1、 高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù) （通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、 普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式為 ： 2、堿性鋅錳干電池（負(fù)極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2的糊狀物）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式為： 2、 銀鋅電池：(負(fù)極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng)式為： 4、鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等

2、惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng)式為： 5、鎂-鋁電池  （負(fù)極-Al、正極-Mg  電解液KOH）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式為： 6、鋰電池一型：（負(fù)極-金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAlCl4 -SOCl2）負(fù)極 ： 正極 ： 總反應(yīng)式為： 7、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液酸性)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式為： 8、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液中性或堿性)負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式為： 二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb  正極PbO2   電解液 硫酸） &

3、#160;   放電時(shí)  負(fù)極： 正極：      充電時(shí)  陰極： 陽極： 總反應(yīng)式為： 3、 鎳-鎘電池（負(fù)極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí)  負(fù)極： 正極： 充電時(shí)  陰極： 陽極： 總反應(yīng)式為： 4、 鋰電池二型（負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化， Li+還原以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示）放電時(shí)   負(fù)極:  正極： 充電時(shí)    陰

4、極：          陽極： 總反應(yīng)方程式   燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響。一、氫氧燃料電池1、電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式   2 、電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸

5、性電解質(zhì)）          負(fù)極 正極： 總反應(yīng)方程式   3、電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）                    負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)方程式   二、甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）   正

6、極：    負(fù)極： 總反應(yīng)方程式    2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極：   總反應(yīng)式  三、CO燃料電池  （總反應(yīng)方程式均為：2CO O2 2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O： 負(fù)極：  2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極： 四、肼(N2H4)燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式  ： 五、甲烷燃料電池1

7、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式    2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： 負(fù)極： 總反應(yīng)方程式    六、丙烷燃料電池（鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入丙烷）1、電解質(zhì)是熔融碳酸鹽（K2CO3或Na2CO3）正極 ： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)方程式  2、酸性電解質(zhì) （電解液H2SO4溶液）正極 ：  負(fù)極 ： 總反應(yīng)方程式  3、堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極 ： 負(fù)極 ： 總反應(yīng)方程式  高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫

8、 書寫過程歸納：列物質(zhì)，標(biāo)得失（列出電極上物質(zhì)變化，根據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）。選離子，配電荷（根據(jù)介質(zhì)選擇合適的離子，配平電荷，使符合電荷守）。巧用水，配個(gè)數(shù) （通常介質(zhì)為水溶液，可選用水配平質(zhì)量守恒）一次電池1、 普通鋅錳干電池：(負(fù)極Zn、正極C 、電解液NH4Cl、MnO2的糊狀物)負(fù)極：Zn2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))   正極：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O  (還原反應(yīng))化學(xué)方程式   Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH32、堿性鋅錳干電池：（負(fù)極Zn、正極C、 電解液KOH 、MnO2

9、的糊狀物）負(fù)極： Zn + 2OH 2e-= Zn(OH)2   (氧化反應(yīng))正極：2MnO2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH （還原反應(yīng))化學(xué)方程式  Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2  + MnOOH3 銀鋅電池：(負(fù)極Zn、正極-Ag2O、電解液NaOH )負(fù)極 ：Zn+2OH2e-= Zn(OH)2 (氧化反應(yīng))正極 ：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag + +2 OH  (還原反應(yīng))化學(xué)方程式    Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2A

10、g4 鋁空氣海水（負(fù)極-鋁、正極-石墨、鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料、電解液-海水）負(fù)極 ：4Al12e=4Al3+   (氧化反應(yīng))正極 ：3O2+6H2O+12e=12OH （還原反應(yīng))總反應(yīng)式為： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面）5、鎂-鋁電池  （負(fù)極-Al、正極-Mg  電解液KOH）負(fù)極(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2 + 4H2O   (氧化反應(yīng))正極(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH  （還原反應(yīng))化學(xué)方程式： 2Al + 2OH 

11、 + 2H2O 2AlO2+ 3H26、鋰電池一型：（負(fù)極-金屬鋰、正極-石墨、電解液LiAlCl4 -SOCl2）負(fù)極 ：8Li 8e8 Li +   (氧化反應(yīng))正極 ：3SOCl28eSO322S 6Cl （還原反應(yīng))化學(xué)方程式  8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S，7、鐵碳電池(析氫腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液酸性)負(fù)極： Fe2e=Fe2+ 正極：2H+2e=H2總反應(yīng)離子方程式 Fe + 2H+=H2+Fe2+8、鐵碳電池(吸氧腐蝕)：（負(fù)極Fe，正極C，電解液中性或堿性)負(fù)極： 2Fe4e=2Fe2+ 正極：O2+2H2O

12、+4e=4OH-總反應(yīng)化學(xué)方程式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (鐵銹的生成過程)二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1、鉛蓄電池：（負(fù)極Pb  正極PbO2   電解液 硫酸）   放電時(shí)  負(fù)極： Pb2eSO42=PbSO4 (氧化反應(yīng))正極： PbO22e4HSO42=PbSO42H2O  (還原反應(yīng))     充電時(shí)  陰極： PbSO4 + 2H+ 2

13、e- =  Pb + H2SO4 (還原反應(yīng))陽極： PbSO4 + 2H2O 2e- = PbO2 + H2SO4 + 2H+  (氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式  PbPbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O2、鎳-鎘電池（負(fù)極-Cd 、正極NiOOH、電解質(zhì)溶液為KOH溶液）放電時(shí)  負(fù)極： Cd 2e+ 2 OH = Cd(OH)2   (氧化反應(yīng))Ni(OH)2+Cd(OH)2正極： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH    (還原反應(yīng)) 充電時(shí)

14、  陰極： Cd(OH)2  + 2e=  Cd + 2 OH    (還原反應(yīng))陽極：2 Ni(OH)2 2e+ 2 OH = 2NiOOH + 2H2O  (氧化反應(yīng))總化學(xué)方程式  Cd + 2NiOOH + 2H2O =Cd(OH)2 + 2Ni(OH)23、鋰電池二型（負(fù)極LiC6、正極含鋰的二氧化鈷LiCoO2、充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化，Li+還原以Li原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳C6中，以LiC6表示） 放電時(shí)   負(fù)極:  LiC6  xe- Li(1-x

15、)C6  +  x Li+    (氧化反應(yīng))正極： Li（1-x)CoO2  +  xe-  +  x Li+ = LiCoO2   (還原反應(yīng))充電時(shí)    陰極： Li(1-x)C6 +  x Li+ +  xe- LiC6   (還原反應(yīng))         陽極： LiCoO2 xe-  Li(1-x)CoO2 

16、; +  x Li+  (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式   Li(1-x)CoO2 + LiC6  = LiCoO2  +  Li(1-x)C6 燃料電池根據(jù)題意敘述書寫常見于燃料電池，由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多，成為了近年高考的方向。燃料電池是原電池中一種比較特殊的電池，它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖，就是不一定兩極是兩根活動(dòng)性不同的電極，也可以用相同的兩根電極。解決此類問題必須抓住一點(diǎn)：燃料電池反應(yīng)實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng)，但要特別注意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響。一、 氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑（Pt）或

17、石墨做電極材料，負(fù)極通入H2 ，正極通入O2 ， 總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O電極反應(yīng)特別要注意電解質(zhì)，有下列三種情況：1、 電解質(zhì)是KOH溶液（堿性電解質(zhì)）負(fù)極：H2 2e- + 2OH = 2H2O (氧化反應(yīng))正極：O2 + H2O + 4e- = OH(還原反應(yīng))總反應(yīng)方程式   2H2 + O2 = 2H2O2、 電解質(zhì)是H2SO4溶液（酸性電解質(zhì)）         負(fù)極：H2 2e- = 2H+ (氧化反應(yīng))    

18、60;       正極：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (還原反應(yīng))   總反應(yīng)方程式   2H2 + O2 = 2H2O           3、 電解質(zhì)是NaCl溶液（中性電解質(zhì)）              &#

19、160;    負(fù)極：H2 2e- = 2H+(氧化反應(yīng))正極：O2 + H2O + 4e- = 4OH總反應(yīng)方程式   2H2 + O2 = 2H2O 二、甲醇燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）   正極：3O2 + 12e- + 6H20= 12OH- (還原反應(yīng))   負(fù)極：2CH3OH 12e- + 16OH  = 2CO32- +12H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式   2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O

20、                2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極：3O2 + 12e- + 12H+ = 6H2O (還原反應(yīng))（注：乙醇燃料電池與甲醇負(fù)極：2CH3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2   (氧化反應(yīng)) 燃料電池原理基本相） 總反應(yīng)式  2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O (氧化反應(yīng)) 三、CO燃料電池  （總反

21、應(yīng)方程式均為：2CO O2 2CO2）1、熔融鹽（鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)猓┱龢O：  O2 4e- 2CO2  2CO32-  (還原反應(yīng))負(fù)極：  2CO2CO32- 4e- =4CO2  (氧化反應(yīng))2、 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液H2SO4溶液）正極： O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O   (還原反應(yīng))負(fù)極： 2CO 4e- + 2H2O =  2CO2 +4H+     (氧化反

22、應(yīng))四、肼燃料電池（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極：  O2 + 2H2O + 4e-  = 4OH  (還原反應(yīng))負(fù)極：  N2H4 + 4OH - 4e- = N2 + 4H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式   N2H4  + O2= N2 + 2H2O五、甲烷燃料電池1堿性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液KOH溶液）正極： 2O2 + 2H2O + 8e-  = 8 OH  (還原反應(yīng))負(fù)極： CH4 + 10OH- 8e- = CO32- + 7H2O (氧化反應(yīng))總反應(yīng)方程式    CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O2、酸性電解質(zhì)（鉑為兩極、電解液