常見金屬活動(dòng)順序表為：KCaNa Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CuHgAgPtAu>金屬單質(zhì)的活動(dòng)性減弱，元素的金屬性也減弱在金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越 弱。金屬活動(dòng)順序表常有如下應(yīng)用。1、判斷金屬與酸反應(yīng)悄況（1）在氫以前的金屬（K-Pb）能置換出非氧化性酸中的氫生成氫氣，且從 左到右由易到難，K-Na會(huì)爆炸。（2）氫以前的金屬與氧化性酸（如濃H2S04、HN03）反應(yīng)，但無氫氣生成， 反應(yīng)的難易及產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性、酸的濃度、溫度等因素有關(guān)。 Fe、Al在冷的濃H2SO4、濃HN03中鈍化，加熱或稀HN03可充分

2、反應(yīng)。 Zn與HN03反應(yīng)時(shí)，HN03濃度山濃變稀可分別生成N02、NO、N20、N2、NH4N03o 氫以后的金屬（Cu-Ag）與非氧化性酸不反應(yīng)，但與氧化性酸反應(yīng)，與硝 酸反應(yīng)時(shí)，濃硝酸一般生成02,稀硝酸生成NO。 氫以后的Pt-Au與氧化性酸也不反應(yīng)，只能溶于王水。2、判斷金屬與水反應(yīng)惜況（1）K-Na,遇冷水劇烈反應(yīng)，且易發(fā)生爆炸。（2）Mg、Al在冷水中反應(yīng)很慢，在沸水中可反應(yīng)。（3）Zn-Pb在冷水中不反應(yīng)，但在加熱條件下可與水蒸氣反應(yīng)。如： 3Fe+4H20 （氣）咼溫Fe304+4H23、判斷金屬元素在自然界的存在狀況（1）K-Pb在自然界中只有化合態(tài)。（2）Cu-Ag在自然

3、界中既有化合態(tài)，乂有游離態(tài)。（3）Pt-Au在自然界中只有游離態(tài)。4、判斷金屬單質(zhì)的冶煉方法（1）K-A1用電解法，如：2A1203 （熔融）電解4A1+302 t特例：Na+KClX5化=NaCl+K （ t ）（2）Zn-Cu用熱還原法，常見的還原劑為：C、CO、H2或Al等。如:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3C02； 2Al+Cr203高溫2Cr+A1203 （鋁熱反應(yīng)，冶煉難熔金屬）特例：濕法煉銅：Fe+CuS04 二 FeS04+Cu,電解精煉銅：2CuS04+2H20電解2Cu+2H2S04+02 t(3) Hg->Ag用熱分解法，如2HgOA2Hg+02 t(4) Pt-

4、Au用物理方法：如用浮洗法進(jìn)行沙里淘金。5、判斷氫氧化物的溶解性、堿性強(qiáng)弱金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的堿性越強(qiáng)。(1) K-Na對(duì)應(yīng)的氫氧化物為可溶性強(qiáng)堿Ca (OH) 2微溶。(2) Mg->Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物為難溶性弱堿Al (OH) 3、Zn (OH) 2為兩性氫 氧化物。(3) Hg-Au對(duì)應(yīng)的氫氧化物不存在或不穩(wěn)定、易分解。6、判斷氫氧化物的熱穩(wěn)定性(1) K-Na對(duì)應(yīng)的氫氧化物不易分解。(2) Mg-Fe對(duì)應(yīng)的氫氧化物加熱可分解。如2Fe (OH) 3加熱Fe203 +3H20。(3) Sn-Cu對(duì)應(yīng)的氫氧化物微熱即分解。如Cu (OH) 2微熱Cu0+H20o(4) Hg-

5、Ag對(duì)應(yīng)的氫氧化物常溫即易分解，如2AgOH二Ag2O+H2O。（5）Pt-Au-般無對(duì)應(yīng)的氫氧化物。7、判斷金屬單質(zhì)與氧氣反應(yīng)惜況（1）K-Na在常溫下易被氧氣氧化，加熱時(shí)燃燒。Na在02中燃燒生成 Na202, K 與 02 可生成 K02。（2）Mg-Fe在常溫下可緩慢氧化生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物保護(hù)膜，高 溫時(shí)易燃燒。（3）Sn-Pb在通常條件下，Pb可生成氧化膜，而Sn不能。高溫時(shí)在氧氣中 燃燒。（4）Cu-*Ag在高溫時(shí)與氧氣化合。（5）Pt-Au與氧氣不反應(yīng)，但存在氧化物，如有Pt02o8、判斷金屬原子還原性、金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱（1）K-*Au金屬原子還原性逐漸減弱。（2）K

6、+-Ag+金屬離子氧化性逐漸增強(qiáng)。（Fe3+氧化性較強(qiáng)）9、判斷原電池的電極和電極反應(yīng)式相對(duì)活潑的金屬為原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕。如Cu-Zn原電池（稀硫酸作電解質(zhì)溶液）電極反應(yīng)式為：Zn 為負(fù)極：Zn-2e-二Zn2+Cu 為正極：2H+2e-=H2 t10、判斷電解時(shí)陽離子的放電順序陽離子放電強(qiáng)弱順序與金屬活動(dòng)順序表相反，即山強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Hg2+Cu2+H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+Zn2+>A13+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。11、判斷金屬離子的水解情況（1）K-Mg的金屬陽

7、離子不水解。（2）Al-Ag的金屬陽離子可水解，且水解程度逐漸增強(qiáng)。如Fe3+3H2O Fe （OH） 3+3H+。12、判斷硝酸鹽熱分解（1）K-Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣。（2）Mg-Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、N02和02。（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、N02和02。13、判斷碳酸鹽的熱穩(wěn)定性、溶解性（1）K、©的碳酸鹽穩(wěn)定、易溶于水。（2）Ca. MgCu的碳酸鹽微溶或難溶、受熱易分解。如：MgC03AMgO+CO2 t o14、判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)悄況（1）K-Na與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，因金屬活潑性太強(qiáng)，金屬先與水反應(yīng)。（2）Mg-Zn與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，其實(shí)質(zhì)是金屬與鹽水解產(chǎn)生的H+反應(yīng)。如Mg 與A1C13溶液反應(yīng)為：A13+3H20Al （OH） 3+3H+, Mg+ 2H+=Mg2+ + H2 f ?？偡磻?yīng)為:3Mg+2A13+6H20= 2A1 （OH） 3 I +3 H2 t o（3）除K-Mg外，順序表中前面金屬可將后面金屬從其鹽溶液中置換出來。15、判斷金屬硫化物的