1、2019-2019學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高二（下）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）1（3.00分）我國(guó)成功實(shí)現(xiàn)持續(xù)開(kāi)采可燃冰?？扇急翘烊粴夂退诤５?003000米的深度形成的固體，可表示為mCH4nH2O下列哪個(gè)條件不是形成可燃冰必須具備的（）A低壓B低溫C高壓D充足的CH4【解答】解：可燃冰是天然氣和水在海底3003000米的深度形成的固體，是低溫高壓條件下許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫（25）與壓力下結(jié)晶，形成“可燃冰”，故不是形成可燃冰必須具備的條件是低壓，故選A。2（3.00分）下列過(guò)程可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（）AC3H4+5O

2、23CO2+4H2OBPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OCCaCO3CaO+CO2DmH2O+nCO2Cm（H2O）m+nO2【解答】解：A為物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，故A不選；B為原電池、電解池的反應(yīng)，存在電能和化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化，故B不選；C為物質(zhì)的分解反應(yīng)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C不選；D為光合作用，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故D選。故選：D。3（3.00分）下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（）A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層CZn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4可使反應(yīng)加快DKMnO4與H2C2O4反應(yīng)時(shí)，加入

3、少量MnSO4可使反應(yīng)加快【解答】解：AAl與氧氣反應(yīng)生成致密結(jié)構(gòu)的氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B紅熱的鐵絲與冷水接觸，生成四氧化三鐵，為化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C加入少量CuSO4，Zn置換出Cu，構(gòu)成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故C選；D加入少量MnSO4作催化劑，加快反應(yīng)速率，與原電池反應(yīng)無(wú)關(guān)，故D不選；故選：C。4（3.00分）對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋，不合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋AMgCl26H2O受熱易發(fā)生水解MgSO47H2O受熱不易發(fā)生水解HCl易揮發(fā)H2SO4不易揮發(fā)B電解CuCl2溶液，得到金屬銅電解NaCl溶液，不能得到金屬鈉銅產(chǎn)生后與水不反應(yīng)鈉產(chǎn)生后與水反應(yīng)CC

4、aCO3難溶于稀H2SO4CaCO3易溶于稀CH3COOHCaSO4微溶于水Ca（CH3COO）2易溶于水D鍍鋅鐵有劃損時(shí)，仍能阻止鐵被氧化鍍錫鐵有劃損時(shí)，不能阻止鐵被氧化金屬性：ZnFeSnAABBCCDD【解答】解：AHCl易揮發(fā)，加熱氯化鎂溶液生成氫氧化鎂，因硫酸不揮發(fā)，加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體，可知與酸的揮發(fā)性有關(guān)，故A不選；B由于陰極得電子能力Cu2+H+Na+，所以電解CuCl2溶液，得到金屬銅，而電解NaCl溶液，不能得到金屬鈉，題中解釋不正確，故B選；C由于CaSO4微溶于水、Ca（CH3COO）2易溶于水，則CaCO3難溶于稀H2SO4、CaCO3易溶于稀C

5、H3COOH，故C不選；D由于金屬性：ZnFe，Zn易被氧化，則鍍鋅鐵有劃損時(shí)，仍能阻止鐵被氧化；由于FeSn，F(xiàn)e易被氧化，則鍍錫鐵有劃損時(shí)，不能阻止鐵被氧化，故D不選；故選：B。5（3.00分）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）ACH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【解答】解：A只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不

6、能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選：B。6（3.00分）某研究性學(xué)習(xí)小組通過(guò)測(cè)量溶液的電導(dǎo)率（電導(dǎo)率越大，說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)）探究沉淀溶解平衡，各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)CaCO3（固體）H2OCaCO3飽和溶液CaSO4飽和溶液NaCl0.001mol/LAgNO30.001mol/LAgCl飽和溶液電導(dǎo)率07373891989113813下列分析不正確的是（）ACaCO3固體中不存在自由移動(dòng)的離子B與對(duì)比，說(shuō)明中存在：AgCl=Ag+ClC、等體積混合后過(guò)濾，推測(cè)濾液的電導(dǎo)率一定大于13D將中固體加入中，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3（s

7、）+SO42（aq）=CaSO4（s）+CO32（aq）【解答】解：A碳酸鈣為離子化合物，由離子構(gòu)成，離子鍵形成離子鍵，離子不能自由移動(dòng)，故A正確；B與對(duì)比，導(dǎo)電率為13，說(shuō)明氯化銀飽和溶液中存在：AgCl=Ag+Cl，故B正確；C、等體積、等濃度混合，混合后過(guò)濾得到硝酸鈉、硝酸銀的飽和溶液，導(dǎo)電率大于1138，一定大于13，故C正確；D只有能滿足c（SO42）c（Ca2+）Ksp，才可能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選：D。7（3.00分）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）A測(cè)0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4+OHB用NaCl溶液做鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)，O2減少：2H2O+O2+

8、4e=4OHC用H2、O2進(jìn)行氫氧燃料電池實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生電流：2H2+O22H2OD用NH4Cl溶液溶解Mg（OH）2，沉淀溶解：Mg（OH）2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+【解答】解：A、一水合氨為弱堿，不能完全電離，電離方程式為NH3H2ONH4+OH，故0.1mol/L的氨水的pH小于13，故A正確；B、當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性或弱酸性時(shí)，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣在正極上放電，電極方程式為2H2O+O2+4e=4OH，故B正確；C、氫氧燃料電池中氫氣在負(fù)極放電，氧氣在正極放電，故燃料電池的條件不是點(diǎn)燃，總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故C錯(cuò)誤；D、向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中滴加適量

9、NH4Cl溶液，氫氧化鎂與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨和鎂離子，反應(yīng)的離子方程式為Mg（OH）2+2NH4+=2NH3H2O+Mg2+，故D正確；故選：C。8（3.00分）已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O某小組同學(xué)探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，下列說(shuō)法不正確的是（）A可采用測(cè)量不同溫度下出現(xiàn)渾濁的時(shí)間B可采用測(cè)量不同溫度下SO42濃度的變化C可采用測(cè)量不同溫度下pH的變化D不宜采用測(cè)量不同溫度下SO2逸出量的多少【解答】解：A測(cè)量不同溫度下出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可判斷反應(yīng)的快慢，達(dá)到探究的目的，故A正確；B反應(yīng)前后SO42濃度不變，不能用于探究實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)pH的

10、變化，可判斷硫酸反應(yīng)的速率大小，故C正確；D因二氧化硫以溶于水，不能用測(cè)量不同溫度下SO2逸出量的方法判斷，故D正確。故選：B。9（3.00分）將光能轉(zhuǎn)化為電能，再利用電能電解水獲得H2下列裝置采用固體氧化還原調(diào)節(jié)劑做為離子交換體系，實(shí)現(xiàn)H2、O2分離下列分析不正確的是（）Aa極發(fā)生還原反應(yīng)Bb極發(fā)生的電極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OHCd極的電極反應(yīng)式：4OH4e=2H2O+O2D電解一段時(shí)間后，可將b、c對(duì)調(diào)，循環(huán)利用【解答】解：A連接電源負(fù)極的為陰極，則a為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B連接電源負(fù)極的為陰極，則a為陰極，b為陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極

11、反應(yīng)方程式為Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O，故B錯(cuò)誤；C連接電源正極的為陽(yáng)極，則d為陽(yáng)極，b為陽(yáng)極，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為4OH4e=2H2O+O2，故C正確；Db電極發(fā)生的反應(yīng)Ni（OH）2+OHe=NiOOH+H2O，c電極發(fā)生的反應(yīng)為NiOOH+H2O+e=Ni（OH）2+OH，故電解一段時(shí)間后，可將b、c對(duì)調(diào)，循環(huán)利用，故D正確；故選：B。10（3.00分）2019年我國(guó)自主產(chǎn)權(quán)“全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目”投產(chǎn)成功“煤基乙醇”就是以煤為原料制備乙醇一些物質(zhì)的燃燒熱物質(zhì)C2H6C2H4C2H2C2H5OHC3H8燃燒熱（kJmol1）1560141112

12、3013672220下列說(shuō)法不正確的是（）A煤制乙醇，有利于保護(hù)環(huán)境和充分利用能源B煤制乙醇，使用合適的催化劑能提高反應(yīng)選擇性C汽油中添加一定量乙醇，汽油燃燒的更充分D等物質(zhì)的量的乙醇、汽油（C5C12的烴）完全燃燒，乙醇放出的熱量多【解答】解：A煤制乙醇，乙醇燃燒生成二氧化碳和水，有利于保護(hù)環(huán)境，實(shí)現(xiàn)能源充分利用，故A正確；B使用合適的催化劑可提高反應(yīng)的選擇性，提高生產(chǎn)率，故B正確；C汽油中加入乙醇可減小礦物燃料的燃燒，從而降低大氣污染物的排放，可改善大氣環(huán)境，改善汽油品質(zhì)，故C正確；D汽油主要成分是 C 5C 12 烴類，為混合烴類物品之一，乙醇為C2H6O，由表中數(shù)據(jù)可知，等物質(zhì)的量的乙

13、醇。汽油完全燃燒，乙醇放出的熱量少，故D錯(cuò)誤。故選：D。11（3.00分）氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能是化學(xué)電源的能量來(lái)源下列關(guān)于裝置甲、乙、丙的說(shuō)法不正確的是（）A鋅片發(fā)生的變化均為：Zn2e=Zn2+B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)換率（）：丙乙甲C一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液的溫度（T）：T甲T乙T丙D甲、乙、丙的總反應(yīng)均為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu【解答】解：A鋅活潑性大于銅，可以和銅鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，甲為化學(xué)腐蝕，乙和丙為電化腐蝕，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅片發(fā)生的變化均為：Zn2e=Zn2+，故A正確；B化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能轉(zhuǎn)化率，丙裝置中鹽橋避免了離子堿的作用，甲裝置開(kāi)始不能形成原電池，析出

14、銅在鋅表面時(shí)形成原電池反應(yīng)，乙形成原電池反應(yīng)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)換率（）：丙乙甲，故B正確；C反應(yīng)過(guò)程中丙裝置中離子間干擾少溶液溫度低，甲中反應(yīng)過(guò)程中離子間影響大，溫度高，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)實(shí)質(zhì)都是鋅和硫酸銅溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙的總反應(yīng)均為：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，故D正確；故選：C。12（3.00分）如圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（）ABCD噴灑液酚酞石蕊試劑酸性KMnO4KI淀粉混合液氣體NH3Cl2SO2HCl顏色變化變紅先變紅后褪色褪色有明顯變化AABBCCDD【解答】解：A氨氣溶于水得到氨水，氨水電離出

15、氫氧根離子而使氨水呈堿性，酚酞遇堿變紅色，故A不選；B氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸有酸性而使石蕊試液變紅，次氯酸有漂白性而使石蕊試液最終褪色，故B不選；CSO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可觀察到試紙褪色，故C不選；D淀粉遇碘變藍(lán)色，與HCl不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的顏色變化，故D選；故選D。13（3.00分）制備金屬鉀的反應(yīng)：Na+KClK+NaCl，有關(guān)沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)KNaKClNaCl沸點(diǎn)（）77489215001413下列說(shuō)法不正確的是（）A該反應(yīng)說(shuō)明，Na的金屬性強(qiáng)于KB850時(shí)，鉀蒸氣逸出，平衡正向移動(dòng)，KCl轉(zhuǎn)化率增大C升溫至900收集金屬鉀，鉀的純度會(huì)降低D金屬鉀中含有雜質(zhì)鈉

16、，可通過(guò)真空蒸餾的方法分離提純【解答】解：AK的金屬性強(qiáng)于Na，則該反應(yīng)能發(fā)生利用高沸點(diǎn)制取低沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B850時(shí)，鉀蒸氣逸出，減小K蒸氣的濃度，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以KCl轉(zhuǎn)化率增大，故B正確；C當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900時(shí)，Na、K均為氣體，所以收集金屬鉀，鉀的純度會(huì)降低，故C正確；D因?yàn)镹a、K的沸點(diǎn)不同而且相差較大，所以可通過(guò)真空蒸餾的方法分離提純鉀中含有雜質(zhì)鈉，故D正確；故選：A。14（3.00分）常溫下，將VmL3種一元酸與NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)c（一元酸）c（NaOH）/（mol/L）混合后溶液pHic（HX）=0.1mol/L0.17iic（HY）

17、=0.1mol/L0.18iiic（HZ）=0.1mol/L0.19下列分析不正確的是（）A比較酸性強(qiáng)弱：HXHYHZBiii中由水電離的c（OH）=1×109mol/LC實(shí)驗(yàn)ii發(fā)生的離子反應(yīng)：HY+OH=H2O+YD比較iii溶液中離子濃度：c（Na+）c（Y）c（OH）【解答】解：A等體積等濃度混合，只有HX與NaOH反應(yīng)后溶液的pH=7，則HX為強(qiáng)酸，pH=9，說(shuō)明NaZ為強(qiáng)堿弱酸鹽，HZ為弱酸，故三種物質(zhì)酸性強(qiáng)弱HXHYHZ，故A正確；BpH=lgc（H+）=9，則c（H+）=109mol/L，故c（OH）=mol/L=105mol/L，故B錯(cuò)誤；CpH=8，說(shuō)明NaY為強(qiáng)

18、堿弱酸鹽，HY為弱酸，則HY和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HY+OHH2O+Y，故C正確；D根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，等體積、等濃度的HX與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后生成NaY，溶液顯示堿性，說(shuō)明HY為弱電解質(zhì)，Y離子在溶液中部分水解，所以反應(yīng)后的溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）c（Y）c（OH）c（H+），故D正確；故選：B。二、填空題（共5小題，每小題15分，滿分58分）15（15.00分）某小組對(duì)FeCl3溶液（pH=1）催化分解H2O2的過(guò)程進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象操作產(chǎn)生大量氣泡用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃（1）H2O2分解的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2。（2）小組提出假設(shè)，認(rèn)為下列離子可能

19、催化分解了H2O2：假設(shè)i。起催化作用的是Fe3+假設(shè)ii。起催化作用的是Cl假設(shè)iii。起催化作用的是H+下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)假設(shè)i成立。實(shí)驗(yàn)1：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLNaCl溶液，未見(jiàn)明顯氣泡實(shí)驗(yàn)2：取2mL5%的H2O2溶液，滴入1mLpH=1的溶液A，未見(jiàn)明顯氣泡NaCl溶液的濃度應(yīng)是0.3mol/L。溶液A是鹽酸。（3）推測(cè)Fe3+的催化過(guò)程：H2O2先被氧化，之后再被還原。下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)合理。步驟一中“藍(lán)色沉淀”的產(chǎn)生說(shuō)明存在的離子有Fe2+。Fe3+氧化H2O2的離子方程式是2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+。將步驟二補(bǔ)充完整（按上圖形式呈現(xiàn)）?！窘獯稹拷猓海?

20、）H2O2分解生成H2O和O2，故化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2，故答案為：2H2O22H2O+O2；（2）研究氯離子對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故氯離子濃度為0.3mol/L，即NaCl溶液的濃度應(yīng)是0.3mol/L，故答案為：0.3mol/L；研究氫離子對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，還不能引入新的離子，故溶液A是鹽酸，故答案為：鹽酸；（3）Fe2+與K3Fe（CN）6溶液有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，故步驟一中“藍(lán)色沉淀”的產(chǎn)生說(shuō)明存在的離子有Fe2+，故答案為：Fe2+；Fe3+和H2O2反應(yīng)生成Fe2+和O2和H+，故離子方程式為2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+，故答案為：2Fe3+H2O2=2F

21、e2+O2+2H+；H2O2先被氧化，之后再被還原，則發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+2H+H2O2=2H2O+2Fe3+，要想驗(yàn)證H2O2之后再被還原，則需檢驗(yàn)Fe3+，故滴加KSCN，若有Fe3+溶液變?yōu)檠t色，故圖象為，故答案為：。16（8.00分）N2是地球大氣層中含量最高的氣體，是非常有價(jià)值的資源（1）N2在通常條件下非常穩(wěn)定，原因是其鍵能大（填“大”或“小”）（2）將游離氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，目前最成功的方法是哈伯法：N2+3H22NH3該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是（3）2019年，我國(guó)某課題組在該領(lǐng)域有新的突破：提出并論證了通過(guò)常溫常壓下LiN2可充電電池固氮的可能性，6Li+N22Li3N

22、，電池固氮時(shí)工作原理如下圖固氮時(shí)，Li做負(fù)極該電池不能以水溶液做為電解質(zhì)溶液，用化學(xué)方程式說(shuō)明理由：2Li+2H2O=2LiOH+H2固氮時(shí)，碳電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是N2+6e=2N3（4）檢測(cè)固氮效果研究者在不同的放電狀態(tài)下，將正極浸入無(wú)色的Nessler試劑（K2HgI4的水溶液）中，檢驗(yàn)Li2N水解產(chǎn)生的NH3，反應(yīng)及測(cè)試結(jié)果如下所示：iLi3N+3H2O=NH3+3LiOHii2HgI42（無(wú)色）+NH3+3OH=NH2Hg2OI（黃色）+7I+2H2O放電時(shí)間/h61218現(xiàn)象：溶液由無(wú)色變成黃色測(cè)試結(jié)果表明，隨著放電時(shí)間的增加，固氮量也依次增加將上述現(xiàn)象補(bǔ)充完整（5）測(cè)試電池的可

23、逆性實(shí)驗(yàn)證實(shí)電池具有良好的可逆性，可充電簡(jiǎn)要敘述測(cè)試實(shí)驗(yàn)思路，并預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液由黃色變成無(wú)色【解答】解：（1）N2的結(jié)構(gòu)式為NN，三鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，故答案為：大；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g），故K=，故答案為：；（3）由LiLi3N，Li的化合價(jià)升高，失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，故答案為：負(fù)；Li為活潑金屬，能與水發(fā)生反應(yīng)，故該電池不能以水溶液做為電解質(zhì)溶液，發(fā)生的化學(xué)方程式為2Li+2H2O=2LiOH+H2，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2；固氮時(shí)，氮?dú)鉃檎龢O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)方程式為N2+6e=2N3，故答案為：N2+6e=2N3；（

24、4）2HgI42（無(wú)色）+NH3+3OH=NH2Hg2OI（黃色）+7I+2H2O，故隨著放電時(shí)間的增加，溶液由無(wú)色變成黃色，故答案為：溶液由無(wú)色變成黃色；（5）若實(shí)驗(yàn)證實(shí)電池具有良好的可逆性，可充電，即不斷地有氨氣消耗，即加入K2HgI4試劑無(wú)現(xiàn)象，故預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液由黃色變成無(wú)色，故答案為：溶液由黃色變成無(wú)色17（12.00分）消除汽車尾氣的NOx，能有效減少霧霾，改善環(huán)境（1）NOx能形成硝酸鹽大氣中能氧化NO2的物質(zhì)是4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3（2）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意如下：溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度變化的趨勢(shì)是增大汽車在冷啟動(dòng)（溫度較

25、低時(shí)啟動(dòng)）產(chǎn)生NOx的量比熱啟動(dòng)（溫度較高時(shí)啟動(dòng)）產(chǎn)生的量?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保?）汽車尾氣系統(tǒng)中安裝的催化轉(zhuǎn)化器，去除NOx的原理如下：i尾氣中空氣充足時(shí)，NOx被捕集吸收，如虛線上方所示ii尾氣中空氣不足時(shí)，釋放NOx，被烴類、CO還原，如虛線下方所示i中，參與捕集吸收NOx的物質(zhì)是BaCO3ii中，Ba（NO3）2釋放NO的化學(xué)方程式是2Ba（NO3）22BaO+4NO+3O2ii中，NO被CO還原的化學(xué)方程式是2CO+2NO N2+2CO2（4）一種直接分解氮氧化物（如NO）的技術(shù)如圖所示：a極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）寫(xiě)出b極的電極反應(yīng)式：2NO+4e=N2+2O2

26、【解答】解：（1）大氣中能氧化NO2的物質(zhì)是氧氣，二氧化氮和水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，二氧化氮被氧化，反應(yīng)離子方程式為：4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3，故答案為：4NO2+O2+2H2O=4H+4NO3；（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和，圖象中可知，該反應(yīng)中的反應(yīng)熱=14431260=+183kJ/mol，所以N2和O2反應(yīng)生成NO為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度增大，反應(yīng)物濃度減小，所以平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+183kJ/mol，熱啟動(dòng)反應(yīng)向生成NOx的方向進(jìn)行，所以汽車在冷

27、啟動(dòng)（溫度較低時(shí)啟動(dòng)）產(chǎn)生NOx的量比熱啟動(dòng)（溫度較高時(shí)啟動(dòng)）產(chǎn)生的量小，故答案為：??；（3）從圖示可知，i中，BaCO3與NOx反應(yīng)生成Ba（NO3）2，所以參與捕集吸收NOx的物質(zhì)是BaCO3，故答案為：BaCO3；ii中，Ba（NO3）2釋放NO同時(shí)生成氧氣、氧化鋇，反應(yīng)為：2Ba（NO3）22BaO+4NO+3O2，故答案為：2Ba（NO3）22BaO+4NO+3O2；在催化劑條件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被還原生成氮?dú)?，所以其反?yīng)方程式為：2CO+2NO N2+2CO2；故答案為：2CO+2NO N2+2CO2；（4）a極上氧離子失去電子生成氧氣而被氧化，故答案為：氧化

28、；b極上NO得電子反應(yīng)生成氮?dú)?，所以電極反應(yīng)式為：2NO+4e=N2+2O2，故答案為：2NO+4e=N2+2O218（11.00分）以半水煤氣“CO、H2、N2”的混合物為原料氣，經(jīng)下列過(guò)程合成NH3（1）過(guò)程，將CO轉(zhuǎn)換為CO2已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566.0kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJ/molH2O（l）H2O（g）H3=+44.0kJ/molCO與H2O（g）反應(yīng)生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol同時(shí)提高CO的轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，采取的措施是充入H2

29、O（g）（2）過(guò)程、用化學(xué)方程式說(shuō)明K2CO3的作用K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3（3）過(guò)程，10.13MPa下，平衡時(shí)混合氣中NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如下表：溫度/360400460百分含量（%）35.125.415若溫度從460上升到600，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化減?。ㄟx填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆N2轉(zhuǎn)化率（4）2019年我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)通過(guò)如下過(guò)程一步即獲得氨合成氣（N2、H2，=3）、液體燃料合成氣（CO、H2，=2），工作原理如圖1所示a側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是H2O+2eH2+O2，O2+4e2O2a側(cè)氨合成氣的平均生成速率約為14mLcm

30、2min1（每分鐘每平方厘米透氧膜產(chǎn)生合成氣的體積），如圖2所示請(qǐng)?jiān)趫D2畫(huà)出b側(cè)液體燃料合成氣的生成速率的曲線（在縱軸標(biāo)出坐標(biāo)）空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)【解答】解：（1）2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H1=566.0kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=571.6kJ/molH2O（l）H2O（g）H3=+44.0kJ/mol，得CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol，故CO與H2O（g）反應(yīng)生成CO2、H2的熱化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol，故答案為：CO（g）+

31、H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=41.2kJ/mol；充入H2O（g），化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向，CO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，反應(yīng)速率增大，故答案為：充入H2O（g）；（2）K2CO3的作用是溶解CO2，故發(fā)生反應(yīng)的方程式為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3，故答案為：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3；（3）升高溫度，NH3的百分含量減小，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則表格中各物理量的變化減小，故答案為：減?。唬?）根據(jù)裝置圖分析，透氧膜a側(cè)發(fā)生反應(yīng)是O2和H2O得到電子生成O2傳導(dǎo)到b側(cè)發(fā)生反應(yīng)，則a側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式是：H2O+2eH2+O2，O2+4e2O2，

32、故答案為：H2O+2eH2+O2，O2+4e2O2；透氧膜a側(cè)是生成氨合成氣，要求，空氣中N2與O2的物質(zhì)的量之比按4：1計(jì)，不妨取xmol空氣，就有4xmolN2，xmolO2，在透氧膜a側(cè)發(fā)生反應(yīng)：H2O+2eH2+O2， 24x 12x 12x O2+4e2O2 x 4x 2x傳導(dǎo)電子數(shù)為24x+4x=28x，產(chǎn)生O2數(shù)為12x+2x=14x，在透氧膜b側(cè)發(fā)生反應(yīng)：CH4+O22eCO+2H2， 14x 28x 14x 28x滿足液體燃料氣，氨合成氣有12x+4x=16x，液體燃料氣有14x+28x=42x，則有關(guān)系：，可得v（液體燃料氣）=36.75mL（cm2min），則b側(cè)液體燃料

33、合成氣的生成速率的曲線為：，故答案為：19（12.00分）某學(xué)習(xí)小組探究溫度對(duì)Fe3+水解的影響通過(guò)測(cè)量不同溫度下溶液透光率（對(duì)光的透過(guò)能力）的變化判斷平衡移動(dòng)的方向一般情況下溶液顏色越深，透光率越?。?）Fe3+（aq）+3H2O（l）Fe（OH）3（aq）+3H+（aq）H0加熱，溶液顏色變深，平衡向右移動(dòng)通常在FeCl3溶液中加入少量HCl，目的是抑制鐵離子水解（2）探究溫度對(duì)Fe3+水解的影響【假設(shè)】當(dāng)溫度升高時(shí)，F(xiàn)e3+水解平衡正向移動(dòng)，溶液的顏色會(huì)變深，透光率減小；如果降溫時(shí)反應(yīng)可逆回，則溶液的顏色應(yīng)該變淺，透光率增大【實(shí)驗(yàn)】分別加熱0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液

34、（均未酸化）至50后停止加熱，自然冷卻測(cè)得的溫度變化曲線及透光率變化曲線如圖所示Fe（NO3）3、FeCl3溶液濃度相同，目的是保證鐵離子濃度相等小組依據(jù)變化曲線推測(cè)：FeCl3溶液顏色隨溫度變化的改變可能不完全是由水解平衡引起的推測(cè)的根據(jù)是0.5mol/LFe（NO3）3、FeCl3溶液（均未酸化），50后停止加熱，自然冷卻，兩者透光率不同（3）為證實(shí)小組推測(cè)，實(shí)驗(yàn)如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象a向Fe（NO3）3溶液（棕黃色）中加入大量HNO3i溶液顏色非常淺ii加熱和降溫過(guò)程中透光率無(wú)明顯變化b向FeCl3溶液（黃色）中加入大量HNO3i溶液仍為黃色ii加熱透光率下降，降溫透光率上升實(shí)驗(yàn)a、b加入大量HNO3的作用是抑制水解，這樣做的目的是為驗(yàn)證陰離子不同對(duì)鐵離子水解的影響小組推測(cè)是否合理，說(shuō)明理由合理，陰離子不同，溶液顏色不同（4）【查閱文獻(xiàn)】Fe3+nClFeCln3n（黃色）H