1、20182019學年高二第一學期12月（總第四次）模塊診斷化學試題考試范圍：選修4和選修3第一章；考試時間：80分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16N14Na23C135.5Ca40Cr52Br80K39Na23F19Si28Fe56第I卷（選擇題）一、選擇題（包括20小題，1-14每小題2分，15-20每小題3分，共計46分。每小題只有一個選項符合題意）1. 2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名""，tiGn）,下列有關(guān)Ts的說法不正確的是（）A.Ts的電子所在最高能層符號是QBTs的原子有一個未配對電子C. Ts的電負性在同周期主族元素中最大D.T

2、s原子有7種能量相同的電子2 .導電儀測得液態(tài)BrF3具有微弱的導電性，表示BrF3（液）中有陰、陽離子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF,、（BrF2）zSnR等化合物中，則X、Y的化學式分別為（）AX=F-;Y=Br3+B、X=F;Y=BrF2+C、X=BrFj;Y=BrF2+D、X=BrF4；Y=Br3+3 .在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器.川.一中進行反應，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說妹法正確的是（）?A. 0t2內(nèi)用M表示的平均反應速率是2/t2（mol-L1-minb:雙1:MB. t112內(nèi)容器內(nèi)的壓強逐漸減小.C. 該反應的

3、方程式為N-"2M；:D. t2與13時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等'酎*汕4 .下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）A.Al、MgNaB.N。CC.K、Na、LiD.Cl、S、P5 .常溫下，將下列物質(zhì)的稀溶液（濃度均為0.1molL-1）加熱使溶液溫度升高到45C（忽略溶液體積變化），溶液的pH不變的是A.H2SQ溶液B.KCl溶液C.NH4Cl溶液D.NaOH溶液6 .下列各組表述中，兩個粒子一定不屬于同種元素原子的是A. 3p能級有2個未配對電子的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B. M層全充滿而

4、N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子D. 2p能級有一個未配對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子7 .具有以下結(jié)構(gòu)的原子一定屬于p區(qū)元素的是（）最外層有3個電子的原子價電子有3個電子的原子最外層有3個未成對電子的原子價電子有3個未成對電子的原子A.B.C.D.8 .下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A.向AgNG溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.等物質(zhì)的量濃度、等體積的

5、CHCOON和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者C.N&CO溶液滴入足量硼酸溶液中，無氣泡生成，說明Ka:H2CO>HBOD.若弱酸的酸性H2A>HkB>HA>HB,則等物質(zhì)的量濃度等體積的NaA、N*B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者石墨產(chǎn)冊量 原料室9.Co(H2PO)2廣泛用于化學鍍鉆，以金屬Co和NaHPO為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如下圖。下列敘述正確的是A.b為陽離子交換膜B.通電后原料室的H2PO-向產(chǎn)品室遷移，陰極區(qū)溶液pH增大C.石墨電極反應為4OH-4e-=QT+2HO11.2 LD.當產(chǎn)生1molCo(H2PO)2時，產(chǎn)生標準狀況下

6、氣體10.下列敘述中，正確的是()A.在一個基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子B.在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子C.在一個基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高D.如果某一基態(tài)3P能級上僅有2個電子，它們自旋方向必然相反11.X、Y、Z、MQR皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如右圖所示。下列說法錯誤的是1 .Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸8 .X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是酸、堿或鹽C.簡單離子半徑：M>Y>QD.電解RM水溶液可得到R單質(zhì)12 .在一密閉容器中充入3molA和2molB發(fā)

7、生如下反應：3A(g)+B(g)區(qū)IxC(g)。該反應達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A0.6mol、B1.2mol、C1.6mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)還為W%則x的值()A.只能為2B.只能為4C.可能為2,可能為4D.無法確定13 .以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A.Na,K,RbN,P,AsO,S,SeNa,P,Cl元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是m nt n *平嘶穗化事14 下列原子中，1s22s22P63s23p11s22s22p63s23p21s22s22p63s23p31s22s22p63s23p4對應的第一電離能最

8、大的是C.某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、0.917995、21703,該元素可能在第S區(qū)D.以下原子1s22s22P63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4半徑最大的是14.甲醇脫氫可制取甲醛CHOH(g)=HCHO(g)+H(g),在體積為V的容器中，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.脫氫反應的H<0B.在tiK時，該反應的平衡常數(shù)為8.1C.600K時，Y點甲醇的u(正)Vu(逆)D.若壓縮體積，曲線將向上平移15.甲胺(CHNH)的性質(zhì)與氨相似。25c時，實驗室

9、里用0.1mol/L的鹽酸溶液滴定20mL0.1mol/L甲胺溶液，滴定曲線如圖所示。(已知：AG=lg叵)下列說法正確的是A.該滴定過程應該選擇酚酬:作為指示劑B.水的電離程度：d>c>b>aC. ®CH3NH-H2O)=1X10D. b點溶液中存在:c(H+)c(OH)=c(CH3NH-DO)QCRNhT)16.工業(yè)上常采用吸收-電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2S氣體，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時間含H2s的甲烷氣，使部分 NaOH收H2S轉(zhuǎn)化為NaS,再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應的連續(xù)

10、性。下列說法正確的是A.與電源a端相連的碳棒為陽極，氣體A為QB.與電源b端相連的碳棒上電極反應為：2H2。+2e2OHI+H2TC.通電過程中，右池溶液中的OH通過陰離子膜進入左池D.在通電前后，右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變17.還原沉淀法是處理含銘(含C2。2和CrC42)工業(yè)廢水的常用方法，過程如下:CrO廣上Cr94一匕中"Cr(OH)sj*野黃苴原次癡已知轉(zhuǎn)換過程中的反應為：2CrC2-(aq)+2H+(aq)Cr2。2一(aq)+H2C(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中銘元素的含量為28.6g/L,CrC2一有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72,下列說法不正確的是A

11、.溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)B.若用綠磯(FeSQ-7H2。，M=278g-mol-1)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7gC.常溫下轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)K=1X1014,則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=5D.常溫下KspCr(OH3=1X1032,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1X105mol-L1,應調(diào)溶液的pH=518 .25c時，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH容液的加入pH的變化如圖所示。其中c(H2C2Q)+c(HC2C4)+c二(C2C42)=0.1mol/L,下列說法不正確的是A. H2GQ的Ka2數(shù)量級為1051B. NaHQQ溶液中，c(N

12、a+)>c(HC2Q)>c(H+)>c(OH)C. 0.1mol/L的H2QQ溶?夜PH為1.2,H2GQ的電離度大于80%D. pH=7.0的溶液中，c(Na+)=0.1+c(C2Q2)-c(H2G。)19 .下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)、元素褊號元親性心原孑半徑"Rm)2.270.741.43Q771100991.8«0J50.71最高價專7+1十3+4+5+7+1+5酸時階毒-2-4一3-L-3-L元素R的原子半徑為1.02X10-10m,下列有關(guān)敘述正確的是A.以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是B.由、三

13、種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是PCl5和CC14C.元素R在周期表中位于第三周期第VI族D.若物質(zhì)NaR是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，則其化合物的電子式Na*.S.SS24a-20.用0.100mol-L-1AgNO滴定50.0mL0.0500mol-L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知B.a點的溶液滿足關(guān)系式C.相同實驗條件下，若改為應終點c移到aD.相同實驗條件下，若改為應終點c向b方向移動、非選擇題(包括5小題，共54分)21.(9分)A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁?(1) A的原子

14、的3P軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的電子排布圖：,核外電子運動狀態(tài)有種。(2) B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中電子占有的最高能層是,B有種能量不同的電子。在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為。24. (13分)氮氧化合物是目前造成大氣污染的主要氣體，而汽車尾氣中就含有NO等多種污染氣體。汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機內(nèi)氮氣和氧氣反應所致。請結(jié)合所學知識回答下列問題：(1) 已知：Nk(g)+2O2(g)2NO(g)Hi=+67.8kJ/mol2NO(g)=sQ(g)+2NO(g)H2=+116.2kJ/mol則N2(g)+O2(g)2NO(g)A

15、H=kJ/mol;汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO的排放量越大，分析其原因為(2)若反應N2(g)+O2(g)=2NO(g)是在恒容條件下進行，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是a.2u正(N2)二°逆(NO)b.混合氣體密度不變c.生成1molQ的同時生成2molNOd.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變(3) 汽車尾氣凈化反應：2NO(g)+2CO(g)N(g)+2CO2(g)H=-746.5kJ/mol，若將0.20molNO和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中，在不同條件下，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示：該反應能自發(fā)進行的條件為(填“高溫”、“

16、低溫”或“任意溫度”)；第12min時改變的反應條件為(填“升高溫度”或“降低溫度”)；反應在第24min時的平衡常數(shù)K=(只列出計算式，無需計算結(jié)果)，若保持溫度不變，再向容器中充入CON2各0.060mol,平衡將移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。25. (15分)研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大氣污染物的處理對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。(1) SCR選擇性催化還原)脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應原理為:4NO(g)+4NH(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)Hv0。其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，相同時間時NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

17、工業(yè)上選擇催化劑(填“甲”或“乙”)。在催化劑甲作用下，圖中M點處(對應溫度為210C)NO的轉(zhuǎn)化率(填“可能是"、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210c時，N3?；式档偷脑蚩赡苁恰?寫一條即可)。(2)某研究小組對反應NO+SO=SO+N6Hv0進行相關(guān)實驗探究。在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比n(NO2)：n(SO2)進行多組實驗(每次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定NO的平衡轉(zhuǎn)化率a(NO2)。部分實驗結(jié)果如圖所O一ZKC如果將圖中b點的平衡狀態(tài)改變?yōu)閏點的平衡狀態(tài)，應采取的措施是圖中a、d兩點對應的實驗溫度分別為Ti和T2

18、,則TiT2(填“>”、"=或“<”)。(3)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如下圖所示。太陽能電池的正極為(填“a”或"b”)。生成丙烯的電極反應式是當生成標準狀況下2.24L丙烯時，右側(cè)溶液中質(zhì)量減少go上田傕曲池質(zhì)子交換服2 s 2p（3） （2 分）（4） 3s23p5 （2 分）山西大學附中20182019學年高二第二學期12月（總第四次）模塊診斷化學參考答案一、選擇題（包括20小題，1-14每小題2分，15-20每小題3分，共計46分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910答案DCBCABDCBC題號111

19、21314151617181920答案DABCCDCCDB、非選擇題（包括5小題，共54分）21.（共9分）23.（共10分）H H（1（2分）（2）SiF4、H2O（2 分）SiO2 （1 分）（1 分）a、d （2 分）（30.0010mol/（L?min（2分24 （共13分（1+184.0（2分溫度升高，反應速率加快；且溫度升高有利于平衡正向移動（2分（2ac（2分（3）低溫（2分）升高溫度（1分）（2分）逆向（2分）25 （共15分（1乙（1分一定不是（2分催化劑活性降低、副反應增多（任寫一條）（2分（2）升高溫度（2分）>（2分）（3）b（2分）3CO+18H+18e-=C3H+6H2O（2分）16.2（2分）(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C元素基態(tài)原子的電子排布式為,其單質(zhì)在一定條件下能與濃硫酸反應，