1、一.是非題(正確的在括號中畫，錯誤的畫 X)1、某反應(yīng) O3+NOO2+NO2，正反應(yīng)的活化能為10.7kJ mol-1, rH =-193.8kJ mol-1,則逆反應(yīng)的活化能為 204.5kJ - mol-1。()2、反應(yīng)的斤含變值越大，反應(yīng)速率越大。()3、 Cr2O72+3Hg22+ + 14H+2Cr3+6Hg2+7H2。的 K?=a,而1 Q_ 372Cr2O72 +2Hg2 +7H =Cr3 +3Hg2 +,H2。的 電巾。貝U a=b。()4、烷燒分子中C-C鍵的鍵能大于快燃分子中C C鍵能的三分之一。()5、凡是中心原子采用sp2雜化方式形成的分子，必定是平面三角形構(gòu)型。()

2、6、將緩沖溶液無限稀釋時，其pH值基本不變()7、按照鮑林(Pauling)的電負性標度，C與S的電負性同為2.5,則CS2(g)是非極性分子，C-S鍵是非極性鍵。()8、氫鍵只存在于 NH3、H2。、HF的分子之間，其它分子間不存在氫鍵。()9、離子晶體的晶格能越大，熔點越低。()10、在FeCl3溶液中先加入少量 KCNS(s),再加入適量的NaF,最終溶液呈血紅色()二.選擇題(選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi))1、已知尚鵬32。4，g)=9.2kJ mol-1,則N2O4生成反應(yīng)的熱化學方程式是()。(A) N2(g)+2O2(g)-N2O4(grH富=9.2kJ mol-1；

3、(B) N2(g)+2O2(g)-N2O4(g) /=-9.2kJ mol-1；(C) 02(g)+2N2(g)- 2N2O4(g) rH*=-9.2kJ mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)一2N2O4(g)ArH®=18.4kJ - mol-1。2、反應(yīng)A2+B2-2AB的速率方程為v=kc(A2)c(B2),此反應(yīng)()。(A) 一定是基元反應(yīng)；(B) 一定是復合反應(yīng)；(C)無法肯定是否為基元反應(yīng)；(D)對A來說是一個二級反應(yīng)。3、反應(yīng)：CaCO3(s)-CaO(s)+CO2(g)的 rHm>0,欲增加正反應(yīng)速率，下列措施中有用的是 ()。(A)增加CO2的分壓；(

4、B)升高溫度；(C)增加CaCO3的量； (D)加入NaOH。4、當溫度一定，反應(yīng) 2A(g)+3B(g) = 5c(g)在進行過程中，下列各物理量不會發(fā)生變化的是 ()。(A)ArG； (B)ArGm； (C)v； (D)轉(zhuǎn)化率。5、有一放熱反應(yīng)：A(g)+B(g) 2c(g),在473K達到平衡時，下列敘述中正確的是()(A)增大體積，反應(yīng)物和產(chǎn)物的物質(zhì)的量都不變；(B)加入催化劑，產(chǎn)物的量增加；(C)降低溫度，不改變平衡；(D)加入惰性氣體，總壓增大了，平衡將發(fā)生移動。6、當溫度一定時，A(g) 一 B(g)+C(g)K?|;而 B(g)+C(g)A(g)電，則()。(A)K早點=1;

5、(B)K早 +虐=1; (A)K=廚;(A)2 K早/君=1。7、下列溶液中pH最小的是(A)0.1mol L-1HC1;(B)0.1mol L-1HCN ;(C)0.1mol L-1H2co3；(D)0.1mol L-1NH 4c1。8、在硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入金屬銅時，對溶液中各種金屬離子濃度的變化來說,下面的敘述中正確的是()。(A)Cu 2+的濃度和Ag +的濃度都不變;(B)Cu2+的濃度不變，而 Ag +的濃度增大;C12氣，此時由(C)Cu2+的濃度減小，而 Ag +的濃度不變；(D)Cu2+的濃度增大，而Ag +的濃度減小。9、在標準態(tài)下 MnO2與鹽酸不反應(yīng)，MnO

6、2只有與濃鹽酸反應(yīng)才能得到兩電對MnO2/Mn2+和C12/C1-組成的原電池的電動勢為()。(A)E曰 0, E 0;(B)Ee| 0, E 0；(C)若 0, E 0;(D)Ee| 0, E 0。10、下列物質(zhì)中在氨水中溶解度最大的是()。(A)AgCl ； (B)AgBr ； (C)AgI ； (D)Ag 2S。11、原子最外層電子構(gòu)型為ns2的某主族元素，其各級電離能Ij的變化應(yīng)是()。(A) I1<I2<I3<I4；(B) I1>I2>I3>I4；(C) 11 <I2<< I3V4；(D) 11 >I2>>I 3

7、<I4。12、某元素的原子最外層只有兩個l=0的電子，該元素在周期表中必定不屬于()。(A)s區(qū)元素；(B) ds區(qū)元素；(C)d區(qū)元素；(D)p區(qū)元素。13、若將6c原子的電子排布寫成 1s22s22px2,它違背了()。(A)能量守恒原理；(B)Pauli(泡利)不相容原理；(C)能量最低原理；(D)Hund(洪德)規(guī)則。14、下列分子中存在孤對電子數(shù)最多的是()。(A)CH4； (B)PCl3； ©NH3； (D)H 2。15、下列分子或離子中，含有配位共價鍵的是()。(A)NH4+； (B)N2； (C)CCl4； (D)CO2。16下列物質(zhì)中，沸點最高的是()。(A)

8、He ; (B)Ne ; (C)Ar ; (D)Kr。17、下列離子極化率最大的是()。(A)K+; (B)Rb + ; (C)Br-; (D)I-。18、下列過程的 rH3在數(shù)值上等于晶格能的是()。_+1 _iff(A)NaBr(s) 一Na (s)+或Br2(l)； (B)NaBr(s) 一Na(g)+Br(g);(C)NaBr(s) - Na+ (g)+Br -(g); (D)NaBr(s) - Na(g)+ 1 Br2(g)。三.填充題(根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值)1、某反應(yīng)的rH鼻<0,那么當溫度升高時此反應(yīng)的首將;反應(yīng)物濃度增加時，則K。將。2

9、、甲基橙指示劑的變色范圍是 ,酚酗:指示劑的變色范圍是 。3、當相關(guān)離子濃度改變時，難溶電解質(zhì)的標準溶度積常數(shù)變，多數(shù)難溶電解質(zhì)的標準溶度積常數(shù)隨而增大。4、表示多電子原子的軌道能級高低順序的圖叫做 ,它是由 實驗事實總結(jié)出來的。5、f原子軌道的主量子數(shù) n>,角（副）量子數(shù)l為, f原子軌道在空間可有 個伸展方向，最多可容納 個電子。6、氫原子光譜在可見光區(qū)有 條譜線，可表示為 。7、成鍵原子軌道重疊程度越大，所形成的共價鍵越 ;兩原子間形成共價鍵時，必 定有一個 鍵。8、干冰中分子間主要存在 力；I2的CCl4溶液系統(tǒng)中分子間存在 力。9、根據(jù)價鍵理論可以推知Ag（NH 3）2;空間

10、構(gòu)型分別為 ；中心離子采用的雜化方 式為。四.問答題1、試分析弱電解質(zhì)的解離度和解離常數(shù)的異同點，舉例推導兩者之間的關(guān)系。（6分）2、半電池（I ）電極電勢絕對值 E0 （M2+/M） =0.126V,半電池（n ）盧（Z2+/Z） =0.440V。當它們分別與標準氫電極組成原電池時，兩種金屬都被溶解。請回答：（1）半電池（I ）和（11 ）的E0各等于多少（2）半電池（I ）和（n ）分別與標準氫電極組成兩個原電池，其中，最強的氧化 劑和最弱的還原劑各是何物種（3）若將（I）和（n ）連接成原電池，寫出電池符號；（4）標準電動勢E。等于多少？（共8分）五.根據(jù)題目要求，解答下列題目， 1、已

11、知 K號(Mg(OH) 2)=1.8 10-11 K? (NH 3 - H2O)=1.8 10-5。計算Mg(OH) 2在0.10mol L-1NH3 H2O中的溶解度。(共6分)2、利用下列fG白數(shù)據(jù)方f算AgCl的Ksp。(共6分)AgCl(s) =Ag +(aq)+Cl- (aq)fG'/ kJ.mol-1-109.7277.11 -131.173、已知：I2+2e12I-E。=0.5345VCu2+e-lCu+E0=0.159V后(CuI)=1.1 10-12計算反應(yīng)：2Cu2+4I-2CuI+I2的標準平衡常數(shù) 曰。（共8分）是非題(正確的在括號中畫，錯誤的畫X) 1、已知反

12、應(yīng) A - B 的 rH=67kJ mol-1, Ea=90kJ mol-1,則反應(yīng) B-A 的 Ea=-23kJ mol-1。()2、反應(yīng)的 rG烹越小，反應(yīng)速率越大。()3、金屬活動順序是按 E曰(Mn+/M)由小到大排列的。()4、在堿性介質(zhì)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，OH-有可能參與反應(yīng)。()5、Cr2O72-+3Hg22+14H+U2Cr3+6Hg2+7H2O 的 Kf =a,而1_ 2- 32+_ 3+ _2+72Cr2O7 +2Hg +7H Cr +3Hg +-H2O 的 穹巾。貝U a=b。()6、相同原子間雙鍵的鍵能等于單鍵鍵能的兩倍，叁鍵鍵能等于單鍵鍵能的三倍()7、氫鍵只存在于

13、 NH 3、H2O、HF的分子之間，其它分子間不存在氫鍵。()8、所有原子晶體的熔點均比離子晶體的熔點高。()9、Fe(CN) 63-和FeF63-的空間構(gòu)型都為八面體形，但中心離子的軌道雜化方式不同()10、在NaCl、AgCl、BaCl2、MgCl 2中，鍵的離子性程度由高到低的順序是NaCl>BaCl 2>MgCl 2>AgCl。() 二.選擇題(選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi))1、下列各物質(zhì)中， fH胃w0kJ mol-1的是()。(A)C(石墨);(B)Fe(l)； (C)Cl2(g); (D)Ne(g)。2、反應(yīng)A+B-C,其速率方程式v=kc(A) 3

14、/2c(B)2,則對A而言，反應(yīng)級數(shù)和總反應(yīng)級數(shù) 分別為()。(A)1 , 2; (B)2 , 2; (C)1.5, 2; (D)1.5 , 3.5。3、基元反應(yīng)A+1/2B-C,如果A、B濃度都增加到原來的 4倍，那么，反應(yīng)速率將增加到 原來的()。(A)16 倍；(B)8 倍；(C)4 倍；(D)2 倍。4、當溫度一定，反應(yīng) 2A(g)+3B(g) 5C(g)在進行過程中，下列各物理量中，發(fā)生變化的是 ( )。(A) rGrn; (B)ArGm； (C)K®|; (D) k。5、反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ( rHm<0),在一定條件處于平衡狀態(tài)。下列敘述

15、中正確的是()。(A)使體積增大，減小壓力，平衡向右移動；(B)壓縮體積，增大壓力，平衡向右移動；(C)升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減?。?D)加入催化劑，只增大正反應(yīng)速率。6、某溫度時，反應(yīng) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的 6=a,則反應(yīng) 劑2&)+引0 NH3(g)的K=()。(A)a; (B)a2； (C)1/a; (D)a1/2。7、下列敘述中正確的是()。(A)混合溶液中，標準溶度積常數(shù)小的沉淀一定先析出；(B)某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀；(C)凡標準溶度積常數(shù)大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成標準溶度積常數(shù)小的沉淀；(D)當溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積在數(shù)值上小于其標

16、準溶度積常數(shù)時，該物質(zhì)就會溶解。8、在標準X態(tài)下 MnO2與鹽酸不反應(yīng)，MnO 2只有與濃鹽酸反應(yīng)才能得到。2氣，此時由兩電對MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-組成的原電池的電動勢為()。(A)E曰 0, E 0;(B)Ee| 0, E 0; (C)E 0, E 0;(D)聲 0, E 0。9、已知元素氯的電勢圖如下：弱 cio4 皿 L21V HC15 1Z4V hcioI1,切I其中氧化性最強的是()。(A)ClOj (B)ClOJ； (C)HClO2； (D)HClO。10、下列電極電勢最小的是()。(A)EAg+/Ag); (B)E&|(AgI/Ag) ; (C)E0 (AgC

17、l/Ag) ; (D)盧(AgBr/Ag)。11、原子最外層電子構(gòu)型為ns1的某主族元素，其各級電離能 h的變化應(yīng)是()。(A) I 1<I 2<<I 3 ；(B)I1>I2>I3；(C) I 1<< I 2<I3 ；(D) I 1>> I 2>I3 °12、下列各組數(shù)字都是分別指原子的次外層、最外層電子數(shù)和元素的常見氧化值，其中符合于硫的情況的是。()。(A)2、6、-2; (B)8、6、-3; (C)18、6、-4; (D)8、6、+6。13、下列敘述中正確的是()。(A)在一個多電子原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全

18、相同的電子；(B)在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子；(C)在一個多電子原子中，M層上的電子能量肯定比 L層上的電子能量高；(D)某一多電子原子的 3P亞層上僅有兩個電子，它們必然自旋相反。14、原子光譜是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明()。(A)在原子中只有某些電子能夠被激發(fā)；(B)原子中的電子可以處于某些特定的能量狀態(tài);(C)原子發(fā)射的光是單色光；(D)白光可以由多種單色光組成。15、對液態(tài)空氣進行分儲時，下列氣體中最后才儲出的是()。(A)氮；(B)氧；(C)僦；(D)氨。16、下列分子或離子中，含有配位共價鍵的是()。(A)NH 4+； (B)N 2； (C)CCl 4； (

19、D)CO 2。17、下列化合物中，含有極性鍵的是()。(A)P4； (B)BF3； (C)I2； (D)S8。18、晶格能對離子晶體的下列性質(zhì)中沒有影響的是()。(A)熔點；(B)沸點；(C)顏色；(D)硬度。三.填充題(根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值)1、已知反應(yīng)2NO(g) N2(g)+O2(g), rHw <0,那么溫度升高時，6將;反應(yīng)物濃度增加時，則 K將。2、已知K晶(CaCO3)=2.8 10-9,如果在含有固體 CaCO3的溶液中加入稀鹽酸，那么CaCO3(s)將,其原因是。3、已知某元素的電勢圖：M4+056VM2+080YM+043VM;則f

20、(M4+/M+尸 V ,能歧化 的物種有。4、在氫原子光譜的能量關(guān)系式中，當處于基態(tài)時n產(chǎn),當核外電子電離時，n2=5、第四周期總共有 種元素，第六周期總共有 種元素。6、兩原子間如果形成 鍵，其原子軌道白重疊方式是 ,如果形成 鍵， 則其軌道的重疊方式是。7、干冰中分子間主要存在 力；I2的CCl 4溶液系統(tǒng)中分子間存在 力。8、雜化軌道理論首先是由 提出的，該理論能較好地解釋一些多原子分子 （或離子）的。9、根據(jù)價鍵理論可以推知CuCl2-空間構(gòu)型分別為 ；中心離子采用的雜化方式為 10、配合物的價鍵理論是由科學家 提出的，中心離子與配體之間是以 鍵結(jié)合的。四.問答題1、（本題8分）（1）

21、相同濃度的 HCl和HAc溶液的pH值是否相同？若用 NaOH溶液中和 上述相同體積溶液，其用量是否相同？為什么？請簡要說明。（2） pH值相同的HCl和HAc溶液，其濃度是否相同？若用 NaOH溶液中和上述相同體積 溶液，其用量是否相同？為什么？請簡要說明。（3）如果用氨水中和同體積同濃度的HAc、HNO2、HBr等溶液，所消耗 MNH3）是否相同，試說明之。2、半電池（I ）電極電勢絕對值 E曰（M2+/M） =0.126V,半電池（n） E （Z2+/Z） =0.440V。當它 們分別與標準氫電極組成原電池時，兩種金屬都被溶解。 請回答：（1）半電池（I ）和（n ）的E各等于多少（2）

22、半電池（I）和（n ）分別與標準氫電極組成兩個原電池，其中，最強的氧化劑和最弱的還原劑各是何物種 （3）若將（I ）和（n ）連接成原電池，寫出電池符號；（4）標準電動勢 由 等于多少？（本小題8分）五.根據(jù)題目要求，解答下列題1、100.0mL1.00mol L-1 的某一元弱酸（HA）與 50.0mL0.40mol L-1NaOH 溶液混合后，將此 溶液稀釋至200.0mL,測得溶液的pH值為4.143,求弱酸的標準解離常數(shù)。 （6分）2、已知 773K 時，2Mn+O2=2MnO ;=-670kJ.mol-1,2C+O2=2CO ;rGa =-350kJ.mol-1。1773K 時，2M

23、n+O 2=2MnO ;rGe =-510kJ.mol-1,2C+O2=2CO ;rG°=-540kJ.mol-1 ° 試計算在 773K 和 1773K 時反應(yīng)：MnO（s）+C（s）=Mn（s）+CO（g）的rG曰，說明用 C（s）還原MnO（s）諧在高溫還是低溫條件下進 行？（共6分）3、反應(yīng) C2H5Br（g）= C 2H4（g）+ HBr（g）在 650K 時 k 為 2.0 10-5s-1,在 670K 時 k 為 7.0 10-5s-1 ,求690K時的Ko （6分）一.是非題（正確的在括號中畫，錯誤的畫X）1、在0.1mol L-1氨水溶液中加入酚配指示劑，

24、溶液呈紅色；向溶液中添加少量NH 4cl溶液，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色。這說明溶液由堿性變?yōu)樗嵝?。（?、在沉淀轉(zhuǎn)化中，只能是溶解大的難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的難溶物質(zhì)。（）3、根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加入越多，其離子沉淀越完全。（）4、氟是最活潑的非金屬，故其電子親和能最大。（）5、酸式鹽的pH值不一定大于7。（）6、某溶液中 c(HCl)= c(NaHSO4)=0.10mol L-1,其 pH 值與 0.10mol . L-1H2so4(aq)的 pH值相等。()7、電池()Pb PbSO4(s) SO42-(aq) ： Pb2+(aq) Pb(+)的 E>0,這是一個濃差電池()8、波

25、函數(shù)表明微觀粒子運動的波動性，其數(shù)值可大于零也可小于零，2表示電子在原子核外空間出現(xiàn)的概率(幾率)密度。()9、鹵化氫沸點高低的次序為HF<HCl<HBr<HI 。()10、在恒溫恒壓下，某化學反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=AH=H2-Hi,因為H是狀態(tài)函數(shù)，故 Qp也是狀態(tài)函數(shù).()二.選擇題(選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi))1、已知反應(yīng) N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)的rG?>102.6kJ.mol-1SfG；(NO2為()(A)102.6kJ - mol-1； (B)51.3kJ - mol-1; (C)-102.6kJ - mol-1; (D)-51.3

26、kJ - mol-1。2、混合氣體中，某組分的分壓是指()。(A)相同溫度時，該組分氣體在容積為1.0L的容器中所產(chǎn)生的壓力；(B)該組分氣體在273.15K時所產(chǎn)生的壓力；(C)同一容器中，該組分氣體在273.15K時所產(chǎn)生的壓力；(D)相同溫度時，該組分氣體單獨占據(jù)與混合氣體相同體積時所產(chǎn)生的壓力。3、下列各種原子的核外電子排布中，屬于基態(tài)的是()(A)1s22s12p1； (B)1s22s22p33s1； (C)1s22s22p63s14s1 ； (D)1s22s22p63s23p64s1。4、對于化學反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是()。(A) r虜越負，反應(yīng)速率越快；(B) rH越負，反

27、應(yīng)速率越快；(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快；(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快。5、已知一給定反應(yīng)的 rG轅，則下列各項中能確定的是()。(A)任意狀態(tài)下反應(yīng)的方向；(B)同一溫度下的標準平衡常數(shù)；(C)該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢；(D)某催化劑對該反應(yīng)的作用6、在下列各種有關(guān)標準平衡常數(shù)的敘述中，錯誤的是()。(A)標準平衡常數(shù)表達式中不包含固體或純液體的量；(B)任一可逆反應(yīng)，標準平衡常數(shù)表達式與該反應(yīng)的機理無關(guān)；(C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標準平衡常數(shù)就是唯一的；(D)實驗(經(jīng)驗)平衡常數(shù)有的是有量綱的，而標準平衡常數(shù)的量綱為1。7、反應(yīng)2A+2B-C淇速率方程式v=kc(A)c(B)2則對

28、A而言，反應(yīng)級數(shù)為()。(A)4; (B)3; (C)1; (D)2。8、不影響反應(yīng)速率系數(shù)的因素是()。(A)反應(yīng)活化能；(B)反應(yīng)溫度；(C)催化劑；(D)反應(yīng)物濃度。9、下列溶液中各溶質(zhì)的濃度均為0.1mol L-1,則溶液pH值最小的是()。(A)HAc-HCl混合溶液；(B)HAc-NaAc混合溶液；(C)NH 4cl 水溶液；(D)NH 4cl-HAc 混合溶液。10、下列敘述中正確的是()。(A)混合溶液中，標準溶度積常數(shù)小的沉淀一定先析出；(B)某離子沉淀完全是指其完全變成沉淀；(C)凡標準溶度積常數(shù)大的沉淀一定能轉(zhuǎn)化成標準溶度積常數(shù)小的沉淀；(D)當溶液中有關(guān)物質(zhì)的離子積在數(shù)

29、值上小于其標準溶度積常數(shù)時，該物質(zhì)就會溶解。11、金屬硫化物中，有的溶于HCl ,有的不溶于HCl ,而溶于HNO3主要原因是它們的()。 (A)水解能力不同；(B)K國不同；(C)溶解速率不同；(D)酸堿性不同。12、在標準X犬態(tài)下 MnO2與鹽酸不反應(yīng)，MnO2只有與濃鹽酸反應(yīng)才能得到Cl2氣，此時由兩電對MnO2/Mn2+和Cl2/Cl-組成的原電池的電動勢為()。(A)E 0 0, E 0; (B)E0 0, E 0;(C)甲 0, E 0;(D)盧 0, E 0。13、原子光譜是由不連續(xù)的譜線組成的，這表明()。(A)在原子中只有某些電子能夠被激發(fā)；(B)原子中的電子可以處于某些特定

30、的能量狀態(tài)；(C)原子發(fā)射的光是單色光；(D)白光可以由多種單色光組成。14、對A、B兩種元素來說，下列敘述正確的是()。(A)A的電負性大于B,則A的第一電離能一定大于 B;(B)A的電負性大于B,則A的金屬性比B強；(C)A的電負性大于B,則A的非金屬性比B強； (D)A的電負性大于 B,則A的原子半徑一定比 B小。 15、下列分子中存在鍵的是()。(A)PCl3；(B)HCl ；(C)H2； (Dg 16、SiF4分子的空間幾何構(gòu)型為()。(A)平面正方形；(B)變形四面體；(C)正四面體；(D)四方錐。17、下列有關(guān)sp2雜化軌道的敘述中正確的是()。(A)它是由一個1s軌道和兩個2P

31、軌道雜化而成；(B)它是由一個1s軌道和一個2P軌道雜化而成；(C)每個sp2雜化軌道含有3s原子軌道和p原子軌道的成分；(D)sp2雜化軌道既可形成 鍵，也可以形成鍵。18、決定共價鍵極性強弱的主要因素是()。(A)鍵角；(B)鍵長；(C)范德華(VanderWaals)力；(D)成鍵原子間電負性差。三.填充題(根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值)1、某反應(yīng)的 rG髭= fG富(H2O , l),則所對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 ;某反應(yīng)的. r或二-.虞(H2O, l),則 所對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 。 2、用或填寫下列中的空白： 系統(tǒng)從外界吸收熱量， H 0;系統(tǒng)對環(huán)境放

32、出熱量， H 0;3、反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)的 rHm>0。當p、V不變，增加反應(yīng)物 CO2的濃度，正 反應(yīng)速率系數(shù)將 ;正反應(yīng)速率將 ;標準平衡常數(shù)將 ;平衡將 移動。4、在一密閉容器中充入 N2（g）和H2（g）,當反應(yīng)N2（g）+3H2（g-2NH3（g）,于某溫度達到平 衡時，測得平衡濃度 c(N2)=2.5mol L-1, c(H2)=6.5mol L-1, c(NH 3)=3.8mol L-1 ；則 N2和H2的起始濃度分別為 和。5、已知 1273K 時,(1)FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g), K? =0.403 ;114kJ mol-

33、1 ，(2)FeO(s)+H2(g)UFe(s)+H2O(g), K期=0.669;則反應(yīng) CO2(g)+H 2(gXCO(g)+H 2O(g) 的K=,其K9的表達式為 。6、反應(yīng)2N02（g）O2N0（g）+0 2（g）是一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為rH=113kJ - mol-1, 其正反應(yīng)的速率方程式為 逆反應(yīng)的活化能為。7、向0.10mol L-1NaAc溶液中加入幾滴酚酬:試液時，溶液呈 色；當把溶液加熱 至沸騰時，溶液的顏色將變 。此時，Ac-的標準水解常數(shù)變 ,溶液的pH 值變。8、反應(yīng)MnO4-+H+Cl- Mn2+Cl 2+H2O；在一定條件下能自發(fā)進行。若組成原電池，在

34、 電池放電過程中濃度增大的離子有 ;濃度減小的離子有;。四.問答題（本大題共2小題，總計15分）. （答案請寫在答題紙上）1、半電池（I ）電極電勢絕對值E0 （M2+/M） =0.126V ,半電池（n） /（Z2+/Z） =0.440V。當它們分別與標準氫電極組成原電池時，兩種金屬都被溶解。請回答：（1）半電池（I）和（n ）的E。各等于多少（2）半電池（I ）和（n）分別與標準氫電極組成兩個原電池，其中，最強的氧 化劑和最弱的還原劑各是何物種（3）若將（I ）和（11 ）連接成原電池，寫出電池符號；（4）標準電動勢Ee等于多少？（共8分）2、原子的第四電子層最多可容納多少個電子？周期系第

35、四周期中包含多少種元素？二者是否相同？為什么？ （ 7分）五.根據(jù)題目要求，解答下列各題1、在514K時，PCl5的分解反應(yīng)為：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl 2（g）的 方=1.78;若將一定量的PCl5放入一密閉真空容器中，反應(yīng)達到平衡時，總壓為 200.0kPa；計算PCl5的分解分數(shù)為 多少？ （ 8分）2、根據(jù)電極電勢比較KMnO 4； K2CQ7和MnO2與鹽酸（1mol.l-1）反應(yīng)而生成 Cl2的反應(yīng)趨勢。（5分）已知：（/（C2O727Cr3+）=1.23V , （fT（Cl2/Cl-）=1.358V,產(chǎn)（MnO 2/Mn 2+）=1.228V,）若用MnO2與鹽酸反應(yīng)

36、，使能順利地發(fā)生Cl2,鹽酸的最低濃是非題（正確的在括號中畫，錯誤的畫X）1、所有氣體單質(zhì)的標準摩爾生成始都為零。2、利用沉淀轉(zhuǎn)化可使某些既難溶于水又不溶于酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于酸的物質(zhì)。3、酸性介質(zhì)中發(fā)生某氧化還原反應(yīng)。在已配平的該反應(yīng)的離子方程式的右邊有OH-存在,這個反應(yīng)方程式是正確的。()4、O(g)+2e- O2-(g),rHJ=-639kJ mol-1,即氧的電子親和能為 639kJ mol-1。()5、含有奇數(shù)電子的分子是順磁性分子。()6、0.10mol.L-1的某一有機弱酸的鈉鹽溶液，其pH=10.0,該弱酸鹽的水解度為 0.10%.()7、將0.10mol L-1CaCl2溶

37、液與等體積0.20mol L-1hf溶液混合，生成 CaF2沉淀，此時溶液中c(Ca2+)為c1。如將0.10mol - L-1CaCi2溶液與等體積0.80mol L-1hf溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)為c2,則c1>c2。()8、已知 K案(ZnCO3)=1.4 10-11,廊(Zn(OH) 2)=1.2 10-17,則在 Zn(OH) 2飽和溶液中的c(Zn2+)小于ZnCO3飽和溶液中的c(Zn2+)。()9、在恒溫恒壓下，某化學反應(yīng)的熱效應(yīng)Qp=AH = H2-H1,因為H是狀態(tài)函數(shù)，故 Qp也是狀態(tài)函數(shù).()10、所有元素的第二電離能均比第一電離能大，同樣

38、所有元素的第二電子親和能也比第一電子親和能大。()選擇題(選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi)) 1、AfGS(AgCl,s)=-109.8kJ mol-1,則反應(yīng)：2AgCl(s) -2Ag(s)+Cl 2(g)的 r屏為()。(A)-219.6kJ - mol-1； (B)-109.8kJ - mol-1; (C)219.6kJ - mol-1; (D)109.8kJ - mol-1。2、下列條件下，真實氣體與理想氣體之間的偏差最小的是()。(A) Wj溫、(Wj壓；(B)(Wj溫、低壓；(C)低壓、低溫；(D)低溫、(Wj壓。3、對于化學反應(yīng)來說，下列敘述中正確的是()。(A) rH

39、富越負，反應(yīng)速率越快；(B) 虜越小，反應(yīng)速率越快；(C)活化能越大，反應(yīng)速率越快；(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快。4、在下列有關(guān)標準平衡常數(shù)的敘述中，正確的是()。(A)任一可逆反應(yīng)，若不考慮該反應(yīng)的機理，就無法寫出相應(yīng)的標準平衡常數(shù)表達式；(B)任一可逆反應(yīng)，標準平衡常數(shù)表達式不包括H 2O的濃度或分壓；(C)任一可逆反應(yīng)，只要溫度一定，標準平衡常數(shù)就是唯一的；(D)實驗(經(jīng)驗)平衡常數(shù)有的應(yīng)是有量綱的，而標準平衡常數(shù)量綱為1。5、對于反應(yīng)A2+B2-2AB,測得速率方程式 v=kc(A2)c(B2),下列判斷可能錯誤的是()。(A)對反應(yīng)物A 2來說是一級反應(yīng)；(B)反應(yīng)級數(shù)是2;(C)

40、無法肯定是否為基元反應(yīng)；(D)反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。6、對某化學反應(yīng)來說，能使其反應(yīng)速率系數(shù)改變的是(A)溫度；(B)濃度；(C)壓力；(D)反應(yīng)級數(shù)。7、0.100mol - L-1HF 和 0.100mol L-1NaF 組成的溶液中，HF 的解離度為()。(A)c(H+)/(0.100mol.l -1);(B)( K/0.100)1/2;(C)c(OH-)/(0.100mol.L -1);(D) K； (HF)/0.100 1/28、欲使Mg(OH)2溶解，可加入()。(A)NH 4cl； (B)NaCl ; (C)NH 3 - H2O； (D)NaOH。9、已知Li和K的第一電離能分別為

41、520.2kJ mol-1和418.8kJ . mol-1,推測Na的第一電離能應(yīng)()。(A)大于 520.2kJ mol-1 ；(B)小于 418.8kJ mol-1;(C)大于 418.8kJ - mol-1 但小于 520.0kJ mol-1; (D)等于 Q(520.0+418.8)kJ mol-1。10、下列分子或離子中，含有配位共價鍵的是(A)NH4+；(B)N2； (C)CCl4；(D)CO2。11、SiF4分子中Si原子的成鍵雜化軌道應(yīng)是(A)sp； (B)sp2； (C)sp3; (D)sp3 不等性。( )。( )。p、V、T、n表示，如果用i()。12、下列有關(guān)分子特性中

42、，能用雜化軌道理論解釋的是(A)分子中的三電子鍵；(B)分子的空間幾何構(gòu)型；(C)分子中鍵的極性；(D)分子中化學鍵的類型。13、下列物質(zhì)極化率最小的是(A)H2O； (B)H2S； (C)H2se； (D)H 2Te。14、一混合理想氣體，其壓力、體積、溫度和物質(zhì)的量分別用 表示某一組分的氣體，則下列表達式中錯誤的是 (A)pV=nRT; (B)piV=niRT; (C)pVi=niRT; (D) piVi=niRTo15、將一定量PCl5r體充入體積為1L的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：PCl5(g)-PCl3(g)+Cl2(g)( rHm>0),達到平衡時，其PCl5的解離

43、率為50%。改變下列條件, 不能使PCl5解離率增加的是()。(A)減少壓力，使反應(yīng)器體積變?yōu)?L; (B)壓力不變，加入氮氣，使反應(yīng)器體積增加至2L;(C)反應(yīng)器體積不變，加入氮氣，使總壓增加1倍；(D)反應(yīng)器體積不變，升高溫度。16、降低下列溶液的pH值，而物質(zhì)的溶解度保持不變的是()。(A)Al(OH) 3； (B)PbCl2； (C)Ag 3PO4； (D)ZnCO 3。17、具有下列價電子構(gòu)型的四種元素中，它們的單質(zhì)各10g與足量的稀硫酸反應(yīng)，置換出氫氣最多的是()。(A)4s1； (B)3s2； (C)3 d64s2; (D)3 d104s2。18、下列各組氣體混合物常溫下不能共存

44、于同一密閉容器中的是()。(A)NO 和 NH3；(B)N2 和 H2; (C)N2 和。2；(D)HCl 和 NH3。三.填充題(根據(jù)題意，在下列各題的橫線處，填上正確的文字，符號或數(shù)值)1、某反應(yīng)的 rG累= fG富(HBr , g),則所對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 ；某反應(yīng)的.甫=-1甫(HI , g),則在所對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 。2、某系統(tǒng)吸收了 1.00X 103J熱量，并對環(huán)境做了5.4X102J的功，則系統(tǒng)的熱力學能變化 U=J,若系統(tǒng)吸收了 2.8X102J的熱量，同時環(huán)境對系統(tǒng)做了4.6X102J的功，則系統(tǒng)的熱力學能的變化U=Jo3、PCl5 的分解反應(yīng)為：PCl5(g)O

45、PCl3(g)+Cl2(g),在 5.0L 密閉容器內(nèi)盛有 1.0molPCl5。某溫度下，平衡時有0.75mol分解，則其分解分數(shù)為, PCl5的濃度為-1mol L 。4、反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H 2(gNqarHm>0。當P、V不變，降低溫度，則正反應(yīng)速 率系數(shù)將 ;正反應(yīng)速率將 ;標準平衡常數(shù)將 ;平衡將 移動。5、0.1mol L-1Na2co3 溶液的 PH 7，c(CO32-)0.1mol L-1。(填入、<或=)6、已知下列反應(yīng)的標準平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)OH2s(g)K?, S(s)+O2(gL SO2(g)K 則反應(yīng) H2(g)+SO2

46、(g) = O2(g)+H 2s(g)的 6 表達式為 ,£ 與 K早和Kg的關(guān)系為。7、反應(yīng)2NO 2(g) 2NO(g)+O 2(g)是一個基元反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能為114kJ.mol-1,rH二113kJ.mol-1淇正反應(yīng)的速率方程式為 ,逆反應(yīng)的活化能為 。8、對于 Ag +的濃差電池：()Ag Ag+(0.010mol L-1)勺 Ag+(1.0mol L-1) Ag(+)放電停止時，兩半電池中，c1(Ag + )c2(Ag+),電池反應(yīng)的標準平衡常數(shù)甲=。9、氨溶于水后，通過NH3中氮原子上的 電子與水的H +的1s空軌道鍵合而成 NH4+, 同時使水游離出 離子，而呈

47、弱堿性。四.問答題(本大題共2小題，共計18分)(答案請寫在答題紙上)1、原子的第四電子層最多可容納多少個電子？周期系第四周期中包含多少種元素？二者是否相同？為什么？ (8分)2、試從以下幾個方面簡要比較鍵和鍵：(10分)(1)原子軌道的重疊方式；(2)成鍵電子的電子云分布；(3)原子軌道的重疊程度；(4)常見成鍵原子軌道類型(各舉一例)。五.根據(jù)題目要求，解答下列各題1、在體積為3.0L的容器中充入 3.0molCO和3.0molH 2O(g)。在1023K下進行反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),其 6=1。求平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為多少？ (6分)2、在含有0.10mo

48、l L-1C1-和0.10mol . L-1CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液(忽略體積變化)，已知：(隔(Ag2crO4)=1.1 10-12，保(AgCl)=1.8 10-10)(共 10 分)問：(1)哪一種離子先被沉淀出來？(2)當?shù)诙N離子開始沉淀時，溶液中第一種離子的濃度是多少？一.是非題(正確的在括號中畫，錯誤的畫X)1、氨的沸點是-33C,可將100kPa、 20C時的氨氣看作理想氣體。()2、相同質(zhì)量的石墨和金剛石，在相同條件下燃燒時放出的熱量相等。()3、在分步沉淀中，當?shù)谝环N被沉淀的離子濃度c 1.0 10-5mol L-1,而第二種離子還沒有生成沉淀時，

49、可稱其為兩種離子能被分離開。()4、 NaH2Po4、Na2HPO4、Na3Po4三種溶液均呈堿性。()5、已知850c時反應(yīng)：CaCO3(s-CaO(s)+CO2(g)的 6=0.50。當溫度不變，密閉容器中有CaO(s)、CO2(g),并且p(CO2)=30kPa,則系統(tǒng)能達到平衡。()6、反應(yīng) 1N2(g)+尹l2(g)-NH3(g)和 2NH3(g)13H2(g)+N2(g)的標準平衡常數(shù)相等()7、因為H2Po4-發(fā)生水解，所以 NaH2Po4水溶液顯堿性。()8、某溶液中 c(HCl)= c(NaHSO4)=0.10mol L-1,其 pH 值與 0.10mol . L-1h2so

50、4(aq)的 pH值相等。()9、將含有 Ag+的溶液與另一含有CrO42-溶液混合后，生成了 Ag 2crO4沉淀，此時溶液中c(Ag+)=4.7 10-6mol.L-1,c(CrO42-)=5.0 10-2mol.L-1,則腐(Ag2crO4)=1.1 10-12。()10、電池()Pb PbSO4(s) SO42-(aq)!l Pb2+(aq) Pb(+)的 E>0,這是一個濃差電池。()二.選擇題(選擇出符合題意的答案，將其代號填入括號內(nèi))1、已知尚鵬32。4，g)=9.2kJ mol-1,則N2O4生成反應(yīng)的熱化學方程式是()。(A)N 2(g)+2O2(g)-N2O4(g)

51、H?=9.2kJ mol-1；(B)N2(g)+2O2(g)一N2O4(g) ArH=-9.2kJ - mol-1；(C)O2(g)+ 1N2(g)一2N2O4(g) rH=-9.2kJ mol-1；(D)2N2(g)+4O2(g)一2N2O4(g)rHS=18.4kJ mol-1。2、在下列各反應(yīng)中， G=4fG3(CO2,g)的是()。(A)C(石墨)+O2(g)-CO2(g)；(B)C(金川J石)+O2(g) -CO2(g)；(C)2C(石墨)+2O2(g)-2CO2(g) ；(D)2C(金川J石)+2O 2(g)-2CO2(g)。3、下列敘述中正確的是()。(A)只有等壓過程，才有化學

52、反應(yīng)熱效應(yīng)；(B)在不做非體積功時，等壓過程所吸收的熱量全部用來增加系統(tǒng)的始值；(C)始可以被認為是系統(tǒng)所含的熱量；(D)在不做非體積功時，等壓過程所放出的熱量全部用來增加系統(tǒng)的始值。4、反應(yīng)A+B-C的速率方程式是 v=kc(A) 2c(B) 1/2,如果A、B濃度都增大到原來的4倍，那么反應(yīng)速率將增大到原來的()。(A)32 倍；(B)4 倍；(C)8 倍；(D)64 倍。5、對于rGm<0的反應(yīng)，采用催化劑可以使()。(A)僅v(正)大大加速；(B)v(正)減速；(C)v(正)、v(逆)皆增大；(D)不*增大。6、化學反應(yīng)達到平衡的標志是()。(A)各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)；

53、(B)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；(C)各物質(zhì)濃度不再隨時間而改變；(D)正逆反應(yīng)的速率系數(shù)相等。7、已知反應(yīng)PCl5(g)OPCl3(g)+Cl2(g),在200c達到平衡時，其分解率為 48.5%; 300c達到平衡時，有97%分解，則此反應(yīng)為()。(A)放熱反應(yīng)；(B)吸熱反應(yīng)；(C) K (200)> K0 (300); (D)內(nèi)(200)= -2 厘(300)。8、反應(yīng) A+Bf3D 的 Ea(正尸mkJ mol-1,Ea(逆)=nkJ - mol-1,則反應(yīng)的 rHm=()。(A)( m-n)kJ mol-1; (B)( n-m)kJ mol-1; (C)(m-3n)kJ -

54、 mol-1; (D)(3 n-m)kJ mol-1。9、對0.1mol L-1HAc溶液來說，下列敘述中正確的是()。(A)加入濃HAc,由于反應(yīng)物濃度增加，平衡向右移動，HAc的解離度增大；(B)用水稀釋，HAc的解離度減?。?C)加入少量NaOH, HAc的解離平衡向左移動；(D)加入少量HCl , HAc的解離度減小。10、下列原子中，第一電子親和能最大的是()。(A)N ; (B)O ; (C)P ; (D)S。11、欲使FeS固體溶解，可加入()。(A)鹽酸；(B)NaOH 溶液；(C)FeSO4 溶液；(D)H 2s 溶液。12、在酸性溶液中，氯元素的電勢圖如下：ClOd-WClO3gHClO 竺雙