1、第三節(jié)硫和氮的氧化物第 1 課時(shí) 硫的氧化物1下列說法正確的是()。A硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成 SO3B可以用品紅溶液鑒別 SO2 和 CO2CSO2 能使品紅溶液、KMnO4 酸性溶液褪色，且褪色原理相同D少量 SO2 通過濃 CaCl2 的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成 SO2，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2 能使品紅溶液褪色是因?yàn)?SO2 具有漂白性；SO2 能使酸性KMnO4 溶液褪色，是因?yàn)?SO2 具有還原性，二者褪色原理不同，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；亞硫酸為二元中強(qiáng)酸，酸性比鹽酸弱，SO2 與 CaCl2溶液不反應(yīng)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2下列敘述正確的是()。CA二氧化硫既

2、有氧化性，又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為 22.4 LC二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性解析：A 中 SO2 雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存在下加熱才能被迅速氧化；B 項(xiàng)中SO3 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，體積不是 22.4 L；D 項(xiàng)中 SO3 中硫?yàn)? 價(jià)，只具有氧化性。故 A、B、D 錯(cuò)誤。3SO2 通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明 SO2 具有漂白作用的組合是()。DKMnO4 酸性溶液；溴水；碘水；氯水；含 Fe3溶液。AC全部BD都不是解析：SO2 與五種溶液反應(yīng)均

3、表現(xiàn)出還原性，被氧化后都生成 H2SO4。4硫俗名_，黃色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末。_溶于水，微溶于_，易溶于_。硫(或含硫物質(zhì))在 空 氣 中 燃 燒 生 成 _ ， 化 學(xué) 方 程 式 為 ：_。SO3是硫的氧化物之一，SO3與 H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_，反應(yīng)放出大量的熱。SO3 是_性氧化物，它跟堿或堿性氧化物都能 反 應(yīng) 生 成 硫 酸 鹽 。 SO3 與 CaO 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：_；SO3 與 Ca(OH)2 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。二硫化碳二氧化硫硫黃不酒精SO3H2O=H2SO4酸SO3CaO=CaSO4SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象S

4、O2 的性質(zhì)化學(xué)方程式石蕊溶液溶液由紫色變?yōu)榧t色_澄清石灰水溶液先變渾濁，而后又變澄清_溴水橙色褪去_5將 SO2 通入以下溶液中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表。酸性氧酸性氧還原性化物化物Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、CaSO3SO2Br2SO22H2O=H2O=Ca(HSO3)2H2SO42HBr溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象SO2 的性質(zhì)化學(xué)方程式氫硫酸 淡黃色沉淀_品紅溶液紅色褪去_續(xù)表氧化性漂白性2H2SSO2=3S2H2O硫物理性質(zhì)硫?yàn)榈S色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2(用于洗去沾附在試管壁上的硫)化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng)鈉鐵銅一、硫的性質(zhì)硫化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)氧氣氫氣續(xù)表特別提醒(1)硫在

5、自然界存在形態(tài)既有游離態(tài)，又有化合態(tài)。(2)在實(shí)驗(yàn)室若有汞撒落后無法收集，應(yīng)立即撒上硫粉，防止汞蒸氣中毒。(3)用熱堿溶液清洗附著在試管上的硫，硫與熱氫氧化鈉溶例 1 下列有關(guān)硫的說法正確的是()。A硫在自然界中僅以化合態(tài)存在B硫可溶于水C硫單質(zhì)在與 Cu、Fe、O2 的反應(yīng)中均作氧化劑D硫易溶于二硫化碳點(diǎn)撥：硫在自然界中主要以黃鐵礦(FeS2)、黃銅礦(CuFeS2)等化合物形式存在，但在自然界中也存在單質(zhì)硫，如火山口的硫，S 與 O2 反應(yīng)時(shí)生成 SO2，硫作還原劑。答案：D物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，易液化，易溶于水(1 40)化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)方程式)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)過量氫氧化鈉溶液

6、：SO22NaOH=Na2SO3H2O；少量氫氧化鈉溶液：SO2NaOH=NaHSO3二、二氧化硫和三氧化硫1二氧化硫化學(xué)性質(zhì)(化學(xué)方程式)還原性氯水SO2Cl22H2O=H2SO42HCl氧氣高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液褪色氧化性硫化氫 SO22H2S=3S2H2O漂白性二氧化硫使品紅溶液褪色，加熱變紅紫色石蕊二氧化硫使紫色石蕊溶液變紅續(xù)表2.三氧化硫ABaSO3 和 BaSO4BBaSCBaSO3DBaSO4點(diǎn)撥：SO2 不能和 BaCl2 溶液反應(yīng)。答案：D物質(zhì)HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2活性炭原理將有色物質(zhì)氧化分解與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)將有色物質(zhì)的分子吸附在其表面實(shí)質(zhì)氧

7、化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理吸附方法指津漂白性物質(zhì)的比較1具有漂白性的物質(zhì)物質(zhì)HClO、O3、H2O2 、Na2O2SO2活性炭效果永久性暫時(shí)性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物質(zhì)，不能使石蕊溶液褪色可吸附某些有色物質(zhì)的分子續(xù)表2.二氧化硫與氯氣漂白作用的差別(1)漂白效果的差別。(2)實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)：SO2 本身起漂白作用；而 Cl2 本身無漂白性，起漂白作用的物質(zhì)實(shí)際是 HClO。特別提醒SO2 與 CO2 的鑒別不能用澄清石灰水，SO2 和 CO2 都可以使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，所以當(dāng) SO2 和 CO2 同時(shí)存在時(shí)，要想證明 CO2 的存在，應(yīng)先將 SO2 除去，再通入澄清石灰水。例 3具有漂白作用的物質(zhì)有：次氯酸；二氧化硫；活性炭；過氧化鈉。其中漂白原理相同的是()。ACBD解析：具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)的漂白原理是氧化漂白，如次氯酸、過氧化鈉、臭氧等；二氧化硫是化合漂白；而活性炭漂白是由于其具有強(qiáng)吸附性，屬于物理變化。答案：C【變式訓(xùn)練】1下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體為 SO2 的是()。能使澄清石灰水變渾濁；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色；能使溴水褪色，再滴加鹽酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生。ABCD解析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 SO2、CO2；能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變