1、第六單元 化學方程式一、選擇題1.一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為（   ） A. 水分子運動速度快，撞開壺蓋                             B. 水分解成氫氣和氧氣C. 水由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間隔增大，體積膨脹 

2、0;  D. 水分子分成氫原子和氧原子后粒子數(shù)目增多2.厲害了，我的國!我國航天技術迅猛發(fā)展，“天舟一號”與在軌運行的“天宮二號”空間實驗室首次成功交會對接，有力推動了我國空間站建設的進程?？臻g站里的O2源自電解水，所得H2與CO2反應生成H2O和CH4 ， 該反應的微觀示意圖如下。依據(jù)圖示，下列敘述錯誤的是（   ）A. 反應前后分子種類不變                &

3、#160;                       B. 原子可以構成分子C. 反應中分子可以再分                    

4、0;                      D. 反應前后原子種類不變3. 將一定量xFeSO4y（NH4）2SO46H2O晶體加入到過量NaOH溶液中，加熱生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），過濾、洗滌、灼燒，得Fe2O3固體2.0g則x，y的關系正確的是（   ） A. x：y=1：1  

5、0;                    B. x：y=1：2                       C. x：y=1：4 

6、0;                     D. x：y=2：14.下列圖中能表示兩個氮分子的是(   ) A.                    

7、60;                            B.     C.                

8、;                              D. 5.下列實驗內(nèi)容中，量的關系（“”前的量為橫坐標，“”后的量為縱坐標）符合下圖所示變化趨勢的是(    )A. 向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，鹽酸水B. 加熱高錳酸鉀時，時間剩余固體中

9、氧元素C. 向硫酸銅溶液中加入鐵粉，鐵粉反應后溶液的質(zhì)量D. 過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，時間溶液中溶質(zhì)質(zhì)量6.某金屬單質(zhì)X與非金屬單質(zhì)Y可發(fā)生反應：2X+YX2Y某實驗探究小組進行了兩次實驗，測得數(shù)據(jù)如表： 實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質(zhì)量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應的X與Y的質(zhì)量比為（   ） A. 4：1                

10、                   B. 3：1                             &

11、#160;     C. 2：1                                   D. 37：87.下圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖。從圖中獲得的有關信息不正

12、確的是(     )表示一種原子，表示另一種原子A. 反應前后原子的個數(shù)不變                                    B. 該反應為置換反應C.

13、60;化學反應中分子可分為原子                                D. 反應前是混合物，反應后是純凈物8. 甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（   ） A. 丙的相對分子質(zhì)量

14、為32g                                     B. 生成丙和丁的分子個數(shù)比為2：1C. 發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為22：3    &#

15、160;              D. 反應前后分子種類不變9.化學反應 A+B=C+D中，15克A和20克B恰好完全反應，且生成了10克C。若生成5克D，則參加反應的A的質(zhì)量為            （    ） A. 3克      

16、                               B. 5克                 &#

17、160;                   C. 10克                            

18、60;        D. 15克10.現(xiàn)有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量的稀硫酸完全反應后，經(jīng)測定溶液質(zhì)量增加了7.6g，則反應中生成的硫酸鹽物質(zhì)的總和為（） A. 0.05 mol                          

19、;   B. 0.2mol                             C. 0.15mol             

20、                  D. 0.1mol二、填空題 11. 如圖是某化學反應的微觀粒子示意圖，其中“ ”表示X原子，“ ”表示Y原子如圖包含許多信息，請發(fā)揮你的想象力，寫出其中的兩點信息：_ 12.在化學反應2A+BC+D中，已知25gA與15gB剛好完全反應，生成10gD，并且C的相對分子質(zhì)量為60，那么A的相對分子質(zhì)量為_ 13.下圖是稀鹽酸和碳酸氫鈉溶液反應的微觀模擬圖，請從微觀角度回答

21、下列問題： （1）此變化中發(fā)生改變的是_ ；（2）由此推出此變化的實質(zhì)是_  14.如圖中 表示氧原子， 表示氫原子根據(jù)此圖，試分別從物質(zhì)組成、分子構成、物質(zhì)變化的角度各說出一種觀點 _15.德國化學家格哈德埃特爾，因在“固體表面的化學反應”研究中取得了開拓性成就面獲得諾貝爾化學獎他的成就之一是證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨氣的反應過程如圖所示是該反應的模型圖（表示氫原子，表示氮原子（1）從基本反應類型來看，此反應屬于_ 反應（2）此過程中，參加反應的氫氣與氮氣的分子個數(shù)比為_ 16.氯化鈉是重要的調(diào)味品，是舌尖上最不可缺少的味道下面三幅示意圖分

22、別表示不同的化學反應，但生成物中都有氯化鈉（1）圖1是金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉的微觀示意圖由圖1可知，元素的化學性質(zhì)與_ （填字母序號）有密切的關系A最外層電子數(shù)         B內(nèi)層電子數(shù)          C電子層數(shù)（2）圖2描述了NaOH溶液與鹽酸反應的微觀實質(zhì)，該反應的基本反應類型為_ ， 圖中A、B、C處應填入的化學式或離子符號依次為_ （3）圖3所示的四種物質(zhì)中屬于氧化物的是_ （

23、填化學式），該反應的化學方程式為_  17.在4P+5O22P205的反應中，_ 份質(zhì)量的磷跟_ 份質(zhì)量的氮氣反應，生成_ 份質(zhì)量的五氧化二磷 18.高溫下，A、B兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學反應生成C和D。反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。A代表的是_ (填化學式)；由于化學變化前后原子不變，故可推知，在該反應中生成C和D的物質(zhì)的量之比為_。三、計算題 19. 近年來頻頻發(fā)生火山爆發(fā)事件，火山爆發(fā)時大量水蒸氣和二氧化硫混雜在火山灰中，隨空氣流動大面積蔓延。根據(jù)專家估算，全球火山每年釋放出數(shù)百億千克的 SO2 ， SO2在空氣中能與空

24、氣中的氧氣和水蒸氣結合生成硫酸，從而加劇了酸雨污染,請你計算16千克的 SO2完全反應生成硫酸多少千克？ 20.過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖 （1）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為_ （2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 21.某學習小組在實驗室中用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2 ， 反應過程中固體質(zhì)量變化如圖所示，請計算 （1）制取O2的質(zhì)量是_ g （2）原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，計

25、算結果精確到0.1%） 答案解析 一、選擇題1.【答案】C 【解析】 ：一壺水燒開后，壺蓋被頂開，這是因為水由液態(tài)變成氣態(tài)，分子間隔增大，體積膨脹故選C【分析】分子是不斷運動的，分子之間有間隔溫度越高，分子運動的越快，分子之間間隔變大2.【答案】A 【解析】 由反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式為4H2+CO2 2H2O+CH4。A、由反應的化學方程式可知，反應前后分子種類改變，符合題意；B、分子可以分成原子，原子可以構成分子，不符合題意；C、反應中分子可以分成原子，不符合題意；D、反應前后原子種類不變，不符合題意。故答案為：A?！痉治觥扛鶕?jù)化學反應是分子分子原子原子重新組合進行分析，在

26、化學反應前后分子種類一定改變，原子種類個數(shù)一定不變。3.【答案】A 【解析 ：據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，即： 56x：（14×2）y=（2.0g× ×100%）：（0.85g× ×100%）解得：x：y=1：1故選A【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道，晶體中的氮元素和氨氣中的氮元素的質(zhì)量相等，而晶體中的鐵元素的質(zhì)量和生成的氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量相等，可以據(jù)此結合元素的質(zhì)量比的計算方法列出等式，求出x、y的質(zhì)量比即可4.【答案】B 【解析】 一個氮分子

27、是由兩個氮原子構成的，表示兩個氮分子的是B，B符合題意。故答案為：B?！痉治觥勘绢}主要考查用模型表示物質(zhì)的微粒。一個整體模型表示該微粒的分子。5.【答案】D 【解析】【分析】A、根據(jù)水的來源分析；B、高錳酸鉀受熱除了產(chǎn)生氧氣，還產(chǎn)生錳酸鉀和二氧化錳；C、根據(jù)硫酸銅溶液和鐵粉反應的特點分析；D、過氧化氫溶液中的溶質(zhì)是過氧化氫【解答】A、向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸時，隨著鹽酸的加入，除了不斷產(chǎn)生水，鹽酸中也能提供溶劑水，所以水的量隨著鹽酸的加入不斷增大，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀時，不斷產(chǎn)生氧氣，氧元素在逐漸減少，但不會是零，因為產(chǎn)生的錳酸鉀和二氧化錳中都含有氧元素，故錯誤；C、向硫酸銅溶液中加入鐵粉

28、，產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，溶液質(zhì)量會減少，但不會到零，故錯誤；D、過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，溶質(zhì)過氧化氫逐漸減少，到完全反應時只有水是液體，但不是溶液，故正確故答案為：D【點評】本題考查了化學知識和坐標的關系，關鍵是根據(jù)已有的化學知識分析坐標的起點、拐點、終點及曲線的變化趨勢6.【答案】A 【解析】【解答】解：由兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反應時，Y有剩余，9.6gX完全反應，生成12.0gX2Y，則同時參加反應的Y的質(zhì)量為12g9.6g=2.4g；故參加反應的X與Y的質(zhì)量比為9.6g：2.4g=4：1 故選：A【分析】根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的

29、用量增加1倍，而生成X2Y的質(zhì)量卻沒有增加1倍，說明第2次反應時，Y有剩余，9.6gX完全反應，生成12.0gX2Y，據(jù)此結合質(zhì)量守恒定律進行分析判斷即可7.【答案】B 【解析】【分析】根據(jù)提供的原子圖形和反應模擬示意圖，可分別推斷出反應物和生成物的種類，然后根據(jù)反應特點進行選擇【解答】A、反應前后原子的個數(shù)不變，正確，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后各原子的種類和數(shù)目不變B、該反應為置換反應，錯誤，反應物的兩種單質(zhì)，生成物是一種化合物，故應該是化合反應C、化學反應中分子可分為原子，正確，化學反應在實質(zhì)就是原子的重新組合D、反應前是混合物，反應后是純凈物，正確，反應前是兩種單質(zhì)的混合物，反應后是一種

30、化合物故選B【點評】能根據(jù)提供的圖形信息作出準確的判斷，能分清分子的原子構成和反應特點，是解決此類題目的關鍵8.【答案】C 【解析】【解答】解：由反應的微觀示意圖可知，該反應是二氧化碳和氫氣在一定條件下反應生成了甲醇和水，反應的方程式是：CO2+3H2 CH3OH+H2O A、相對原子質(zhì)量的單位是“1”，不是“g”，故A錯誤；B、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：1，不是2：1故B錯誤；C、由反應的方程式可知，發(fā)生反應的甲和乙的質(zhì)量比為44：（3×1×2）=22：3故C正確；D、由微粒的變化可知，反應前后分子種類發(fā)生了變化，故D錯誤故選：C【分析】觀察微觀示意

31、圖，分析反應物、生成物的化學式，根據(jù)反應寫出反應的化學方程式根據(jù)化學式、方程式的意義計算、分析、判斷有關的問題9.【答案】A 【解析】【解答】設第一次反應生成D的質(zhì)量為x，參加反應的A的質(zhì)量是yA+B  =C+D15g20g10gxy5g  15g+20g=10g+x，   x=25g     y=3。故答案為：A。【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，可以求出生成D的質(zhì)量，從而確定了AD得質(zhì)量比。10.【答案】B 【解析】【解答】根據(jù)金屬混合物的質(zhì)量與氫

32、氣的質(zhì)量差即為溶液的增重值可知：該反應生成的氫氣質(zhì)量為8g7.6g=0.4g，所以氫氣的物質(zhì)的量是=0.2mol，由于兩者與硫酸的反應方程式為Mg+H2SO4MgSO4+H2與Fe+H2SO4FeSO4+H2，可以看出氫氣的物質(zhì)的量等于硫酸鹽的物質(zhì)的量，故反應中生成的硫酸鹽物質(zhì)的量總和為0.2mol；故選B【分析】依據(jù)金屬混合物的質(zhì)量與氫氣的質(zhì)量差即為溶液的增重值可知：該反應生成的氫氣質(zhì)量為8g7.6g=0.4g，而后依據(jù)兩者與稀硫酸反應的方程式可知硫酸鹽和氫氣的物質(zhì)的量的關系，據(jù)此解答即可二、填空題11.【答案】在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反應屬于化合反應 【解析】【解答】解

33、：由化學反應的微觀粒子示意圖，對比分析反應前后微粒的變化可以看出：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反應由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應 故答為：在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分；該反應屬于化合反應【分析】根據(jù)化學反應的微觀模擬示意圖，對比反應前后微粒的變化，分析分子、原子的變化；根據(jù)反應的特點分析反應的類型12.【答案】25 【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，即C的質(zhì)量為（25g+15g）10g=30g 設A的相對分子質(zhì)量為x 2A+BC+D 2x   60

34、 25g  30gx=25故答案為：25【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C物質(zhì)的質(zhì)量應為A和B物質(zhì)的質(zhì)量之和減去D物質(zhì)的質(zhì)量，即（25g+15g）10g=30g，根據(jù)反應物和生成物中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，等于它們相對分子質(zhì)量總和之比進行計算13.【答案】碳酸氫根離子（HCO3）；在一定條件下，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和鹽酸中的氫離子反應生成水分子和二氧化碳分子 【解析】【解答】（1）從微觀角度上看一個H+和一個HCO3-反應生成一個H2O和一個CO2 ；（2）在一定條件下，碳酸氫鈉中的碳酸氫根離子和鹽酸中的氫離子反應生成水分子和二氧化碳分子?！痉治觥空莆栈瘜W變化的實質(zhì)來解答此題。1

35、4.【答案】水由氫氧元素組成（或氧氣由氧元素組成、或氫氣由氫元素組成）；水分子由氫原子與氧原子構成（或氧氣分子由氧原子構成、或氫氣分子由氫原子構成）；變化前后原子種類和個數(shù)不變（或變化前后元素的種類不變、或變化前后分子種類發(fā)生改變） 【解析】【解答】解：由物質(zhì)的分子微觀示意圖，氧氣分子由2個氧原子構成、氫氣分子由2個氫原子構成、水分子由2個氫原子與1個氧原子構成，因此可判斷，氧氣由氧元素組成、氫氣由氫元素組成、水由氫氧元素組成；氧氣分子由氧原子構成、氫氣分子由氫原子構成、水分子由氫原子與氧原子構成； 對比變化前后：反應前，1個氧分子和2個氫分子中共有2個O原子和4個H原子，反應后2個水分子中仍

36、為2個O原子和4個H原子；因此可得，變化前后原子種類和個數(shù)不變，而分子種類發(fā)生改變；故答案為：（1）水由氫氧元素組成（或氧氣由氧元素組成、或氫氣由氫元素組成）；（2）水分子由氫原子與氧原子構成（或氧氣分子由氧原子構成、或氫氣分子由氫原子構成）；（3）變化前后原子種類和個數(shù)不變（或變化前后元素的種類不變、或變化前后分子種類發(fā)生改變）【分析】物質(zhì)組成，物質(zhì)由元素組成，由分子微觀示意圖判斷物質(zhì)的組成元素；分子構成，分子由原子構成，由分子微觀示意圖判斷分子的原子構成；物質(zhì)變化，變化前后原子種類不變，由反應的微觀示意圖，比較前后原子、分子的變化情況15.【答案】化合；3：1 【解析】【解答】（1）變化過

37、程的微觀示意圖中，反應前的兩種分子，即反應物為兩種物質(zhì)；反應后生成的一種分子，即反應后的生成物為一種物質(zhì)；綜上所述，該反應為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，此反應的化學方程式為：3H2+N2=2NH3 ， 則此反應中氫分子與氮分子的個數(shù)比為：3：1；【分析】本題主要考查了微粒的構成、反應類型、正確書寫化學方程式等方面的內(nèi)容，結合圖示分析過程是解題的關鍵16.【答案】A；復分解反應；OH、H+、H2O；ClO2；Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl 【解析】【解答】解：（1）由圖可知，當發(fā)生化學變化時，元素原子的最外層電子數(shù)發(fā)生了改變，故元素的化學性質(zhì)與最外層

38、電子數(shù)有密切的聯(lián)系，故填：A；（2）氫氧化鈉與鹽酸的反應，是兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，此反應的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成了水分子，氫氧化鈉電離出A是氫氧根離子，鹽酸電離出的B是氫離子，生成的C是水分子，故填：OH、H+、H2O；（3）圖3中是由兩種元素組成且含有氧元素的化合物，屬于氧化物，其化學式為ClO2 ， 該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl，故填：ClO2；Cl2+2NaClO22ClO2+2NaCl【分析】元素的化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關，酸和堿的反應屬于復分解反應，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此解答即可17.【答案】124；160；284 【解析】【解答】解：磷在充足的氧氣中燃燒的化學方程式為4P+5O22P205 ， P的相對分子質(zhì)量為31，O2的相對分子質(zhì)量為32，P205 的相對分子質(zhì)量為142，再分別乘以化學計量數(shù)故124份質(zhì)量的磷跟160份質(zhì)量的氧氣反應，生成