1、基礎(chǔ)化學(xué) 第一章 習(xí)題參考答案3. (1) 5位，(2) 3位，(3) 2位，(4)1位，(5)2位。4. 5. 式中，花括號代表量的值，方括號代表量的單位。6. 1 mi3 = 1.609 3443 km3 = 4.168 182 km3，所以水資源的總體積V = (317 000 000 + 7 000 000 + 2 000 000 + 30 000) × 4.168 182 km3 = 1.3590 ×109 km37. 8. 9. 10. 設(shè)稱取含結(jié)晶水的葡萄糖(C6H12O6·H2O)的質(zhì)量為m,11. 12. 10KI + 2KMnO4 + 8H+

2、= 12K+ + 2MnO2 + 5I2 + 4H2O 基礎(chǔ)化學(xué) 第二章 習(xí)題參考答案1. 根據(jù) , 2. (1) 溶液乙的蒸氣壓下降小，故蒸氣壓高。（2）乙溶液濃度變濃, 甲溶液濃度變稀。因為濃度不同的溶液置于同一密閉容器中，由于不同，P不同， 蒸發(fā)與凝聚速度不同。乙溶液蒸氣壓高，溶劑蒸發(fā)速度大于甲溶液蒸發(fā)速度，所以溶液乙中溶劑可以轉(zhuǎn)移到甲溶液。（3）設(shè)由乙溶液轉(zhuǎn)移到甲溶液的水為x(g), 當(dāng)兩者蒸氣壓相等時，則x = 3.22g3. 該溶液的凝固點為-1.85 4. 尼古丁的分子式為： 5. 此溶液中硫原子是由8個硫原子組成。6. 對于非電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液，故相同濃度溶液的凝固點的大小

3、順序是： 7. 根據(jù)非電解質(zhì)溶液, 電解質(zhì)溶液,滲透壓大小順序是： 8. 由于 NaCl 在水溶液中可以電離出2倍質(zhì)點數(shù)目，該溶液的滲透濃度可認為： 所以（1）正確，氯化鈉溶液的滲透濃度應(yīng)為140 mmol·L-1.9. 10. 淚水的滲透濃度為280 mmol·L-1。11. 若兩溶液在同一溫度下結(jié)冰，則 ，有 12. 它們在溶液中完全電離，溶液中總質(zhì)點數(shù)目為： 基礎(chǔ)化學(xué) 第三章 習(xí)題參考答案1. 用濃度計算：=icRT=2×0.0050 mol·L-1×8.314 J·mol -1·K-1×298 K×

4、;=25 kPa用活度計算：=icRT=2×0.0050 mol·L-1×0.92×8.314 J·mol -1·K-1×298 K×=23 kPa2. 酸H2OH3O+H2CO3CH2COO-H2SHS-共軛堿OH-H2ONH3NH2CH2COO-HS-S2-3. 堿H2ONH3Al(H2O)5OH2+CH2COO-共軛酸H3O+NH3Al(H2O)63+CH2COOH4. (1) 在H3PO4溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：H3PO4 (aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)(aq) + H2O(l

5、)(aq) + H3O+(aq)(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)H2O(l) + H2O(l)H3O+(aq) + OH-(aq)由于Ka1>>Ka2>>Ka3，各離子濃度由大到小為：H3O+>>OH-> 。其中H3O+濃度并不是濃度的3倍。 (2) NaHCO3在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：(aq) + H2O(l)(aq)+ H3O+(aq)Ka()=Ka2(H2CO3)=4.7×10-11(aq) + H2O(l)H2CO3(aq) + OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H2CO3)=1.0×10

6、-14/(4.5×10-7)=2.2×10-8由于Kb()>Ka()，結(jié)合質(zhì)子的能力大于其給出質(zhì)子的能力，因此NaHCO3水溶液呈弱堿性。NaH2PO4在水溶液中存在下列質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡：(aq) + H2O(l)(aq)+ H3O+(aq)Ka()=Ka2(H3PO4)=6.1×10-8(aq) + H2O(l)H3PO4(aq) + OH-(aq)Kb()=Kw/Ka1(H3PO4)=1.0×10-14/(6.9×10-3)=1.4×10-12由于Ka()>Kb()，H2PO4-給出質(zhì)子的能力大于其接受質(zhì)子的能力，因此Na

7、HCO3水溶液呈弱酸性。5. 生理鹽水中含有Na+離子和Cl-離子對BaSO4起到鹽效應(yīng)作用使溶解度增大，但Cl-離子對AgCl卻起到同離子效應(yīng)作用而使溶解度降低。6. （1）鹽酸和（2）AgNO3，由于同離子效應(yīng)，將使AgCl的溶解度降低；但若加入HCl濃度較大的話，Ag+與Cl-可以生成配合物AgCl2-，此時AgCl的溶解度反而會增大。（3）KNO3則由于鹽效應(yīng)，將使AgCl的溶解度稍有增加；（4）氨水，由于NH3與Ag+形成了配離子將使游離的Ag明顯地減少，AgCl的溶解度大大地增加。7. H2S(aq) + H2O(l)HS-(aq) + H3O+(aq)初始濃度/(mol·

8、;L-1) 0.10平衡濃度/(mol·L-1) 0.10-x0.10 x x mol·L-1=9.4×10-5 mol·L-1HS-H3O+9.4×10-5 mol·L-1 HS-(aq) + H2O(l)S2-(aq) + H3O+(aq)=1.2×10-13由于HS-H3O+，因此S2- Ka2, 即S2-=1.2×10-13 mol·L-18. c/Kb=0.015/7.9×10-7>500，且c·Kb>20Kw OH-=1.1×10-4 mol·

9、;L-1, pOH=3.96, pH=10.049. Ka2很小，可忽略第二級H3O+的解離。但c/Ka1<500 C7H6O3(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)初始濃度/(mol·L-1) 0.065平衡濃度/(mol·L-1) 0.065-x x xx=7.8×10-3，H3O+=7.8×10-3 mol·L-1，pH=2.11Ka2，即=3.6×10-14 mol·L-110. (1) K = ，反應(yīng)正向進行；(2) K = ，反應(yīng)正向進行；(3) K=，反應(yīng)逆向進行；(4) K = ，反應(yīng)

10、逆向進行。11. 設(shè)溶液中OH-= x mol·L-1 (aq) + H2O(l)HN3(aq) + OH-(aq)初始濃度/(mol·L-1) 0.010平衡濃度/(mol·L-1) 0.010-x x xx=2.3×10-6OH-=HN3=2.3×10-6 mol·L-1=Na+=0.010 mol·L-1H3O+=Kw/OH-=1.00×10-14/(2.3×10-6)=4.3×10-9 mol·L-112. (1) n(H3PO4)：n(NaOH)=(100 mL×0

11、.10 mol·L-1):(100 mL×0.20 mol·L-1)=1:2，反應(yīng)為：H3PO4(aq) + 2NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + 2H2O(l)生成Na2HPO4= 0.10 mol·L-1×100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 mol·L-1pH=(pKa2+pKa3) =（7.21+12.32）= 9.76(2) n(Na3PO4)：n(HCl)=(100 mL×0.10 mol·L-1):(100 mL×0.20 mol·L-1)=1:2

12、，反應(yīng)為：Na3PO4 + 2HCl = NaH2PO4 + 2NaCl生成NaH2PO4= 0.10 mol·L-1×100 mL/(100 mL+100 mL)=0.050 mol·L-1pH=(pKa1+pKa2)= (2.16+7.21)=4.6813. AgCl開始沉淀時：Ag+AgCl1.8×10-8 mol·L-1Ag2CrO4開始沉淀時：1.1×10-5 mol·L-1沉淀Cl-所需Ag+較小，AgCl沉淀先生成。當(dāng)Ag+1.1×10-5 mol·L-1時，Ag2CrO4開始沉淀，此時溶液

13、中剩余的Cl-濃度為：Cl-1.6×10-5 mol·L-114. 由于c/Ka<500，不能用最簡式計算。H3O+=mol·L-1= 3.1×10-4 mol·L-1pH = 3.5115. pH=2.42, H3O+=3.8×10-3 mol·L-1。設(shè)乳酸的濃度為c(HC3H5O3)。HC3H5O3(aq) + H2O(l)(aq) + H3O+(aq)由1.4×10-4c(HC3H5O3)=1.4×10-4×3.8×10-3+(3.8×10-3)2c(HC3H5

14、O3)=0.11 mol·L-116. 成人胃液的pH值為1.4，則H3O+成人=0.040 mol·L-1嬰兒胃液pH值為5.0，則H3O+嬰兒=1.0×10-5 mol·L-1H3O+成人/H3O+嬰兒=0.040 mol·L-1/(1.0×10-5 mol·L-1)=400017. HX-(aq) + H2O(l)H2X(aq) + OH-(aq)HX-(aq)+ H2O(l)X2-(aq) + H3O+(aq)H3O+=pH=1/2(pKa-pKb+pKw)pKa=2pH-pKw+pKb=2×8.00-14

15、.00+3.00=5.00Ka=1.0×10-518. （1）應(yīng)該加入堿性的NaAc。（2）加入等體積的NaAc后，由于NaAc過量，生成的HAc濃度為：HAc= 0.20 mol·L-1/2= 0.10 mol·L-1溶液中的NaAc濃度為：NaAc=2.0×10-6 mol·L-1，pH=5.70（3）NaOH過量, OH-=pOH = 0.046，pH=13.9519. cb=1.0 g/(1.90L×324.4 g·mol-1)=1.6×10-3 mol·L-1pKb1=5.1, Kb1=7.9&

16、#215;10-6, c/Kb1<500，設(shè)OH- = x mol·L-1,x=1.1×10-4 mol·L-1, pOH=3.9, pH=10.120. HB與KOH反應(yīng)，生成KB，由于HB過量，組成HB-KB緩沖溶液。HB = 0.030 mol·L-1，B-= 0.020 mol·L-1， H3O+ = 5.6×10-6 mol·L-1Ka=3.7×10-621. 當(dāng)溶液中99的Fe3+離子沉淀時，F(xiàn)e3+(aq) + 3OH-(aq) = Fe(OH)3(s) pH=13.685-(-lg1.8

17、15;1011)=2.94在pH7.40的血液中，OH-=10-13.685/10-7.40=10-6.285=5.2×10-7 mol·L-1此血液中的Fe3+離子濃度為：結(jié)果表明，在pH>2.94時，將有超過99的Fe3+沉淀。而在生理條件（37，pH=7.40）下，僅有2.0×10-20 mol·L-1的Fe3+離子游離存在于血液中，說明血液中的Fe3+是以結(jié)合態(tài)形式（如形成鐵蛋白）穩(wěn)定存在。22.（1）由于n(HCl)=n(NH3)，生成0.10 mol·L-1/2=0.050 mol·L-1的NH4Cl，溶液的H3O+

18、= mol·L-1=5.3×10-6 mol·L-1pH=5.28（2）由于n(HAc)=n(NH3)，生成0.10 mol·L-1/2= 0.050 mol·L-1的NH4Ac，H3O+ =pH=7.01（3）由于n(HCl)=n(Na2CO3)，生成0.10 mol·L-1/2= 0.050 mol·L-1的NaHCO3，H3O+=pH=8.3423.（1） H3PO4(aq) + Na3PO4(aq) = NaH2PO4(aq) + Na2HPO4(aq)初始時：V×0.20 mol·L-1 V&#

19、215;0.20 mol·L-1反應(yīng)后： V×0.20 mol·L-1 V×0.20 mol·L-1溶液中Na2HPO4 =NaH2PO4 = (V/2V)×0.20 mol·L-1= 0.10 mol·L-1Ka2 =， H3O+ = 6.1×10-8 mol·L-1， pH=7.21（2） HCl(aq) + Na2CO3(aq) = NaHCO3(aq)初始時：V×0.10 mol·L-1 V×0.20 mol·L-1反應(yīng)后： V×0.10

20、 mol·L-1 V×0.10 mol·L-1 溶液中Na2CO3= NaHCO3 =(V/2V)×0.10 mol·L-1= 0.050 mol·L-1Ka2 =，H3O+ = 4.7×10-11 mol·L-1， pH=10.3224. PbI2 = Pb2+ + 2I- Ksp(PbI2) = Pb2+I-2=S(2S)2=4S3S=Pb2+ = mol·L-1= 1.3×10-3 mol·L-1 PbSO4 = Pb2+ + SO42- Ksp(PbSO4) = Pb2+SO4

21、2-= S2S=Pb2+ =mol·L-1=1.59×10-4 mol·L-125. Mn(OH)2(s) = Mn2+(aq) + 2OH-(aq) Mn2+OH-2=Ksp(1) S(2S)2=Ksp, S=mol·L-1= 3.72×10-5 mol·L-1(2) Mn2+ = S =3 .72×10-5 mol·L-1， OH- =2S = 7.44×10-5 mol·L-1(3) OH-= 0.10 mol·L-1S=Mn2+ =mol·L-1=2.1×1

22、0-11 mol·L-1(4) Mn2+ = 0.20 mol·L-1S=mol·L-1 =5.1×10-7 mol·L-126. 溶液中，Mn2+=0.20 mol·L-1×100.0 mL/(100.0 mL+100.0mL)= 0.10 mol·L-1 NH3=0.10 mol·L-1×100.0 mL/(100.0 mL+100.0 mL)= 0.050 mol·L-1由Ksp=Mn2+OH-2，得OH- =mol·L-1=1.4×10-6 mol·

23、;L-1由，得 mol·L-1m(NH4Cl) =0.64 mol·L-1×0.200 L×53.5 g·mol-1=6.8 g27. (1) 反應(yīng)前，溶液中n(H3PO4)=0.10 mol·L-1×1.0 L=0.10 mol,n(NaOH)=6.0 g/(40 g·mol-1)=0.15 mol,n(NaOH)-n(H3PO4)=0.15 mol-0.10 mol=0.05 mol反應(yīng) H3PO4(aq) + NaOH(aq) = NaH2PO4(aq) + H2O(l)初始時/mol 0.10 0.15平衡

24、時/mol =0.05 0.10繼續(xù)反應(yīng) NaH2PO4(aq) + NaOH(aq) = Na2HPO4(aq) + H2O(l)初始時/mol 0.10 0.05 =0.05 0.05所以平衡時Na2HPO4=NaH2PO4 = 0.050 mol·L-1由Ka2 =，得 H3O+= 6.1×10-8 mol·L-1， pH=7.21(2) =icRT =c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(Na+)RT=(0.050+0.050+3×0.050) mol·L-1×8.314 J·mol-1·K-1

25、15;(273+37) K×=644 kPa(3) 溶液的滲透濃度為18 g·L-1/(180 g ·mol-1) + (0.050+0.050+3×0.050) mol·L-1=0.35 mol·L-1，與血液相比，為高滲溶液。28. (1)混合后溶液中，c(MgCl2)=0.10 mol·L-1，c(NH3·H2O) =0.10 mol·L-1 cKb>20Kw, c/Kb>500OH- = IP=Mg2+OH-2=0.10×(1.3×10-3)2=1.7×1

26、0-7KspMg(OH)2，有沉淀生成(2)要使沉淀溶解，設(shè)需加入x g NH4Cl，則：OH-=7.5×10-6 mol·L- NH4+=0.24 mol·L-1x=0.24 mol·L-1×(0.50L+0.50L)×53.5g· mol-1=12.8 g基礎(chǔ)化學(xué) 第四章 習(xí)題參考答案3. 可用來配制緩沖溶液的是：(1) HCl + NH3·H2O、(2) HCl + Tris、(4) Na2HPO4 + Na3PO4和(5) H3PO4 + NaOH4. C5H5N與HCl反應(yīng)生成C5H5NH+Cl-(吡啶鹽

27、酸鹽)，混合溶液為0.10 mol·L-1 C5H5N和0.050 mol·L-1 C5H5NH+Cl-緩沖溶液，pKa = 14.00 - 8.77 = 5.235. 6. 設(shè)c(HCOONa) = x mol·L-1, 則c(HCOOH) = 0.400 mol·L-1 x mol·L-1解得 c(HCOO-) = x mol·L-1 = 0.234 mol·L-1 c(HCOOH)=(0.400 - 0.234) mol·L-1=0.166 mol·L-17. n(NaOH) = 0.050 mol

28、·L-1 加入NaOH后，解得 B- = 0.35 mol·L-1原溶液 8. 依題意 解得 n(HAsp) = 0.0028 mol可吸收阿司匹林的質(zhì)量 = 0.0028 mol × 180.2 g·mol-1 = 0.50 g9. 求近似pHpH = pKa 求精確pH，丙酸鈉是強電解質(zhì) I =cizi2 = (×12+×12) = 0.09 mol·L-1 0.1 mol·L-1當(dāng)Z = 0，I = 0.10時，校正因數(shù) pH = pKa10. c(Na2HPO4) = 0.081 mol·L-1c

29、(NaH2PO4) = 0.017 mol·L-1pH=pKa2 + +lg = 7.21 +(-.0.53) + lg= 7.3611. HAc溶液和NaOH溶液的體積分別為3V和V，c(HAc) = (0.10×3V - 0.10 × V) mol·L-1 / (3V + V) = 0.050 mol·L-1c(Ac-) = 0.10 mol·L-1 × V / (3V + V ) = 0.025 mol·L-112. H2Bar與NaOH的反應(yīng)為H2Bar(aq) + NaOH(aq)NaHBar(aq) +

30、H2O(l)反應(yīng)生成的NaHBar的物質(zhì)的量n(NaHBar) c(NaOH)V(NaOH)6.0 mol·L-1×4.17 mL25 mmol，剩余H2Bar的物質(zhì)的量為n余(H2Bar)n(H2Bar) - n(NaOH)×1000 - 25 mmol75 mmolpHpKa+lg7.43+lg6.95 2.303×0.043 mol·L-113. 溶液組成緩 沖 系抗酸成分抗堿成分有效緩沖范圍最大時體積比Na2HCit+HClH2Cit-HCit2-HCit2-H2Cit-3.765.762:1Na2HCit+HClH3Cit-H2Cit

31、-H2Cit-H3Cit2.134.132:3Na2HCit+NaOHHCit2-Cit3-Cit3-HCit2-5.407.402:114. HCl與NaOH完全反應(yīng)需HCl溶液50 mL。 HCl(aq) + NH3·H2O(aq) = NH4Cl(aq) + H2O(l)NH4+的pKa = 14.00-4.75= 9.25， 解得 V(HCl) = 50 mL HCl(aq) + Na2HPO4(aq) = NaH2PO4(aq) + NaCl(aq)H3PO4的pKa2=7.21， 解得 V (HCl) = 31 mL 第一種混合溶液無緩沖作用；第二種pH<pKa -

32、1，無緩沖能力；第三種緩沖作用較強。15. 設(shè)需NH4Cl 的質(zhì)量為 x gpKa(NH4+) = 14.00 - 4.75 = 9.25得 1.00 mol·L-1 × V(NaOH) = 0.562 x/53.5 g·mol-1 - 1.00 mol·L-1 × V(NaOH)又 1.00 mol·L-1 × V(NaOH) + 0.562 (x/53.5 g·mol-1 - 1.00 mol·L-1 × V(NaOH) / 1L = 0.125 mol·L-1解得 x = 6.6

33、9, V(NaOH) = 0.045 L即：需NH4Cl 6.69 g，NaOH溶液0.045 L。16. 設(shè)第一步反應(yīng)需H3PO4和NaOH溶液體積各為x mL H3PO4(aq)+ NaOH(aq)= NaH2PO4(aq) + H2O(l)x mL H3PO4與x mLNaOH完全反應(yīng)，生成NaH2PO4 0.020 mol·L-1 × x mL = 0.020 x mmol 第二步反應(yīng)：設(shè)生成的NaH2PO4再部分與NaOH y mL反應(yīng)，生成Na2HPO4，其與剩余NaH2PO4組成緩沖溶液 NaH2PO4(aq) + NaOH(aq) = Na2HPO4(aq)

34、 + H2O(l)起始量mmol +0.020x +0.020y 變化量mmol -0.020y -0.020y +0.020y 平衡量mmol 0.020(x-y) 0 +0.020y =1.55依題意又有 2x + y = 100解得 x = 38.4，y = 23.2即需H3PO4溶液38.4 mL，NaOH溶液(38.4 + 23.2) mL = 61.6 mL。17. V(HCl) = 47.6 mL 設(shè)加入NaCl x g，血漿滲透濃度為300 mmol·L-1=0.018 mol·L-1=0.050 mol·L-1（0.018 + 2×0.

35、050）mol·L-1 + 0.300 mol·L-1x = 0.79，即需加入NaCl 0.79 g18. pH= pKa1pH雖接近7.35，但由于血液中還有其他緩沖系的協(xié)同作用，不會引起酸中毒?；A(chǔ)化學(xué) 第五章 習(xí)題參考答案2 設(shè)分散前水滴半徑r1=1.00mm，分散后水滴半徑r2=1.00×10-3mm、水滴數(shù)目N。分散前后水滴的表面積分別為：A1=4r1， A2=N × (4r)因為分散前后水的總體積相等：N = 所做的功為：W = (A2A1) = = 4×3.14×(1.00×10-3m)2×0.07

36、28N·m-1×= 9.13×10-4 J8 n (KCl)=0.02 mol·L-1 ×0.012L=2.4×10-4 moln (AgNO3)=0.05 mol·L-1 ×0.100L=5.0×10-3 mol由于AgNO3過量，AgCl溶膠的膠團式：(AgCl)m·n Ag+(nx) NO3-x+·xNO3- 9AgNO3溶液過量時膠粒帶正電荷。電解質(zhì)的陰離子起主要聚沉作用，聚沉能力的大小順序為：K3 Fe (CN)6>MgSO4 >A1C13KI溶液過量時膠粒帶負電

37、荷。電解質(zhì)的陽離子起主要聚沉作用，聚沉能力的大小順序為：AlCl3 >MgSO4 >K3 Fe(CN)610設(shè)制備AgI負溶膠，加入AgNO3溶液 mL25ml ×0.016 mol·L-1 >mL ×0.005mol·L-1解得x<80，因此加入AgNO3溶液的量應(yīng)小于80 mL?；A(chǔ)化學(xué) 第六章 習(xí)題參考答案2. (1) U = Q + W = -2.5 kJ + (-500×10-3 kJ) = -3.0 kJ(2) U = -650 J + 350 J = -300 J4. (1)C+D=A+B = - =40.

38、0 kJmol-1(2)2C+2D=2A+2B = 2 ×(-) = 80.0 kJmol-1(3)A+B=E =+= -40.0 kJmol-1 + 60.0 kJmol-1= 20.0 kJmol-15. t = 0 = 0 n(H2) =4.0 mol n(O2) = 2.0 mol n(H2O) = 0 t = t = t n(H2) =3.4 mol n(O2) = 1.7 mol n(H2O) = 0.6 mol按(1)式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) = = = 0.30 mol = = = 0.30 mol = = = 0.30 mol按(2)式： H2

39、(g)+O2(g)= H2O(g) = = = 0.60 mol = = = 0.60 mol = = = 0.60 mol7. 由6×(2)+3 ×(3)(1)得所求的反應(yīng) 6C(g)+3H2 (g)=C6H6(l)=63=6×(-393.5) kJmol-13×(-285.8) kJmol-1(-3267.6)kJmol-1= 49.2 kJmol-18. 2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(l)=0+4×(-285.8 kJmol-1)-2×(50.63 kJmol-1)+9.16 kJmol-1-1254

40、 kJmol-19 反應(yīng)式(4)）可由反應(yīng)式(1)、(2)和(3)組合求出：-在298.15K,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，反應(yīng)： FeO(s) + CO(g) Fe(s)+CO2(g)的r H、 rG和rS分別為 r H=-×rH+- = -×19.4 kJ·mol-1 + = -11.0 kJ·mol-1 =- =-6.20 kJ·mol-1 = -6.20 J·K-1· mol-110. (1) =-74.6 kJmol-1+×0- (-239.2 kJmol-1)=164.6 kJmol-1=186.3JK-1mol-1+

41、×205.2 JK-1mol-1-126.8 JK-1mol-1=162.1JK-1mol-1=-T=164.6kJmol-1- 298.15K×162.1JK-1mol-1=116.3 kJmol-10(或=-50.5kJmol-1+0- (-166.6 kJmol-1)=116.3kJmol-10）25和標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)不能自發(fā)進行。（2）T =1015.42K(742.37)11. = 0+(-393.5kJmol-1)+(-241.8kJmol-1)-(-110.5 kJmol-1)= -41.2 kJmol-1= 0+(-394.4kJmol-1)+(-228.6k

42、Jmol-1)-(-137.2 kJmol-1)= -28.6 kJmol-1= -42.26 JK-1mol-1=+-= 130.7 JK-1mol-1213.8 JK-1mol-1197.77 JK-1mol-1(-42.26 JK-1mol-1)= 189.1 JK-1mol-112. （1）= -228.6 kJmol-10×0=-228.6 kJmol-10正向反應(yīng)可以自發(fā)進行。=1.1×1040（2）= 2×87.6kJmol-100=175.2kJmol-1=2.04×10-30(3) = 124.5 kJmol-13×209.9

43、 kJmol-1=-505.2kJmol-1=3.13×1088(4) = (-394.4 kJmol-1+×0)(-137.2 kJmol-1+87.6 kJmol-1)= -344.8 kJmol-10=2.5×1060(5) = 2×(-394.4kJmol-1)+2×(-174.8 kJmol-1)(-910.6 kJmol-1)= -227.8 kJmol-1=8.01×103913. 設(shè)每天需輸入50.0g·L-1葡萄糖的體積為V3.0 kJg-1×250g+12 kJg-1×50g+50gL

44、-1×V×15.6 kJ·g-1 = 6300 kJV = 6.31 L14. (1) = -393.5 kJmol-1×12+ (-285.8 kJmol-1)×11-0×12-(-2226.1 kJmol-1)-5640 kJmol-1= 213.8JK-1mol-1×12+70.0 JK-1mol-1×11-205.2 JK-1mol-1×12-360.2 JK-1mol-1= 513JK-1mol-1=-T = -5640kJmol-1-298.15K×513×10-3kJK-

45、1mol-1= -5793 kJ mol-1或 = -394.4 kJmol-1×12+(-237.1 kJmol-1)× 11-0×12-(-1544.6 kJmol-1) = -5796 kJ mol-1(2) ，310.5 =-T = -5640kJmol-1-310.5K×513×10-3kJK-1mol-1= -5799.11kJ mol-1Wf =(310.5K)×30%=-5799.11kJ mol-1×30%=-1740 kJ mol-115 (2)- (1)為(3) 反應(yīng)(2) =- 28.78 kJ mo

46、l-1反應(yīng)(3) = -42.25 kJ mol-1反應(yīng)（3）的自由能比（2）更負，所以CO(g)對CoO的還原能力大于H2(g)對CoO的還原能力。16. ADP與H3PO4濃度即可以看成是平衡濃度，也可以看成任意時刻濃度。 = -51.97 kJ mol-117. (1) (2) = (-237.1 kJmol-1)×2+0+(-228.1×1)-(-465.1 kJmol-1)+4×0+(-131.2 kJmol-1)×2 = 25.2 kJmol-10在298.15K時標(biāo)態(tài)下不能自發(fā)進行。(3) = 25.2 kJmol-1+ 8.314JK-1

47、mol-1×298K×= -11.77 kJmol-1<0此時上面的反應(yīng)能自發(fā)進行。18. = (-395.7kJmol-1)×2-0+(-296.8kJmol-1)×2= -197.78kJmol-1= 33.4519. = (77.1 kJmol-1) + (-131.2kJmol-1)- (-109.8kJmol-1)=55.7kJmol-1= -RTln20 Ag2CO3(s) 2Ag+(aq) + CO(aq) rG/ kJ·mol-1 -437.2 77.1 -527.8r H/ kJ·mol-1 -505.8 10

48、5.6 -667.0 S/ J·K-1·mol-1 167.4 72.7 -56.8298.15K時， = (產(chǎn)物) -(反應(yīng)物) = 2×77.1 kJ·mol-1+(-527.8) kJ·mol-1-(-437.2kJ·mol-1) = 63.6 kJ·mol-1 rG =-2.303RTlgKsp(Ag2CO3,298.15K)lgKsp(Ag2CO3,298.15K) = = =-11.1Ksp(Ag2CO3,298.15K)=7.94×10-12373.15K時， (298.15K)= (產(chǎn)物) - (反

49、應(yīng)物) = 2×105.6 kJ·mol-1 +(-667.0) kJ·mol-1 (-505.8) kJ·mol-1 = 50.0 kJ·mol-1 (298.15K)= (產(chǎn)物) -(反應(yīng)物) = 2×72.7 J·mol-1+(-56.8 )J·mol-1-167.4 J·mol-1= -78.8 J·mol-1根據(jù) =T -T （373.15K）= 50.0 kJ·mol-1-373.15×(-78.8)×10-3 kJ·mol-1 =79.4 k

50、J·mol-1lgKsp(Ag2CO3,373.15K)=-11.11Ksp(Ag2CO3,373.15K)=7.76×10-1221 (1) = (產(chǎn)物) -(反應(yīng)物)= fH (CH4,g)+×fH(O2,g)-fH(CH3OH,l) = (-74.6)kJ·mol-1 +×0 kJ·mol-1 (-239.2) kJ·mol-1 = 164.6 kJ·mol-1 = (反應(yīng)物)=(CH4, g) +×(O2, g) -(CH3OH，l)=186.3J·K·mol-1 +×

51、;205.2 J·mol-1·K-1 126.8 J·mol-1·K-1 =162.1 J·mol-1·K-1 =-T=-164.6kJ·mol-1-298.15K×162.1×10-3kJ·K-1·mol-1= 116.3kJmol-1 > 0 此反應(yīng)在298.15K、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下不能自發(fā)進行。 (2) 由于此過程的 0，0，升高溫度有利于反應(yīng)自發(fā)進行，T即T1015K時，此過程自發(fā)進行?；A(chǔ)化學(xué) 第七章 習(xí)題參考答案6 Arrhenius方程為：，對Ea越大的反應(yīng)，其直線斜率越

52、小（因Ea>0），即k的變化就越大，速率的變化也越大，即表明相同的溫度變化對Ea值大的反應(yīng)影響顯著，因此，對反應(yīng)（2）影響大。7 反應(yīng)為 v (SO2) = 1/2 v (O2) = v (SO3) 則有 v (O2) = 2 ´ 13.60 mol·L-1·h-1= 27.2mol·L-1·h-1 v (SO3) = 13.60 mol·L-1·h-18 據(jù)題意，溴氰菊酯的水解為一級反應(yīng),故t1/2 = 0.693/ k = 23 dk = 3.01 ´ 10-2 d-19 (1) 據(jù)題意，此為一級反應(yīng)，即

53、 t1/2 = 0.693/ k = 340 min k = 2.04 ´ 10-3 min-1 (2) ln (p0/p) = 2.04 ´ 10-3 min-1 ´ t t = 789 min10(1) v= kc0 = 1.88 ´ 10-2 ´ 0.100 = 1.88 ´ 10-3 mol·L-1· min-1(2) 由 lnc0/c = kt，在30min時 lnc= ln0.100 -1.88 ´ 10-2 min-1´ 30min = -2.303-0.546 = -2.867

54、c = 0.057 mol·L-1(3) 30min 時水解率為 ´ 100% = ´ 100% = 43%11(1) 若為零級反應(yīng) v = k k = 0.014 mol·L-1·s-1(2) 若為一級反應(yīng) v = kc k = v / c = 0.014 mol·L-1·s-1/ 0.50 mol·L-1 = 0.028 s-1 (3) 若為二級反應(yīng) v = kc2 k = v / c2 = 0.014 mol·L-1·s-1/ (0.50 mol·L-1)2 = 0.056 L&

55、#183;mol-1·s-1 12(1) 由 則 = = 203.4 kJ·mol-1同理， = 1.73 ln k773 = 1.73 -3.27 = - 1.54 k773 = 0.21 L·mol-1·s-1 (2) 對二級反應(yīng) 即 0.21 L·mol-1·s-1 ´200s c = 0.016 mol·L-1v= kc2 = 0.21 L·mol-1·s-1 ´ (0.016 mol·L-1 )2 = 5.38´10-5 mol·L-1·

56、;s-113由題意此藥物分解反應(yīng)為一級反應(yīng) 318K時, k318 = 0.070 h-1同理 328K時, k328 = 0.20 h-1由兩個溫度下的k值代入公式 得 Ea = 91.04 kJ·mol-1(1) 由上述公式可求得 k293 = 3.71 ´10-3 h-1 即 t = 116 h(2) 同理可求得 k277 = 4.28 ´10-4 h-1 即 t = 1007 h14由題可知此反應(yīng)為二級反應(yīng)，且根據(jù)反應(yīng)方程式，O2的消耗速率與HbO2的生成速率相同，即 v (O2) = v (HBO2) = k c(O2) c(HB)(1)v (O2) =

57、 v(HBO2) = 1.98 ´106L·mol-1·s-1´8.0´10-6 mol·L-1´1.6´10-6mol·L-1 = 2.53´10-6 mol·L-1·s-1 (2) c(O2) = = 6.42´10-6 mol·L-115 由公式 = = 85.3 kJ·mol-1與之相同方法，用不同溫度下的k求出三個Ea后，求得均值：Ea =84.7 kJ·mol-1又 A = 4.04´1012同理，將不同溫度下的k值代入上述關(guān)系式，求出三個A 值后，得均值：A=4.05