1、化學(xué)分析工試題（高級(jí)工）一、 填空：1、系統(tǒng)誤差可分為（ 儀器 ）誤差、（試劑 ）誤差、（方法）誤差、環(huán)境誤差和操作誤差。2、我國(guó)化學(xué)試劑分為（優(yōu)級(jí) ）純、（分析）純、（化學(xué)）純和實(shí)驗(yàn)試劑。3、滴定分析法按反應(yīng)類型可分為（ 酸堿滴定）法、（氧化還原滴定）法、（配位滴定）法和（沉淀滴定）法。4、化學(xué)鍵有（離子鍵）、（共價(jià)鍵）、（配位鍵）三類。5、共價(jià)鍵的鍵合力一般比離子鍵的鍵合力（強(qiáng) ）。6、石英玻璃制品能承受（溫度）的劇烈變化，是優(yōu)良的（電）絕緣體，能透過(guò)（紫外線 ），不能接觸（ 氫氟）酸。7、鉑坩堝在煤氣燈上加熱時(shí)，只能在（氧化或外）焰中加熱，不能在（還原或內(nèi)）焰中加熱。8、托盤(pán)天平的分度值

2、是（ 0.01）g,工業(yè)天平的分度值是（0.001）g,分析天平的分度值是（0.0001）g。9、天平的計(jì)量性能包括穩(wěn)定性、（靈敏度）、（正確性 ）和（ 示值變動(dòng)性）。10有機(jī)試劑應(yīng)按（官能團(tuán)）分類存放，貴重試劑應(yīng)由（專人）保管。11、在弱酸和弱堿溶液中，pH和pOH之和等于（14 ）。12、化學(xué)反應(yīng)完成時(shí)的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)稱為（等量點(diǎn) ），指示劑顏色改變的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為（滴定終點(diǎn)），二者的差值稱為（滴定誤差或終點(diǎn)誤差 ）。13、酸堿直接滴定時(shí)要使相對(duì)誤差0.1%，PH突躍必須大于（0.3 ）單位，因此要求C*K10-8才行。14、弱酸的電離常數(shù)Ka與酸的（濃度 ）無(wú)關(guān)，只隨（溫度 ）變化。15、某溶液

3、的PH=0.0，它的H+=（ 1.0 ）mol/L 。16、酸堿知識(shí)劑本身都是（弱酸或者弱堿），它們的變色范圍是（ pK+ 1 ）。17、醋酸溶液稀釋后，電離度會(huì)（增大 ），氫離子濃度會(huì)（減小 ）。18、在酸堿質(zhì)子理論中，H2O的共軛酸是（H3O+ ），共軛堿是（OH- ）。19、在酸堿質(zhì)子理論中，NH3的共軛酸是（NH4+ ），共軛堿是（NH2- ）。20、在I+Cl2 I2+Cl-反應(yīng)中，I-的氧化數(shù)（增大 ），是（還原）劑；Cl2的氧化數(shù)（ 降低 ），是（ 氧化 ）劑。21、Na2S2O3中S的氧化數(shù)是（ +2 ），Na2S4O6中S的氧化數(shù)是（ +2.5 ）。22、間接碘量法，淀粉指示

4、劑在（接近終點(diǎn) ）時(shí)加入，終點(diǎn)時(shí)顏色是（由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 ）。23、高錳酸鉀法中，MnO4-的半反應(yīng)式是（ MnO4-+8H+5e = Mn2+4H2O ）。24、重鉻酸鉀法中，Cr2O72-的半反應(yīng)式是（ Cr2O72- +14H+6e = 2Cr3+7H2O）。25、配位滴定中的酸效應(yīng)系數(shù)是EDTA的（總濃度）與（有效濃度 ）之比，它不受濃度影響，只隨（ pH值）的變化而變化。26、摩爾法滴定要求 PH值的范圍是（6.5 10.5）。27、佛爾哈德法用的滴定劑是（NH4CNS ）指示劑是（Fe(NH4)(SO4)2 ）。28、沉淀的形成過(guò)程包括（晶核的生成 ）和（ 沉淀顆粒的增長(zhǎng) ）兩個(gè)過(guò)程

5、。29、用草酸沉淀Ca2+, 當(dāng)溶液中含有少量的確Mg2+時(shí)，沉淀后應(yīng)（立即過(guò)濾不要 ）放置。30、當(dāng)BaSO4中混有BaS時(shí)，會(huì)使測(cè)定BaSO4的結(jié)果（偏低 ）。31、玻璃電極經(jīng)充分浸泡后，表面形成一層穩(wěn)定的（ 水化層 ）。32、庫(kù)侖分析是通過(guò)測(cè)量（電解 ）過(guò)程中消耗的電量進(jìn)行分析的，它的理論依據(jù)是（庫(kù)侖定律）。33、庫(kù)侖分析是（電化學(xué)分析 ）法中的一種，它通過(guò)測(cè)量流過(guò)電解池的（電量）來(lái)測(cè)量在電極上起反應(yīng)的（物質(zhì) ）的量。34、某物體對(duì)各種波長(zhǎng)的可見(jiàn)光全吸收，因此顯（黑色 ），若是全反射則顯（ 白色 ）。35、有甲、乙兩瓶KMnO4溶液，濃度是甲=0.1%，乙=0.5%，則溶液甲的（ 投光度

6、 ）較大，溶液乙的（吸光度 ）較大。36、分光光度法定量可分為（工作曲線 ）法、（比較 ）法和（標(biāo)準(zhǔn)加入）法。37、光吸收定律在比較法中應(yīng)用的計(jì)算公式是（ As/Ax=Cs/Cx ）。38、光吸收定律適用于（單色平行）光及（?。┤芤?。39、根據(jù)化學(xué)分析的任務(wù)來(lái)分，分析方法可以分為（定量分析 ）和（定性分析 ）。40、根據(jù)分析原理和操作方法為（ 化學(xué)分析 ）和（儀器分析 ）。41、酸堿理論中，能夠給出質(zhì)子的物質(zhì)是（ 酸 ），能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)是（ 堿 ）。42、KMnO4中的Mn的氧化數(shù)是（ +7 ）、K2Cr2O7中的Cr的氧化數(shù)是（+6 ）。43、電極電位計(jì)算中，所使用的能斯特公式是（ =0

7、 +RT/nF Ln（氧化型/還原型） ）44、催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)的（速率 ），但不能改變化學(xué)反應(yīng)（ 平衡常數(shù) ）。45、碘量法包括（直接碘量 ）法和（間接碘量 ）法。46、分光光度計(jì)由（光源）、單色器、（吸收池）、（檢測(cè)器）及信號(hào)顯示與記錄基本單元組成。47、玻璃電極對(duì)溶液中的（H+）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測(cè)定溶液的（pH ）值。48、用分光光度法測(cè)定物質(zhì)含量時(shí)，如果入射光在可見(jiàn)光區(qū)，用（玻璃）比色皿作吸收池，在紫外用（石英）比色皿作吸收池。49、氧化還原反應(yīng)是（ 電子 ）轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，也是物質(zhì)的（ 電荷 ）發(fā)生變化的反應(yīng)。50、氧化還原滴定法的三種主要的方法是（ 高錳酸鉀氧化還原 ）法、

8、（ 重鉻酸鉀氧化還原 ）法和（ 碘量 ）法51、玻璃電極對(duì)溶液中的（ H+ ）有選擇性響應(yīng)，因此可用于測(cè)定溶液的（pH ）值。52、酸度計(jì)是測(cè)量溶液的（ pH ）值的，它的敏感元件是（玻璃電極 ）。53、利用物質(zhì)的（電學(xué) ）和（電化學(xué) ）性質(zhì)進(jìn)行分析的方法稱電化學(xué)分析法。54、EDTA是一種性能優(yōu)良的配位劑，它的么化學(xué)名稱是（ 乙二胺四乙酸二鈉鹽 ）。55、化學(xué)鍵的種類可以分為（離子鍵 ）、（共價(jià)鍵 ）和（ 配位鍵 ）。56、弱電解質(zhì)溶液的電離度與濃度有關(guān)系，濃度越大時(shí)，電離度（ 越小 ）。57、莫爾法用（ K2CrO4 ）作指示劑，可以測(cè)定（Cl- ）和（ Br- ）離子。58、分配系數(shù)是組

9、分在固定相和流動(dòng)相中（濃度 ）之比。59、影響沉淀純度的主要因素是（共沉淀 ）和（ 后沉淀 ）現(xiàn)象。60、國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的實(shí)驗(yàn)室用水分為（ 三 ）級(jí)。一級(jí)水的電導(dǎo)率( 0.1 )s / m 。二、 選擇題（在下列各題括號(hào)中填上正確的字母代號(hào)）1、下列化合物中含有離子鍵的是（ A ） A、NaOH B、CH2Cl C、CH4 D、CO2、對(duì)具有一定粘度的液體加熱，則粘度（ C ）。 A、增大 B、不變 C、變小 D、不一定3、下列物質(zhì)著火時(shí)，不能用水滅火的是（ A ）。 A、 苯 B、紙張 C、纖維板 D、煤粉4、標(biāo)有草綠色加白道的濾毒罐能防止（B ）氣體中毒。 A、Cl2 B、CO C、SO2

10、D、HCN5、GB/T19000系列系列標(biāo)準(zhǔn)是（ C ）。 A、推薦性標(biāo)準(zhǔn) B、管理標(biāo)準(zhǔn) C、推薦性的管理性國(guó)家標(biāo)準(zhǔn) D、強(qiáng)制性的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)6、裝AgNO3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液應(yīng)使用（ C ）滴定管。 A、白色酸式 B、白色堿式 C、茶色酸式 D、茶色堿式7、測(cè)定揮發(fā)分時(shí)要求相對(duì)誤差±0.1%，規(guī)定稱樣量為10g，應(yīng)選用（A ）。 A、上皿天平 B、工業(yè)天平 C、分析天平 D、半微量天平8、某廠生產(chǎn)固體化工產(chǎn)品共計(jì)250桶，按規(guī)定應(yīng)至少?gòu)模˙ ）桶取樣制備后測(cè)定。 A、10桶 B、19桶 C、25桶 D、250桶9、用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)氨水，應(yīng)選用（ B ）做指示劑。 A、酚酞 B、甲基紅次甲

11、基藍(lán) C、中性紅 D、百里酚酞10、用雙指示劑法測(cè)定混合堿時(shí)，加入酚酞指示劑后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明混合堿中不存在（ D ）。 A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaOH和Na2CO311、將50mL濃硫酸和100mL水混合的溶液濃度表示為（A ） A、（1+2）H2SO4 B、(1+3)H2SO4 C、50%H2SO4 D、33.3%H2SO412、測(cè)定蒸餾水的PH值時(shí)，應(yīng)選用（ C ）的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。 A、PH=3.56 B、PH=4.01 C、PH=6.86 D、PH=9.1813、PH=1.00HCl溶液和PH=2.00的HCl溶液等體積混合后，溶液的PH=（ A ）。A

12、、1.26 B、1.50 C、1.68 D、1.9214、0.1mol/L的HCl和0.1mol/LHAc(Ka=1.8×10-5)等體積混合后，PH=（ B ）。A、1.0 B、1.3 C、1.5 D、2.015、暫時(shí)硬水煮沸后的水垢主要是（D ）。A、CaCO3 B、MgCO3 C、Mg(OH)2 D、CaCO3和MgCO316、非水溶劑中的堿性溶劑能使溶質(zhì)的堿性（ C ）。A、增強(qiáng) B、不變 C、減弱 D、有時(shí)強(qiáng)有時(shí)弱17、在非水溶劑中滴定堿時(shí)，常用的滴定劑是（ A ）。A、HClO4 B、HNO3 C、H2SO4 D、HCl18、滴定很弱的有機(jī)堿時(shí)，應(yīng)選用（ C ）作溶劑。

13、A、水 B、乙二胺 C、冰醋酸 D、苯19、在H2S的飽和溶液中加入CuCl2，則溶液的pH（ C ）。A、增大 B、不變 C、減小 D、無(wú)法確定20、氧化還原滴定中，硫代硫酸鈉的基本單元是（ A ）。A、Na2S2O2 B、1/2 Na2S2O2 C、1/3 Na2S2O2 D、1/4 Na2S2O221、將4.90gK2Cr2O7溶于水定容到500mL，c(1/6 K2Cr2O7)=( A )A、0.2mol/L B、0.1mol/L C、0.5mol/L D、0.05mol/L22、作為氧化還原基準(zhǔn)物，As2O3的基本單元是（ D ）A、As2O3 B、1/2 As2O3 C、1/3 A

14、s2O3 D、1/4 As2O3 23、在下列反應(yīng)中，CH3OH的當(dāng)量單元是（ D ）：CH3OH+6MnO4+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2OA、CH3OH B、1/2 CH3OH C、1/3 CH3OH D、1/6 CH3OH24、Al3+能使鉻黑T指示劑封閉，可加入（ B ）以消除干擾。A、KCN B、NH4F C、NH4CNS D、三乙醇胺25、佛爾哈德法用的指示劑是（ D ）。A、鉻酸鉀 B、熒光吸附劑 C、淀粉指示劑 D、鐵銨礬26、用沉淀稱量法測(cè)定礦石中的鐵含量，稱量式為Fe2O3，若以Fe表示表示礦石中的鐵含量，則換算因數(shù)為（ A ）。A、0699 B、0.350

15、 C、0.966 D、0.45027、稱量法測(cè)定SO42-時(shí)，洗滌BaSO4沉淀應(yīng)采用（ A ）。A、蒸餾水 B、10%HCl溶液 C、2%Na2SO4 D、1%NaOH溶液28、對(duì)于晶形沉淀和非晶形沉淀，（ D ）陳化A、都需要 B、前者不要后者要 C、都不需要 D、前者需要后者不要29、沉淀的溶解度與沉淀顆粒大小的關(guān)系是（ A ）。A、顆粒越大溶解度越小 B、顆粒越大溶解度越小C、顆粒越小溶解度越小 D、顆粒大小與溶解度無(wú)關(guān)30、使用不純的單色光時(shí)，測(cè)得的吸光度（ B ）。A、有正誤差 B、有負(fù)誤差 C、無(wú)誤差 D、誤差不定31、有色溶液的濃度增加一倍時(shí)，其最大吸收峰的波長(zhǎng)（ C ）A、增

16、加一倍 B、減少一倍 C、不變 D、不一定32、在300nm波長(zhǎng)進(jìn)行分光光度測(cè)定時(shí)，應(yīng)選用（ C ）比色皿。A、硬質(zhì)玻璃 B、軟質(zhì)玻璃 C、石英 D、透明塑料33、電解時(shí)，任一物質(zhì)在電極上析出的量與通過(guò)電解池的（ C ）成正比。A、電流 B、電壓 C、電量 D、電動(dòng)勢(shì)34、相同的電量通過(guò)各種不同的電介質(zhì)溶液時(shí)，各物質(zhì)析出的（ C ）相等。A、摩爾數(shù) B、質(zhì)量 C、物質(zhì)的量 D、克當(dāng)量35、電導(dǎo)是溶液導(dǎo)電能力的量度，它與溶液的（ C ）有關(guān)。A、PH值 B、溶質(zhì)濃度 C、導(dǎo)電離子總數(shù) D、溶質(zhì)的溶解度36、鈣離子選擇電極是屬于（ D ）電極。 A、晶體膜 B、非均相膜 C、硬質(zhì)電極 D、流動(dòng)載體

17、37、配位滴定中使用的指示劑是（ C ）。A、吸附指示劑 B、自身指示劑 C、金屬指示劑 D、酸堿指示劑38、用EDTA測(cè)定水中的鈣硬度，選用的指示劑是（ C ）。A、鉻黑T B、酸性鉻藍(lán)K C、鈣指示劑 D、紫脲酸銨39、用EDTA測(cè)定Al3+時(shí)，是用配位滴定中（ C ）法。A、直接滴定法 B、間接滴定法 C、返滴定法 D、置換滴定法40、用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NH4OH時(shí)，應(yīng)選擇（ B ）。A、甲基橙 B、甲基紅 C、酚酞 D、白里酚酞41、快速定量濾紙適用于過(guò)濾（ A ）沉淀。A、非晶形 B、粗晶形 C、細(xì)晶形 D、無(wú)定形42、某溶液的吸光度A=0，這時(shí)溶液的透

18、光度（ D ）。A、T=0 B、T=100% C、T=90% D、T=100%43、藍(lán)色透明的硫酸銅溶液，它吸收的光是（ B ）。A、藍(lán)色光 B、黃色光 C、白色光 D、紅色光44、某溶液本身的顏色是紅色，它吸收的光是（ C ）。A、黃色 B、綠色 C、青藍(lán)色 D、紫色45、酸度計(jì)測(cè)定溶液的pH值時(shí)，使用的指示電極是（C）。A、鉑電極 B、Ag-AgCl電極 C、玻璃電極 D、甘汞電極46、分光光測(cè)定中，工作曲線彎曲的原因可能是（ A ）。A、溶液濃度太大 B、溶液濃度太稀 C、參比溶液可能有問(wèn)題、儀器故障47、二甲醚和乙醇是（ B ）。A、同系物 B、同分異構(gòu)體 C、同素異形體 D、性質(zhì)相似

19、的化合物48、下列變化中屬于化學(xué)變化的是（ B ）。A、空氣液化 B、石油裂解 C、石油分餾 D、礦石粉碎49、 醋酸鈉水溶液的PH值（ A ）。A、大于7.0 B、小于7.0 C、等于7.0 D、接近中性50、原子吸收分光光度計(jì)的光源是（ C ）。A、白熾燈 B、氘燈 C、空心陰極燈 D、硅碳棒51、根據(jù)數(shù)理統(tǒng)計(jì)理論，可以將真值落在平均值的一個(gè)指定的范圍內(nèi)，這個(gè)范圍稱為（B ）。A、置信系數(shù) B、置信界限 C、置信度52、個(gè)別測(cè)定值與測(cè)定的平均值之間的差值稱（ D ）。A、相對(duì)誤差 B、絕對(duì)誤差 C、相對(duì)偏差 D、絕對(duì)偏差53、當(dāng)用氫氟酸揮發(fā) Si時(shí)，應(yīng)在（ C ）器皿中進(jìn)行。A、玻璃 B、

20、石英 C、鉑 D、聚四氟乙烯54、某廠生產(chǎn)的固體化工產(chǎn)品共計(jì)10桶，按規(guī)定應(yīng)從（ A ）中取樣。A、10桶 B、5桶 C、1桶 D、2桶55、在天平盤(pán)上加10mg的砝碼，天平偏轉(zhuǎn)8.0格，此天平的分度值是（ A ）A、000125g B、 0.8mg C、0.08g D、0.01g56、一組測(cè)定結(jié)果的精密度很好，而準(zhǔn)確度（ C ）A、也一定好 B、一定不好 C、不一定好 D、和精密度無(wú)關(guān)57、用酸堿滴定法測(cè)定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇（ A ）作指示劑。A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基紅 D、甲基紅-次甲基藍(lán)58、用雙指示劑法測(cè)定混合堿，加入酚酞作指示劑后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明該混合堿中有（C ）。

21、A、NaOH B、Na2CO3 C、NaHCO3 D、NaOH+Na2CO359、變色范圍為PH=4.4-6.2的指示劑是（ B ）。A、甲基橙 B、甲基紅 C、溴酚蘭 D、中性紅60、在強(qiáng)酸強(qiáng)堿滴定時(shí)，采用甲基橙作指示劑的優(yōu)點(diǎn)是（ C ）。A、指示劑穩(wěn)定 B、變色明顯 C、不受CO2影響 D、精密度好61、對(duì)于Ka10-7的弱酸，不能在水中直接滴定，但可在（ B ）中直接滴定。A、酸性溶劑 B、堿性溶劑 C、兩性溶劑 D、惰性溶劑62、甲酸的Ka=1.8×10-4,碳酸的Ka1=4.2×10-7，甲酸的酸性（ A ）碳酸的酸性。A、大于 B、等于 C、小于 D、接近63、

22、在醋酸溶液中加入醋酸鈉時(shí)，H+離子濃度將會(huì)（ C ）。A、增大 B、不變 C、減小 D、無(wú)法確定64、某溶液，甲基橙在里面顯黃色，甲基紅在里面顯紅色，該溶液的pH是（ C ）。A、4.4 B、6.2 C、4.4-6.2 D、無(wú)法確定65、用0.10mol/L的HCl滴定0.10mol/L的Na2CO3至酚酞終點(diǎn)，Na2CO3的基本單元是（ C ）A、1/3 Na2CO3 B、1/2 Na2CO3 C、Na2CO3 D、2 Na2CO366、KMnO4滴定需在（ A ）介質(zhì)中進(jìn)行。A、硫酸 B、鹽酸 C、磷酸 D、硝酸67、淀粉是一種（ C ）指示劑。A、自身 B、氧化還原型 C、專屬 D、金屬

23、68、氧化還原滴定中，高錳酸鉀的基本單元的基本單元是（ C ）。A、KMnO4 B、1/2 KMnO4 C、1/5KMnO4 D、1/7 KMnO469、測(cè)定FeCl2時(shí)應(yīng)選擇（B ）作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。A、KMnO4 B、K2Cr2O7 C、I2 D、Na2S2O370、標(biāo)定KMnO4時(shí)用H2C2O4作基準(zhǔn)物質(zhì)，它的基本單元是（ B ）A、H2C2O4 B、1/2 H2C2O4 C、1/3 H2C2O4 D、1/4H2C2O471、重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，加入硫酸的作用主要是（B ）A、降低Fe3+濃度 B、增加酸度 C、防止沉淀 D、變色明顯72、 EDTA的有效濃度Y+與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH

24、 值增大而（A ）A、增大 B、減小 C、不變 D、先增加后減少73、摩爾法滴定在接近終點(diǎn)時(shí)（A ）A、要?jiǎng)×艺袷?B、不能劇烈振蕩 C、無(wú)一定要求74、用摩爾法測(cè)定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇（ B ）作指示劑。A、K2Cr2O7 B、K2CrO4 C、KNO3 D、KClO375、對(duì)于溶解度小而又不易形成膠體的沉淀，可以用（A ）洗滌。A、蒸餾水 B、沉淀劑稀溶液 C、稀鹽酸 D、稀硝酸76、鹽效應(yīng)能使沉淀溶解度（ A ）。A、增大 B、減少 C、不變 D、增大后又減小77、為避免非晶形沉淀形成膠體溶液，可采用（ C ）。A、陳化 B、加過(guò)量沉淀劑 C、稀鹽酸 D、在稀溶液中沉淀 78、電位滴定

25、與容量滴定的根本區(qū)別在于（B ）不同。A、滴定儀器 B、指示終點(diǎn)的方法 C、滴定手續(xù) D、標(biāo)準(zhǔn)溶液79、用電位滴定法測(cè)定鹵素時(shí)，滴定劑為AgNO3,指示電極用（A ）。A、銀電極 B、鉑電極 C、玻璃電極 D、甘汞電極80、一束（B ）通過(guò)有色溶液時(shí)，溶液的吸光度與溶液濃度和液層厚度的乘積成正比。A、平行可見(jiàn)光 B、平行單色光 C、單色光 D、紫外光81、用分光光度法測(cè)定時(shí)，應(yīng)選擇（D ）波長(zhǎng)才能獲得最高靈敏度。A、平行光 B、互補(bǔ)光 C、紫外光 D、最大吸收峰82、某溶液吸收黃色光，溶液本身的顏色是（ A ）。A、蘭色 B、紅色 C、紫色 D、綠色83、摩爾吸光系數(shù)的單位是（ A ）。A、L

26、/mol*cm B、(mol/L)*cm C、mol*cm/L D、mol*cm*L84、下列氣體中，既有毒性又有可燃性的是（ C ）A、O2 B、 N2 C、 CO D、CO285、下列溶液中需要閉光保存的是（ B ）。A、KOH B、KI C、KCl D、KIO386、在一定條件下，試樣的測(cè)定值與真實(shí)值之間相符合的程度稱為分析結(jié)果的（ A ）A、誤差 B、偏差 C、準(zhǔn)確度 D、精密度87、分析天平的分度值是（ C ）A、0.01g B、0.001g C、0.0001g D、0.00001g88、準(zhǔn)確量取溶液2.00ml時(shí)，應(yīng)使用（ C ）。A、量筒 B、量杯 C、移液管 D、滴定管89、沾

27、污有AgCl的容器用（ D ）洗滌最合適。A、1+1鹽酸 B、1+1硫酸 C、1+1醋酸 D、1+1氨水90、為了提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，必須（ A ）。A、消除系統(tǒng)誤差 B、增加測(cè)定次數(shù) C、多人重復(fù)操作 D、增加樣品用量91、直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，必須使用（ D ）。A、分析試劑 B、保證試劑 C、基準(zhǔn)物質(zhì) D、優(yōu)級(jí)試劑92、NH4Cl水溶液的pH值（ B ）A、大于7.0 B、小于7.0 C、等于7.0 D、接近中性93、氧化是指（ B ）的過(guò)程。 A、獲得電子 B、失去電子 C、與氫結(jié)合 D、失去氧95、直接碘量法的指示劑應(yīng)在（ A ）時(shí)加入。 A、滴定開(kāi)始 B、滴定中間 C、接近終點(diǎn) D

28、、任意時(shí)間96、間接碘量法的指示劑應(yīng)在（ C ）時(shí)加入。 A、滴定開(kāi)始 B、滴定中間 C、接近終點(diǎn) D、任意時(shí)間97、用高錳酸鉀測(cè)定鐵必須在（ A ）溶液中進(jìn)行。 A、強(qiáng)酸性 B、弱酸性 C、中性 D、微堿性98、用玻璃電極測(cè)溶液的Ph,是因?yàn)椴Ａщ姌O的電位與（ C ）呈線性關(guān)系。 A、酸度 B、H離子濃度 C、溶液的pH值 D、離子強(qiáng)度99、721型分光光度計(jì)適用于（ A ）。 A、可見(jiàn)光區(qū) B、紫外光區(qū) C、紅外光區(qū) D、都適用100、光吸收定律適用于 ( D ) A、可見(jiàn)光區(qū) B、紫外光區(qū) C、紅外光區(qū) D、都適用三、 判斷題1、 準(zhǔn)確度過(guò)是測(cè)定值與真值之間相符合的程度，可用誤差表示，誤

29、差越小準(zhǔn)確度越高。（ ）2、 鉑坩堝與大多數(shù)試劑不起反應(yīng)，可用王水在坩堝里溶解樣品。（ ）3、 瓷制品耐高溫，對(duì)酸、堿的穩(wěn)定性比玻璃好，可用HF在瓷皿中分解樣品。（ ）4、 采樣隨機(jī)誤差是在采樣過(guò)程中由一些無(wú)法控制的偶然因素引起的誤差。（ ）5、 液體化工產(chǎn)品的上部樣品，是在液面下相當(dāng)于總體積的1/6的深處（或高度的5/6）采得的部位樣品。（ ）6、 只要是優(yōu)級(jí)純?cè)噭┒伎勺骰鶞?zhǔn)物。（ ）7、 我國(guó)關(guān)于“質(zhì)量管理和質(zhì)量保證”的國(guó)家系列標(biāo)準(zhǔn)為GB/T19000。（ ）8、 毛細(xì)管法測(cè)定有機(jī)物熔點(diǎn)時(shí)，只能測(cè)得熔點(diǎn)范圍不能測(cè)得其熔點(diǎn)。（ ）9、 毛細(xì)管法測(cè)定有機(jī)物沸點(diǎn)時(shí)，只能測(cè)得沸點(diǎn)范圍不能測(cè)得其沸點(diǎn)

30、。（ ）10、有機(jī)物的折光指數(shù)隨溫度的升高而減小。（ ）11、有機(jī)物中同系物的熔點(diǎn)總是隨碳原子數(shù)的增多而升高。（ ）12、PH值只適用于稀溶液，當(dāng)H+ >1mol/L時(shí)，就直接用H+離子的濃度表示。（ ）13、無(wú)水硫酸不能導(dǎo)電，硫酸水溶液能導(dǎo)電，所以無(wú)水硫酸是非電解質(zhì)。（ ）14、1mol的任何酸可能提供的氫離子個(gè)數(shù)都是6.02×1023個(gè)。（ ）15、PH=7.00的中性水溶液中，既沒(méi)有H+，也沒(méi)有OH-。（ ）16、用強(qiáng)酸滴定弱堿，滴定突躍在堿性范圍內(nèi)，所以CO2 的影響比較大。（ ）17、混合堿是指NaOH和Na2CO3的混合物，或者是NaOH和NaHCO3的混合物。（

31、）18、測(cè)定混合堿的方法有兩種：一是BaCO3沉淀法，二是雙知識(shí)劑法。（ ）19、醋酸鈉溶液稀釋后，水解度增大，OH-離子濃度減小。（ ）20、氧化還原反應(yīng)中，獲得電子或氧化數(shù)降低的物質(zhì)叫還原劑。（ ）21、高錳酸鉀滴定法應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行，從一開(kāi)始就要快速滴定，因?yàn)楦咤i酸鉀容易分解。（ ）22、間接碘量法中，為防止碘揮發(fā)，要在碘量瓶中進(jìn)行滴定，不要?jiǎng)×覔u動(dòng)。（ ）23、重鉻酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，用二苯胺磺酸鈉為指示劑。（ ）24、能直接進(jìn)行配位滴定的條件是K穩(wěn).C106。( )25、莫爾法一定要在中性和弱酸性中進(jìn)行滴定。（ ）26、測(cè)定水的硬度時(shí)，用Hac-NaAc緩沖溶液來(lái)控制PH值。（ ）27

32、、金屬指示劑與金屬離子形成的配合物不夠穩(wěn)定，這種現(xiàn)象稱為指示劑的僵化。（ ）28、金屬離子與EDTA形成的配合物的穩(wěn)定常數(shù)K穩(wěn)較大的，可以在較低的PH值下滴定；而K穩(wěn)較小的，可在較高的PH值下滴定。（ ）29、水中鈣硬度的測(cè)定，是在PH=10的溶液中進(jìn)行，這時(shí)Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干擾測(cè)定。（ ）30、純堿中NaCl的測(cè)定，是在弱酸性溶液中，以K2Cr2O7為指示劑，用兵AgNO3滴定。（ ）31、EDTA是一個(gè)多基配位體，所以能和金屬離子形成穩(wěn)定的環(huán)狀配合物。（ ）32、沉淀稱量法要求稱量式必須與分子式相符，相對(duì)分子量越大越好。（ ）33、在沉淀稱量法中，要求沉淀式必須和稱量式相

33、同。（ ）34、透射光強(qiáng)度與入射光強(qiáng)度之比稱為吸光度。（ ）35、顯色劑用量和溶液的酸度是影響顯色反應(yīng)的重要因素。（ ）36、分光光度計(jì)都有一定的測(cè)量誤差，吸光度越大時(shí)測(cè)量的相對(duì)誤差越小。（ ）37、有色溶液的吸光度為0時(shí)，其透光度也為0。（ ）38、分光光度分析中的比較法公式As/Cs=Ax/Cx,只要A與C在成線性關(guān)系的濃度范圍內(nèi)就適用。（ ）39、原子吸收分光光度計(jì)中檢測(cè)器的作用是將單色器分出的光信號(hào)大小進(jìn)行鑒別。（ ）40、原子吸收光譜分析中的直接比較法，只有在干擾很小并可忽略的情況下才可應(yīng)用。（ ）41、在使用酸度計(jì)，除了進(jìn)行溫度校正外，還要進(jìn)行定位校正。（ ）42、庫(kù)侖分析法的化學(xué)

34、反應(yīng)是實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。（ ）43、庫(kù)侖分析法的關(guān)鍵是要保證電流效率的重復(fù)不變。（ ）44、庫(kù)侖分析法分為恒電位庫(kù)侖分析和恒電流庫(kù)侖分析兩種。（ ）45、固體化工產(chǎn)品的樣品制備一般包括粉碎、混合、縮分三個(gè)步驟（ ）46、在鹽酸滴定氨水中的氨含量時(shí)，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。（ ）47、PH=0的溶液，H離子的濃度等于零。（ ）48、醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，它的水溶液顯堿性。（ ）49、H2SO4是二元酸，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)有兩個(gè)滴定突躍。（ ）50、醋酸溶液稀釋后，其pH值增大。（ ）60、由于高錳酸鉀性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液。（ ）61、由于K2Cr2O4容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物

35、直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。（ ）62、間接碘量法要求在暗處?kù)o置，是為防止I-被氧化。( )63、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)應(yīng)加入過(guò)量的KI。（ ）64、間接碘量法滴定時(shí)速度應(yīng)較快，不要?jiǎng)×艺袷帯＃?）65、配位滴定指示劑稱為金屬指示劑，它本身是一種金屬離子。（ ）66、摩爾法滴定可用來(lái)測(cè)定試樣中的I-的含量。（ ）67、EDTA 與金屬離子配位時(shí)，不論金屬離子的價(jià)態(tài)如何，都能形成1：1配合物，沒(méi)有分級(jí)配位現(xiàn)象。（ ）68、佛爾哈德法是以NH4CNS為標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，鐵銨礬為指示劑，在稀硝酸溶液中進(jìn)行滴定。（ ）69、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)H與溶液的PH有關(guān)，PH值越大，則H也越大。（ ）70、沉淀稱量法中

36、的稱量式必須具有確定的化學(xué)組成。（）71、稱量分析法不需要基準(zhǔn)物。（）72、沉淀稱量法中，沉淀式和稱量式是兩種不同的物質(zhì)。（）73、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入KNO3,能減少BaSO4的溶解度。（）74、透射光與入射光強(qiáng)度之比的對(duì)數(shù)稱為吸光度。（）75、分光光度計(jì)的單色器，其作用是把光源發(fā)出的復(fù)合光分解成所需波長(zhǎng)的單色光。（）76、不同濃度的高錳酸鉀溶液，他們的最大吸收波長(zhǎng)也不同。（）77、物質(zhì)呈現(xiàn)不同的顏色，僅與物質(zhì)對(duì)光的吸收有關(guān)。（）78、有色物質(zhì)的吸光度是透光度的倒數(shù)。（）79、標(biāo)準(zhǔn)氫電極是常用的指示電極。（）80、用玻璃電極測(cè)量溶液的pH時(shí)，必須首先進(jìn)行定位校正。（）81、

37、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。（）82、精密度高的測(cè)定結(jié)果一定準(zhǔn)確。（）83、0.02430是四位有效數(shù)字。（）84、將15.4565修約為整數(shù)是15。（）85、量筒和移液管都可用烘箱干燥。（）86、天平的水準(zhǔn)泡位置與稱量結(jié)果無(wú)關(guān)。（）87、滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)雙手持管，保持與地面垂直。（）88、能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。（）89、物質(zhì)的量濃度相同的兩種酸，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度不一定相同。（）90、滴定管、移液管和容量瓶容量一般是指OC時(shí)的溶積。（）91、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液可以用領(lǐng)苯二甲酸氫鉀來(lái)標(biāo)定。（）92、指示劑顏色變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)稱為等量點(diǎn)。（）93、酸堿滴定中指示劑的變色范

38、圍一定要全部在滴定曲線的突躍范圍內(nèi)。（）94、在所有的容量分析中，滴定速度慢一些總比快一些好。（）95、中性溶液中不存在+和-離子。（）96、0.1mol/L的醋酸溶液的酸性比0.1mol/L的鹽酸溶液的酸性強(qiáng)。（）97、金屬指示劑的變色范圍與溶液的pH值無(wú)關(guān)。（）98、標(biāo)定AgNO3的基準(zhǔn)物是Na2CO3.( )99、在含有BaSO4沉淀的飽和溶液中，加入一些Na2SO4溶液，則溶液中Ba2+的濃度會(huì)降低。（）100、單色光通過(guò)有色溶液時(shí)，吸光度與溶液濃度呈正比。（）四、 簡(jiǎn)答題1、 氫氧化鈉及溶液為什么不能長(zhǎng)期存放在空氣中？答：因?yàn)镹aOH長(zhǎng)期放在空氣中，容易吸收空氣中的CO2而形成碳酸鹽

39、，造成NaOH失效或?qū)κ褂卯a(chǎn)生誤差。2、 分光光度計(jì)一般有哪幾部分組成？各部分得作用是什么？答：分光光度計(jì)一般由光源、單色器、吸收池、接受器以及記錄器。光源：提供符合要求的入射光。單色器：把光源的連續(xù)光譜分解成單色光，并選取適合的波長(zhǎng)。吸收池：盛裝被測(cè)溶液的裝置。接受器：把光強(qiáng)度轉(zhuǎn)化為電信號(hào)的裝置。記錄器：把電信號(hào)顯示并記錄下來(lái)的裝置。3、 高錳酸鉀法測(cè)定鐵時(shí)，為什么不用鹽酸酸化？答：因?yàn)楦咤i酸鉀在酸性條件下有極強(qiáng)的氧化性，而Cl-具有一定的還原性，如果用鹽酸酸化溶液，可能導(dǎo)致Cl-被氧化而造成誤差。、配制好的試劑必須貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)明哪些內(nèi)容？ 答：標(biāo)簽的內(nèi)容包括：試劑名稱，試劑濃度以及配制試劑的日期。、堿滴定時(shí)指示劑加的越多越好嗎？為什么？ 答：酸堿滴定時(shí)指示劑的用量不是越多越好，因?yàn)橹甘緞┑挠昧康亩嗌僦苯佑绊懡K點(diǎn)到來(lái)的早晚，單色指示劑量大時(shí)終點(diǎn)提前，雙色指示劑量大時(shí)終點(diǎn)拖后。、