1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律1. 參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的相對質(zhì)量總和一定等于生成的各物質(zhì)的相對質(zhì)量總和。2.在化學(xué)反應(yīng)前后，因為原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，所以宏觀表現(xiàn)出：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.為使書寫的化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，要在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式的前面配上適當?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使化學(xué)方程式等號兩邊各種原子的種類和數(shù)目都相同，這個過程叫配平。4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有C、H、O元素。1.

2、氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是( )A8克 B.12克 C11克 D無法確定2.Y2+2=4XY中方框里應(yīng)填寫的化學(xué)式為( )AX2Y2 BX2Y CX3Y4 DXY2從微觀上看，質(zhì)量守恒定律在一切化學(xué)反應(yīng)中都成立是因為在反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。3.參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和，是因為( )A.反應(yīng)后物質(zhì)的種類沒有變化B反應(yīng)后元素的種類沒有變化C反應(yīng)后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化D反應(yīng)后分子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有變化化學(xué)反應(yīng)的過程是反應(yīng)物的原子重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。練習(xí)：

3、1.對質(zhì)量守恒定律的正確理解是( )A參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變C化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和D參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律：在A2+B2=2C 中，“C”的化學(xué)式用A、B可表示_。3.已知A+B=C+D反應(yīng)中，生成物C與D質(zhì)量比為13，若反應(yīng)物A與B在反應(yīng)中共耗2.4g，則生成C_g。4.已知A+2B=C+D中，將A、B兩種物質(zhì)各10 g混合加熱，生成4 g C和8 g D，若A完全反應(yīng)，則A與B反應(yīng)的質(zhì)量比為_。5.在一個密閉容器內(nèi)有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下反應(yīng)一段時

4、間后，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)MNXY反應(yīng)前質(zhì)量/g8111810反應(yīng)后質(zhì)量/g83342下列能正確表示容器中化學(xué)變化的表達式是( )A.X+Y=M+N B.X+Y=NC.N=M+X+Y D.X+Y+M=N6.在化學(xué)反應(yīng)A+B=2C+D中，10 g A物質(zhì)恰好與10 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，若生成D物質(zhì)8 g，則生成C物質(zhì)為_。7.將A、B、C三種物質(zhì)各10克，加熱進行化合反應(yīng)生成D（其中B是催化劑），當A已完全反應(yīng)后，測得生成的D為16克。反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為( )A51 B52 C53 D418.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，反應(yīng)前測得MnO2占混合物總

5、質(zhì)量的25%，反應(yīng)一段時間后，又測得MnO2占30%。求：此時分解的KClO3的質(zhì)量是多少？制得的氧氣的質(zhì)量是多少？11.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，6 g鎂和8 g氧氣充分反應(yīng)，可生成14 g氧化鎂。這種說法正確嗎？為什么？如不正確，請加以改正。12.某物質(zhì)發(fā)生完全燃燒反應(yīng)，反應(yīng)式為：CxHyOz+(x+)O2 xCO2+H2O若1個分子的CxHyOz與3個O2分子完全燃燒，生成了2個分子的CO2和3個分子的H2O，則x、y、z值分別為( )A2，3，4 B.2，6，1 C.1，3，2 D.1，2，313.在X+2O2CO2+2H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的化學(xué)式為( )ACH4 BC2H5OH CCH3