1、一、化學(xué)元素符號歌（一） （外文按英語字母發(fā)音讀） 碳是C，磷是P， 鉛的符號是Pb。 Cu銅，Ca鈣， 鎢的符號W。 H氫，S硫， 硅的符號Si。 金Au，銀Ag， 鎂的符號Mg。 鈉Na，氖Ne， 汞的符號Hg。 硼是B，鋇Ba， 鐵的符號Fe。 鋅Zn，錳Mn， 錫的符號Sn。 鉀是K，碘是I， 氟的符號是F。 氧是O，氮是N， 溴的符號是Br。 Al鋁，Cl氯，銻的符號Sb。 化學(xué)元素符號歌（二） 元素符號有來由，拉丁名稱取字頭； 第一個字母要大寫，附加字母小寫后。 對比碳C，銅Cu，N氮、P磷、S硫； Si硅、氧是O， 鋁A1、鉛Pb； Ba鋇、鎢W， Ag是銀、Zn鋅； I碘、K鉀

2、、Br溴， H是氫、U是鈾； Fe鐵、Na鈉， Mg鎂、Ca鈣； Hg汞、金Au，Sn錫、Sb銻； 氯Cl、鈷Co， 元素符號要熟記。二、化學(xué)式的書寫格式及規(guī)律總結(jié)（一般規(guī)律）1. 單質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)律:金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（“石”旁，碘除外，碘的化學(xué)式：I2）、稀有氣體單質(zhì)：化學(xué)式就是它的元素符號：如鐵絲：Fe、鎂條：Mg、汞：Hg；硫：S; 氦氣： He；氖氣：Ne等。氣體非金屬單質(zhì)：在元素符號右下角寫上一個分子中所含原子的個數(shù)：如氫氣H2：氧氣O2；氮氣N2：氯氣Cl2：氟氣F2：臭氧O3等。2. 單質(zhì)化學(xué)式的讀法：固（液）態(tài)單質(zhì)：讀元素名稱；如Fe讀鐵，S讀硫，C讀碳，Br2讀溴。

3、氣態(tài)單質(zhì)：在元素名稱后加一個氣子，讀著“某氣”；如H2讀氫氣：O2讀氧氣；N2讀氮氣：Cl2讀氯氣：F2讀氟氣等。 3. 化合物化學(xué)式的書寫規(guī)律及讀法:由兩種元素組成的化合物：金屬元素在左，另一元素在右。由右向左讀著“某化某”。如NaCl讀著氯化鈉，MgCl2讀著氯化鎂。氧化物：氧元素在右，另一元素在左，讀著“氧化某”或“幾氧化幾某”。如MgO讀著氧化鎂；P2O5讀著五氧化二磷等。三種元素組成的化合物：由右向左讀著“某酸某”。如CuSO4讀著硫酸銅；Na2CO3讀著碳酸鈉等。三、常見元素化合價順口溜：.鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁正三、硅正四；前面全是不變價；下面再把變價歸；一二銅、鐵二

4、三；錳有二四六七價；全部金屬是正價；氟氯溴碘負一價，通常氧是負二價；碳有正二和正四；氯的負一正一正五和正七；硫有負二正四和正六；氮有負三正二正三正四和正五；磷有負三正三和正五；邊記邊用就會熟（氮元素的化合價最多）。單質(zhì)零價記心間。.常見根價口訣： 負一價有硝酸根、氫氧根、醋酸根、高錳酸根和氯酸根； 負二價有硫酸根、碳酸根、氫硫酸根和錳酸根。銨根為正一價；負三價有個磷酸根。 .化合價規(guī)律化合價有正價和負價 金屬顯正價，非金屬通常顯負價在化合物中氧元素通常顯2價，氫元素顯1價 在化合物里正負化合價的代數(shù)和為零。 寫化合物的化學(xué)式時：正價元素寫在前，負價元素寫在后。 在單質(zhì)里，元素的化合價為0. .

5、根據(jù)化合價，用“交叉法”書寫化合物的化學(xué)式的方法：1、明確化合物組成的元素。2、根據(jù)正價在前，負價在后，確定組成元素在化合物中的前與后。3、元素的化合價進行交叉，確定化合物中元素右下角的角碼數(shù)字。 +2 +3 -2 -2化合價的表示方法：標(biāo)在元素符號的正上方 左符號右數(shù)目。 如 Mg Al O S表示鎂元素的化合價為正二價；表示鋁元素的化合價為正三價；表示氧元素的化合價為負二價；表示硫元素的化合價為負二價。教學(xué)目標(biāo)：1、知識與技能:(1)知道幾種常見酸的物理性質(zhì)和主要用途。 (2)會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。(3)認識酸的腐蝕性及使用時的安全注意事項。2、過程與方法:(1)進一步認識和體驗

6、科學(xué)探究的過程。 (2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括等方法對獲取的信息進行加工。 (3)增強對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲，發(fā)展善于合作、勤于思考的科學(xué)精神。3、情感、態(tài)度與價值觀:（1）進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。（2）認識化學(xué)來自生活，主動體驗以實驗為基礎(chǔ)學(xué)習(xí)化學(xué)的科學(xué)方法.教學(xué)重點與難點：1.重點：運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；常見酸的物理性質(zhì)和腐蝕性2. 難點：酸堿指示劑的應(yīng)用教學(xué)準(zhǔn)備：【實驗10-1】、【實驗10-2】、【實驗10-3】、【實驗10-4】所需儀器和藥品教學(xué)過程創(chuàng)設(shè)問題情景：在生活中，你接觸過、聽說過哪些酸和堿？預(yù)習(xí)檢測：預(yù)習(xí)與構(gòu)建1，2【板書】：課題1常見的酸和

7、堿（1）設(shè)問：我們?nèi)绾未_定這些物質(zhì)是酸還是堿？【板書】：一、酸堿指示劑：1酸堿指示劑(簡稱：指示劑)：石蕊溶液、酚酞溶液2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。預(yù)習(xí)檢測：預(yù)習(xí)與構(gòu)建3【演示實驗10-1】補充氯化鈉溶液：加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液【討論】：1.課本P49討論2. 如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性呢？總結(jié)檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)

8、藍色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。板書3用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。過渡酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液，在日常生活中指示劑隨處可見。預(yù)習(xí)檢測：預(yù)習(xí)與構(gòu)建4(見創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)手冊P42頁12題)【課堂訓(xùn)練】：導(dǎo)學(xué)案7、8二、常見的酸：【演示實驗10-2】學(xué)生觀察記錄【小結(jié)板書】：1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)。強調(diào)： 濃鹽酸：揮發(fā)性 濃硫酸：吸水性【課堂訓(xùn)練】：導(dǎo)學(xué)案9【學(xué)生閱讀】書P51了解并記憶鹽酸、硫酸的用途【演示實驗10-3】指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象 【小結(jié)板書】：2.濃硫酸有很強的腐蝕性預(yù)習(xí)檢測：預(yù)習(xí)與構(gòu)建6【演示實驗10-4】強調(diào)濃

9、硫酸稀釋的操作指導(dǎo)學(xué)生觀察并記錄實驗現(xiàn)象【小結(jié)板書】：濃硫酸稀釋的操作預(yù)習(xí)檢測：預(yù)習(xí)與構(gòu)建5?！居懻摗浚簳鳳53思考【課堂訓(xùn)練】：導(dǎo)學(xué)案12、13。創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)手冊課題1：P41頁10題，P42頁11題，【課堂小結(jié)】：通過本課題的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲？還有什么困惑？【布置作業(yè)】： 1.創(chuàng)新導(dǎo)學(xué)手冊課題1第一課時2.預(yù)習(xí)：課題1 書P5354頁3.酸的化學(xué)性質(zhì)方法設(shè)計提問學(xué)生回答、交流板書學(xué)生回答、交流板書學(xué)生回答、交流教師演示學(xué)生觀察記錄交流討論交流歸納小結(jié) 板書學(xué)生回答交流學(xué)生練習(xí)教師演示學(xué)生觀察、記錄、交流小結(jié)、板書學(xué)生練習(xí)學(xué)生閱讀教師演示學(xué)生觀察、記錄學(xué)生回答教師演示學(xué)生觀察、記錄小

10、結(jié)并板書學(xué)生回答學(xué)生討論學(xué)生練習(xí)學(xué)生交流板書設(shè)計：課題1 常見的酸和堿（1）一、酸堿指示劑1酸堿指示劑(簡稱：指示劑)： 石蕊溶液、酚酞溶液。2變色規(guī)律：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色。酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。3用酸堿指示劑可以檢驗溶液的酸堿性。二、常見的酸：1.濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)。2.濃硫酸的腐蝕性及其稀釋 一、 單質(zhì)化學(xué)式的書寫 單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物。 1、單原子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式： 在常溫下呈固態(tài)的金屬，非金屬單質(zhì)習(xí)慣上就用元素符號來表示它們的化學(xué)式，而稀有氣體的分子也是由單原子構(gòu)成，所以可以直接用元素符號來表示這些單質(zhì)的化學(xué)式。如用Cu、S、

11、He可分別表示銅、硫、氦氣這三種物質(zhì)的化學(xué)式。 2、雙原子構(gòu)成的單質(zhì)的化學(xué)式： 有些非金屬氣體單質(zhì)的一個分子是由兩個相同原子構(gòu)成的其化學(xué)式可先寫出相應(yīng)的元素符號并在右下角標(biāo)出腳碼“2”即可。如O2、H2、N2、Cl2分別表示氧氣、氫氣、氮氣、氯氣這些氣體單質(zhì)的化學(xué)式。 二、大部分無機化合物的化學(xué)式 化合物是由不同種元素組成的純凈物。 所以大部分無機化合物均可看成是由一種顯正價的原子（或原子團）和一種負價的原子（或原子團）構(gòu)成的。 若假設(shè)顯正價的原子（或原子團）的符號為A，其化合價為+m, 顯負價的原子（或原子團）的符號為B，其化合價為-n,則由A、B兩種微粒構(gòu)成的化合物的化學(xué)式的書寫可分下列三

12、種情況： 1、若|+m|=|-n|,其化學(xué)式為AB。如+2價的銅與-2價的氧組成氧化銅的化學(xué)式為CuO。 2、若|+m|-n|,且有最大公約數(shù)R，其化學(xué)式為A B。如+6價的硫與-2價的氧組成氧化物的化學(xué)式為S+6 O-2SO3。 3、若|+m|與|-n|互為質(zhì)數(shù),其化學(xué)式為AnBm。如+3價的鋁與-2價的硫酸根組成的化合物硫酸鋁的化學(xué)式為A+3lS-2O4Al2(SO4)3。 三、書寫無機化合物的化學(xué)式的步驟及方法： 1、步驟：一排序，二標(biāo)價，三約簡，四交叉。 2、方法：正價左，負價右，化合價標(biāo)上頭，先約簡，后交叉，代數(shù)和為零不檢查。 例：寫出硫酸鐵的化學(xué)式：Fe+3lS-2O4Fe2(SO

13、4)3。 還有一類化合物的化學(xué)名稱中本身帶有原子的個數(shù)，如：五氧化二磷，四氧化三鐵等只要掌握先讀出的后寫，后讀出的先寫的原則很容易就能寫出這些化合物的化學(xué)式了，如：CO2，P2O5，F(xiàn)e3O4。 由此可見，化合物的化學(xué)式與元素符號，原子團的結(jié)構(gòu)及它們的化合價有著密切的關(guān)系。如能熟記元素，原子團的符號及化合價，弄清物質(zhì)的組成，根據(jù)化合價原則，反復(fù)練習(xí)，讀寫結(jié)合，就會熟能生巧，正確地1. 化合反應(yīng)：多變一 四、基本反應(yīng)類型 2.分解反應(yīng)：一變多 3.置換反應(yīng)：單質(zhì)化合物 單質(zhì)化合物（反應(yīng)物生成物都只能是兩種） 4.復(fù)分解反應(yīng)：化合物化合物 化合物化合物（同3）人教版九年級化學(xué)常見物質(zhì)的化學(xué)式1.

14、氮氣：N2 2. 氫氣：H2 3. 氧氣：O2 4. 氯氣 Cl2 5. 硫：S 6.鐵絲：Fe 7. 氦氣:He 8.鎂條:Mg9.紅磷:P 10.甲烷：CH4 11. 氨氣：NH3 12.水：H2O 13.一氧化碳：CO 14. 二氧化碳：CO2 15.氧化鋁:Al2O3: 16.氧化鎂:MgO 17.氧化鈉:Na2O 18.三氧化硫:SO3 19.五氧化二磷:P2O5 20.二氧化錳:MnO2 21. 二氧化硫：SO2 22.四氧化三鐵:Fe3O4 23.氧化鐵:Fe2O3 24. 硫酸鈉：Na2SO4 25.磷酸三鈉：Na3PO4 26.碳酸鈉：Na2CO3 27.碳酸鈣：CaCO3

15、28.碳酸氫鈉：NaHCO3 29. 氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉）：NaOH 30.氫氧化鈣：Ca(OH)2 31.氫氧化鎂 :Mg(OH)2 32.氫氧化銅:Cu(OH)2 33.氫氧化鋇:Ba(OH)234.氫氧化鉀：KOH 35.氨水：NH3H2O 36. 碳酸氫銨：NH4HCO3 37.鹽酸：HCl 38. 硝酸：HNO3 39.硫酸：H2SO4 40.碳酸：H2CO3 41.尿素：CO(NH2)242.氯化鈣:CaCl2 43.氯化鈉:NaCl 44氯化鋇:BaCl2 45.氯化鐵:FeCl3 46.氯化亞鐵:FeCl2 47.氯化鎂:MgCl2 48.氯化鉀： KCl 49

16、. 錳酸鉀:K2MnO4 50. 高錳酸鉀:KMnO4 51.氯酸鉀:KClO3 52.硫酸鋁：Al2(SO4)3 53.大理石:CaCO3 54.石灰水:Ca(OH)2 55.食鹽:NaCl 56.硝酸銅:Cu(NO3)2 57.碳酸銨：(NH4)2CO3 58. 硝酸鐵:Fe(NO3)3 59.硫化亞鐵:FeS 60.碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2 61.硫酸鋇：BaSO4只會考硫S，氧O，氯Cl，氮N，磷P，碳C，鋁Al，銀Ag，銅Cu，鐵Fe，鋁Al，鋅Zn，汞Hg，氫H，鉀K，鈉Na，鈣Ca，鋇Ba ，鎂Mg，錳Mn 共20個元素，其它一定不會以其化合物的形式要你默，碘I，氟F，氦He

17、 氖Ne，氬Ar，氪Kr，氙Xe，金Au，溴Br，硅Si，鉑Pt只用記符號就可以了。 提醒一下：氟氯溴碘分子分別為F2，Cl2，Br2，I2。千萬不要忘2.除我畫面上的化學(xué)元素符號外的，不用理它了，絕對不會考！常見物質(zhì)的溶解性歌訣（一）： （鉀、鈉、硝酸溶，（鉀鹽、鈉鹽和硝酸鹽都溶于水。） 鹽酸除銀（亞）汞，（鹽酸鹽里除氯化銀和氯化亞汞外都溶。） 再說硫酸鹽，不容有鋇、鉛，（硫酸鹽中不溶的是硫酸鋇和硫酸鉛。） 其余幾類鹽，（碳酸鹽、亞硫酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽和硫化物） 只溶鉀、鈉、銨，（只有相應(yīng)的鉀鹽、鈉鹽和銨鹽可溶） 最后說堿類，鉀、鈉、銨和鋇。（氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水可溶） 常見

18、物質(zhì)的溶解性歌訣：用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： （1）金屬單質(zhì) 酸 鹽 氫氣 （2）金屬單質(zhì) 鹽（溶液）另一種金屬 另一種鹽 （3）金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸 鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，

19、酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑） 就這些了金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 制氧氣口訣： 二氧化

20、錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。 電解水口訣：正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。 制氧氣口訣： 二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。 實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 集氣口訣： 與水作用用排氣法；根據(jù)密度定上下。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大 鹽的溶解性歌： 鉀鈉銨鹽硝酸鹽；氯化物除銀亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；還有碳酸磷酸化合反應(yīng)：多

21、變一 分解反應(yīng)：一變多人教版九年級上冊全部物質(zhì)化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式 補充回答： 1.硫酸銅+氫氧化鈉=氫氧化銅+硫酸鈉CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 2.硫酸銅+水=硫酸銅晶體CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O 3.鹽酸+氫氧化鈉=氯化鈉+水HCl+NaOH=NaCl+H2O 4.鹽酸+氫氧化鋁（胃舒平）=氯化鋁+水3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 5.鹽酸+碳酸鈣=氯化鈣+水+二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 6.鹽酸+鐵銹(氧化鐵)=氯化鐵+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 7.鹽酸+氧化銅=氯化銅+水

22、2HCl+CuO=CuCl2+H2O 8.鹽酸+鐵=氯化亞鐵+氫氣2HCl+Fe=FeCl2+H2 9.硫酸+鋅=硫酸鋅+氫氣H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 10.硫酸+鐵銹(氧化鐵)=硫酸鐵+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 11.硫酸+氧化銅=硫酸銅+水H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 12.硫酸+氫氧化銅=硫酸銅+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 13.硫酸+氯化鋇=硫酸鋇+鹽酸H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 14.鹽酸+硝酸銀=氯化銀+硝酸HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 15.碳酸鈉+硝酸銀=碳酸銀+硝酸鈉Na2

23、CO3+2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3 16.碳酸銀+硝酸=硝酸銀+水+二氧化碳Ag2CO3+2HNO3=AgNO3+H2O+CO2 17.碳酸鈉+氯化鋇=碳酸鋇+氯化鈉Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 18.碳酸鋇+硝酸=硝酸鋇+水+二氧化碳BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2 19.氫氧化鈉+硫酸=硫酸鈉+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O 20.氫氧化鈣二氧化碳=碳酸鈣+水Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 21.氫氧化鈉+二氧化硫+水2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 22.氫氧化鈉+二氧化碳=碳酸鈉+水2Na

24、OH+CO2=Na2CO3+H2O 23.氫氧化鈉+氯化銅=氫氧化銅+氯化鈉2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 24.氫氧化鈉+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈉3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl 25.氫氧化鈣+氯化鐵=氫氧化鐵+氯化鈣3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3CaCl2 26.氫氧化鈣+碳酸鈉=碳酸鈣+氫氧化鈉Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 27.碳酸鈣 氧化鈣+二氧化碳CaCO3 CaO+CO2 28.氧化鈣+水=氫氧化鈣CaO+H2O=Ca(OH)2 29.碳酸鈉+氯化鈣=碳酸鈣+氯化鈉Na2CO3+CaCl2=Ca

25、CO3+2NaCl 30.硫酸+鐵=硫酸亞鐵+氫氣H2SO4+Fe=FeSO4+H2 31.鐵+硫酸銅=硫酸亞鐵+銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 32.鋅+硫酸銅=硫酸鋅+銅Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 33.甲烷+氧氣=二氧化碳+水CH4+2O2=CO2+2H2O 34.高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 35. 氯酸鉀 氯化鉀+氧氣2KClO3 2KCl+3O2 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.

26、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反

27、應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21

28、. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

29、28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 = ZnS

30、O4 + Cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO

31、+ 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 </FONT< span>+ H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HC

32、l + NaOH = NaCl +H2O 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH =

33、 K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O （6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O +

34、 CO2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氫氧化鈉與氯化銅

35、：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH （8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76

36、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 1,2H2+O2=點燃=2H2O 2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 4,2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2 1.HCl+NaOH=NaCl+H2O酸堿中和都有水生成 2.Fe+2HCl=FeCl2+H2活潑金屬和酸反應(yīng)都有氫氣產(chǎn)生 3.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2碳酸鹽和酸反應(yīng)都有CO2生成 4.2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 2KMnO4=K

37、2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=MnO2=2H2O+O2 2H2O=電解=2H2+O2 1、2H2+O2=2H2O H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O CH4+202=2H2O+CO2 2、Zn+H2SO4=H2=ZnSO4+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 H2SO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+2CO2+2H2O CH4+202=2H2O+CO2 3、CaC

38、O3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 CaCO3=Cao+CO2條件是高溫 4、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2H2O2=2H2O+O2 2KClO32KCl+3O2 1. 2H2+O2=2H2O 2. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 3. CaCO3+2HCL=CaCL2+H2O+CO2 4. 2H2O2加熱=2H2O+O2補充回答： 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2Mg+O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點

39、燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2

40、O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH

41、)2CO32CuO+H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、

42、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗 2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2C O+O2點燃2

43、CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO 高溫2Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬 C + CO2 高溫2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O

44、+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgC

45、l2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅 Mg+F

46、eSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=Mg

47、Cl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)

48、3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe

49、(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=

50、Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2Na

51、OH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+

52、 H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成 CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?CuSO4?H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質(zhì)中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2N

53、aCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)） 應(yīng)用于檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2H