1、化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率復(fù)習(xí)學(xué)案一、化學(xué)反應(yīng)的速率1 定義表示方法：u=,單位：2 .對于任意一個化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)同向速率之比等于相應(yīng)的。二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1 .內(nèi)因：（如：鈉與水反應(yīng)和鉀與水反應(yīng)速率明顯不同）。2 .外內(nèi)：其他條件不變（1）濃度的影響：增大反應(yīng)物（或生成物）濃度，可以速率，反之，減小反應(yīng)物（或生成物）濃度，可以速率。注意：對固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，一般認為其濃度為一常數(shù)，它的量的多少對速率無影響。純液體濃度也可看成是一常數(shù)；對可逆反應(yīng)而言，在增大反應(yīng)物濃度的瞬間，v正增大，v逆不變。（2）溫度的影響：（不管反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)）升高溫度可以反應(yīng)速率；

2、降低溫度可以反應(yīng)速率。注意：一般溫度每升高10C,反應(yīng)速率增大為原來的24倍。對可逆反應(yīng)而言，升高溫度可使正、逆反應(yīng)速率同時增大，但吸熱方向速率增大的倍數(shù)更大。（溫度對吸熱方向速率的速率影響更大）（3）壓強的影響：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強可以反應(yīng)速率；減小壓強，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。注意：對可逆反應(yīng)而言，增大壓強可同時增大正逆反應(yīng)速率，但氣體體積縮小方向的速率增大的倍數(shù)更大。（壓強對氣體體積縮小方向的速率的影響更大）只有引起濃度改變的壓強改變才能引起反應(yīng)速率的改變。（4）催化劑的影響：使用合適催化劑能地影響正逆反應(yīng)速率。（不會導(dǎo)致化學(xué)平衡的移動。）廣心*5F：表面積、溶劑、激光、射線、超

3、聲波、紫外線等。典型例題【例1】（08廣東卷）對于反應(yīng)2SO（g）+Q（g）=二2SO（g），能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量QB.增大容器容積C.移去部分SOD.降低體系溫度【例2】下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（）A.Al在氧氣中燃燒生成A12Q,將Al片改成Al粉B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，該用濃硫酸C.在K2SQ與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強D.Na與水反應(yīng)時增大水的用量【例3】在一個2L密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NHT-N2+3H。已知NH起始物質(zhì)的量是mol,4s末為mol,若用Hb的濃度變化來表示此反應(yīng)的速率，則v（Hb）應(yīng)為（）A.0.08mol/（L-s

4、）B.0.4mol/（L-s）C.mol/（L-s）D.（L-s）三、化學(xué)平衡1.化學(xué)平衡狀態(tài)在下的反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再,生成物不再,反應(yīng)混合物中各組分的的狀態(tài)。2.化學(xué)平衡的判別依據(jù)：給定的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反應(yīng)達到平衡時的標(biāo)志有:本質(zhì)標(biāo)志v正二v逆用同一物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率表示時：當(dāng)v(A)正=v(A)逆用不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率表示時:vA正vB逆濃度不變標(biāo)志：凡是可以體現(xiàn)各組分的濃度(或百分含量)不變的描述【例4】在等溫等容的條件下，能說明的標(biāo)志是()A.體系的總壓BC.反應(yīng)物B的濃度D【例5】在一定溫度下，均能形成單鍵的

5、A2(g) + B 2(g)。2AB(g),A. A2的生成速率與 AB的分解速率相等A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)達到平衡狀態(tài).混合氣體的平均分子量.混合氣體的總物質(zhì)的量A2、EB2>AB三種分子有如下反應(yīng)發(fā)生：該反應(yīng)達到平衡時的標(biāo)志是()B.單位時間內(nèi)生成2nmolAB,同時生成nmolA2C.單位時間內(nèi)1molA-A鍵斷裂，同時斷裂2molA-BD.A2、R、AB的濃度不再變化，且AR、AB的分子數(shù)之比為1:1:2四、影響化學(xué)平衡的因素：濃度的影響：其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度(或減少生成物濃度)，平衡向;減少反應(yīng)物濃度(或增大生成物濃度)，平衡向溫度的影響：其他條件不變

6、，升高溫度，平衡向;降低溫度，平衡向。壓強的影響：對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，增大壓強(引起濃度變化)，平衡向體積方向移動；降低壓強(引起濃度變化)，平衡向體積反應(yīng)方向移動。催化劑的影響：使用催化劑只能改變達到平衡的時間化學(xué)平衡移動?！纠?】現(xiàn)有反應(yīng)&Cl2(l)+Cl2(g)-2SCl2(l);AH=mol在密閉容器中達到平衡，下歹U(橙黃色)(鮮紅色)說法錯誤的是()A.溫度不變，增大容器的體積，S2cl2的轉(zhuǎn)化率降低B.溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深C.壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺D.體積不變，降低溫度，氯氣的轉(zhuǎn)化率降低【例7】在密閉容器中，在一定條件下，進行下列

7、反應(yīng)：NO(g)+CO(g)一1/2N2(g)+CO(g)H=KJ/mol,達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（）A.加催化劑同時升高溫度B .加催化劑同時增大壓強C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強【例8】在一密閉容器，aA（氣）一bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的 60%則A.平衡向正反應(yīng)方向移動了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了【例9】反應(yīng)2X （g） +Y （g）B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了D. a > b一2Z （g） H<0,在不同溫度（Ti和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物產(chǎn)物 Z的

8、物質(zhì)的量（nz）與反應(yīng)時 間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是（）A. Ti<T2, P1<P2C. Ti>T2, P1>P2B . T1<T2, P1>P2D . T1>T2, P1<P210】下列表示可逆反應(yīng)：2A（氣）+ B（氣） D（氣）+ Q（Q> 0）的圖示中正確的是A的裳率氣體犧炭的A.B.C.D.【例11】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+B（g）士3C（g）;（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影

9、響，且乙使用的催化劑效率較高B.圖n研究的是壓強對反應(yīng)的影響，且甲的壓強較高C.圖n研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D.圖出研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較低【例12】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）m 王«*ffiM廚例I鼠 底卬/卡一*G,浦息區(qū):ih 3Ajj+hrt；Uli她.反應(yīng) n : h< 0, T1>T2根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是A.反應(yīng)I:H>0,P2>P1.反應(yīng)IV: H< 0, T2>TiC.反

10、應(yīng)m：H>0,T2>Ti；或!<0,T2VT1五、化學(xué)平衡常數(shù)：1 .概念：在一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到時，生成物與反應(yīng)物的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù))，用符號表不。2 .表達式：對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)|upC(g)+qD(g),在一定溫度條件下達到平衡時化學(xué)平衡常數(shù)可以表示為：K=。3 .K的意義：平衡常數(shù)是表明化學(xué)反應(yīng)在一定條件下進行的最大程度(即反應(yīng)限度)的特征值，一般可認為：一般地：K>105時，該反應(yīng)進行基本完全；K越大，反應(yīng)進行的程度越大；反之，K越小，表示反應(yīng)進行的程度越小。4 .影響K的因素：對于一個

11、固定的可逆反應(yīng)，K的大小只受的影響。放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)(“變大"、“變小”)吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)(“變大"、“變小”)5 .平衡常數(shù)K的應(yīng)用(1)判斷可逆反應(yīng)進行的限度(2)判斷可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)rpC(g)+qD(g)是否達到平衡，可用K與濃度商(用Q表示)的比較來判定。當(dāng)QC=K時，可逆反應(yīng);當(dāng)Q>K時，可逆反應(yīng);當(dāng)Q<K時，可逆反應(yīng)?！纠?3】(09年海南化學(xué))在25c時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:物質(zhì)XYZ初始濃度/mol-L-10平衡濃度,-1/molL下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B.反應(yīng)可表示為X+3k2Z,其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)六、化學(xué)反應(yīng)進行的方向1 .自發(fā)反應(yīng)在給定的一組條件下，一個反應(yīng)可以地進行到程度。2 .化學(xué)反應(yīng)進行方向的判據(jù)：烙判據(jù)用判斷反應(yīng)進行的方向嫡判據(jù)（嫡增原理）用嫡變來判斷反應(yīng)進行的方向復(fù)合判據(jù) 過程自發(fā)性只能用于判斷過程的,不能確定過程和過和的復(fù)合判據(jù)，將更適合與所有的過程，只根據(jù)一個方面來判斷反應(yīng)進行的方向是不全面的。H-TS&l