1、安陽(yáng)市2020屆高三畢業(yè)班第一次調(diào)研考試化學(xué)考生注意：1 .答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形 碼粘貼在答題卡上的指定位置。2 .回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如 需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。 寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3 .考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56Ba 137一、選擇題：本大題共 14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有

2、一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A.漂白粉、漂白液和漂粉精既可作漂白劑，又可作消毒劑B.硅膠可用作催化劑的載體，但不可用作干燥劑C.常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸，是因?yàn)殇X與濃硫酸不反應(yīng)D.明磯可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的Al 3+具有強(qiáng)吸附性2,設(shè)Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 2. 4 g Mg與足量硝酸反應(yīng)生成 NO和NO2的混合氣體，失去的電子數(shù)為0. 25NaB. 1 mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NaC. 1 L pH = l的NaHSO4溶液中，由水電離出的 H卡數(shù)目一定是10 13NAD . 4. 4 g

3、CO2、N2O和C3H8的混合氣體中所含分子數(shù)為0. 1Na3 .已知常見(jiàn)元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：dH.0A>C*DE又知AE中均含有一種相同元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .物質(zhì)A一定是單質(zhì)B.物質(zhì)C可能是淡黃色固體C.物質(zhì)D可能是酸或堿D.物質(zhì)E可能屬于鹽類(lèi)4 .下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是點(diǎn)燃A.過(guò)量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+Cl2FeCl2B.往 Ba (NO3) 2溶液中通入少量的 SO2： Ba” + H2O+ SO2BaSO3J + 2HC.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag + 2H+=2Ag+H2TD. 0. 1 mol - L 1Ba (OH) 2溶液與

4、0. 1 mol L 1 NaHCO3溶液等體積混合:OH + HCO屋 + Ba2+BaCO3 J + hO5. 25C時(shí)，一定量的甲烷與 a L (已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣的混合氣體充分反應(yīng)，甲烷恰好 完全燃燒，恢復(fù)至 25c時(shí)，放出b kJ的熱量。假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是1/5,則下列表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是1A. CH4(g)+ 202(g)CO2(g)+ 2H2。 AH = - b kJ - molB. CH4(g)+ 2。2(g)=C02(g)+ 2H2。(g) H= 24b kJ -mol 1aC. CH4 (g) +2O2 (g) co? (g) + 2H2O(1)

5、ah = - 224b kJ - mol 1 aD. CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2。H = + 224b kJ - mol1a6. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見(jiàn)的離子化合物 Z2W0下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. Y元素至少能形成三種單質(zhì)B.簡(jiǎn)單離子半徑：Z>W>XC.元素的非金屬性：W>X>YD.化合物ZX中，陰、陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)相同7,將0. 2 mol L_1Na2CO3溶液和0. 1 mol - L 1鹽酸等體積混合，在混合溶液中，下列關(guān) 系式正確

6、的是A. c (Na + ) + c (L) =c (OH ) + c (Cl ) + c ( HCO； ) + c ( CO；)B. c (Na+) >c ( HCO屋)> c (Cl ) >c ( CO； ) > c (OH ) >c (H+)C. 2c (Na*) = c (CO； ) + c ( HCO-)+ c (H2CO3)D. c (OH ) = c (H + ) + c ( HCO-)+ 2c (H2CO3)8.下圖是有機(jī)合成中的部分片段：OC3H3oc;hsCHaOH/ fol/HH,0CH3 =CHCHO+ CH3-=CHCH/ CH?THCH

7、 CH；CHCHO二無(wú)水 HCI 111s I0 GH5OH OH OG3H5 OH OHbed下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A .有機(jī)物a能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)B.有機(jī)物ad都能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色C. d中所有原子不可能共平面D.與b互為同分異構(gòu)體、含有 1個(gè)一COOH和2個(gè)一CH3的有機(jī)物有4種9 .下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.取用固體 NH4NO3時(shí)動(dòng)作一定要輕B.蒸儲(chǔ)提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于被加熱的酒精中C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏D.量取5. 2 mL硫酸銅溶液用到的儀器有10 mL量筒、膠頭滴管10 .下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過(guò)程中

8、必須對(duì)某室進(jìn)行嚴(yán)格密封。 下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. a 極的電極反應(yīng)式為 C6H12O6+6H2O24e-=6CO2, + 24HB.若所用離子交換膜為質(zhì)子交換膜，則 .將由A室移向B室C.根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D.由于A(yíng)室內(nèi)存在細(xì)菌，所以對(duì) A室必須嚴(yán)格密封，以確保厭氧環(huán)境11.下列實(shí)驗(yàn)操作、解釋或結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋A檢驗(yàn)C、廠(chǎng)混合溶液中的取待測(cè)液少許，加入過(guò)量的F式NO3k溶液， 再加CCL振蕩?kù)o置;取上層清液，向其中加 人硝酸酸化的AgNO.溶液液體分層，加入硝酸酸化的AgNCb溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含CTS檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐?有無(wú)cor取特測(cè)液少許

9、，加入鹽酸,有氣體放出，將氣體通人澄清石灰水中-澄清石灰水變渾觸， 則含C0；-C檢驗(yàn)溶液中的 Ft2 +取待測(cè)液少許，先通入金氣， 再加KSCN溶液溶液變紅色，則含股人D檢驗(yàn)食捻中是否含K15取少量食鹽溶于水,加入少段淀粉溶液變藍(lán)色,則含KQ12 .高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑，工業(yè)上采用向 KOH溶液中通入氯氣, 然后再加入Fe (NO3) 3溶液的方法制備 K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)：C12+KOH a KCI+KCIO + KCIO3+H2O (未配平)；2Fe (NO3) 3 + 3KClO + 10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列說(shuō)法正確的是A.

10、若反應(yīng)中n (ClOD : n (ClO：) = 5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1B.反應(yīng)中每消耗 4 mol KOH ,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22. 4 L Cl 2C.氧化性：K2FeO4>KClOD.若反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有KClO ,則得到0. 2 mol K2FeO4時(shí)消耗。.3 mol Cl 213 .下列對(duì)圖像的敘述正確的是1 及的轉(zhuǎn)化率*| C% 心、p：i- L l)Pl0 c(OH-y(mol丁.一 一 ，_ _1A.圖甲可表不壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)：N2(g)+3”(g)= 2NH3 (g) H = - 92.4 kJ - mol的影響B(tài) .圖乙中，t1時(shí)刻改變的條件一

11、定是加入了催化劑C.若圖丙表示反應(yīng)：A (g) +B (g) =xC (g),則>丁2、x<2D.圖丁表示水中c (H + )和c (OH-)的關(guān)系，ABC所在區(qū)域總有 c (H+) <c (OH ) 14.下表是25c時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)式CaSO4CaCO；CuSBaCO3BaS04溶度積9. 1 x ID-*2.g x 10"6.3 xlO-M5,1 xlO"1. 1 X1O'IGA.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下CaSO4在純水中的溶解度比 CaCO3的大B.向0. 1 mol L_1CuCl2溶液中通入 H2s可生

12、成CuS沉淀，是因?yàn)閏 (Cu2+) . c (S2 ) >Ksp (Cus)C.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋼沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋼生成D ,常溫下，CaSO4在 0. 05 mol L 1CaCl2溶液中比在 0. 01 mol - L 1 Na2SO4溶液中 的溶解度小、非選擇題：本大題包括必考題和選考題兩部分。第1518題為必考題，每個(gè)試題考生都必須作答。第1920題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共 43分。15. (10分)由兩種或兩種以上金屬離子(或俊根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽稱(chēng)為復(fù)鹽。為確定某復(fù)鹽結(jié)晶水合物 Q (含有兩種金屬陽(yáng)離子)的組成，

13、甲、乙兩位同學(xué)分別進(jìn)行 了如下實(shí)驗(yàn)：蒸墻水 過(guò)量NaOH溶液過(guò)量CQ蒸斕水100mL硝酸物溶液暖液9請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作I、n、出相同，為 、洗滌，僅由甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒艽_定操作I中所 得固體的成分？(填“能”或“不能”)，說(shuō)明理由： (2)甲實(shí)驗(yàn)中通入過(guò)量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為 (3) 0. 8 g紅棕色粉末的物質(zhì)的量為 。(4)乙實(shí)驗(yàn)中，若100 mL硝酸鋼溶液恰好完全反應(yīng)，則硝酸鋼溶液的物質(zhì)的量濃度為O(5) Q的化學(xué)式為16. (13分)在催化劑作用下，氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng)，如：2NO (g) +2CO (g) ': N2 (g) + 2CO2 (g)

14、AH = a kJ mol 1 反應(yīng) I(1)已知：N2 (g) +。2 (g) 2NO (g)AH= b kJ - mol 1 反應(yīng) n，、 ,1 一 、CO (g) + 1/2O2 (g) CO2 (g) AH = c kJ mol 反應(yīng)出a= (用含b、c的代數(shù)式表不)。溫度為T(mén)o時(shí)，CO與。2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng) m, CO2的體積分?jǐn)?shù)中(CO2)隨時(shí)間變化的關(guān)系 如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫(huà)出溫度為T(mén) 1 (T0V)時(shí)，呼(CO?)隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)并進(jìn)行相應(yīng) 的標(biāo)注。(2)在恒壓條件下，將NO和CO置于密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)I ,在不同溫度、不同投料比 n (NO) /n (CO)時(shí)，N

15、O的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)下表：300 K400K500 K115%24%33%210%18%25%a （填“v”或一）0,理由是試判斷反應(yīng)I在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行并說(shuō)明理由： 。下列措施有利于提高 CO平衡轉(zhuǎn)化率的是 （填字母）。A.升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)B.繼續(xù)通入COC.加入高效催化劑D.及時(shí)將CO2從反應(yīng)體系中移走500 K時(shí)，將投料比為2的NO與CO混合氣體共0. 9 mol ,充入一裝有催化劑且體 積為3 L的密閉容器中，5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，則 500 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K為 （保留兩位小數(shù)，下同）；從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為 一1 一一1mol L min 。17.

16、（11分）過(guò)二硫酸?。∟H4）2S2O8是一種常用的氧化劑和漂白齊I。某小組以輝銅礦（主 要成分是CU2S）為原料用火法煉銅，并利用尾氣制備過(guò)二硫酸錢(qián)。模擬工藝流程如下：（1）礦石“粉碎過(guò)篩”的目的是 。 （2）已知常溫下 H2SO3 的 pKa1 = lg Ka1=1.81,pKa2= 6. 91, NH 3 H2O 的 pKb=4. 75。 若濃氨水吸收SO2恰好生成NH4HSO3溶液，則該溶液的pH （填“V” 或 “ =”）7。（3） CU2O和Cu2s按一定比例混合，在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)中的氧化劑是 （填化學(xué)式）。（4）過(guò)二硫酸俊常用于檢驗(yàn)廢水中Cr”是否超標(biāo)，若超標(biāo)

17、則溶液變?yōu)槌壬ㄟ€原產(chǎn)物為SO），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:（5）工業(yè)上，常采用鈦基鍍鉗電極為陽(yáng)極，鉛睇合金為陰極，用質(zhì)子交換膜將電解池分 成兩個(gè)室，將硫酸俊和硫酸分別加入到兩個(gè)電極室進(jìn)行電解制備過(guò)二硫酸錢(qián)，硫酸放入 陰極室。寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式： 18. （9分）某興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸的最低濃度，設(shè)計(jì)了如下方案。方案一、實(shí)驗(yàn)裝置如圖 1所示。已知Cu”能與K4 Fe (CN) 6在酸性溶液中反應(yīng)生成紅棕色沉淀，可用于鑒定溶液中微 量的Cu2+。(1)寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。NaOH溶液的作用是。(2)儀器X的作用是盛裝18.4 mol L1的濃硫酸并測(cè)定濃硫酸的體積，

18、 其名稱(chēng)是 。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)?shù)稳霛饬蛩岬捏w積為 20. 00 mL時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)開(kāi)始有紅棕色沉淀生成， 則能與銅反應(yīng)的硫酸的最低濃度為 mol - L 1 (精確到小數(shù)點(diǎn)后一位；混合溶 液的體積可視為各溶液的體積之和) 。方案二、實(shí)驗(yàn)裝置如圖 2所示。加熱，充分反應(yīng)后，由導(dǎo)管a通入氧氣足夠長(zhǎng)時(shí)間， 取下燒杯，向其中加入足量的 BaCl2 溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量BaSO4固體的質(zhì)量。(4)通入氧氣的目的是、。(5)若通入氧氣的量不足，則測(cè)得的硫酸的最低濃度 (填“偏大” “偏小” 或“無(wú)影響”)。(二)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做 的第一題計(jì)

19、分。19 .化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)硼元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)知識(shí)認(rèn)識(shí)和理解它們。(1)硼元素位于元素周期表的 區(qū)；硼元素的價(jià)電子排布式為 (2) B、C、Si與H、。原子形成的單鍵和 B、C、Si原子自成單鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)健BHCHSi-HC0Si0CCSiSi鍵能kJ 1noi3894.11318561358452293346222自然界中硼主要以含氧化合物的形式存在的原因是 。類(lèi)似于烷燒，B、Si也有一系列氫化物，但從物質(zhì)數(shù)量角度看：硅烷硼烷烷燒。原因是。推測(cè)晶體B的晶體類(lèi)型是 。(3)乙硼烷(B2H6)具有強(qiáng)還原性，它和氫化鋰反應(yīng)生成硼氫化鋰(LiB

20、H 4),硼氫化鋰常用于有機(jī)合成。LiBH 4由Li +和BH 4構(gòu)成。BH 4中B原子的雜化軌道類(lèi)型為 LiBH 4中三種元素電負(fù)性由大到小的順序是 (寫(xiě)元素符號(hào))(4)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料?？赏ㄟ^(guò)下 列反應(yīng)得到：B2O3 + 2 金=2BN + 3HQ口內(nèi)物質(zhì)的空間構(gòu)型為。在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，晶體的層間距為a pm, N- B鍵鍵長(zhǎng)為b pm,則六方氮化硼晶體的密度為 g - pm 3 (用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)20.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)線(xiàn)如下:GH丹參索已知：Bn一代表芳基丹參素是一種具有保護(hù)心肌、抗血栓形成、抗腫瘤等多種作用的藥物。

21、它的一種合成路請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 , H中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為 。(2) F-G的反應(yīng)類(lèi)型為 ,該反應(yīng)的目的是 (3) A的名稱(chēng)是 ,寫(xiě)出A_ B的化學(xué)方程式： COOH(4)用苯酚與B可以制備物質(zhì) M (/)。N是M的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比M大14。則符合下列條件的 N的同分異構(gòu)體有 種(不考慮立體異 構(gòu)）。其中核磁共振氫譜有 6組峰，且峰面積之比為 1 : 1 : 1 : 2 : 2 : 3的物質(zhì)的 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （寫(xiě)出一種即可）。苯環(huán)只有兩個(gè)取代基能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)紅外光譜表明分子中不含醒鍵（5）參照丹參素的上述合成路線(xiàn)，以為原料，設(shè)計(jì)制備H0CO

22、OH的合成路線(xiàn)：安陽(yáng)市2020屆高三畢業(yè)班調(diào)研考試化學(xué)？答案1 14題，每小題3分，共42分。1 .答案A命題透析本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，意在考查對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記和理解能力。思路點(diǎn)撥漂白粉、漂白液和漂粉精的有效成分都是次氯酸鹽，遇水生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，所以具 有漂白、殺菌作用，A項(xiàng)正確；硅膠可用彳干燥劑 田項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鋁制容器可以盛放濃硫酸 ，是因?yàn)?鋁在濃硫 酸中發(fā)生鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；明磯可作凈水劑，是因?yàn)槠淙苡谒婋x出的A1 3 +能水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的吸附能力很強(qiáng)刀項(xiàng)錯(cuò)誤。2 .答案D命題透析本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對(duì)化學(xué)鍵、水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。

23、思路點(diǎn)撥2.4 g Mg與足量硝酸反應(yīng)，失去 0.2 mol電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲苯分子中含有9個(gè)單鍵（8個(gè)C-H鍵、1 個(gè)CC鍵），B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)未指明溫度；4.4 gCO 2>N2o和C3H8的混合氣體的物質(zhì)的量為 0.1 mol,D項(xiàng) 正 確。3 .答案A命題透析本題考查無(wú)機(jī)推斷，意在考查綜合分析能力。思路點(diǎn)撥 若A是氨氣測(cè)B、C、D、E可能分別是NO、NO2、HNO3、硝酸鹽渚A是碳或炷測(cè)B、C、D、E可能分 別是如、如2、玦如3、碳酸鹽；若A是鈉，則B、C、D、E可能分別是皿0、皿02、版011、鈉 鹽，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B、C、 D項(xiàng)正確。命題透析本題考查化學(xué)用語(yǔ)，意在考查知識(shí)再現(xiàn)及知

24、識(shí)遷移能力。思路點(diǎn)撥 鐵與氯氣反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；SO?與NO 3-在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸與銀不反應(yīng)，。項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量的Ba(0H)2與NaHCO3混合時(shí)OH-過(guò)量，D項(xiàng)正確。5. 答案 C命題透析本題考查反應(yīng)熱，意在考查燃燒熱的概念及化學(xué)用語(yǔ)。思路點(diǎn)撥空氣中氧氣的體積為§L， 則甲烷體積為湍L, 物質(zhì)的量為法mol 。法 mol 甲烷燃燒放出熱量b kJ,則1 mol甲烷燃燒放出熱量通 kJ。燃燒熱規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物即H2O(1),且放熱反應(yīng)的焙變?yōu)樨?fù)a值，故 C 項(xiàng)正確。6. 答案 A命題透析本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律, 意在考查接受、

25、吸收、整合化學(xué)信息的能力。思路點(diǎn)撥根據(jù)題意可知四種元素依次是 H、C、Na、So碳元素能形成金剛石、石墨、 Cs等多種單質(zhì)，人項(xiàng) 正確；離子半徑：S> >Na+>H + ,B項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性：S > C >H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaH中，Na*與H'的電子層結(jié) 構(gòu) 顯然不同, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。7. 答案 B命題透析本題考查電解質(zhì)溶液中微粒濃度的關(guān)系，意在考查知識(shí)遷移能力。思路點(diǎn)撥混合后發(fā)生反應(yīng): Na.CO, + HC1 =NaCl + NaHCO 3,混合溶液中含三種溶質(zhì)( N&CO3 、 NaCl 、NaHCO 3)且物質(zhì)的量濃度相等。 電荷守恒式為

26、c(Na+) +c(H+) =c(OlF) +c(C )+ c ( HCO3- ) + 2c(C0； -),A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ；C0；的水解程度大于 HC03B,且溶液呈堿性，故 c(Na+) >c(HC(V) >c(C)> c(CO ; )>c(OH-) >c(H+),B 項(xiàng) 正確；c(Na+) =2c(C0 ; ) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3) ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤；c(OH尸 c(H+) +C(HCO 3-)+2c(H2CO3)是碳酸鈉溶 液中的質(zhì)子守恒式，而混合溶液中含碳酸鈉和碳酸氫鈉, D 項(xiàng) 錯(cuò)誤。8. 答案 D命題透析本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，意在

27、考查知識(shí)遷移能力。思路點(diǎn)撥a中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，氫原子在一定條件下可以被取代，人項(xiàng)正確；a、 b 中含有碳碳雙鍵、c、 d 中均含有一CHzOH, 它們能被酸性高鎰酸鉀氧化, B 項(xiàng)正確 ; d 中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳 ， 所 以所有的原子不可能共平面, C 項(xiàng)正確 ； 與 b 互為同分異構(gòu)體、 含有 1 個(gè)一 COOH 和 2 個(gè)一 CH,的有機(jī)物有HOOC CH(CH 3)CH2CH2CH2CH3aHOOC CH 2CH ( CH 3 ) CH2CH2CH3, HOOC CH2CH2CH ( CH 3 )CH2CH3 、 HOOC CH2 CH2CH2CH(CH 3)

28、 CH3、 HOOC CH (C2H5)CH2CH2 CH3、 HOOC CH2CH ( C2H5 ) CH 2CH 3 等 , D 項(xiàng) 錯(cuò)誤。9. 答案 B命題透析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn), 意在考查對(duì)實(shí)驗(yàn)基本操作的理解。思路點(diǎn)撥NH 4 NO 3固體受熱或撞擊易爆炸, 因此取用固體NH 4NO 3時(shí)動(dòng)作一定要輕,A 項(xiàng)正確 ; 蒸悔提純乙醇的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球置于蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處, B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 容量瓶、滴定管、分液漏斗等帶活塞的儀器在 使用之前都必須檢漏，。項(xiàng)正確；要量取5.2 mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10 mL規(guī)格的量筒，向量筒內(nèi)加液時(shí)，先用傾倒法加液到接近刻度線(xiàn)，再改用膠頭滴管加液到刻

29、度線(xiàn)，故用到的儀器是10 mL 量筒和膠頭滴管 , D 項(xiàng)正確。10. 答案 C命題透析本題考查電化學(xué)原理，意在考查對(duì)電解池原理的理解和運(yùn)用能力。思路點(diǎn)撥 由圖可知負(fù)極(a極)反應(yīng)式為。6恥。6+6H2O-24e-=6C( )2 T +24H+,正極(b極)反應(yīng)式為O2+4H + +4e =2H 2O，A項(xiàng)正確；根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生H*而B(niǎo)室消耗H* ,氫離子將由負(fù)極移 向正極，B項(xiàng)正 確、 C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 細(xì)菌只有在厭氧環(huán)境中才能發(fā)揮作用, D 項(xiàng)正確。1L 答案 A命題透析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)，意在考查分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。思路點(diǎn)撥 檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對(duì)氯

30、離子的檢驗(yàn)有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用CC14 萃取 , 此時(shí)上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則 表明溶液中含有氯離子，A項(xiàng)正確；CO; -、SO; -、HC (V、HSO3-均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體 , B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加KSCN 溶液再通入氯氣, C 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 碘酸鉀遇淀粉不能變藍(lán)色, D 項(xiàng) 錯(cuò)誤。12. 答案 D命題透析本題考查氧化還原反應(yīng), 意在考查對(duì)相關(guān)規(guī)律的理解和運(yùn)用能力。思路點(diǎn)撥 設(shè)CKT為5 mol、Cl()3為1 mol,根據(jù)電子守恒，生成的C為10 mol,故氧化劑與還原劑的物

31、質(zhì)的 量之比為5： 3,A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 由于反應(yīng)的生成物有KC1 、 KC1O 、 KC1O3 ，其中 K、 C1 的物質(zhì)的量之比為 1:1, 所以每 消耗 4 mol KOH, 吸收 2 mol Cl 2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為44. 8 L,B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 反應(yīng)中K2FeO4是氧化產(chǎn)物, KC1O 是氧化劑， 故氧化性： K 2Fe04<KC10,C 項(xiàng)錯(cuò)誤; 根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式Z&FeO, 3KC1O 3C1 2, D 項(xiàng) 正確。13. 答案 C命題透析本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識(shí)遷移能力。思路點(diǎn)撥合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)

32、, 呢的轉(zhuǎn)化率增大, A 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)， 平衡后增大壓強(qiáng), 反應(yīng)速率加快， 但平衡不移動(dòng), B 項(xiàng)錯(cuò)誤 ; 分析曲線(xiàn)a、 b 可知，曲線(xiàn)b先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則p2 >pi,7 G條件下平衡時(shí)C%比、pi時(shí)的大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則劣<2;分析曲線(xiàn)b、 c 可知 , b 曲線(xiàn)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則4 > 2,C 項(xiàng)正確 ; BC 線(xiàn)上任意點(diǎn)都有c(H+) *(OH-),ABC 區(qū)域 位于直線(xiàn) BC 的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H + ) >c(OH - ) ,D 項(xiàng)錯(cuò)誤。14. 答案 C命題透析本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用。思路

33、點(diǎn)撥CaSO4和CaCO3的組成類(lèi)似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，A項(xiàng)正確；a > %時(shí)有沉淀析出，B項(xiàng)正確；雖然KSp ( BaCO3 ) > % ( BaSO4 )，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+) -c(COA) >人sp(BaCO3)時(shí)，硫酸鑰可能轉(zhuǎn)化為碳酸？I,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05 mol - L- 1CaCl2溶液中比在0.01 mol? L'1 Na?SO4溶液中的溶解度小，口項(xiàng)正確。15. 答案(1)過(guò)濾(1分)不能(1分)Fe(OH)2、Fe(OH)3在空氣中灼燒時(shí)均能生成Fe2O3(

34、2分)(2) CO2 +A1O;+2H2Oa=A1(OH) 3 ; +HCO 3'(2人)(3) 0.005 mol(l 分)(4) 0.4 mol - L-i(l 分)(5) Al2Fe(SO4)4 - 12H20(2 分)命題透析本題考查元素化合物的推斷，意在考查分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。思路點(diǎn)撥 由紅棕色固體可知 Q中含有Fe2+或Fe'+，由Q與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的溶液中通入過(guò)量 的二氧化碳后有沉淀生成，可知Q中含有Al3+ ;由Q可溶于水及溶液與硝酸鑰溶液反應(yīng)可得到沉淀，可知Q中含有SO; -(SO;-與AF +在溶液中不能大量共存)。紅棕色固體是Fe2O3,但

35、由于Fe(0H)2,Fe(0H) 3 在 空氣中灼燒時(shí)均生成F62O3,故無(wú)法確定操作I中所得固體的成分。9. 32 g白色固體是BaS04,其物質(zhì)的量為0.04 mol,則硝酸鑰的物質(zhì)的量為0.04 mol,其濃度為0. 4 mol ? L"。1.02 g固體是ALO3,其物質(zhì)的量為0.01 mol,故Q中SOt、A+分別為0.04 mol、0.02 mol。根據(jù)電荷守恒可知鐵元素為0.01 mol Fe2+。7.1 g Q晶體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量為(7.1 g -0.02 mol x27 g ? mol" 1 -0.01 mol x56 g ? mol" 1 -

36、0.04 mol x96 g ? mol" 1) 4- 18g?moL=0.12 mol,Q晶體中 Al3Fe2SOA , H2O的物質(zhì)的量之比為 2: 1 : 4: 12,故其化學(xué)式為 Al2Fe(SO4)4- 12H20。(2分)(2),(1分)升高溫度，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng) ，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，a >0(2分)不能自發(fā)進(jìn)行，因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱、嫡減的反應(yīng) (2分)入。(2分) 1.11(2 分)0.01(1 分)命題透析本題考查反應(yīng)熱和化學(xué)平衡，意在考查對(duì)相關(guān)原理的理解和運(yùn)用能力。思路點(diǎn)撥(1)根據(jù)蓋斯定律，1 +n =mx2,即a + b=2c,

37、故有a=2c-b。升高溫度，達(dá)到平衡所用的時(shí)間縮短；因CO燃燒是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以CO2的體積分?jǐn)?shù)減小。(2)在投料比不變的情況下，升高溫度,NO的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故為吸熱反應(yīng)。因?yàn)樵摲磻?yīng) 是吸熱、嫡減的反應(yīng)，所以常溫下不能自發(fā)進(jìn)行。2N0(g) +2CO(g)AN 2(g) +2CO2(g)是一個(gè)體積減小 的吸熱反應(yīng)，所以升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)可使平衡正向移動(dòng)，增大 CO的轉(zhuǎn)化率，A項(xiàng)正確；繼續(xù)通 入CO,CO的轉(zhuǎn)化率減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；及時(shí)將C02從反應(yīng)體系中移走，可 使平衡正向 移動(dòng)，增大CO的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。2N0(g) +

38、2C0(g)=f (g) +2CO 2(g)起始濃度/(mol ? L-1)0.20.100轉(zhuǎn)化濃度/(mol ? L-1)0.050.050.0250.05平衡濃度/(mol ? L-1)0.150.050.0250.050 025 x 0 05八(=0 05 mol0.052 XO. 15 2'''5 min17. 答案 （ 1） 增大固體與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率（ 2 分）（2） <（1 分 ）（3） 2C U2O + Cu2s A6Cu + SO2f （2 分）Cu2O>Cu2s（2 分）（4） 2Cr3+3S20A +7H 2。八=。2。?-

39、 +6SO ; +14H+（2 分）（5） 2S0t -2e-=S20A（2 分）命題透析本題考查無(wú)機(jī)化工流程，意在考查分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。思路點(diǎn)撥（1） 粉碎礦石過(guò)篩，可以增大固體與氣體的接觸面積, 加快固體與氣體的反應(yīng)速率。（2） HSOs-的pKh=14-pKd =12. 19>pKq,故其電離程度大于水解程度，又由于 NH :水解呈酸性，所以 NH4HSO3溶液呈酸性。（3） C U2O,C U2s中銅的化合價(jià)都降低，它們都是氧化劑。（4）由題意，反應(yīng)物為Cr3S2。?-和J0,生成物為CqOO'SO廠(chǎng)和H*。根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元 素 守恒即可完成方程式。（ 5） 陽(yáng)極上硫酸根離子被氧化為S20?-。18.答案（DCu+ZHzSOJ 濃）1 CuSO +SOzf +2&0 （2 分）吸收尾氣中的 S （） 2（1 分）（ 2） 酸式滴定管（ 1 分）（ 3） 11.0（ 2 分）（4）使產(chǎn)生的SO?全部被NaOH溶液吸收（合理即可，1分）將S0流終轉(zhuǎn)化為NaAOJ合理即可，1分）（ 5） 偏大 （ 1 分）命題透析本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考查分析能力與探究能力。思路點(diǎn)撥（1） 銅與濃硫酸反應(yīng)生成的二氧化硫會(huì)污染環(huán)境，所以必須用堿溶液吸收。（ 2） X 可用于測(cè)定濃硫酸的體積 ， 應(yīng)該是酸式滴定管。（3）當(dāng)