1、1(2011年臨沂檢測)下列各工業(yè)生產(chǎn)中，石灰石、生石灰、熟石灰都不能作為原料的是()煉鐵用生鐵煉鋼從海水中提取鎂鋁的冶煉制水泥制玻璃制漂白粉制硫酸ABC D解析：選A。煉鐵中用石灰石造渣；煉鋼中用生石灰造渣；用熟石灰富集海水中的鎂；石灰石是制水泥、玻璃的主要原料；熟石灰是制漂白粉的原料。2下列各物質(zhì)中不能直接作為煉鐵礦石的是()A磁鐵礦 B赤鐵礦C黃鐵礦 D菱鐵礦解析：選C。黃鐵礦的主要成分為FeS2，故不能直接煉鐵，其他三種礦石的主要成分都是鐵的氧化物，可以直接煉鐵。3把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是()A除去生鐵中的各種雜質(zhì)，把生鐵提純B適當(dāng)降低生鐵里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害

2、雜質(zhì)C用還原劑把鐵的氧化物還原成鐵D加入合金元素改善生鐵性能解析：選B。由生鐵冶煉成碳素鋼就是降低生鐵中碳的含量，并除去其中的部分雜質(zhì)。4我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵經(jīng)褪火處理得到相當(dāng)于鑄鋼的物器(如鋒利的寶劍)，這一技術(shù)要比歐洲早近兩千年，那么白口鐵褪火熱處理的主要作用是()A降磷、硫等雜質(zhì) B適當(dāng)降低了含碳量C滲進(jìn)了合金元素 D改善表面的結(jié)構(gòu)性能答案：B5在煉鋼時，下列作用與所加生石灰有關(guān)的是(雙選)()A鋼渣的生成 B降低含碳量C調(diào)整合金元素的含量 D除去脈石解析：選AD。鐵礦石中含有脈石(主要成分是SiO2)，加入CaO可生成CaSiO3爐渣，CaO還可作為脫硫劑。6(2011年濟

3、寧高二月考)鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是()Fe由2價轉(zhuǎn)化為3價O2被還原產(chǎn)生H2Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O雜質(zhì)C被氧化除去A BC D解析：選B。Fe在被腐蝕時生成Fe2，可能被繼續(xù)氧化成Fe3；發(fā)生吸氧腐蝕時O2被還原；發(fā)生析氫腐蝕時產(chǎn)生H2；其中雜質(zhì)C不能被氧化。7(2011年高考江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是()A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可以常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕解析：選

4、A。SiO2一般不與酸反應(yīng)，但能被氫氟酸溶解；二氧化氯用于自來水的殺菌消毒，利用了它的氧化性；在海輪外殼上裝銅塊不能減緩海輪的腐蝕，應(yīng)裝鋅塊。8關(guān)于鋼鐵的腐蝕的下列敘述中，正確的是()A吸氧腐蝕時陰極放出氧氣B析氫腐蝕時陰極放出氫氣C化學(xué)腐蝕速率超過電化學(xué)腐蝕速率D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普通解析：選B。吸氧腐蝕陰極反應(yīng)為：O24e2H2O=4OH，析氫腐蝕需要弱酸性，不如吸氧腐蝕普通；電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要快。9下列關(guān)于煉鐵和煉鋼的說法中，錯誤的是()A煉鐵是鐵礦石還原的過程B煉鋼是生鐵被氧化的過程C煉鐵高爐中加入的生石灰是造渣劑D煉鋼轉(zhuǎn)爐中加入的生石灰是造渣劑解析：選B。煉鋼是降低生鐵中含碳量的

5、過程；煉鐵和煉鋼中加入生石灰均作造渣劑。10埋在地下的鑄鐵輸油管道，在下列各種情況下，腐蝕最慢的是()A在含鐵元素較多的酸性土地中B在潮濕疏松的土地中C在干燥致密不透氣的土地中D在含碳粒較多的潮濕透氣中性土地中解析：選C。在干燥密不透風(fēng)的土地中不含水分和氧氣，所以腐蝕應(yīng)最慢。11(2010年天津模擬)下列各方法中能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是()金屬表面涂抹油漆改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)保持金屬表面清潔干燥在金屬表面進(jìn)行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A BC D全部解析：選D。金屬表面涂油漆可以防止與水、O2接觸；電鍍和表面形成氧化膜均能隔絕空氣；減緩腐蝕的方法就是防止空氣中的H2O和O2與金

6、屬接觸。12在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下方案設(shè)計正確的是()A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞鐵離子D鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子解析：選A。根據(jù)電鍍原理，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液為電鍍液。13如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()A4>2>1>3 B2>1>3>4C4>2>3>1 D3>2>4>1解析：選A。金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成原電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在

7、原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速率比1中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來，則被腐蝕的速率增大，所以容器2中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得快。容器4是一個電鍍池，在這里Fe是陽極，不斷地以Fe2的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中鐵的腐蝕過程是最快的。綜上分析，鐵被腐蝕的快慢順序為：4>2>1>3。14工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3·H2O、Al2O3·3H2O、以及少量的Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原

8、料。提取的操作過程可用以下流程圖表示：鋁土礦(1)寫出濾液A中一種溶質(zhì)與過量NaOH溶液反應(yīng)進(jìn)入濾液B中的離子方程式_。(2)若步驟中沒有過濾操作而直接進(jìn)入步驟，對后面操作將產(chǎn)生的影響是_ 。解析：提純Al2O3的關(guān)鍵是要根據(jù)Al2O3、Fe2O3、SiO2化學(xué)性質(zhì)上的差異。Al2O3有兩性，既可溶于NaOH溶液，又可溶于鹽酸；Fe2O3只溶于鹽酸；SiO2只溶于NaOH溶液。先加鹽酸，過濾，除去不溶的SiO2，向濾液中加入足量NaOH溶液，過濾，除去Fe(OH)3。答案：(1)Al34OH=AlO2H2O(2)中不溶物(SiO2)在操作中會被NaOH溶解15鐵是自然界里分布最廣的金屬元素之一

9、，在地殼中的質(zhì)量約占5%左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)等。(1)寫出用赤鐵礦石煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)紅熱的鐵能跟水蒸氣起反應(yīng)，有一種產(chǎn)物是可燃性氣體，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。在常溫下，鐵跟水不反應(yīng)，但是，在水和空氣里的氧氣及二氧化碳等的共同作用下，鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵產(chǎn)量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蝕措施之一，油漆防腐蝕的主要原理是_。(3)鐵元素是人體的重要營養(yǎng)元素，舉一例說明鐵元素在人體中的重要作用_。解析：油漆防腐蝕的原因是將鐵與水和空氣隔離。答案：(1)Fe2O33CO

10、2Fe3CO2(2)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2將鐵與空氣和水隔離(3)血紅蛋白中含鐵，人體缺鐵會造成貧血16(2011年包頭市調(diào)研測試)金屬熱還原法廣泛用于冶金過程中。用金屬A(或其合金)作還原劑在高溫下將另一種金屬B的化合物還原以制取金屬B(或其合金)的方法，通常是按還原劑來命名。(1)用鋁作還原劑生產(chǎn)金屬鉻，稱為鋁熱法?；瘜W(xué)方程式為_。鋁的親氧性除用于冶煉難熔金屬外，還用于制取耐高溫的金屬陶瓷。例如將鋁粉、石墨和二氧化鈦或其他高熔點金屬的氧化物按一定比例混合均勻，然后在高溫下煅燒，即生成耐熱的(TiC)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)用硅作還原劑還原V2O3冶煉釩，稱為硅熱法?；?/p>

11、學(xué)方程式為_。硅(特別是硅鐵)的價格比鋁低，所以硅熱法在鐵合金及某些金屬的生產(chǎn)中占有重要地位。但硅的還原能力不如鋁。為使硅熱還原更易進(jìn)行，常加入CaO作溶劑，試分析加入CaO的作用_。(3)試寫出克勞爾法用鎂熱還原TiCl4生產(chǎn)海綿鈦的化學(xué)方程式_。答案：(1)2AlCr2O32CrAl2O34Al3TiO23C2Al2O33TiC(2)3Si2V2O34V3SiO2使之與反應(yīng)產(chǎn)物SiO2結(jié)合成CaSiO3，使反應(yīng)更容易進(jìn)行(3)2MgTiCl42MgCl2Ti17某廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工

12、藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：(1)“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_(要求寫出兩條)。(2)濾渣的主要成分有_。(3)從濾液中可回收利用的主要物質(zhì)有_。(4)Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：_。按中條件進(jìn)行制備實

13、驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：_。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：_。解析：(1)中幾種鎂鹽均難溶(其中MgCO3微溶)于水，可溶于稀硫酸，加稀H2SO4，同時生成難溶H2SiO3(或H4SiO4)和微溶的CaSO4，為使Mg2充分浸出可適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加過量稀硫酸、延長浸出時間等方法。(2)根據(jù)題所給表格信息，調(diào)節(jié)pH5.5時，F(xiàn)e3和Al3分別已完全轉(zhuǎn)化為沉淀物Fe(OH)3和Al(OH)3，而Mg2并未轉(zhuǎn)化。(3)加NaOH調(diào)節(jié)pH12.5時，Mg22OH=Mg(OH)2，濾液中的Na和SO可回收利用。(4)解讀溶解度曲線，分析NaCl與Mg(ClO

14、3)2溶解度隨溫度變化而變化程度明顯不同，較高溫度時NaCl先達(dá)到飽和狀態(tài)。降低飽和溶液溫度，在Mg(ClO3)2大量析出的同時，NaCl也會少量析出?？蓪⑺镁w再溶于蒸餾水配成熱飽和溶液，再進(jìn)行重結(jié)晶。答案：(1)適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間(或其他合理答案)(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一溫度時，NaCl最先達(dá)到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度的變化量大；NaCl溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定差別降溫前，溶液中NaCl已飽和；降溫過程中，NaCl溶解度降低，會少量析出重結(jié)晶18(2011年漢中高二測試)為測定一種含脈石的礦石的主要成分，進(jìn)行如

15、下實驗：(1)稱取礦石粉末1.25 g，加入過量的稀硫酸溶解，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生無色無味氣體A 0.380 g，生成淺綠色物質(zhì)B的溶液，尚存不溶性殘渣。(2)將產(chǎn)生的A通入足量的石灰水中，產(chǎn)生0.864 g白色沉淀。(3)將濾去殘渣的B溶液定容為100 mL，取少許，加過氧化氫，生成含C物質(zhì)的棕黃色溶液，再滴入KSCN溶液，溶液呈紅色。(4)移出定容后的B溶液25 mL，用0.02 mol/L KMnO4溶液滴定，耗用21.55 mL時到達(dá)終點。反應(yīng)式：5(B陽離子)MnO8H=5(C陽離子)Mn24H2O請回答下列問題：(1)A的相對分子質(zhì)量為_，化學(xué)式為_。(2)B溶液的陽離子符號是_。(3

16、)礦石的主要成分是_。(4)主要成分在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：根據(jù)產(chǎn)生的氣體無色無味，并能使澄清的石灰水變渾濁，可知該氣體為CO2；根據(jù)B的溶液為淺綠色，且加入H2O2生成的C為棕黃色，再滴入KSCN呈紅色，說明B為Fe2，C為Fe3；由以上可知礦石的主要成分為FeCO3；(4)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O51x 21.55×103×0.02x2.155×103所以100 mL溶液中含F(xiàn)e2的物質(zhì)的量為：2155×103×48.62×103 (mol)，F(xiàn)eCO3中CO的質(zhì)量為：0.864×0.5184 (

17、g)，F(xiàn)eCO3的質(zhì)量為：8.62×103×560.51841 (g)，故FeCO3在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%80%。答案：(1)44CO2(2)Fe2(3)FeCO3(4)80%19(2011年高考浙江卷自選模塊)鋁生產(chǎn)產(chǎn)業(yè)鏈由鋁土礦開采、氧化鋁制取、鋁的冶煉和鋁材加工等環(huán)節(jié)構(gòu)成。請回答下列問題：(1)工業(yè)上采用電解氧化鋁­冰晶石(Na3AlF6)熔融體的方法冶煉得到金屬鋁：2Al2O34Al3O2加入冰晶石的作用：_。(2)上述工藝所得鋁材中往往含有少量Fe和Si等雜質(zhì)，可用電解方法進(jìn)一步提純，該電解池中陽極的電極反應(yīng)式為_，下列可作陰極材料的

18、是_。A鋁材 B石墨C鉛板 D純鋁(3)陽極氧化能使金屬表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸為電解液，鋁陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。(4)在鋁陽極氧化過程中，需要不斷地調(diào)整電壓，理由是_。(5)下列說法正確的是_。A陽極氧化是應(yīng)用原電池原理進(jìn)行金屬材料表面處理的技術(shù)B鋁的陽極氧化可增強鋁表面的絕緣性能C鋁的陽極氧化可提高金屬鋁及其合金的耐腐蝕性，但耐磨性下降D鋁的陽極氧化膜富有多孔性，具有很強的吸附性能，能吸附染料而呈各種顏色解析：(1)由于Al2O3熔點很高，加入冰晶石可以降低Al2O3的熔點，作助熔劑。(2)在電解池中陰極發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬失去電子，電極反應(yīng)式為Al3e=Al3，電解精煉鋁應(yīng)以純鋁作陰極材料。(3)根據(jù)陰極發(fā)生氧化反應(yīng)可以得到電極反應(yīng)式為：2Al3H