1、NO2（g） +NO（g） N2O3（g）的.mol-1，反應達到平衡時，下列因素中可使平衡逆向移動的是（ ）A.T一定，V一定，壓入氬氣B. T一定，V變小C. V一定，P一定，T降低D. P一定，T一定，壓入氖氣13.在下列氫氧化物中，哪一種既能溶于過量的NaOH中,又能溶于氨水中（ ）A.Ni（OH）2 B. Zn（OH）2C. Fe（OH）3 D. Al（OH）314.下列氧化劑的氧化能力隨溶液酸度增大而增強的是（ ）A. FeCl324- D.Sn Cl215.熱力學標準狀態(tài)規(guī)定溫度為（ ）A.0K B.273.15 C.298.15 16.下列關于量子數(shù)的說法中，正確的一條是（ ）

2、A.電子自旋量子數(shù)是1/2，在某個軌道中有兩個電子，所以自旋量子數(shù)是1或0.B. 磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形軌道.C.當角量子數(shù)是5時，可能有的簡并軌道數(shù)是10.n、l、m.17.CaSO4在下列溶劑中，其溶解度最大的是（ ）A.L-1 Na2SO4溶液 B. 純水 C. 2 mol.L-1 NaNO3溶液 D. 0.1 mol.L-1CaCl2溶液18.下列分子的中心原子采用sp雜化軌道成鍵的是（ ）3232O2容易得多，這是因為（ ）A.孤電子對多 B. 有一個配鍵20.不同原子的3d和4s軌道的電子能量為（ ） 4s B. 3d 4s C. 3d=4s21.下列分子表示赤血鹽的是（ ）

3、A.K 3Fe(CN)6 B. K 4Fe(CN)6 C. KFe(CN)6 Fe D. Fe(SCN)n3-n22.下列理論或概念：a原子軌道能級圖 b測不準原理 c電負性 d雜化軌道理論，與美國化學家Pauling無關的是（ ）23. 50g水中溶解非電解質(zhì)，時，測得該溶液的凝固點為，水的Kf=12345678910×××××1112131415××××2012大學化學答案一、判斷題二、單項選擇題12345678910CCCCACBBDC11121314151617181920ACBCDDCBBD21

4、22232425ABABD三、 填空題1. S 能級交錯2. 37 Ar3d24s23. Fe(CN)5 (CO)3- 正八面體 6 （t2g）6 （eg）0 d2sp3 抗4. 3X + Y 2Z v = kX3Y5. 3MPa 7.2 dm36. 3×10-87. （1s）2（1s*）2（2s）2（2s*）2（2py）2（2pz）2（2px）2 1 2 8.H2SeH2O9. 核衰變 核裂變 核聚變10. 159 變大11. 配位異構(gòu) 水合異構(gòu)12. O2 + H2O +4e- 4OH-H2+ 2OH-2e- + 2H2OO2 + 2H2 2H2O(-)PtH2(P°)

5、 OH-(c) O2(P°) Pt(+)13. NaAc NaOH四、簡答題1.Na 的鹵化物是離子晶體，從NaFNaI,離子鍵鍵能降低，相應的熔點也降低。Si的鹵化物是分子晶體，從SiF4SiI4，分子間作用力增強，相應的熔點也升高。-反應，促進平衡向右移動，即脫礦，這時牙齒就會受到腐蝕。含氟牙膏防止齲齒的原理:Ca5（PO4）3OH + F-Ca5（PO4）3F +OH-在牙齒表面形成堅硬的保護層，使硬度增大，抗酸腐蝕性增大。 成鍵電子對數(shù)=2孤電子對數(shù)=2所以，中心氧原子采取sp3雜化，又由于孤電子對對成鍵電子對占據(jù)的雜化軌道有較大的排斥作用，因此其鍵角為100°.4

6、.（1） 5O3 + 2CN- +H2O 2HCO3- +N2 +5O2（2） Au + 4HCl +HNO3 HAuCl4 + NO + 2H2O（3） Cr2O72- + H2O + 2Ba2+ 2BaCrO4 + 2H+五、計算題1. 選CN- 較好C（CN-.L-12. （1）330（3）3. G0 ,所以會繼續(xù)被氧化。4.（1）有沉淀生成鄭州大學2011年攻讀碩士學位研究生入學試題（A卷）學科、專業(yè)：化學學科各專業(yè)研究方向：相關各方向考試科目：大學化學660一、判斷題（15分，每題1分）1. （ ）價電子為ns2的元素都是堿土金屬。2. （ ）N2分子中有三鍵，氮氣很不活潑，因此所有

7、含有三鍵的分子都不活潑。3. （ ）雜化軌道與原子軌道一樣既可以形成鍵，也可以形成鍵。4. （ ）相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時放出的熱量相等。5. （ ）任何兩個原子的s原子軌道，都可組成兩個分子軌道s和s*。6. （ ）He+失去一個電子比H原子失去一個電子要吸收更多的能量。7. （ ）加入催化劑可是v正、v逆以相同倍數(shù)增加，故不能使化學平衡移動。8. （ ）減少反應生成物的量，反應必定向正方向進行。9. （ ）在一定溫度下，溶液的pH=6，則該溶液一定呈酸性。10.（ ）催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應的熱效應。11.（ ）按照晶體場理論，在不同空間構(gòu)型的配合物中，分

8、裂能值不同。12.（ ）標準平衡常數(shù)K°的數(shù)據(jù)，隨化學反應式的寫法不同而變。13.（ ）反應的級數(shù)取決于反應方程式中的反應物的化學計量數(shù)。14.（ ）波恩-哈伯循環(huán)是從熱力學數(shù)據(jù)計算晶格能的有效方法之一。15（ ）由于結(jié)構(gòu)的因素，所有的多元酸都存在Ka1Ka2Ka3。二、選擇題（30分，每題2分）1.在國際單位制中，1mol的定義是（ ）A.Kg 16O所含的原子數(shù) B. 16g 16O所含的氧原子數(shù)C.0.012Kg 12C所含的原子數(shù) D. 12g 12C所含的碳原子數(shù)2.下列哪種物質(zhì)（假設均處于液態(tài)）只需克服色散力就能使之沸騰？（ ）A.HCl B.Cu C. CH2Cl221

9、00,H2S的沸點是-42，這可用下列哪一種理論來解釋？（ ）4.氣體定律的范德華方程是（ ）A.nRT=（p+a/v2）（v-b） B. nRT=（p-a/v2）（v-b）C.nRT=（p+a/v2）（v+b） D. nRT=（p+n2a/v2）（v-nb）5.通過放射性衰變，92294U可以變成82206Pb，該過程損失了（ ） 粒子和4個 粒子 B. 6個粒子，3個 粒子 和2個氘核 D.10 個 粒子和5個 粒子O2+PtF6-的科學家是（ ）OrchinBartlett C .德雷哥DragoEmelius7.下列原子軌道的那種重疊將發(fā)生最大程度的重疊，因而產(chǎn)生最強的共價鍵（ ）（）

10、 C . 2p-2p（） D. 2s-2p8.嘉定某金屬一價離子半徑為169皮米，一價陰離子半徑為181皮米，則他們可能的晶格類型是（ ）A.面心立方 B.簡單立方 C . 體心立方 D. 六方晶系9.勒夏特列原理適用于以下哪種情況？（ ）A.只適用于氣體間的反應 B. 適用于所有的化學反應 10.在用金屬銅作電極、電解稀CuSO4溶液時，陰陽極區(qū)溶液顏色的變化是（ ）A.陽極區(qū)變深，陰極區(qū)變淺 B. 陽極區(qū)變淺，陰極區(qū)變深 C.陰陽極區(qū)都變深 D. 陰陽極區(qū)都變淺11.標準狀況下，氣體A的密度為.dm-3，氣體B的密度為.dm-3，氣體A對氣體B相對擴散速率是（ ）：16 B.1:4 C .

11、 4:1 D.16:112.保險絲的成分是下列哪一種合金（ ）A.銻中含鋅鉍合金 B.錫中含鉍合金 13.下列物質(zhì)中，在有機溶劑中溶解度最大的是（ ）A.NaCl B. MgCl2 C . AlCl3 D. CaCl214.制冷劑氟利昂對大氣層中的臭氧造成破壞，是由于以下元素中的哪一種所引起的（ ）A.F B. Cl C . Br D. I15.對某原子中的各電子來說，其主量子數(shù)n3，則原子處于基態(tài)時（ ）ss電子和p電子 C . 只有p電子 D. 有s、p和d電子三、填空題（50分，每空2分）1. 20g非電解質(zhì)溶于100g水中，所得溶液的冰點為，該溶質(zhì)的分子量是（1）_。（水的Kf）2.雜

12、化軌道理論首先是由（2）_提出的，該理論能較好地解釋一些多原子分子或離子的（3）_。CO2水溶液CO2的濃度為.L-1,K°a1，H2CO3=4.4×10-7, K°a2，H2CO3=4.7×10-11,設溶解的CO2全部生成H2CO3 ,則c（H+）=(4)_mol.L-1,c（CO32-）=(5)_ mol.L-1.Bi（NO3）3溶液時需加入（6）_,其目的是（7）_5.乙硼烷分子中存在著（8）_鍵，分子結(jié)構(gòu)為（9）_。6.離子鍵的強度一般用（10）_來描述，而共價鍵的強度一般用（11）_來描述。H+（aq）+OH-(aq)H2O設計成原電池，寫出

13、電池符號（12）_.正極反應（13）_;負極反應（14）_.8.根據(jù)分子軌道理論，NO的分子軌道式為（15）_，其磁性表現(xiàn)為（16）_9.在過渡金屬離子的八面體配合物中，當d軌道分裂能（0）電子成對能（P）0P時，則可形成（19）_自旋配合物，配體屬于（20）_場配體。Ea越大，速率系數(shù)k越（21）_，溫度升高，k變（22）_,反應物濃度增大，k（23）_,反應物濃度減小，k（24）_.2NO + O22NO2,在227時，Kc/Kp=（25）_.四、簡答題（20分，每題5分）X的最外層電子有一個電子。其X3+離子中的最高能級的3個電子的主量子數(shù)為n=3，角量子數(shù)l=2，寫出該元素符號，并確定

14、其屬于第幾周期、第幾族的元素，常見化合價是多少？NO2的鍵角為134.3°，鍵長，NO2-鍵角118°，鍵長115pm。3.寫出高錳酸鉀在不同介質(zhì)中，氧化氧化亞硫酸鈉的反應方程式。4.2010年度的諾貝爾物理學獎得主揭曉，兩位來自俄羅斯的研究學者以“關于二維石墨烯材料的開創(chuàng)性實驗”贏得桂冠。試討論石墨烯中的化學鍵。五、計算題（35分，每題7分）1.氯乙酸是一元酸，Ka=1.40×10-3.試計算.L-1這種酸溶液的凝固點？假設摩爾濃度和質(zhì)量摩爾濃度相等。（Kf）“火山”是重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)生的，寫出分解方程式，計算該反應在298K定壓（只做體積功）下的rHm

15、76;和rHm°。已知：Cr2O3K2Cr2O7H2O(g)Cr2O3rHm°（KJ.mol-1）3.寫出下列原電池的電池反應，并計算各電池的標準電動勢及平衡常數(shù)。（a）（-）FeFe2+Fe3+，F(xiàn)e2+Pt（+）；（b）（-）FeFe3+Fe3+，F(xiàn)e2+Pt（+）；已知：E°Fe3+/Fe2+=0.771V, E°Fe2+/Fe0.10 mol.L-1的草酸溶液中滴加NaOH溶液至，求溶液中H2C2O4, HC2O4-,C2O42-的濃度。已知草酸的K1=5.4×10-2，K,2=5.4×10-5FeCl2和CuCl2兩者的濃度

16、均為0.1 mol.L-1，向其中通入H2S氣體至飽和。計算溶液中各金屬離子的濃度。已知FeS的K°sp=6.3×10-18；CuS的K°sp=6.3×10-36,H2S的Ka1=1.0×10-7, Ka2=1.3×10-132011大學化學答案一、判斷題12345678910×××××××1112131415×××二、單項選擇題12345678910CDDDABBBCA1112131415CBCBB四、 填空題1.(1) .mol-1

17、2.(2)Pauling (3)空間結(jié)構(gòu)3.（4）1.327×10-4 （5）4.7×10-114.（6）稀硝酸 （7）抑制Bi3+的水解5.（8）氫橋 （9）6.（10）晶格能 （11）鍵級7.（12）（-）PtH2 (P°)H+(a H+)O2(P°) OH-(a OH-)Pt（+） (13 ) 2H2O + O2 +4e- 4 OH-（14）H2 2 H+ + 2e-8（15）（1s）2（1s*）2（2s）2（2s*）2 （2py）2 （2pz）2 （2px）2（2p*）1 （16）順磁性9.（17）低 （18）強 （19）高 （20）弱10.（2

18、1）小 （22）大 （23）不變 （24）不變11.（25）四、簡答題1. Cr 第四周期 B族 +32.NO2和NO2-中心N原子均為sp2雜化，但NO2-中有34鍵，故其鍵角更小，鍵長更長。3. 2MnO4- + SO32- + 2 OH- 2 MnO42- + SO42- + H2O2MnO4- + 5SO32- + 6 H+ 2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 2MnO4- + 3SO32- + H2O3SO42-+ 2 MnO2 +2 OH-4.石墨烯是由C原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料。C原子以sp2雜化軌道和鄰近的三個C原子形成共價單鍵，構(gòu)成六角平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，這些網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)又連成片層結(jié)構(gòu)。層中每個C原子均剩余一個未參加sp2雜化的p軌道，其中有一個未成對的p電子，他們形成一個大鍵。（注：石墨烯不是C60）五、計算題1.Tf2. rHm°=-300.28 KJ.mol-1rUm°=rHm°-nRT =-300.28-5×8.314