1、號(hào)證考準(zhǔn)裝名姓卷此絕密啟用前2021屆高考名?？记疤岱址抡婢砘瘜W(xué)(四)考前須知：1 .本試卷分第I卷(選擇題)和第n卷(非選擇題)兩局部.做題前,考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫在做題卡上.2 .答復(fù)第I卷時(shí),選出每題的答案后,用鉛筆把做題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號(hào).寫在試卷上無(wú)效.3 .答復(fù)第n卷時(shí),將答案填寫在做題卡上,寫在試卷上無(wú)效.4 .測(cè)試結(jié)束,將本試卷和做題卡一并交回.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K397 .化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān),以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)被空氣

2、中的氧氣氧化而變質(zhì)8 .二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加劑C.通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維可長(zhǎng)期浸泡在強(qiáng)堿性溶液中D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒生成的8,設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值,N表示粒子數(shù).以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.2.24LCH4中含有的C-H鍵數(shù)為0.4NaB,將1molCl2通入水中,那么N(HClO)+N(Cl-)+N(C1O-)=2NaC,將CO2通過(guò)Na?O2使其質(zhì)量增加ag時(shí),反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/44D.3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4Na9 .以下有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A,蛋白質(zhì)溶液中加Na2SO4可使其變性B,乙烷、苯、葡萄糖溶

3、液均不能使酸性KMnO4溶液褪色C.有機(jī)物CH2=CHCH(CH3)Cl能發(fā)生加成反響、取代反響、縮聚反響、氧化反響D,分子式為C4H7c1O2且能與NaHCO3反響放出氣體的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有5種(不包含立體異構(gòu))10 .根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是B向盛有H2O2溶液的試管中參加幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色,一段時(shí)間后,溶液中出現(xiàn)氣泡,隨后有紅褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；H2O2分解反響放熱,促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)C鋁片先用砂紙打磨,再參加到濃硝酸中無(wú)明顯現(xiàn)象濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下,鋁被濃硝酸鈍化D向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加Ag

4、NO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)11.短周期元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大.X與W位于同一主族,Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料,W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.X、W、U的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篣>W>XB.Y、Z元素的單質(zhì)作電極,在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池,Z電極上產(chǎn)生大量氣泡C.室溫下,0.05molL1U的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1D.Y、Z、U元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：Y>Z>U12.常溫下,將NaOH

5、溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如下圖：pcAN=Ig;cAS.以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是C(HA)C(HA)5A.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10B.滴加NaOH溶液過(guò)程中,CaJh-、保持不變C(HA)f(OH)C.m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)c(Na+)D.n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)13.硼化鈕(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電水平最高的電池,電池示意圖如圖,該電池工作時(shí)發(fā)生級(jí)班選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A1可蔗糖中參加濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,并放出后刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性的反響為4VB2+11

6、O2=4B2O3+2V2O5.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.電極a為電池正極B.圖中選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜C.電池工作過(guò)程中,電極a附近區(qū)域pH減小D.VB2極發(fā)生的電極反響為2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O爐層序號(hào)圖2sO2反響,同時(shí)生成兩向濃度均為0.1molL-126.(14分)某同學(xué)旅游時(shí)發(fā)現(xiàn),苗族人的銀飾美麗而富有民族文化,制作銀飾時(shí)可以選用Fe(NO3)3溶液做蝕刻劑.受此啟發(fā),該同學(xué)所在的化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室選用Fe(NO3)3溶液清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管,發(fā)現(xiàn)不但銀鏡溶解,而且較少產(chǎn)生刺激性氣體.化學(xué)興趣小組對(duì)Fe(NO3)3溶液溶解銀的原理進(jìn)行探究

7、：【提出假設(shè)】假設(shè)1:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag；假設(shè)2：Fe3+具有氧化性,能氧化Ag【驗(yàn)證假設(shè)】(1)甲同學(xué)驗(yàn)證假設(shè)1.用淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶體(分析純,Mr=404)配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL.需要稱取gFe(NO3)39H2O晶體,配制過(guò)程中所用到的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需：測(cè)得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶?夜pH約為1,其原因用化學(xué)用語(yǔ)表示為.將pH=1的HNO3溶液參加到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡慢慢溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,溶液中發(fā)生反響的離子方程式應(yīng)是將1.5mol/L的F

8、e(NO3)3溶液參加到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡很快溶解,并且溶液顏色加深.(2)乙同學(xué)為驗(yàn)證假設(shè)2.分別用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%、10%的足量FeCl3溶液參加到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,都看不出銀鏡溶解.乙同學(xué)由此得出結(jié)論,假設(shè)2不成立.你是否同意乙的結(jié)論？,簡(jiǎn)述理由：.【思考與交流】甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,溶液顏色為什么會(huì)加深？查閱資料得知,Fe2+能與NO形成配離子：Fe2+NO=Fe(NO)2+(棕色).,同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng).根據(jù)以上信息綜合分析,濃、稀Fe(NO3)3溶液溶解銀鏡時(shí),發(fā)生的反響有何不同？27. (14分)金屬鋁在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用.鋁(Mo)的

9、常見化合價(jià)為+6、+5、+4.由鋁精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鋁和鋁酸鈉晶體(Na2M0042H2O),局部流程如圖1所示：廣粗產(chǎn)品固體雜質(zhì)粵空氣|(Mgj)操作匚也我皿睇晶不咫MGf21M票商用溶液L尾氣(主要含SO.是量"%市鉗酸料MuO翳*相操作2氧氣圖1：鋁酸微溶于水,可溶于液堿和氨水.答復(fù)以下問題：(1)鋁精礦焙燒時(shí),每有1molMoS2反響,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為.(2)鋁精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是,請(qǐng)你提出一種實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法(3)操彳2的名稱為.由鋁酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是.(4)操彳1中,參加碳酸鈉溶液充分反響后,堿浸液中

10、c(MoO4)=0.80molL;1,c(SO2)=0.04molL-1,在結(jié)晶前需參加Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO4o當(dāng)BaMoO開始沉淀時(shí),SO4一的去除率是.Ksp(BaSO4)=1.11010、KSp(BaMoO4)=4.010-8,溶液體積變化可忽略不計(jì)(5)焙燒鋁精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(昉.CDx=0焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反響生成MoO2和SO2的反響,假設(shè)該反響車t移6mol電子,那么消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為28. (15分)H2s在金屬離子的鑒定分析、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用.請(qǐng)答復(fù)：I.工業(yè)上一種制備

11、H2s的方法是在催化劑、高溫條件下,用天然氣與種能參與大氣循環(huán)的氧化物.(1)該反響的化學(xué)方程式為.n.H2s可用于檢測(cè)和沉淀金屬陽(yáng)離子.(2)H2s的第一步電離方程式為.(3)：25C時(shí),Ksp(SnS)=1.01025,Ksp(CdS)=8.010-27.該溫度下的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(Cd2+)=(溶液體積變化忽略不計(jì)).n.H2s是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體.反響原理為,、-_-11.COs(g)+H2(g)-H2s(g)+CO(g)AH=+7kJmol；111.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)AH=-42

12、kJmol.(4)：斷裂1mol分子中的化學(xué)鍵所需吸收的能量如表所示.分子COs(g)H2(g)CO(g)H2s(g)H2O(g)CO2(g)能量/(kJmol-1)1319442x6789301606表中x=(5)向10L容積不變的密閉容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molHzO(g),進(jìn)行上述兩個(gè)反響.其他條件不變時(shí),體系內(nèi)CO的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如下圖.00的平瘠體根分?jǐn)?shù)慳/5"II.TitJt.隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)(填增大或減小"J原由于36.【選修5:有機(jī)化學(xué)根底】(15分)黨的十九大報(bào)告中明確了加快生態(tài)文明體制改革,

13、建設(shè)美麗中國(guó),把推進(jìn)綠色開展放到了首位,強(qiáng)調(diào)加快建立綠色生產(chǎn)和消費(fèi)的法律制度和政策導(dǎo)向,建立健全綠色低碳循環(huán)開展的經(jīng)濟(jì)體系.化工生產(chǎn)中倡導(dǎo)原料盡量多地轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物,提升原子利用率.利用以下合成路線可以制備對(duì)羥基苯甲酸：C時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol.那么該溫度下,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為;反響i的平衡常數(shù)為(保存兩位有效數(shù)字).35.【選修3:物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)饃與VA族元素形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料,應(yīng)用最廣泛的是神化錢(GaAs),答復(fù)以下問題：(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為,基態(tài)As原子核外有個(gè)未成對(duì)電子.(2)錢失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJ

14、mol-1)的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知錢的主要化合價(jià)為和+3.神的電負(fù)性比饃(填矢或小).(3)比擬以下錢的鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因：錢的鹵化物GaCl3GaBr3Gal3熔點(diǎn)/c77.75122.3211.5沸點(diǎn)/C201.2279346GaF3的熔點(diǎn)超過(guò)1000C,可能的原因是.(4)二水合草酸錢的結(jié)構(gòu)如下圖,其中錢原子的配位數(shù)為,草酸根中碳原子的雜化方式為O0yx上舟丁.八OH,HX>)八、0(5)神化錢熔點(diǎn)為1238C,立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖,晶胞參數(shù)為a=565pm.該晶體的類型為,晶體的密度為(設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,

15、列出算式即可)gcm-3.：該合成路線中,生成G、F的物質(zhì)的量之比為n(G):n(F)=1：3,且1molG與足量的Na反響產(chǎn)生33.6L(標(biāo)準(zhǔn)?況)H2.同一碳原子上連兩個(gè)羥基不穩(wěn)定.答復(fù)以下問題：(1)以下關(guān)于對(duì)羥基苯甲酸的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(填序號(hào)).a.能發(fā)生聚合反響生成聚酯b,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響c.1mol對(duì)羥基苯甲酸最多能與1molNaOH反響d.對(duì)羥基苯甲酸能發(fā)生酯化反響和水解反響(2) H的化學(xué)名稱是.(3) A生成B的反響類型是,A中含氧官能團(tuán)的名稱是.(4) B生成C和D的化學(xué)方程式為.(5) 滿足以下條件的對(duì)羥基苯甲酸的同分異構(gòu)體共有種(不包括立體異構(gòu)),其中

16、核磁共振氫譜中有4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體有種.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反響；與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響.(6) 寫出由H制備G的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選).絕密啟用前11.【答案】C【解析】根據(jù)題圖,m點(diǎn)時(shí)【最后十套】2021屆高考名校考前提分仿真卷化學(xué)答案(四)7 .【答案】B【解析】A.漂白粉長(zhǎng)期放置在空氣中會(huì)與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反響生成碳酸鈣和次氯酸,次氯酸分解生成鹽酸和氧氣,而變質(zhì),故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫具有殺菌消毒的作用,可微量用作葡萄酒的食品添加劑,故B正確；C.通訊領(lǐng)域中的光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅,能夠與強(qiáng)堿性溶液反響,故C錯(cuò)誤；D.汽車尾氣中含有的氮氧化物是空氣

17、中的氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下生成的,故D錯(cuò)誤；應(yīng)選Bo8 .【答案】D【解析】甲醛(HCHO)、冰醋酸(CH3COOH)的最簡(jiǎn)式相同,均為CH2O,因此3.0g含甲醛的冰醋酸中所含原子總數(shù)為三30y'>4XNa=0.4Na(或設(shè)HCHO的質(zhì)量為ag,那么3.0g含甲醛的冰醋酸中所30g/iiioia3.0-a,一含原子總數(shù)為>4XNa+亦X8XNa=0.4Na),D項(xiàng)正確.沒有指明溫度、壓強(qiáng),2.24LCH4的物質(zhì)3060的量無(wú)法確定,因此其所含C-H鍵的數(shù)目無(wú)法確定,A項(xiàng)錯(cuò)誤；將1molCl2通入水中,發(fā)生反響：Cl2+H2O=HCl+HClO,該反響為可逆反響,根據(jù)物料守

18、恒知,N(HClO)+N(C1-)+N(C1O-)<2Na,b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反響2Na2O2+2CO2=2Na2co3+.2知,轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),Na2O2質(zhì)量增加56g,貝U當(dāng)Na2O2質(zhì)量增加ag時(shí),反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為工將個(gè)人;喈,C項(xiàng)錯(cuò)誤.56289 .【答案】D【解析】A.Na2SO4為鈉鹽,不屬于重金屬鹽,不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,那么在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,故A錯(cuò)誤；B.葡萄糖中的一CHO、一OH,能被高鎰酸鉀氧化,葡萄糖能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤；C.有機(jī)物CH2=CHCH(CH3)Cl碳碳雙鍵能發(fā)生加成反響、鹵原子可取代反響、碳碳雙鍵能發(fā)

19、生氧化反響,不能發(fā)生縮聚反響,故C錯(cuò)誤；D.分子式C4H8O2并能與NaHCO3溶液反響放出CO2的有機(jī)物是丁酸：CH3-CH2-CH2-COOH或CH3CH(COOH)CH3,煌基上一氯代物分別有3種、2種,共5種,故D正確；應(yīng)選D.10 .【答案】B【解析】蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭,表達(dá)了濃硫酸的脫水性,炭與濃硫酸反響,生成具有刺激性氣味的氣體SO?,表達(dá)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性,A項(xiàng)正確；溶液變成棕黃色,說(shuō)明H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,溶液中出現(xiàn)氣泡,說(shuō)明Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2,B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性,常溫下可以使鋁鈍化,因此用砂紙打磨的鋁片參加到濃硝酸中,無(wú)明顯現(xiàn)象,

20、C項(xiàng)正確；先出現(xiàn)黃色沉淀,說(shuō)明AgI比AgCl更難溶,故Ksp(AgCl)>Ksp(Agl),D項(xiàng)正確.【解析】W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,W是硅元素；X與W位于同一主族,X是碳元素；Y、Z形成的氧化物均是常見的耐火材料,Y是氧元素、Z是鋁元素；Z、W、U原子的最外層電子數(shù)之和為13,U是硫元素；五種元素分別為C、O、Al、Si、So碳酸的酸性大于硅酸的,故A錯(cuò)誤；當(dāng)氫氧化鈉為電解質(zhì)溶液時(shí),鋁為原電池的負(fù)極,鋁電解變細(xì),故B錯(cuò)誤；硫化氫為二元弱酸,所以0.05molL-1H2s的水溶液的pH>1,故C正確；硫離子3個(gè)電子層半徑最大,簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序：S2-&

21、gt;O2->Al3+,故D錯(cuò)誤.12 .【答案】D=0,叫CH、=1即c(A-)=c(HA),m點(diǎn)所示溶液pH=4.76,那么c(H+)=10-4.76molL-1,Ka(HA)=.()/,)=c(H-)=10-4.76=100.2410-5,0<100.24<10,故Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5,A項(xiàng)正確；,0H-廣c(HA?O器濡+廣'a(；A,滴加NaOH溶液過(guò)c(HA)/c(OH)c(HA)c(OH)c(H)Kw程中,溫度不變,Ka(HA)、Kw不變,故c(HA；(OH-)保持不變,B項(xiàng)正確；m點(diǎn)所示溶液中的電荷守恒式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-

22、)+c(A-),那么c(H+)=c(OH-)+c(A-)c(Na+),C項(xiàng)正確;n點(diǎn)所示溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒式c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),得c(Na+)c(A-)=c(OH-)c(H+)<0,故c(Na+)<c(A-),不可能有c(Na+)=c(A-)+c(HA),D項(xiàng)錯(cuò)誤.13 .【答案】C【解析】根據(jù)電池反響,.2發(fā)生復(fù)原反響,故通入空氣的電極a為正極,電極反響式為O2+2H2O+4e-=4OH-,A項(xiàng)正確；根據(jù)電池反響,VB2發(fā)生氧化反響轉(zhuǎn)化為V2O5、B2O3,VB2極的電極反響式為2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O,

23、D項(xiàng)正確；根據(jù)負(fù)極反響和正極反響可知,正極上生成OH-,負(fù)極上消耗OH-,故該選擇性透過(guò)膜為陰離子透過(guò)膜,B項(xiàng)正確；由正極反響式可知,電池工彳過(guò)程中,電極a附近c(diǎn)(OH-)增大,pH增大,C項(xiàng)錯(cuò)誤.26.【答案】【驗(yàn)證假設(shè)】(1)60.6100mL容量瓶、膠頭滴管Fe"+3H2O=Fe(OH)3+3H+3Ag+NO3+4H+=3Ag+NOT+2H2O(2)不同意沒有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+,可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反響,但生成的Ag+與Cl形成沉淀阻止了反響繼續(xù)進(jìn)行,也可能是FeCl3溶液濃度太小而不能溶解銀【思考與交流】,同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng),根據(jù)以上信息綜合分析,濃、

24、稀Fe(NO3)3溶液溶解銀鏡時(shí)白原理不同,Fe(NO3)3濃溶液中,Fe3+、NO3都氧化了Ag,Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO3氧化了Ag【解析】驗(yàn)證假設(shè)(1)用淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶體配制1.5mol/L的Fe(NO3)3溶液100mL,依據(jù)硝酸鐵溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.15mol,所以需要晶體質(zhì)量=0.15mol%04g/mol=60.6g;配制溶液的過(guò)程和步驟分析可知需要的儀器除燒杯、玻璃棒外還必需100mL的容量瓶,膠頭滴管；測(cè)得1.5mol/L的Fe(NO3)3溶?pH約為1說(shuō)明溶液呈酸性,是鐵離子水解的原因,反響的離子方程式為：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+

25、；將pH=1的HNO3溶液參加到鍍有銀鏡的試管中,振蕩,觀察到銀鏡慢慢溶解,產(chǎn)生無(wú)色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色,溶液中發(fā)生反響的離子方程式應(yīng)是：3Ag+NO3+4H+=3Ag+NOT+2H2O;(2)假設(shè)2中,鐵離子的氧化性和鐵離子的濃度大小有關(guān),且生成的銀離子在溶液中生成氯化銀沉淀阻止反響進(jìn)行,可能是濃度小或阻止反響進(jìn)行,需要驗(yàn)證亞鐵離子的存在證實(shí)鐵離子是否發(fā)生復(fù)原反響：沒有檢驗(yàn)是否生成了Fe2+,可能是Fe3+與Ag發(fā)生了反響,但生成的Ag+與C形成沉淀阻止了反響繼續(xù)進(jìn)行,也可能是FeCh溶液濃度太小而不能溶解銀,所以不同意乙的結(jié)論；思考與交流,同濃度的硝酸氧化性比Fe3+略強(qiáng),根據(jù)以上信

26、息綜合分析,濃、稀Fe(NO3)3溶液溶解銀鏡時(shí)白原理不同,Fe(NO3)3濃溶液中,Fe3+、NO3都氧化了Ag,Fe(NO3)3稀溶液中可能只有NO3氧化了Ag027.【答案】(1)14mol(2分)(2)形成酸雨(1分)可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收(其他合理答案均可)(2分)(3)過(guò)濾(1分)增蝸(1分)(4)94.5%(2分)(5)64(2分)MoO3(2分)3mol(2分)【解析】(2)由流程圖可知,鋁精礦焙燒產(chǎn)生的二氧化硫?yàn)榇髿馕廴疚?其對(duì)環(huán)境的主要危害是形成酸雨,實(shí)驗(yàn)室可用氨水或氫氧化鈉溶液吸收SO2.(3)灼燒用到的硅酸鹽材料儀器為塔竭.(4)根據(jù)Ksp(BaMoO4)及c(Mo

27、O4)可計(jì)算出MoO、開始沉淀時(shí)溶液中c(Ba2+),再根據(jù)c(Ba2+)和Ksp(BaSO4)計(jì)算出此時(shí)溶液中c(SO),進(jìn)而可求出SO、的去除率.(5)根據(jù)題圖2可知,在爐層序號(hào)為6時(shí),.$2和MoO3的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)均為18%,那么“.2的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)為100%18%<2高溫一、一=64%.根據(jù)反響MoS2+6MoO3=7MoO2+2SO2T,那么消耗的氧化劑的化學(xué)式為MoO3,反響轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),消耗MoO3的物質(zhì)的量為3mol./、2c催化劑八28.【答案】I.(1)4SO2+3CH4=4H2S+3CO2+2H2On.(2)H2SH+HS-(3)8.0X0-3molL

28、-1出.(4)1076(5)增大反響i為吸熱反響,升高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反響ii為放熱反響,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)也增大20%0.044【解析】(1)天然氣的主要成分是CH4,根據(jù)題意,CH4與SO2反響生成H2S、CO2和H2O,反應(yīng)條件是高溫、催化劑.根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式.(2)H2s是二元酸,分兩步電離,且電離過(guò)程是句*逆過(guò)程,以第一步電離為主,H2s的第一步電離方程式為H2S;H+HS,八-25;(3)當(dāng)Sn2+開始沉淀時(shí),溶液中c(S2-)=,卬,肉=molL-1=1.0M0-24molL-1,c(Sn2)0.1,-2

29、7此時(shí)溶液中c(Cd2+)=sp-=8.*°_24molL-1=8.0¥0-3molL-1.(4)反響熱=反響物總鍵能)c(S2-)1.0X0生成物總鍵能,對(duì)于反響i,AH=(1319+442678x)kJmol-1=+7kJmol-1,解得x=1076或禾U用反響ii進(jìn)行計(jì)算,AH=(x+9301606442)kJmol-1=42kJmol-1,解得x=1076.(5)由題圖知,隨著溫度升高,CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大.反響i為吸熱反響,升高溫度,平衡正向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大；反響ii為放熱反響,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大,綜合來(lái)講,其他條件不變,

30、升高溫度,體系中CO的平衡體積分?jǐn)?shù)增大.TJC時(shí),測(cè)得平衡時(shí)體系中COS的物質(zhì)的量為0.80mol,那么反響的n(COS)=0.20moi,故COS的平衡轉(zhuǎn)化率為0.20molX100%1mol=20%.反響i生成0.20molCO,剩余0.80molH2,生成的CO與&O(g)發(fā)生反響ii,設(shè)到達(dá)平衡時(shí),參加反響ii的CO為xmol,利用三段式法進(jìn)行計(jì)算：CO(g)+“O(g)一一CO2(g)+H2(g)起始(mol)0.20100.80轉(zhuǎn)化(mol)xxxx平衡(mol)0.20-x1-xx0.80+x開始共投入3moi氣體,且反響i和反響ii都是氣體分子數(shù)不變的反響,故平衡時(shí)體系

31、中氣體的總物質(zhì)的量不變.根據(jù)題圖知,TJC已到達(dá)平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)為5%,故等中><100%=5%,解得3moix=0.05.故平衡時(shí)體系中n(COS)=0.80mol+0.05mol=0.85mol,n(H2S)=0.20mol,n(CO)=0.20mol-0.05mol=0.15mol,反響i的平衡常數(shù)c(H2S)c(CO)_0.2毯150044c(COS)c(H2)=0.80.8535.【答案】(1)內(nèi)加104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)3(2) +1大(3) GaCl3>GaB%、Ga的熔、沸點(diǎn)依次升高,它們均為分子晶體,結(jié)構(gòu)

32、相似.相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強(qiáng)GaF3為離子晶體2(4)4sp(5)原子晶體【解析】(1)考查電子排布式的書寫,Ga位于第四周期IIIA族,31號(hào)元素,因此核外電子排布式為內(nèi)加104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)；As位于VIA族,核外有3個(gè)未成對(duì)電子；(2)考查電離能、電負(fù)性的規(guī)律,根據(jù)電離能的數(shù)值,第一電離能與第二電離能相差較大,因此Ga顯表現(xiàn)+1價(jià),As為非金屬,Ni為金屬,因此As的電負(fù)性比饃大；(3)考查晶體熔沸上下規(guī)律,根據(jù)表格數(shù)值,GaCLGaBn、Gal3的熔、沸點(diǎn)依次升高,它們均為分子晶體,結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力依次增強(qiáng)；GaF3熔點(diǎn)比其余三個(gè)高很多,說(shuō)明GaF3屬于離子晶體；(4)考查配位數(shù)和雜化類型判斷,根據(jù)結(jié)構(gòu)圖,Ga的配位數(shù)為4,C原