1、人教版高中化學必修2第二章測試題（含答案）人教版必修2第二章化學反應與能量測試題（A卷）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時間40分鐘。第一部分選擇題（共60分）一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）1.下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是A.Ba（OH）2?8H2OWNH4C1反應B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO25應D.甲烷與O2的燃燒反應2.下列有關電池敘述正確的是A.水果電池是高效環(huán)保的家用電池B.鋅鎰干電池是一種常用的二次電池C.鋅鎰干電池碳棒是負極，鋅片是正極D.鋅鎰干電池工作一段時間后鋅外殼逐漸變薄3.對于100mL1m

2、ol/L鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：升高溫度；改用100mL3mol/L鹽酸；多用300mL1mol/L鹽酸；用等量鐵粉代替鐵片；改用98%勺硫酸A.B.C.D.4.已知化學能與其他形式的能可以相互轉化，下列反應中能量的轉化形式是由化學能轉化為熱能的是A.CH4+2O2CO2+2H2OBCaCO3CaO+CO2C.2H2O2H2?+02TD.Pb+PbO2+2H2SC2PbSO4+2H2O.把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H2SO4K用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極，則這

3、四種金屬活動性順序由到小為A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a6.將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a>b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示。其中正確的是0t0t0t0tABCD7.在N2+3H22NH3的反應中，在5s中N2由6mol/L減至2mol/L。則NH3的平均反應速率是A.2.4mol/（L?s）B.1.6mol/（L?s）C.0.8mol/（L?s）D.0.08mol/

4、（L?s）8.下列有關燃料電池的說法正確的是A.氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔蹷.燃料電池的能量轉化率可達100%C氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化D.以K0H§液為電解質溶液的氫氧燃料電池，負極反應為02+2H2O+4e-=40H-9.設C+CO22CO（正反應吸熱），正反應的反應速率為v1;N2+3H22NH3（正反應放熱），正反應的反應速率為72。對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為A.同時增大B.同時減小C.v1增大，v2減小D.v1減小，v2增大10.下列各反應屬于原電池反應的是A.氧化鋁膜破壞后，金屬鋁被迅速氧化B.鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO給液

5、，反應放出H2的速率加快C.紅熱的鐵與水接觸表面上形成藍黑色的保護層D.鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量棕黃色的煙二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）11.如右圖所示Cu-Zn原電池，下列敘述正確的是A.鋅為負極，發(fā)生氧化反應B.銅為負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生C.電子由銅片通過導線流向鋅片D.溶液中的H+A銅片獲得電子被還原成氫原子12.下列有關能量轉換的說法正確的是A.天然氣燃燒是化學能轉化為熱能的過程B.二次電池充電的過程是電能轉化為化學能的過程C.燃煤發(fā)電是從煤中的化學能經(jīng)過一系列能量轉換最終轉化為電能的過程D.植物通過光合作

6、用將CO蕾化為葡萄糖是太陽能轉變?yōu)闊崮艿倪^程13.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，其中一步反應是2SO2+022SO3下列說法正確的是A.增大氧氣的濃度可提高反應速率B.升高溫度可提高反應速率C.使用催化劑能顯著增大反應速率D.達到化學平衡時正逆反應速率相等且都為零14.下列有關電池的敘述正確的是A.鋅鎰干電池工作一段時間后碳棒變細B.最早使用的充電電池是鋅鎰電池C.鋰離子電池是新一代可充電的綠色電池D.太陽能電池的主要材料是高純度的硅15.下列關于能量轉換認識正確的是A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為熱能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.白熾燈工作時，化

7、學能主要轉化為光能16.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案不可行的是A.第二部分非選擇題（共40分）三、填空題（共40分）17.（8分）將20gBa（OH）2?8H2調體與10gNH4CI晶體在燒杯中混合，不斷攪拌，實驗現(xiàn)象為，實驗的結論是。該反應的化學方程式。18. （13分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol?L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/C金屬消失的時間/s反應前反應后10.10粉末0.55020355020.10絲0.850203520030.10粉末0.85020362540.10絲1.0502035125分析

8、上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗1和3表明，對反應速率有影響，能表明這種影響因素的實驗還有（填實驗序號）。（2）本實驗中影響反應速率的其他因素還有，其實驗序號是，則反應速率越快；（3）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15C）相近，推測其原因：。19. （19分）某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，并完成下列實驗報告：實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序（1）電極材料：正極：；負極：；電解質溶液：。（2）寫出電極反應式：正極：；負極：。（3）畫出裝置圖：（4）實驗現(xiàn)象：。（5）實驗結論：。人教版必修2第二章化學反應

9、與能量測試題（A卷）參考答案一、單項選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。）二、多項選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題至少有2個選項正確，少選且正確得2分，錯選、未選不得分）題號12345678答案CDBABCBC題號910111213141516答案ABADABABCCDACABCE、填空題（共40分）17.（8分）容器外壁變冷（1分），固體變成糊狀（1分），有刺激性氣體放出（1分）；Ba（OH）2?8H2cs體與NH4C1反應是吸熱反應（2分）Ba（OH）2?8H2O+2NH4C1=BaCl2+2NH3?H2O+8H2O（3分）18. （13分）（1）硫酸的濃度，實驗2、4（各2分）固體反應物的表面積；實驗2、3;表面積越大（各2分）（3）可能是硫酸過量，金屬完全反應，放出的熱量相等，所以使等體積溶液的溫度升高值相近。（3分）19. （