1、用心 愛心 專心高二化學(xué)高二化學(xué)綜合復(fù)綜合復(fù) 習(xí)及模擬試題（二）習(xí)及模擬試題（二）人教版人教版 【同步教育信息同步教育信息】一. 本周教學(xué)內(nèi)容 綜合復(fù)習(xí)及模擬試題（二）二. 具體內(nèi)容氮族元素復(fù)習(xí)提綱NNNNN542031. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)氮?dú)庵械幕蟽r為 0 價，說明氮?dú)饧扔醒趸杂钟羞€原性。氧化性的體現(xiàn)：還原性的體現(xiàn)：提示：提示：（1）鎂條在空氣中燃燒，其產(chǎn)物大部分為 MgO 和微量的 Mg3N2，這也說明鎂跟氮?dú)夥磻?yīng)比鎂跟 O2反應(yīng)要難得多（2）等量的鎂在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加的多；等量的鎂在氮?dú)庵腥紵筚|(zhì)量增加的少；等量的鎂在空氣中燃燒后質(zhì)量增加的量在上述兩者之間。2. NO2和溴蒸氣的

2、鑒別（1）利用 AgNO3溶液鑒別（2）用水洗法鑒別（3）利用 CCl4鑒別（4）用冷卻法鑒別3. 有關(guān) NO2、NO、O2溶于水的計(jì)算方程：3NO2+H2O = 2HNO3+NO （1）2NO+O2 = 2NO2 （2）變形：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3 （3） 4NO+3O2+2H2O = 4HNO3 （4）不同的計(jì)算類型，選擇不同的計(jì)算方程例 1：某試管中盛有 NO2和 NO 的混合氣體 25mL，將其倒扣于盛水的大燒杯中，反應(yīng)停止后，試管中剩余 15mL 氣體。求： 原混合氣體中有 NO 多少毫升？ 如果向試管中的剩余氣體中通入 9.3mLO2，充分反應(yīng)后試管中剩余氣體的體

3、積為多少? 若大燒杯中共有水 500mL（包括進(jìn)入試管中的水），反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，不考慮 N2O4的存在）解析：解析： V（NO2）=（25mL15mL）mL1523 V（NO）= 25mL15mL=10mL 據(jù)反應(yīng) 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 15: 9.3 4 : 3 NO 過量用心 愛心 專心 V（NO）=15mL9.3mLmL6 . 234 c（HNO3）=LmolLmolLL/1025 . 0/4 .2210)6 . 225(334. 概念的區(qū)別同位素，同素異形體5. 氨氣的化學(xué)性質(zhì)（1）氨跟水的反應(yīng)注意

4、：注意：A. 噴泉試驗(yàn)的原理。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。氨氣的體積即為溶液的體積，其c（NH3）LmolVLmolLVL/4 .221/4 .22/。B. 氨水的主要成分為 NH3H2O，只要少量的 NH3H2O 電離為 NH4和 OH。但在求氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度是溶質(zhì)為 NH3C. amol / L 氨水中的守恒關(guān)系：電荷守恒：c（NH4）c（H）= c（OH）氮原子守恒：c（NH4）c（NH3H2O）c（NH3）= amol / L（1）氨跟酸的反應(yīng)（2）氨跟氧氣的反應(yīng)6. 氨的制法原理： 裝置 收集 干燥7. 銨鹽的性質(zhì)注意：注意：固體銨鹽遇堿反應(yīng)時不寫離子方程式，在溶液中反應(yīng)時才

5、寫離子方程式。NH4的檢驗(yàn)方法有多種例 2：在密閉容器中，放入碳酸銨和氫氧化鈉固體共 Ag，將容器加熱至 200，經(jīng)充分反應(yīng)后，排出其中氣體，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為 Bg，問容器內(nèi)碳酸銨和氫氧化鈉各多少克？解析：解析：可能發(fā)生如下反應(yīng)： NaOHCONH2)(324322322CONaOHNH 324)(CONHOHCONH2232 在加熱過程中應(yīng)首先發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)324)(CONH過量時才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。并由以上反應(yīng)可以看出，NaOH 過量時減重少，殘留固體只有兩種情況。一當(dāng)324)(CONH正好作用或過量時殘留物為 Na2CO3，二當(dāng) NaOH 過量時殘留物為 Na2CO3和NaOH

6、 的混合物，下面分別討論。a. 據(jù)反應(yīng)324)(CONH+ 2NaOH = Na2CO3 + 2NH3+ 2H2O 96 80 176 106 34 36用心 愛心 專心 A B當(dāng) A/ B=176 /106 即 A=5388B 時，兩者恰好反應(yīng) BgAgmBgAgmNaOHCONH534017680 ,534817696324)(b. 當(dāng) NaOH 過量時，即 A5348B 時，根據(jù)減少質(zhì)量確定324)(CONH質(zhì)量 gBAmCONH3548)(324)(c. 當(dāng)324)(CONH過量，即 A v逆，反應(yīng)向正向移動，最終 v正 = v逆，平衡建立。 特征逆：對象等：v正= v逆動：動態(tài)平衡定

7、：各物質(zhì)的量不變（如何理解）（動、定決定了化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志）變：化學(xué)平衡是一種相對平衡，條件的改變必然影響平衡，化學(xué)平衡的移動無：化學(xué)平衡的建立與反應(yīng)開始時的方向、加料的次數(shù)無關(guān)。（等效平衡）等效平衡分為兩種，一是等壓等效平衡，二是等容等效平衡等壓等效平衡的條件是同一反應(yīng)后加料的情況應(yīng)與先加料的關(guān)系是比例相等。等容等效平衡的條件是兩種情況下所加料應(yīng)相同。我們一般在確定兩種情況是否是等效平衡時往往利用：轉(zhuǎn)變法、始-變-始來實(shí)現(xiàn)。 我們往往利用構(gòu)造等壓等效平衡來解決不同狀態(tài)時、同一反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率大小問題。例 1：密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：)()(gyBgxA)(gzC，平衡時，測得 A

8、的濃度為 0.50molL1，在溫度不變時，把容器容積擴(kuò)大到原來的 2 倍，使其重新達(dá)到平衡，A 的濃度為 0.30molL1，有關(guān)敘述不正確的是（ ）。A. 平衡一定向右移動 B. B 的轉(zhuǎn)化率降低C. zyxD. C 的體積分?jǐn)?shù)降低解析：解析：本題可采用虛擬的方法來解答。假設(shè)把容器擴(kuò)大到原來的 2 倍時平衡不移動（虛擬），則這時 A 的濃度由 0.50 molLl變?yōu)?0. 25 molLl，而事實(shí)上 A 的濃度為 0.30 molL1，然后再由虛擬狀態(tài)回到事實(shí)A 的濃度由 0.25 molL1變?yōu)?0.30 molL1，平衡向生成 A 的方向即本反應(yīng)逆反應(yīng)方向移動。與備選選項(xiàng)對照，只有

9、A 項(xiàng)不正確。答案：答案：A 化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志例 2：能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng) 2SO2+O2 2SO3已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）。A. 容器中 SO2、O2、SO3 的物質(zhì)的量之比為 2 : 1 : 2B. SO2 和 SO3的物質(zhì)的量濃度相等C. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化而變化D. 單位時間內(nèi)生成 2mol SO3 時，即生成 1mol O2解析：解析：由于題目中沒有給出各物質(zhì)的起始量，也沒有給出反應(yīng)的具體條件，所以無法知道容器中 SO2、O2、SO3 的物質(zhì)的量之比為 2: 1: 2 時，及 SO2、SO3 的物質(zhì)的量濃度相等時反應(yīng)是否達(dá)到平衡，也就是說無法知道達(dá)到

10、平衡后，SO2 和 SO3 的物質(zhì)的量濃度上否相等。所以 A、B 選項(xiàng)不能選為答案。由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)，在恒溫恒容下，壓強(qiáng)不變，說明各物質(zhì)的濃度不變，故 C 選項(xiàng)正確。由于單位時間內(nèi)生成 2mol SO3時，即用心 愛心 專心消耗了 1mol O2 ，此時又生成 1mol O2 ，即意味著正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以 D 選項(xiàng)也正確。答案：答案： C、D 影響化學(xué)平衡移動的因素與化學(xué)平衡移動原理如何理解條件的改變只是減弱條件的改變對反應(yīng)影響的最終結(jié)果而不是抵消最終的結(jié)果是這個問題的關(guān)鍵。注意理解 v正和 v逆的大小與化學(xué)平衡移動方向的關(guān)系。例 3：向氯化鈣溶液中通入 CO2氣，看不

11、到明顯的反應(yīng)，但向滴入氨水的氯化鈣溶液中通入 CO2 氣，則會看到有大量的白色沉淀產(chǎn)生，這是為什么？解析：解析：因?yàn)闅庠谒械娜芙舛炔淮?，溶于水?CO2 氣有少量與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸只有微弱的電離，碳酸鈣在水中存在溶解平衡，CaCO3（固）CaCO3（溶）= Ca2+ + CO32。在未加氨水的氯化鈣溶液中通入 CO2氣時，在溶液中產(chǎn)生的 CO32離子濃度很小，不足以和 Ca2+ 結(jié)合生成沉淀。但在滴有氨水的氯化鈣溶液中，因有的 NH3H2ONH4+OH平衡，通入 CO2氣后形成的碳酸電離出的 H+ 和 OH結(jié)合生成 H2O 極難電離的，使碳酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液中的 CO3

12、2離子濃度增大，CO32離子濃度大于 CaCO3 溶解平衡中電離出的 CO32 離子濃度，使 CaCO3 的溶解平衡向逆反應(yīng)方向移動，因而便會看到有大量的白色沉淀 CaCO3產(chǎn)生。4. 圖像問題通過圖像可以解決反應(yīng)中有關(guān)兩邊系數(shù)大小的關(guān)系以及熱效應(yīng)的問題。通過比較壓強(qiáng)的大小對反應(yīng)移動的影響，可以決定兩邊系數(shù)的大小。通過比較溫度的高低對反應(yīng)移動的影響，可以決定正反應(yīng)是吸熱還是放熱。理解圖像我們應(yīng)注意圖像所反映出來的拐點(diǎn)、交點(diǎn)等。但根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，我們必須考慮一個條件，那么也就是說，影響反應(yīng)的其他條件應(yīng)該一樣。5. 計(jì)算問題對于速率、平衡中的計(jì)算我們往往利用三行數(shù)據(jù)計(jì)算法，即：起始、變化、終

13、態(tài)這樣三行數(shù)據(jù)?？梢越鉀Q轉(zhuǎn)換率、求系數(shù)、平均分子量等問題。有些題目要結(jié)合阿伏加德羅定律等物理知識。例 4：在一個固定體積的密閉容器中，放入 3LX(g)和 2LY(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：)(3)(4gYgX)()(2gnRgQ達(dá)到平衡后容器溫度不變，混合氣壓強(qiáng)比原來增加 5，X 濃度減為 1/3，則 n 值為多少？解析：解析：)(3)(4gYgX)()(2gnRgQ V4 3 2 n 2+n731/ 3 55%解得：解得：n6答案：答案：6電離平衡1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)用心 愛心 專心（1）概念化合物，判斷的條件：溶液或熔融，二者具其一即可；物質(zhì)所屬的鍵型例 1：下列

14、關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（ ）A. 氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 B. 溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C. 硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬強(qiáng)電解質(zhì) D. CO2溶于水能部分電離，故 CO2屬于弱電解質(zhì)解析：解析：A 選項(xiàng)中電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，即可離解成自由移動的離子，與通電無關(guān)，B 選項(xiàng)中酸是電離后產(chǎn)生的陽離子全部是 H+ 的化合物，而不是指有 H+ 產(chǎn)生的化合物。如 NaHSO4電離時，也有 H+ 產(chǎn)生，但它屬于鹽不屬于酸。C 選項(xiàng)中強(qiáng)電解質(zhì)是指溶于水的部分能全部電離的化合物，而部分電離的為弱電解質(zhì)。BaSO4溶解度雖小，但溶于水的那部分能完全電離，所以 BaSO4是強(qiáng)

15、電解質(zhì)，C 選項(xiàng)正確。D 選項(xiàng)中，CO2本身與水反應(yīng)生成 H2CO3，H2CO3是弱電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)?？疾鞂﹄娊赓|(zhì)相關(guān)概念的理解。答案：答案：C（2）電離方程式的書寫，不同物質(zhì)有不同的書寫。多元弱酸的電離方程式的書寫是分步電離的2. 弱電解質(zhì)的電離平衡： 理解電離平衡與溶解平衡的區(qū)別用勒沙特例原理解釋濃度、稀釋等條件的改變對電離平衡移動的影響以及平衡移動后的結(jié)果與移動前的某些關(guān)系比較。例 2：比較下列化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度的大小。（1）10mL 0.2mol / L 的鹽酸與 10mL 0.2mol/L 的氨水混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。（2）10mL 0.

16、4mol / L 的 CH3COONa 溶液與 10mL 0.2mol/L 的 HCl 溶液混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。選題角度：此題在于鞏固學(xué)生對電解質(zhì)水解認(rèn)識。解析：解析：鹽酸跟氨水混合時發(fā)生中和反應(yīng) HCl+ NH3H2O = NH4Cl+H2ONH3H2ONH4+OH因?yàn)辂}酸與 NH3H2O 的物質(zhì)的量相同，可恰好反應(yīng)完全，得到氯化銨溶液，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離為 NH4和 Cl，而 NH4中有少量可發(fā)生水解反應(yīng)，生成 NH3H2O 和 H+，溶液呈現(xiàn)酸性 NH4Cl = NH4+Cl 。NH4+H2O NH3H2O+ H+ 所以，溶液中各離子濃度為：

17、Cl NH4 H+ OH 醋酸鈉溶液跟鹽酸混合時發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)CH3COONa+HCl = NaCl+CH3COOH在這個反應(yīng)中醋酸鈉是過量的，反應(yīng)所得溶液是氯化鈉、醋酸、醋酸鈉的混合溶液，各物質(zhì)的摩爾濃度均為 0.1mol / L，由于混合溶液中醋酸的存在，溶液是酸性的CH3COOHCH3COO-+ H+ 盡管 CH3COONa 的存在使酸性下降，但所得溶液仍然是酸性的。在該溶液中所含 Na+ 為 0.2mol/L，所含 CH3COO略大于 0.1mol/ L，所含 Cl為0.1mol/ L，H+ 與 OH的濃度很低，H+ 濃度高于 OH濃度。答案：答案：（1）Cl NH4 H+ OH （2

18、）Na+ CH3COO Cl H+ OH啟示：此題還可使學(xué)生能運(yùn)用其它方法來分析在溶液中離子濃度大小比較問題。3. 水的電離用心 愛心 專心（1）影響水的電離的因素溫度、酸、堿以及可以水解的鹽（影響的結(jié)果有何不同）。（2）溶液的 pH 值極其簡單計(jì)算（酸按酸來堿按堿）。（3）溶液的酸堿性與 pH 值的關(guān)系。例 3：在 pH9 的 NaOH 和 CH3COONa 兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的 OH濃度分別為 M molL1和 N molL1，則 M 和 N 的關(guān)系為（ ） A. MN B. M104N C. N104M D. MN 解析：解析： NaOH 和 CH3COONa 溶液 pH9，均為

19、堿性，但其形成堿性的過程不同： 故 NaOH 溶液中的 H即為 H2O 電離出的 H，其濃度 c（H）水c（OH）水109molL1，NaOH 抑制了水的電離。 當(dāng) H2O 按 1:1 將 H和 OH電離出來之后，由于 CH3COO結(jié)合 H，使 c（H）減少c（OH）增大，促進(jìn)了水的電離。溶液顯堿性，溶液中的 OH即是由水電離出的 OH，molL1 ，故 M104N。 答案：答案：B 4. 鹽類水解（1）概念：弱、鹽、可溶。（2）規(guī)律：有弱才水解，誰強(qiáng)顯誰性。例 4：某二元弱酸（簡寫為 H2A）溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：H2A H+ + HA HA H+ + A2已知相同濃度時的電離程度

20、 H2AHA，設(shè)有下列四種溶液：A. 0.01molL1的 H2A 溶液 B. 0.01molL1的 NaHA 溶液C. 0.02molL1的 HCl 與 0.04molL1的 NaHA 溶液等體積混合液D. 0.02molL1的 NaOH 與 0.02molL1的 NaHA 溶液等體積混合液據(jù)此，填寫下列空白（填代號）：（1）c（H+）最大的是_，最小的是_。（2）c（H2A）最大的是_，最小的是_。（3）c（A2）最大的是_，最小的是_。解析：解析：這道題考查了元素化合物性質(zhì)、化學(xué)平衡和電解質(zhì)溶液等多方面知識，具有較高的綜合度。討論時首先要確定溶液成分，進(jìn)一步找到不同溶液間的可比因素，再根

21、據(jù)題意或題中條件對其進(jìn)行分析、比較，最終得出正確的結(jié)論。（1）確定溶液成分：A. 為 0.01molL1H2A 溶液；B. 為 0.01molL1NaHA 溶液；用心 愛心 專心C. 中發(fā)生反應(yīng) HClNaHA=NaClH2A 生成 H2A，但 NaHA 過量。計(jì)算后為0.01molL1NaHA，0.01molL1H2A。D. 中發(fā)生反應(yīng) NaOHNaHA=Na2AH2O 生成 0.01molL1 Na2A。（2）存在的主要平衡（水的電離忽略不計(jì)）A 中：H2A H+ + HA （還有 HA H+ + A2）B 中：HA H2O H2A + OH（還有 HA H+ + A2）C 中：H2A H

22、+ + HA（還有 HAH2O H2A + OH ）D 中：A2H2O HA + OH（還有 HAH2O H2A + OH）（3）從題中所給已知條件：相同濃度時的電離程度 H2A HA，可以推知 A2的水解程度大于 HA的水解程度，則四種溶液的 pH 由大至小的順序?yàn)?DBCA?？梢奵（A2）最大的為 D，最小的為 A；c（H+）最大的為 A，最小的為 D；而 c（H2A）最大的要在 A、C 中產(chǎn)生，由于 C 中過量的 HA的存在，使 H2A H+HA平衡向左移動，則 C 中的 c（H2A）最大；c（H2A）最小的將在 B、D 中產(chǎn)生，由于 D 中 HA的水解是第二步水解，所以 D 中 c（H

23、2A）最小。我們將分析過程概括如下：答案：答案：（1）A、D （2）C、D （3）D、A5. 離子共存問題 難溶物質(zhì) 難電離物質(zhì) 生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng) 雙水解反應(yīng) 絡(luò)合反應(yīng)6. 加熱鹽溶液是否能得到溶質(zhì)： 若有揮發(fā)性生成，得不到原物質(zhì)。 若有強(qiáng)堿生成一般可得到原物質(zhì)，但若有可分解的酸生成也得不到原物質(zhì)。離子濃度的大小比較規(guī)律： 水的電離平衡 溶液中的電荷守恒用心 愛心 專心 元素守恒（如何正確理解是關(guān)鍵）7. 中和滴定的原理，滴定管的構(gòu)造，基本步驟以及簡單的誤差分析。例 5：取體積相同（0.025 L）的兩份 0.10mol/L 的 NaOH 溶液，把其中一份放在空氣中一段時

24、間后，溶液的 pH_（填“增大”、“減小”或“不變”），其原因是_。用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份（在空氣中放置了一段時間）所消耗硫酸溶液的體積為 VA，另一份消耗硫酸溶液的體積為 VB，則：（1）以甲基橙作指示劑時，VA與 VB的關(guān)系是_；（2）以酚酞為指示劑時，VA與 VB的關(guān)系是_。解析：解析：NaOH 溶液放置在空氣中，因 NaOH 與空氣中 CO2反應(yīng)，使 NaOH 減少c（OH）減小，pH 減小。用 H2SO4滴定 Na2CO3溶液，反應(yīng)分兩個階段進(jìn)行： H+ + CO32 = HCO3（此時溶液呈弱堿性） H+ HCO3= H2CO3 （此時溶液呈弱酸性）滴定

25、過程按哪種反應(yīng)進(jìn)行取決于指示劑的選擇。（1）以甲基橙作指示劑時，因其變色時 pH 在 4 左右，滴定進(jìn)行到第步，最終產(chǎn)物是 CO2、Na2SO4和 H2O，由 Na+守恒得消耗的 H2SO4的量不變，故 VAVB。（2）以酚酞為指示劑時，因其變色時 pH 在 8 左右，溶液呈弱堿性，滴定只進(jìn)行到第步，最終產(chǎn)物是 Na2SO4和 NaHCO3，消耗的 H2SO4的量減小，故 VAVB。答案：答案：減小，NaOH 溶液放置在空氣中，因 NaOH 與空氣中 CO2反應(yīng)，使 NaOH 減少、c（OH）減小，pH 減小。（1）VAVB，VAVB?！灸M試題模擬試題】原子量：H = 1 C = 12 O

26、= 16一. 選擇題（每題只有一個正確答案）1. 有兩種金屬的混合物 20.75g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到 11.2 升H2（STP），則混合氣體的組成是（ ）A. Fe 和 Cu B. Fe 和 Al C. Fe 和 Ag D. Fe 和 Zn2. 現(xiàn)代建筑的門窗框架常用硬鋁制造，硬鋁的成分是（ ）A. 表面有氧化膜的純鋁 B. Al Mg 合金C. AlCuMgMnSi合金 D. AlSi 合金3. 把氧化亞鐵和氧化鐵的混合物放入過量的硝酸中，反應(yīng)完畢后，溶液中含有的金屬陽離子是（ ）A. Fe3+ B. Fe2+ 與 Fe3+ C. Fe2+ D. H+、Fe2+與 Fe3

27、+4. 用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，生成 H2最多的是（ ）A. 將 Na 放入足量水中 B. 將 Na 放入足量 HCl 中C. 用刺小孔的鋁箔包好鈉，放入足量水中D. 用刺小孔的鋁箔包好鈉，放入足量 AlCl3溶液中5. 某溶液可以使甲基橙顯黃色，酚酞顯無色，石蕊顯紅色，則該溶液的 pH 范圍是（ ）A. 18.0 B. 3.15.0 C. 4.45.0 D. 4.48.0二. 選擇題（每題有一個或二個正確答案）用心 愛心 專心6. 質(zhì)量相同，濃度也相同的稀硫酸分別與足量的下列固體反應(yīng)，所得硫酸鎂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A. Mg B. MgO C. 2)(OHMg D. Mg

28、CO37. 稱取兩份鋁粉，一份加入足量的濃 NaOH 溶液，另一份加入足量的鹽酸，若放出等體積的 H2（同 T、P），兩份鋁粉的質(zhì)量比（ ）A. 1 : 2 B. 1 : 3 C. 3 : 2 D. 1 : 18. 在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）A. Fe3+、Fe2+、Cl、AlO2 B. Fe3+、Al3+、NO3、ClC. Fe2+、Mg2+、SO42、MnO4 D. Fe3+、Cu2+、I、S29. 對)()(氣氣nBmA)()(氣氣qDpC平衡體系，當(dāng)升高溫度時，體系產(chǎn)物的平均分子量由 26 變?yōu)?29.5，則下列說法正確的是（ ）A. m+n p+q 正反應(yīng)是放熱

29、反應(yīng)B. m+n p+q 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C. m+n p+q 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. m+n p+qD. 達(dá)到平衡后，增加 A 的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動用心 愛心 專心 四. 填空24. 要分離一氧化碳、二氧化碳并分別得到干燥的氣體，某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置：其中 a 是鐵夾，b 是分液漏斗下玻璃活塞。（1）甲容器中盛_（填化學(xué)式，下同），溶液；乙容器中盛_；丙容器中盛稀_溶液。（2）實(shí)驗(yàn)時關(guān)閉_（填入 a 或 b，以下同）打開_，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_；這樣得到的氣體是_。（3）當(dāng)分離完一氣體后，關(guān)閉 ，打開_，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式是：_；這樣得到的氣體是_。25. 把鋼件放入 NaNO2和 NaOH 的混和液中，表面形成的藍(lán)色氧化物層（“發(fā)藍(lán)”）對鋼件起到防腐保護(hù)作用。生成氧化物層的反應(yīng)是： 3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+NH3+H2O 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH（1）配平反應(yīng)的總化學(xué)方程式： Fe+ NaNO2+ H2O Fe3O4+ NH3+ NaOH（2）升高溫度，氧化物層增厚的原因是_。（3）加大 N