1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上金屬礦物的開發(fā)利用教學(xué)設(shè)計(jì) 課題     金屬礦物的開發(fā)和利用授課班級(jí)高一（4）班教學(xué)目標(biāo)知識(shí)能力1.學(xué)生在掌握金屬冶煉的一般原理的基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法2.了解化學(xué)方法在金屬開發(fā)中的重要作用過程方法1. 用過鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，理解熱還原法冶煉金屬的原理 2. 通過比較各種金屬的活潑性，得到金屬冶煉的規(guī)律 情感態(tài)度價(jià)值觀了解我國金屬開發(fā)利用的歷史，增強(qiáng)愛國情感重點(diǎn)不同金屬的冶煉方法難點(diǎn)鋁熱反應(yīng)教具多媒體課型新授課學(xué)情分析學(xué)生在初中已學(xué)習(xí)了鐵、銅等金屬的冶煉知識(shí)，并學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)知識(shí)教  學(xué)  過

2、  程 教 師 行 為學(xué) 生 行 為【基礎(chǔ)知識(shí)檢查】1.h2還原cuo的化學(xué)方程式 2.寫出赤鐵礦（主要成分fe2o3）與co反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出還原劑 高溫   3.標(biāo)雙線橋2al+fe2o3 = 2fe + al2o3并指出還原劑  完成常規(guī)訓(xùn)練  教學(xué)過程 【新課引入】： 播放圖片并講解：金屬及金屬制品的材料應(yīng)用之廣泛觀看圖片 第一課時(shí)  金屬礦物的開發(fā)利用一、金屬元素在自然界中的存在形式 金屬游離態(tài)： 少數(shù)金屬；如 金 鉑  &#

3、160;化合態(tài)：大部分金屬 二、金屬冶煉的方法1、金屬冶煉的原理與實(shí)質(zhì)原理：將金屬從其化合物中還原出來實(shí)質(zhì)：使金屬化合物中的金屬陽離子得到電子被還原為金屬單質(zhì)的過程。即：mn+   +  ne-    m 圖片資料：我國古代金屬的冶煉           最早使用的金屬金屬使用的先后順序與金屬活動(dòng)性、冶煉難易程度有關(guān) 2、金屬冶煉的方法 (1)熱分解法不活潑金屬冶煉  2hgo=2hg+o2

4、60;  2ag2o=4ag+o2 電解(2)電解法活潑的金屬冶煉 電解其熔融鹽或金屬氧化物   電解2nacl（熔融）= 2na+cl2   電解冰晶石mgcl2（熔融）=mg+cl2  2al2o3（熔融）= 4al +3o2 設(shè)問：能用alcl3冶煉金屬鋁？解析：不能， alcl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電 高溫(3)高溫還原法多數(shù)金屬（活動(dòng)性介于鋅和銅之間的金屬）的冶煉   高溫cuo+h2 = cu+h2o   高溫 cuo+c = 2cu+

5、co   高溫fe2o3+3co=2fe+3co2  2al+fe2o3 =  2fe + al2o3（鋁熱反應(yīng)）指出上述反應(yīng)中的還原劑鋁熱反應(yīng)    演示實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)4-1   鋁熱反應(yīng)（1）原理 ：al + 金屬氧化物= 金屬 + al2o3（2）鋁熱劑  （3）反應(yīng)特點(diǎn)  （4）應(yīng)用課堂練習(xí)1：請(qǐng)寫出fe3o4 、v2o5 、mno2分別與al反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平課堂練習(xí)2:下列關(guān)于鋁熱反應(yīng)是2al+fe2o3=2fe+al2o3的說法不正確的是（  

6、;  ）a.該反應(yīng)中al作為還原劑     b.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為1：2    c.該反應(yīng)中冶煉1molfe轉(zhuǎn)移2mol電子  d.該反應(yīng)可用于焊接鋼軌小結(jié)：請(qǐng)結(jié)合金屬活潑性順序表總結(jié)金屬冶煉方法的一般規(guī)律： 三、合理開發(fā)和利用礦物資源 課堂練習(xí)  觀看圖片記憶    理解與思考記筆記  觀看圖片        記憶   做筆記     思考  觀察實(shí)驗(yàn)理解記憶