1、雙河中學(xué)高一化學(xué)選修3學(xué)案3-2（1）分子晶體自主學(xué)習(xí)課本P65 -67，完成下列任務(wù)：一、分子晶體：1、分子晶體：概念：只含_的晶體，稱為分子晶體。構(gòu)成晶體的微粒是_晶體內(nèi)微粒間的作用：分子內(nèi)原子間_，相鄰分子之間_分子晶體的物理性質(zhì)是：熔點和沸點較_,硬度_,一般都是絕緣體，熔融態(tài)_導(dǎo)電。2、常見的分子晶體：所有_，如水、硫化氫、氨、氯化氫、甲烷等。部分_，如鹵素(X2)、氧(O2)、硫(S8)、氮(N2)、白磷(P4)、碳60(C60)、稀有氣體等。 部分_，如CO2、P4O6、P4O10、SO2等。幾乎所有的_，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。絕大多數(shù)_

2、，如苯、乙醇、乙酸、葡萄糖等。3、分子晶體的結(jié)構(gòu)特征：(1) ：意思是微粒間的作用力使微粒間盡可能地相互接近，使他們占有最小的空間。(2) 如果分子間作用力只是 晶體中分子堆積方式為_，即以一個分子為中心，其周圍通?？梢杂衉個緊鄰的分子。如干冰的晶胞結(jié)構(gòu)(如圖)。 干冰的結(jié)構(gòu)模型(晶胞) 每個晶胞中有_個原子。每個CO2分子周圍等距緊鄰的CO2分子有_個。(3) 分子間還有其他作用力：水分子之間的主要作用力是_，當(dāng)然也存在_。氫鍵有_性，氫鍵的存在迫使在_的每個水分子與_方向的_個相鄰水分子互相吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率_。 水分子中的氫鍵【思考與交流】：為什么冰的密度比水的

3、密度小？二、分子晶體熔沸點高低的判斷：1、分子晶體熔沸點的特點：分子晶體是分子在分子間作用力的作用下形成的晶體，熔化時，只破壞 不破壞 。分子晶體的熔、沸點的高低只由分子間作用力決定，而分子間作用力與化學(xué)鍵相比是一種比較弱的作用，所以分子晶體在熔、沸點均 。2、分子晶體熔沸點的判斷（1）少數(shù)以氫鍵作用形成的分子晶體，比一般的分子晶體的熔點 ，如含有H-F、H-O、H-N等共價鍵的分子間可以形成 ，所以HF、H2O、NH3等物質(zhì)的熔點相對較高。（2）組成和結(jié)構(gòu)相似，分子之間不含氫鍵而利用范德華力形成的分子晶體，隨著 越大，分子間作用力越 ，物質(zhì)的熔、沸點就越 ，如熔、沸點：CH4 SiH4 Ge

4、H4 SnH4。（3）組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量相近或相近)，分子極性越 ，其熔、沸點就越 ，如熔、沸點：CO N2，CH3OH CH3CH3。（4）組成和結(jié)構(gòu)相似且不存在氫鍵的同分異構(gòu)體所形成的分子晶體，相對分子質(zhì)量相同，一般支鏈越 ，分子間作用力越 ，熔、沸點 ，如熔、沸點正戊烷 異戊烷 新戊烷?！舅伎肌?、干冰晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，如圖所示，若干冰晶體的晶胞棱長為a，則在每個CO2分子周圍與其相距a的CO2分子有（ ）A、4個 B、8個 C、12個 D、6個2、下列分子晶體，關(guān)于熔沸點高低敘述中，正確的是（ ）A、Cl2I2 B、SiCl4CCl4 C、NH3PH3 D、C(CH

5、3)4CH3(CH2)3CH3【鞏固練習(xí)】：1、下列敘述不正確的是（ ）A由分子構(gòu)成的物質(zhì)其熔點一般較低 B分子晶體在熔化時，共價鍵沒有被破壞C分子晶體中一定存在共價鍵 D分子晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越高2、分子晶體具有某些特征的本質(zhì)原因是（ ）A、組成晶體的基本粒子是分子 B、熔融時不導(dǎo)電 C、晶體內(nèi)微粒間以分子間作用力相結(jié)合 D、熔點一般比比較低3、下列屬于分子晶體的是（ ）A、熔點1070°C ，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B、能溶于CS2，熔點112.8°C ,沸點 444.6°CC、熔點1400°C，可做半導(dǎo)體材料 D、熔點97.81

6、76;C，質(zhì)軟，導(dǎo)電，密度0.97g·cm-34、下列物質(zhì)的變化過程中，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（ ）A、I2升華 B、HCl溶于水得到鹽酸C、從NH4HCO3中聞到了刺激性的氣味 D、NaCl固體加熱融化5、干冰熔點很低是由于（ ）A、CO2是非極性分子 B、C=O鍵的鍵能很小 C、CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑 D、CO2分子間的作用力較弱6、下列各組物質(zhì)中各自形成的晶體，均屬于分子晶體的化合物的是 （ ）A、NH3 HD C10H8 B、PCl3 CO2 H2SO4 C、SO2 SO3 C60 D、CCl4 Na2 S H2O27、下列分子晶體：H2O HCl HBr HI CO N2 H2熔沸點由高到低的順序是( ) A. B. C. D. 8、四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為41，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為51。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是 、 ；雜化軌道分別