1、一、原子結(jié)構(gòu)1.會畫出1到18號的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，注意格式：如Na原子對于鈉原子而言，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11。對于鈉離子Na+，核外電子數(shù)已發(fā)生改變，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)=10 ；對O2-,電子數(shù)=8+2=10對于化合物H2O，原子序數(shù)總和=核電荷數(shù)總和=質(zhì)子數(shù)總和=核外電子數(shù)總和=2+8=102.熟記1-36號元素的元素符號、原子序數(shù)、在元素周期表的位置、電子排布式、軌道式、所屬分區(qū)。注意：(1) 書寫原子核外電子排布時，按照能量最低原則排列1s2s2p3s3p4s3d4p5s，但書寫時，相同電子層的要寫在一起，即先寫3d后寫4s,即1s2s2p3s3p3d

2、4s4p5s此外，還可以把滿足稀有氣體結(jié)構(gòu)部分寫成“原子實”形式：如Zn的電子排布式為 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2或?qū)懗?Ar 3d10 4s2。（2）主族元素和0族的外圍電子(價電子)為其最外層電子；而過渡元素的外圍電子為：簡化電子式去掉原子實剩余的部分，如P的外圍電子為：3s23p3; Ne的外圍電子式為：2s22p6; Zn的外圍電子為3d10 4s2（3）注意24Cr、29Cu這兩個原子的電子排布的特殊性（原子無3d4、3d9排布，不穩(wěn)定）： 24Cr: Ar3d5 4s1； 29Cu： Ar3d10 4s1（半滿、全滿狀態(tài)能量較低，較穩(wěn)定）（4）若形成離

3、子，則考慮先失去最外層電子。如Cu+的電子排布式為1s22s22p6 3s23p63d10；3.會表示電子的軌道表示式。方法：先寫出電子排布式。如Na的電子排布式： 1s2 2s2 2p6 3s1 ，軌道式：電子排布依據(jù)：(1)能量最低原則；(2)“泡利不相容”原則：每個軌道最多只能容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子；(3)洪特規(guī)則：電子在相同能量的軌道上排布時，盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同。4.元素周期表分區(qū)（5個區(qū)）：如右圖經(jīng)典考題：1. 寫出鐵原子的電子排布式：_圍電子排布式：_，鐵原子共有_個未成對電子。外圍電子軌道表示式：_；2. 鐵原子核外共有_種能量不同的原子軌道，能量最高的原子

4、軌道是_。最高能層有個軌道，其最外層電子所在的原子軌道的形狀為_；核外電子有種運動方式,處于區(qū)。3.Fe2+的電子排布式：_；Fe3+的電子排布式：_二、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1：（原子越難失去一個電子，則I1越大；原子越容易失去一個電子，則I1越?。?1)遞變規(guī)律：同主族，上下，I1逐漸減小；同周期，左 右，元素的I1呈增大的趨勢，反常：A族元素的I1大于A族的；A族元素的I1大于A族的；反常原因：A族、A族的元素，外圍電子分別為ns2（全滿）、ns2np3（半滿），較穩(wěn)定。結(jié)果：I1最大的為He，最小的為Cs。（2）應(yīng)用：判斷元素金屬性的強弱。電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強；反之越

5、弱。元素的各級電離能I1 I2 I3.應(yīng)用：如某元素In+1突躍增大，則表明該元素常見化合價為+n價。I（kJ/mol）I112I3I4I5I6I7Na496456269129543133531661020114Mg7381451773310540136301799521703Al57818172745115751483018376232932.元素電負性：衡量元素在化合物中吸引電子的能力。(1)遞變規(guī)律：同周期，從左到右，電負性增大（稀有氣體除外）；同主族，從上到下，電負性減小。電負性最大的為F（為4.0），最小的為Cs（2）應(yīng)用：確定元素類型（電負性1.8，非金屬元素；電負性1.8，金屬元

6、素）；確定化學鍵類型（兩元素電負性差值1.7，離子鍵；兩元素電負性差值1.7，共價鍵）；判斷元素價態(tài)正負（電負性大的為負價，小的為正價）；電負性是判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)之一。三、化學鍵及分子間作用力金屬鍵離子鍵共價鍵分子間作用力極性鍵非極性鍵配位鍵 范德華力氫鍵本質(zhì)金屬陽離子與自由電子之間陰、陽離子之間的靜電作用相鄰原子之間原子軌道發(fā)生重疊，通過共用電子對結(jié)合分子之間的微弱作用力特定分子之間的特殊作用力特征無飽和性、方向性無飽和性、無方向性有飽和性、有方向性*（一般而言，共價鍵個數(shù)=未成對電子數(shù)；或者，最外層電子還差幾個達到穩(wěn)定，就形成幾個共價鍵）無飽和性、無方向性有飽和性、有

7、方向性表示方法電子式電子式、結(jié)構(gòu)式XH···Y存在金屬單質(zhì)或合金中離子化合物(離子晶體)中不同非金屬原子之間，如HF同種非金屬原子之間,如H-H典型例子如：衡量作用力強弱的量原子化熱晶格能鍵能（常用于計算焓變H）影響作用力強弱的因素金屬原子半徑越小，價電子數(shù)目（電荷數(shù)）越多，金屬鍵越強離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強原子半徑越?。ㄦI長越短）、共價鍵個數(shù)越多，共價鍵越強對于組成、結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量大小越大，分子間作用力越強。（此外，分子極性也會增大分子間作用力）影響的性質(zhì)金屬鍵越強，金屬晶體硬度越大，熔沸點越高。離子鍵越強，離子晶體硬度越大，熔

8、沸點越高。共價鍵越強，原子晶體的硬度越大，熔沸點越高。只影響物理性質(zhì)，如熔沸點、硬度（注意：分子間作用力不影響分子穩(wěn)定性）分子間氫鍵的存在能解釋熔沸點反常高；溶解度增大；還能解釋冰的密度比水小。注意：（1）強度比較：化學鍵氫鍵范德華力（2）共價鍵按照軌道重疊方式還可以分為鍵、鍵。成鍵規(guī)律是：單鍵為鍵；雙鍵中有一個鍵，一個鍵；叁鍵中有一個鍵、兩個鍵。（注：配位鍵通常是單鍵，即鍵）（3）配位鍵的形成條件：中心原子（離子）提供空軌道，配位原子提供孤電子對，形成共用電子對。(4)氫化物和含氧酸的酸性比較I、含氧酸的酸性與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系含氧酸的酸性強弱主要取決于結(jié)構(gòu)中的兩個因素：比較中心原子跟氧的化學鍵

9、的極性和氫氧鍵的極性，如果RO鍵的極性越小，對于HO鍵來說極性就越大，就越容易發(fā)生HO鍵的斷裂，酸性就越強。同周期元素中，隨R的電荷數(shù)的增大，半徑變得越小，RO鍵的極性就越小，RO間的引力加大，含氧酸的酸性就越強。因此，Si、P、S、Cl的電荷數(shù)逐漸增大，而原子半徑減小，所以H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4的酸性依次增強。含氧酸分子中未被氫化的氧原子數(shù)越多，含氧酸的酸性就越強。所以，酸性HClO4> HClO3> HClO，因為HClO4分子中有三個未被氫化的氧原子，而次氯酸分子中沒有未被氫化的氧原子。名稱次氯酸磷酸硫酸高氯酸含氧酸分子式HClOH

10、3PO4H2SO4HClO4結(jié)構(gòu)簡式非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸II、無氧酸的酸性強度i、同主族元素的氫化物水溶液的酸性自上而下增強。如酸性HF<HCl<HBr<HI，H2O<H2S<H2Se<H2Te。ii同周期自左至右酸性增強，如H2O<HF，H2S<HCl。四、雜化軌道理論可解釋分子成鍵情況和空間構(gòu)型：1如何判斷 ABm型分子（或離子）的中心原子的雜化方式和空間構(gòu)型 ？計算其價電子數(shù)目n規(guī)則：（1）對于主族元素，中心原子價電子數(shù)=最外層電子數(shù)。如C作中心原子時，價電子數(shù)為4；（2）配位原子中鹵素原子(如Cl)、氫原子提供價

11、電子數(shù)為1，氧原子與硫原子按0算。（3） O、S作中心原子時價電子數(shù)為6（4）計算離子的價電子對數(shù)時，分子要減去其所帶電荷數(shù)。然后，根據(jù)n值大小，判斷中心原子的雜化方式：價電子對數(shù)n中心原子雜化方式價電子對（軌道）構(gòu)型價電子對（軌道）構(gòu)型圖成鍵數(shù)孤電子對數(shù)分子構(gòu)型實例分子的極性2sp直線形夾角180°20直線形CO2非極性3sp2三角形夾角120°30平面三角形BF3非極性21V形SO2極性4sp3四面體形夾角°40正四面體形CH4非極性31三角錐形NH3極性22V形H2O極性注意：（1）分子構(gòu)型不一定與軌道（價電子）構(gòu)型相一致，還要看成鍵原子個數(shù)（即有沒有孤電子

12、對）才能最終確定。（2）了解：中心原子的雜化方式相同時，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小。如：分子CH4NH3H2O中心原子雜化類型sp3sp3sp3孤電子對數(shù)012鍵角109.5°107.3°104.5°（3）等電子體定義：所謂等電子體是指一類分子或離子，組成它們的原子數(shù)相同，而且所含的價層電子數(shù)相同，則它們互稱為等電子體。例子：10個電子的等電子體：N2和CO和NO+，HCN和C2H2；它們具有相似的結(jié)構(gòu)，都有三鍵：氮氮三鍵、碳碳三鍵、碳氧三鍵、碳氮三鍵。種類實例結(jié)構(gòu)5原子8價電子CH4、NH4+正四面體3原子16價電子CO2、NO2+、N3、SCN直線形3原子18價

13、電子O3、SO2、NO2V形4原子24價電子SO3、CO32、NO3平面三角形4原子26價電子PO33、SO32、ClO3三角錐5原子32價電子PO43、SO42、ClO4正四面體記憶：等電子體的記憶必須掌握兩個技巧：“上下替換”，“左右移動”。“上下替換”：同主族的元素可以替換。例如O3的等電子體，可以把其中一個O換成同主族的S于是得到SO2；“左右移動”：將某原子加減電子換成其他粒子再返回。例如：O3的等電子體，可以把其中的一個O換成N得到NO2?！吧舷伦笥摇盜3+其中I可以換成我們熟悉的Cl 和O，則可以換成ClO2-C可以換成N+于是CH4和NH4+、CO2和NO2+互為等電子體；O既

14、可以換成S又可以換成N于是O3和SO2、NO2互為等電子體；S可以換成O，然后O可以換成C2、N于是SO3和CO32、NO3互為等電子體；P3、S2、Cl三者互換于是PO33、SO32、ClO3互為等電子體；PO43、SO42、ClO4互為等電子體。總結(jié)提升：判斷中心原子雜化方式的其他方法1. 對熟悉其空間構(gòu)型的物質(zhì)，由空間構(gòu)型反推出。若雜化軌道構(gòu)型為正四面體形或三角錐形，則中心原子采取sp3雜化。如金剛石、甲烷中的C原子。若雜化軌道構(gòu)型為平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。如乙烯、甲醛中的C原子。若雜化軌道構(gòu)型為直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。如乙炔中的C原子。2. 根據(jù)分子或

15、離子中有無鍵及鍵數(shù)目判斷。如沒有鍵為sp3雜化，含一個鍵為sp2雜化，含二個鍵為sp雜化。3.對給定結(jié)構(gòu)的微粒來說，運用雜化軌道理論判斷比較方便。金剛石每個C與另外4個C形成4條鍵，無孤對電子對，則C采用sp3雜化；石墨每個C與另外3個C形成3條鍵，無孤對電子對，則C采用sp2雜化4.無計可施時，找到該分子或離子的“等電子體”（二者原子個數(shù)同，價電子數(shù)目同）推出。如CO、CN-、NO+與N2同為2原子10價電子的等電子體，故分子構(gòu)型均為直線形，中心原子均采用sp雜化。其他等電子體舉例：CO2、CS2（O、S同族原子可互換找等電子體）、SCN、NSO42-、CCl4、SiCl4五、如何判斷分子屬

16、于極性分子或者非極性分子？1.對于雙原子分子，分子的極性由鍵的極性直接決定。如H2是_；HCl是_。2.對多原子分子：若配位原子關(guān)于中心原子對稱（且無孤電子對），則極性得以抵消，為非極性分子。快速判斷法：若分子空間構(gòu)型關(guān)于中心不對稱（如V型或三角錐形），或者有孤電子對，或配位原子不完全相同的分子為極性分子。如NH3、H2O、CH3Cl（四面體，不是正四面體構(gòu)型）。應(yīng)用：“相似相溶”極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑中，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑中。如NH3、HF等易溶于H2O中，而Br2、I2等易溶于CCl4中。六、配合物:指由提供孤電子對的配位體與接收孤電子對的中心原子（含空軌道）以配位鍵結(jié)合形成的化合

17、物。配合物電離： Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+ + OH- （注意：電離時內(nèi)界不拆開寫）Ag(NH3)2OH 【過關(guān)練習】1. 1mol Fe(SCN)4Cl23-中中心原子配位數(shù)為_；1mol Co(NH3)6Cl3中鍵個數(shù)為_，其中配位原子為。2NaCl晶體中Na+的配位數(shù)是_，CsCl晶體中Cs+的配位數(shù)是_CaF2晶體中Ca2+的配位數(shù)是_，F(xiàn)的配位數(shù)是_。3配合物K3Co(CN)6中的中心離子_、配位體_、其配位數(shù)_，1mol該配合物中的絡(luò)合離子的鍵數(shù)_。答案：1. 6NA 24 NA N26 8 8 43Co3 CN 6 12 NA方法指導：配位鍵一般也是鍵。故鍵總數(shù)=

18、每個配體含鍵數(shù)×配體數(shù) + 配位鍵個數(shù)。四、晶體類型晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體判斷金剛石、水晶(SiO2)、SiC、硅晶體、BN由非金屬元素組成（包含AlCl3和稀有氣體）例：干冰、冰金屬單質(zhì)或合金例：銅、鐵鋁合金有金屬元素或NH4+的化合物。例：NaCl、CsCl固體粒子原子（無單個分子）分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間作用共價鍵分子間作用力靜電作用離子鍵要記住的晶體模型金剛石干冰銅單質(zhì)NaCl晶體硬度很大較小有大有小較大熔沸點很高較低有高有低較高導電性一般不導電一般不導電（有些溶于水后能導電）能溶于水或者熔融狀態(tài)能導電五、金屬原子堆積方式和晶胞模型類型簡單立

19、方體心立方鉀型面心立方銅型六方堆積鎂型代表物Po(釙)鉀、鈉等堿金屬金、銀、銅鎂、鋅、鈦配位數(shù)(指與任何一個原子等距離且最近的原子數(shù)目)681212晶胞中的原子數(shù)1246晶胞參數(shù)a與原子半徑r的關(guān)系a = 2 r（邊長的兩個原子無縫連接）a = 4 r（過體心的三個原子無縫連接）a = 4 r（面的對角線三個原子無縫連接）不用掌握空間利用率（了解）（晶胞中原子的體積占晶胞空間的百分率）52%68%74%74%注意：（1）計算晶胞中粒子數(shù)的計算方法“均攤法”。頂點1/8、棱心1/4、面心1/2、體心1非長方體（非正方體）晶胞中粒子對晶胞的貢獻視具體情況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其

20、頂點（1個碳原子）對六邊形的貢獻為1/3。再如圖所示的正三棱柱形晶胞中：熟記幾種常見的晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞含有的粒子數(shù)目ANaCl（含4個Na，4個Cl）B干冰（含4個CO2）CCaF2（含4個Ca2，8個F）D金剛石（含8個C）E體心立方（含2個原子）F面心立方（含4個原子）（2）如果是求離子晶體晶胞中某原子的配位數(shù)，則指的是與該原子距離最近的、帶相反電荷的離子個數(shù)。舉例：ZnS晶胞 (X為：Zn2+，Y為S2-)中：S2-配位數(shù)為4（指與S2-距離最近的Zn2+有4個）；Zn2+配位數(shù)為4（指與Zn2+距離最近的S2-有4個）。（寫化學式注意微粒個數(shù)要化成最簡整數(shù)比，且要注意一般把顯正價元素寫在

21、前，負價元素寫在后。如Zn4S4是錯的，SZn也是錯的。）【過關(guān)練習】1NaCl晶胞邊長為a cm，NaCl的密度為_2離子化合物CaF2晶體的密度為ag·cm3，則晶胞的體積是（寫出表達式即可）_3化合物DB（摩爾質(zhì)量為b g·mol1）晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞的邊長為a cm。該晶體的密度為_g·cm3。4若銅原子半徑為a cm，則銅單質(zhì)晶體（面心立方最密堆積）的密度為_g·cm3（只列出計算式）。答案：1g·cm3 23 4直擊高考1、【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分） I. S4N4的結(jié)構(gòu)如圖1所示：（1）S4N4的晶體類型是_。圖

22、2（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4?；瘜W反應(yīng)方程為：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl圖2上述反應(yīng)過程中，沒有破壞或形成的微粒間作用力是_。圖1d.金屬鍵 e.配位鍵 S2Cl2中，S原子軌道的雜化類型是 _。II.二甘氨酸合銅(II)是最早被發(fā)現(xiàn)的電中性內(nèi)配鹽，它的結(jié)構(gòu)如圖2：（3）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布式為_。（4）二甘氨酸合銅( II)中，第一電離能最大的元素與電負性最小的非金屬元素可形成多種微粒，其中一種是5核10電子的微粒，該微粒的空間構(gòu)型是_。（5）lmol二甘氨酸合銅(II)含有的 鍵數(shù)目是_ 。圖1（6）二甘

23、氨酸合銅(II)結(jié)構(gòu)中，與銅形成的化學鍵中一定屬于配位鍵的是_ (填寫編號)。2.化學選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)硒化鋅是一種透明色半導體,也可作為紅外光學材料,熔點是1 520 。(1)基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_。 (2)根據(jù)元素周期律,電負性Se_S,第一電離能Se_As(填“>”或“<”)。 (3)H2S分子的電子式：_H2Se分子構(gòu)型是_,其中硒原子的雜化軌道類型是_。(4)H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ),其原因是_。(5)晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是_。(6)ZnSe晶胞如圖3所示,假設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則144 g ZnSe晶體中的晶胞數(shù)

24、是_。圖33化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鉻、鈦及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：（1）Cr基態(tài)原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為。（2）氮化鉻（CrN）在超級電容器領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景，可由CrCl3·6H2O與尿素(NH2)2CO反應(yīng)先得到配合物CrOC(NH2)26Cl3，然后在通有NH3和N2混合氣體的反應(yīng)爐內(nèi)熱分解制得。尿素構(gòu)成元素中電負性由大到小的順序為_，中心碳原子的雜化類型為_；CrOC(NH2)26Cl3含有的化學鍵類型有（3）氮化鉻的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，氮化鉻熔點（1282）比氯化鈉的高，主要原因是。（4）鈣鈦礦（CaTiO3）型的

25、結(jié)構(gòu)可看作氧化物超導相結(jié)構(gòu)的基本單元。圖A為立方鈣鈦礦（CaTiO3）結(jié)構(gòu)的晶胞，晶胞邊長為a nm。Ca處于晶胞的頂點，則Ti處于_位置，O處于_位置；與Ca緊鄰的O個數(shù)為_，Ti與O間的最短距離為nm 。在圖B中畫出立方鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示（要求：Ti處于晶胞的頂點；，所代表的原子種類與圖A相同）。4【化學選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)】（15分）銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_；已知高溫下CuOCu2OO2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_。(2)硒、硅均能與氫元素

26、形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_，若“SiH”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_(填“”或“”)Si。(3)SeO2常溫下為白色晶體，熔點為340350 ，315 時升華，則SeO2固體的晶體類型為_；若SeO2類似于SO2是V形分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_。(4)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為_，B與N之間形成_鍵

27、。(5)金剛砂(SiC)的硬度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則金剛砂晶體類型為_，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為_個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為_g·cm3。5. 【化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）第四周期中某些元素的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛應(yīng)用（1）現(xiàn)代化學中，常利用_上的特征譜線來鑒定元素。Ga的外圍電子排布式為：_，基態(tài)Ga原子核外有_種運動狀態(tài)不同的電子。（2） 鍺、砷、硒、溴的第一電離能由大到小的順序為_（用元素符號表示）；其 中鍺的化合物四氯化鍺可用作光導纖維摻雜劑，其熔點為，沸點為， 則其晶體類型為_，中心原子的雜

28、化類型為_；砷酸的酸性弱于硒酸，從分子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因_（3）鐵能形成Fe(Bipy)2C12ClO4等多種配合物（Bipy結(jié)構(gòu)如A）。圖A配合物中中心原子的化合價為_；與中心原子形成配位鍵的原子是_。與ClO4-互為等電子體的一種非極性分子是_(舉1例)。 1 mol Bipy中所含鍵_mol（3）鈦（Ti）被譽為“21世紀金屬”，Ti晶體的堆積方式是如圖B所示，設(shè)金屬Ti的原子半徑為a cm，空間利用率為_。6、化學選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)現(xiàn)有A、B、C、 D、E、F 原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素能級

29、數(shù)與核外電子數(shù)相等；B 元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D 的原子核外有8 個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E 元素的基態(tài)原子有4 個未成對電子。請回答下列問題：（1）請寫出D 基態(tài)的價層電子排布圖_。（2）下列說法錯誤的是_。A.二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點： SiO2>CO2B.電負性順序： C<N<O<FC 、N 2 與CO 為等電子體，結(jié)構(gòu)相以，化學性質(zhì)相似D.穩(wěn)定性：H2O

30、>H2S，原因是水分子間存在氫鍵圖1（3）某化合物與F（I）（I 表示化合價為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是_。（4）己知（BC）2 是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則（BC）2中鍵和鍵的個數(shù)比為_。（5） C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是_。（6） B單質(zhì)的一種的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，則一個晶胞中所含B 原子數(shù)為_；其中原子坐標參數(shù)a 為0，0，0）， b 為（1/2，1/2，0）,則c點原子的坐標參數(shù)為_。（7）D與F 形

31、成離子個數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，D 離子的配位數(shù)是_；設(shè)D離子的半徑為apm，F(xiàn)離子的半徑為bpm，求該晶胞的空間利用率為_（列出計算式即可）。7.化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)氮族元素中有N、P、As 三種非金屬元素，請回答下列相關(guān)問題。 (I) 基態(tài)砷原子的價電子排布式為，同周期元素原子中與其含有相同數(shù)目未成對電子的是(填元素符號)。(2)雄黃(As4S4) 是很多人熟悉的一種物質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中所有原子最外層均達到8電子結(jié)構(gòu)。分子中含有的鍵的數(shù)目是，表示的原子是，該 原子 的雜

32、化形式是。(3)硝酸的沸點較低，從氫鍵的角度推斷其可能的原因是。硝酸根的空間構(gòu)型是。(4)白磷(P4) 晶體中分子堆積方式屬于分子最密堆積，每個分子周圍緊鄰的分子有個。若白磷晶體晶胞的棱長為ypm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，則白磷晶體的密度為g·cm-3。8化學選修3： 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15分)鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1) 寫出As的基態(tài)原子的電子排布式。(2)N、P、As為同一主族元素，其電負性由大到小的順序為，它們的氫化物沸點最高的是。將NaNO3和Na2O在一定條件下反應(yīng)得到一種白色晶體，已知其中陰離子與SO42-互為等電子體，則該陰離子的化學式是(3) Fe3+、Co3+與N3-、CN-等可形成絡(luò)合離子。K3Fe(CN)6可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為。Co(N3)(NH3)5SO4中Co的配位數(shù)為,其配離子中含有的化學鍵類型為(填離子鍵、共價鍵、配位鍵)，C、N、O 的第一電離能最大的為，其原因是。(4) 砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構(gòu)型為。已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為