1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式第二節(jié)第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離一、水的電離（一）水是一種極弱的電解質(zhì)（一）水是一種極弱的電解質(zhì)可簡寫為：可簡寫為： 2、室溫下，、室溫下，5.56108個(gè)水分子中只有一個(gè)電離。個(gè)水分子中只有一個(gè)電離。1、無需外界條件水就電離出、無需外界條件水就電離出H+和和OH-H2O + H2O H3O+ + OH - -H2O H+ + OH - -注意：注意：（二）外界條件對(duì)水的電離的影響（二）外界條件對(duì)水的電離的影響條件改變條件改變平衡移動(dòng)方向平衡移動(dòng)方向c (H+)c(OH-)電離程度電離程度加加HCl加加NaOH升升 溫溫加加 水水不

2、不 變變不不 變變不不 變變不不 變變注意：注意：加酸、加堿對(duì)水的電離都是抑制作用。加酸、加堿對(duì)水的電離都是抑制作用。單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式（三）水的離子積常數(shù)（三）水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù) KW = c (H+) c(OH-) （1）KW只受溫度影響，只受溫度影響，溫度升高，溫度升高，KW增大。和溶液濃度無關(guān)。增大。和溶液濃度無關(guān)。 注意：注意：25 純水中純水中 c (H+) = c(OH-) = 110- 7 mol/L KW = 10-14 100 KW = 10-12 純水中純水中 c (H+) = c(OH-) = 110- 6 mol/L （2）水的離子積是指

3、純水或稀水溶液）水的離子積是指純水或稀水溶液所有所有c(H+)與與所有所有c(OH- -)的的乘積，與溶液的酸性、中性或堿性無關(guān)。即溫度一定時(shí)，乘積，與溶液的酸性、中性或堿性無關(guān)。即溫度一定時(shí)， 任何任何稀水溶液中稀水溶液中KW為一常數(shù)。為一常數(shù)。K電離電離 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K電離電離 =Kw 單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式討論討論1： 25 0.01mol/L的的HCl中，中，c(H+) =？ c(OH-) =？ 水電離出的水電離出的c(H+) =？ c(OH-) =？討論討論2：25 110- 10 mol/L的的HCl中，中，c(

4、H+) =？ c(OH-) =？ 水電離出的水電離出的c(H+) =？ c(OH-) =？（4）極稀溶液中，水的電離不能忽略。）極稀溶液中，水的電離不能忽略。 注意：注意：（3）不同水溶液中，）不同水溶液中，c (H+) 與與c(OH- -) 不一定相等，但任何水不一定相等，但任何水溶液中由溶液中由水電離出水電離出的的c (H+) 與與c(OH- -)一定相等。一定相等。 KW = c (H+)酸酸+c (H+)水水 c(OH- -)水水 酸溶液：酸溶液：堿溶液：堿溶液： KW = c (OH-)堿堿+c (OH-)水水 c(H+ +)水水 單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式1、判斷下列說法是否正確（判

5、斷下列說法是否正確（ ） A、 25 ，某稀溶液中水電離出的，某稀溶液中水電離出的c (H+) = 10 -12mol/L，則，則 該溶液是堿性溶液。該溶液是堿性溶液。 B、某溫度下，純水中、某溫度下，純水中 c (H+) = 210 -7 mol/L 。滴入鹽酸，。滴入鹽酸， c (H+) = 510 -6 mol/L ，則，則 c(OH-) = 810 -9 mol/L 。 C、某溫度下，某溫度下，向鹽酸中加水，向鹽酸中加水， c(OH-)增大增大 。 D、某溫度下，純水中、某溫度下，純水中 c (H+) = 10 -5 mol/L ，某酸中，某酸中 c (H+) = 10 -2 mol/

6、L ，則水電離出的，則水電離出的c (H+) = 10 -2 mol/L 。B C單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式)()OH( c,Lmol.)H( c為為：則則 171042無法確定無法確定)OH( c.DL/mol.CL/mol.BL/mol.A 7147710421001100110422、某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的某溫度時(shí)，測(cè)得純水中的A無法確定無法確定)OH( c.DL/mol.CL/mol.BL/mol.A 714771042100110011042B的的物物質(zhì)質(zhì)的的量量的的乘乘積積和和）（的的增增加加而而減減小小的的是是氨氨水水時(shí)時(shí)，溶溶液液中中隨隨水水量量全全國國）用用水水稀稀釋釋、（ O

7、H.D)OH( c)H( c.C)OH( c)OHNH( c.B)OHNH( c)OH( c.AL/mol.232310982 3、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式二、溶液的酸堿性和二、溶液的酸堿性和pH（一）溶液的酸堿性（一）溶液的酸堿性（常溫）（常溫）純水純水加少量鹽酸加少量鹽酸加少量加少量氫氧化鈉氫氧化鈉c (H+)c (OH-)c(H+)和和c(OH-)大小大小比較比較10-7mol/L10-7mol/Lc(H+)=c(OH-)變大變大 變小變小c(H+)c(OH-)變小變小變大變大c(H+) c (OH-) 110-7 酸性酸性c (H+) c (OH-) 110-7堿性堿性 溶液的酸、堿性跟溶液的酸、堿性跟 c(H+)、c(OH-)的關(guān)系的關(guān)系【結(jié)論結(jié)論】溶液酸堿性是指溶液中溶液酸堿性是指溶液中c(H+)和和c(OH- -)的