1、2020屆高三化學知識點強化訓練一常見幾種晶體類型1.以下說法正確的是（）A.干冰升華破壞了共價鍵B.共價化合物可以含離子鍵C.C60與金剛石一樣屬于原子晶體D.水結冰體積膨脹、密度變小，這一事實與水中存在氫鍵有關2.下列有關晶體的說法中一定正確的是（）1原子晶體中只存在非極性共價鍵。2稀有氣體形成的晶體屬于原子晶體。3干冰晶體升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂。4金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物。5分子晶體的堆積均為分子密堆積。6離子晶體和金屬晶體中均存在陽離子，但金屬晶體中卻不存在離子鍵。7金屬晶體和離子晶體都能導電。8依據構成粒子的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子

2、晶體、原子 晶體。A.B.只有C.D.3.Mg 和 SiO2在高溫下反應生成 MgO 和 Mg2Si.下列說法正確的是（）A.物質的熔點：Mg MgOB.氧元素不存在同素異形體C.Mg 的還原性強于 SiD.該反應是置換反應，鎂元素被氧化4.下列關于 CH4和 CO2的說法不正確的是（）A.固態(tài) CQ 屬于分子晶體，其晶體中每個 CO,分子周圍有 12 個分子緊鄰B.CH4、CO2分子中均含有極性共價鍵，均是非極性分子C.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于 CO2D.CH4和 CQ 分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和 sp5.下列說法正確的是（）A.?H2O 和H2O 表示氫元素的

3、二種核素B.C60和金剛石互為同素異形體，他們都是分子晶體C.HOCOOH 和 CH3COOH 互為同系物D.丙氨酸 CH3CH（NH2）COOH 與 CH3CH2CH2NO2互為同分異構體6.下列圖象是從 NaCl 或 CsCl 晶體結構圖中分割出來的部分結構圖，試判斷屬于 CsCl晶體結構的圖象是（）A.圖和圖（3）B.圖和圖（3）C.只有圖（1）D.圖和圖7.下列各組中的兩種固態(tài)物質熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類 型的是（）A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金剛石和重晶石C.碘和碘化鈉D.干冰和二氧化硅8.近期 美國化學會志 報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑

4、在470C、80MPa 下合成出金剛石，具有深遠意義下列說法不正確的是()A.由二氧化碳合成金剛石是化學變化B.金剛石是碳的一種同位素C.鈉被氧化最終生成碳酸鈉D.金剛石中只含有非極性共價鍵9.下面的排序不正確的是 ()A.多電子原子軌道能量高低： 4s 3p 3s 2px= 2pyB.硬度由大到小：金剛石 碳化硅 晶體硅C.熔點由高到低： NaCl SiO2 Hg P4D.晶格能由大到?。?KF KCl KB KI10.下列說法正確的是 ()A.?60 和？80 原子的核外電子排布不相同B.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C.HF、 HCl、 HBr、 HI 的熔沸點逐漸升高D.干冰和二氧

5、化硅熔化時所克服微粒間的相互作用相同11.下列說法中正確的是 ()A.NO2、SO2、BF3、NCb 分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8e-穩(wěn)定結構B.P4和 CH4都是正四面體分子且鍵角都為109 28C.NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 12 個D.由原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度12.下列對各組物質性質的比較中，正確的是 ()A.硬度： Li Na KB.熔點：金剛石 晶體硅二氧化硅 碳化硅C.第一電離能： Na Mg AlD.空間利用率：六方密堆 面心立方 Cl- Mg2+C.酸性強弱：HCIO H2CO3 H2SC3 食鹽

6、 干冰 液溴23.下列判斷錯誤的是（）A.沸點：NH3 PH3 ASH3B.熔點：Si3N4 NaCl Sil4C.酸性：HCIO4 H2SO4 H3PO4D.堿性：NaOH Mg（OH）2 Al（OH）324.關于晶體的下列說法正確的是（）21.22.已知單位體積的稀溶液中， 非揮發(fā)性溶質的分子或離子數越多,高.則下列溶液沸點最高的是（A.0.01mol ?L-1的蔗糖溶液C.0.02mol ?L-1的 NaCl 溶液下列各組物質的性質比較中，正確的是A.熱穩(wěn)定性：PH3 SiH4 NH3 3p 3s 2px= 2py，故 A 正確；B. 原子晶體，鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大，鍵長：C-

7、 C C- Si 碳化硅 晶體硅，故 B 正確；C. 一般來說晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體，但在常溫下 Hg 為液體，P4是固體，則晶體的熔點體的熔點：SiO2 NaCI P4 Hg，故 C 錯誤；D. F、Cl、Br、I 的離子半徑在增大，則晶格能由大到小：KF KCl KBr KI，故 D正確；故選 C.A. 多電子原子中，軌道能級次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s3d、4p、，排列電子時先排能量低的后排能量高的；同一能層不同能級的電子能量相同；B. 原子晶體，鍵長越短，共價鍵越強，硬度越大；C. 熔點一般為：原子晶體 離子晶體 金屬晶體 分子晶體，D. 離子半徑越小、離

8、子鍵越強，則晶格能越大.本題考查原子軌道能級順序、晶體的性質，題目難度中等，注意把握比較角度，學習中 注意方法的積累.10.【答案】B【解析】解：A.兩種核素均為氧元素的不同種原子，核電荷數為8,核外電子排布方式相同，故 A 錯誤；B. 離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故B 正確；C. HF 中存在氫鍵，故 HF 的熔沸點反常的升高，比 HCI、HBr、HI 的熔沸點均高，故 C 錯誤；D. 干冰為分子晶體，熔化時克服分子間作用力，二氧化硅為原子晶體，熔化時克服共價 鍵，故 D錯誤；故選 B。A. 原子核外電子排布與質子數有關；B. 含有離子鍵的化合物一

9、定由陰陽離子構成；C. HF 中存在氫鍵；D. 干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體.本題考查知識點較多，熟悉化學鍵、原子核外電子排布和氫鍵對物質熔沸點的影響，難 度不大.11.【答案】C【解析】 解：A.NCI3中所有原子都達到 8 電子結構，故 A 錯誤；B. 白磷是正四面體結構，但鍵角是 60 故 B 錯誤；1C. NaCI 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+個數=3X8X-= 12,故 C 正確；D. 有些分子晶體中，分子內的原子以共價鍵相結合，如干冰，但分子晶體的熔沸點低， 硬度小，故 D 錯誤；故選 C.A. 在 ABn型化合物中，中心元素 A 的族序數+成鍵數=8 時，滿

10、足分子中所有原子都滿 足最外層 8電子結構；B. 白磷的鍵角是 60 C. NaCl 晶體中與每個 Na+距離相等且最近的 Na+共有 12 個，鈉離子的配位數是 6；D. 有些分子晶體中，分子內的原子以共價鍵相結合，如干冰，但分子晶體的熔沸點低、 硬度小.本題考查較綜合，涉及 8 電子穩(wěn)定結構的判斷、鍵角的判斷、晶體的結構等知識點，易錯選項是 B,注意白磷分子中 4 個磷原子位于四面體 4 個頂點上，與甲烷的鍵角不同.12.【答案】A【解析】【分析】本題考查了電離能、熔點、空間利用率等知識點，側重選修三物質結構與性質的考查， 把握元素周期律、熔點高低的影響因素、空間利用率大小等為解答的關鍵，

11、注意第一電 離能規(guī)律中的異?，F象，并會解釋異?，F象的原因為易錯點，題目難度中等?！窘獯稹緼. 堿金屬元素中，其硬度隨著原子序數的增大而減小，所以硬度：Li Na K，故 A正確；B. 原子晶體中，鍵長越長其鍵能越小，貝帰體的熔點越低，鍵能大小順序是：C- C 建、C- Si 鍵、Si- S 鍵，所以熔點高低順序是：金剛石 碳化硅 晶體硅 二氧化硅，故 B 錯誤；C同一周期，元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但第IIA 族、第 VA族元素第一電離能大于相鄰元素，第一電離能：Mg Al Na，故 C 錯誤；D.空間利用率：六方密堆積 52%、面心立方 74%、體心立方 68%，所以空間

12、利用率：面 心立方 體心立方 六方密堆積，故 D 錯誤。故選 A。13.【答案】A【解析】【分析】本題考查了雜化類型和對角線原則，側重于考查鋁的化合物的性質，題目難度不大?！窘獯稹?1A、 NH4H 電子式為均滿足 2 個或 8 個電子的穩(wěn)定結構，故 A 正確；B、 二氧化硅是原子晶體，而不是分子晶體，故B 錯誤；C、 NCI3中 N 原子有一對孤電子對是 sp3雜化，AICI3中 Al 原子無孤電子對是 sp2雜化， 所以不能用類推的方法，故C 錯誤；D、 Be(OH)2與 NaOH 溶液反應生成 Na2BeO2，不能用 NaXO2表示，故 D 錯誤； 故選：A。14.【答案】D【解析】試題

13、分析：A、根據物質 C(N3)4的微粒構成來確定所述的晶體類型；B、 C60吸附 N2的過程是物理變化；C、 根據化學方程式進行計算；D、 根據 C、N 得電子能力來確定價態(tài)的正負情況.解：A、該物質由非金屬元素構成，沒有陰陽離子，故不為離子晶體，故A 錯誤；B、 C 和 N 之間存在共價鍵，不能是吸附作用的結果，故B 錯誤；C、 根據化學方程式，18g 即 0.1mol 該物質完全分解可以產生 0.6mol 即標況下 13.44 升氯 氣，故 C 錯誤；D、 C、N 得電子能力：C N，所以 C 顯示正價，N 顯示負價，故 D 正確. 故選 D .15.【答案】A【解析】解：A.根據題意知，

14、該晶體是由分子構成的，屬于分子晶體，故 A 錯誤；B. 由 A 得該晶體為分子晶體，熔沸點較低，故B 正確；C. 由題中信息，該物質是由一種“二重構造”的球形分子構成的，該分子是由60 個碳原子和 60 個硅原子結合而成，是由不同元素構成的純凈物，屬于化合物，故C 正確；D. 該分子是由 60 個碳原子和 60 個硅原子結合而成，該物質的相對分子質量為 2400 ,故 D 正確；故選 AA. 該晶體是“雙重結構”的球形分子，由分子構成的，屬于分子晶體；B. 分子晶體熔沸點較低；C. 混合物是由兩種或兩種以上物質組成的物質，化合物是由不同種元素組成的純凈物；D. 根據該分子是由 60 個碳原子和

15、 60 個硅原子結合而成進行計算.本題考查了極性鍵和非極性鍵、分子晶體等知識，題目難度不大，正確理解題給信息是解題關鍵，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.16.【答案】A【解析】 試題分析：白磷是正四面體結構，含有6 個 P- P 鍵。124g 白磷的物質的量是124g * 14g/mol = 1mol , A 正確；石墨中平均每個碳原子形成的C- C 鍵的個數為 3 *2 = 1.5 , B 不正確；金剛石平均每個碳原子形成的 C- C 鍵的個數為 4 *2 = 2, C 不正 確；二氧化硅中平均每個硅原子形成的Si- 0 鍵的個數為 4,則 D 不正確，答案選 A。考點

16、：考查晶體中共價鍵個數的判斷點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查。主要是考查學生對常見晶體結構的熟悉掌握程度，有利于調動學生的學習興趣和學習積極性，也有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和空間的想象能力。17.【答案】C【解析】試題分析：A 項中的 C60，又稱足球烯，屬于分子晶體，所以A 不正確；B 項中的干冰是固體 C02，升華時 CQ 由固體變?yōu)闅怏w，還是 CQ 分子，是物理變化，共價鍵 并沒有破壞，所以 B 不正確；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體，C正確；同素異形體是指同一元素組成的不同種單質。二氧化碳和干冰屬于同種分子，所 以 D 不正確。故本題選 C。考

17、點：化學鍵；化學用語點評：本題主要考查化學鍵和化學用語的知識，可根據所學知識作答，題目難度不大。18.【答案】B【解析】解：A.Si 能形成 4 個共價鍵，所以 1mol 二氧化硅含 4molSi - 0 鍵，故 A 錯誤；B. 12g 金剛石中含有 1molC，每個 C 原子與其它 4 個 C 形成了 4 個共用電子對，根據均1攤法，每個 C 形成的共用電子對數為：2x4 = 2，所以 1molC 形成了 2mol 共用電子對，含有的共用電子對的數目為 2NA,故 B 正確；C. 標準狀況下，HF 不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C 錯誤；D. 一個碳原子和另 3 個碳原子形成

18、“三個鍵”， 而兩個碳原子形成一個鍵， 因此每 IC60形3成的共價鍵數目為：60X2= 90，又由于碳原子最外層 4 個電子可成 4 個共價鍵，可見1在每個碳原子只形成“三個鍵”，說明這“三個鍵”中有一個碳碳雙鍵（占-），兩個碳32 1碳單鍵（占3），因此 90 個鍵中有碳碳雙鍵的數目為： 90X3= 30，所以 1molC60含有碳1碳雙鍵的物質的量為：1molXX60 = 30，含有 30NA個碳碳雙鍵，故 D 錯誤；故選：B。A. 1mol 二氧化硅含 4molSi - O 鍵；B. 金剛石中，每個 C 與其它 4 個 C 形成 4 個碳碳鍵，利用均攤法計算；C. 標況下 HF 不是氣

19、體；D. 一個碳原子和另 3 個碳原子形成“三個鍵”， 而兩個碳原子形成一個鍵，因此每 lC60形3成的共價鍵數目為：60Xjj= 90，又由于碳原子最外層 4 個電子可成 4 個共價鍵，可見在每個碳原子只形成“三個鍵”，說明這“三個鍵”中有一個碳碳雙鍵（占3），兩個碳32碳單鍵（占3），據此計算 ImolC60含有碳碳雙鍵的數目。本題考查化學鍵、阿伏伽德羅常數，題目難度中等，明確常見化學鍵類型為解答關鍵，D 為易錯點，注意掌握均攤法在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力。19.【答案】A【解析】解：A、標準狀況下，水不是氣體，22.4LH2。質量近似為 22400g，水分

20、子物質的量=184篇=1244mol，含有的分子數大于 NA，故 A 正確；B、 因為醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，所以醋酸根離子數減小， 則 1L0.1mol/L 的CH3COONH4溶液中，CH3COO 數小于 0.1NA，故 B 錯誤；C、 1mol 該分子中含 8mol - NO2，不含二氧化氮氣體，故C 錯誤；D、 標淮狀況下，二氯甲烷為液態(tài)，無法計算33.6L 二氯甲烷中含有氯原子的數目，故D錯誤；故選：A。A、 標準狀況下，水不是氣體；B、 根據醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，所以醋酸根離子數減?。籆、該分子是化合物不是混合物；D、標淮狀況下，二氯甲烷為液態(tài).本題考查了

21、阿伏伽德羅常數以及分子結構，主要考查氣體摩爾體積的條件應用，鹽類水解的特征分析，質量換算物質的量近似微粒數，題目難度中等.20.【答案】B【解析】 解：A.白磷分子 P4中含有 6 個 P- P 鍵，1molP4中 P- P 鍵的數目為 6NA，故 A 正確；B. 1mol 過氧化鈉中含有 2mol 鈉離子、1mol 過氧根離子，總共含有3mol 離子，故 B 錯誤；C. 1molSiO2晶體存在 4molSi - O 鍵， 所以 30gSiO2晶體即 0.5mol 含有 2molSi - O 鍵， 故 C 正確；D. 金剛石的構型是網狀構型，每個碳原子上共有4 個單鍵與其他 4 個碳原子公用

22、，即每個碳原子含兩個碳碳單鍵，所以0.5mol 的金剛石含有 1NA個碳碳單鍵，故 D 正確.故選 B.A. 白磷分子 P4中含有 6 個 P- P 鍵；B. 過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol 過氧化鈉中含有 2mol 鈉離子、1mol 過氧根離子，總共含有 3mol 離子；C. 1molSiO2晶體存在 4molSi - O 鍵；D. 金剛石的構型是網狀構型，每個碳原子上共有4 個單鍵與其他 4 個碳原子公用，每個碳原子含兩個碳碳單鍵.本題考查了阿伏伽德羅常數，題目難度中等，該考點是高考考查的重點和難點，試題綜 合性強，涉及的知識點較多，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知

23、識的 能力.21.【答案】C【解析】 解：A、1L 蔗糖溶液中蔗糖的物質的量為 1Lx0.01mol/L = 0.01mol ；B、 1LCaCl2溶液溶質的離子的總物質的量為1LX0.01mol/Lx3 = 0.03mol ；C、 1LNaCI 溶液中溶質的離子的總物質的量為1LX0.02mol/Lx2 = 0.04mol ；D、CH3COOH 是揮發(fā)性溶質，且 1L 溶液中分子的物質的量為 1Lx0.02mol/L = 0.02mol , 則 D 不符合題意；顯然 C 中含 0.04 mol 離子，離子數最多，故選： C。A、 1L 蔗糖溶液中蔗糖的物質的量為 1Lx0.01mol/L =

24、 O.OImol ;B、 1LCaCI2溶液溶質的離子的總物質的量為1LX0.01mol/Lx3 = 0.03mol ;C、 1LNaCl 溶液中溶質的離子的總物質的量為 1Lx0.02mol/Lx2= 0.04mol；D、CH3COOH 是揮發(fā)性溶質，且 1L 溶液中分子的物質的量為 1Lx0.02mol/L = 0.02mol .本題考查角度新穎， 利用非揮發(fā)性溶質的分子或離子數來判斷溶液的沸點高低，學生熟悉物質的量濃度的有關計算是解答的關鍵，并會判斷揮發(fā)性物質來解答即可.22.【答案】 D【解析】解：A.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH4PH3 NH3 Cl-Na+ M

25、g2+，故 B 錯誤；C. HBrO4為強酸，可由強酸制取弱酸的反應比較酸性為HCIO H2CQ H2SQ，則酸性強弱：HCIO H2CO3 H2SO3 食鹽干冰液溴，故 D 正確； 故選： D 。A. 非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；B. 電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中， 原子序數大的離子半徑??；C. 可由強酸制取弱酸的反應，比較酸性；D. 石墨為混合型晶體，熔點最高，食鹽為離子晶體，干冰、液溴均為分子構成的物質， 干冰為固體.本題考查元素周期律和晶體性質，為高頻考點，把握元素周期律、晶體性質、酸性比較 為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大.23.【答案】 A【解析】NH3、PH3、ASH3都屬于分子晶體，分子晶體相對分子質量越大，熔沸點越高，故沸點：ASH3 PH3，由于 NH3分子間存在氫鍵，故沸點：NH3 ASH3 PH3, A 錯;Si3N4屬于原子晶體，NaCl 屬于離子晶體，SiI4屬于分子晶體，物質的熔點：原子晶體離子晶體 分子晶體，故 B 正確；非金屬元素的非金屬性越強， 最高價氧化物的水化物的酸性越強，根據元素周期律可知非金屬性Cl S P,故酸性