1、第二章第三節(jié) 氧化劑和還原劑(第一課時)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)會根據(jù)化合價變化判斷氧化還原反應(yīng)2.理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移【學(xué)習(xí)活動】一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)2.從化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)觀察下列兩組方程式反應(yīng)前后各元素的化合價有什么特點？完成下列填空。從化合價升降的角度定義氧化還原反應(yīng) (1)氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價_的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價_的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價_的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征(判斷依據(jù))_。3從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):_?！練w納總結(jié)】氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)與得

2、失電子與化合價變化的關(guān)系(1)物質(zhì)失電子，化合價 ，發(fā)生 反應(yīng)，被 。(升失氧)(2)物質(zhì)得電子，化合價 ，發(fā)生 反應(yīng)，被 。(降得還) 課堂檢測：1、 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素的化合價發(fā)生了變化B. 物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng) C. 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的 D. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)2、下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)是( ) A、CaCO3 = CaO +CO2 B、2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 C、2MgCO2 2MgOC D、CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)23、在2FeBr23Cl

3、2=2FeCl32Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是( ) AFe BFe和Br CBr DCl 4、下列變化屬于還原反應(yīng)的是( ) A、MnO2 Mn2 B、Cl Cl2 C、Fe3Fe2 D、CaOCaCl2 5、下列反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)？它們分別屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一類？ 1、Zn+CuO=ZnSO4+Cu 2、4Al+3O2=2Al2O3 3、2H2O=H2 +O2 4、CO2+H2O=H2CO3 5、CaCO3=CaO+CO2 6、HCl+NaOH=NaCl+H2O 【課堂小結(jié)】1、 氧化還原反應(yīng)的特征是 ；實質(zhì)是 。2、口訣： “升失氧” “降得還”習(xí)題拓展1. 在反應(yīng)中元素X將電子轉(zhuǎn)移給元素Y，則下列說法正確的是( ) 元素X被氧化元素Y被氧化元素X發(fā)生還原反應(yīng)元素Y發(fā)生還原反應(yīng) A B C D2. 氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是 （ ） A. Zn2HClZnCl2H2 B2H2SSO23S2H2O C. H2CuOCu H2O D2H2O2H2O23. 黑火藥的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C = K2S+N2+3CO2，其中被還原的元素是( ) A.N B.C C.N和S D.N和C 4. 在下列反應(yīng)中， HCl作氧化劑的是 ( )ANaOH+HClNaCl+H2O BZ