1、B. 14C的原子結構示意圖:C .聚氯乙烯的結構簡式:D 丙烷分子的球棍模型示意圖:H2C"禱垛綜合檢測一、選擇題此題包括7小題，每題3分，共21分1.以下表示物質結構的化學用語或模型圖正確的選項是A . HCIO 的結構式：H Cl O©-Ecn=：iCl解析：A項應為H O Cl，B項為 丿丿，C項應為答案：D2“物質的結構決定物質的性質，這是化學學科的根本原理。以下事例不.能說明“結構決定性質的是A .乙醇易溶于水，二甲醚難溶于水B. N2的熔點很低C 鮑魚外殼堅硬，內層光滑，但其無機成分都是碳酸鈣D . HF和NH3在水中的溶解度均很大解析：乙醇和二甲醚的結構不同

2、，導致前者是極性分子且與水分子間形成氫鍵而能與水混溶，后者是非極性分子難溶于水。N2的熔點低是因為其分子間作用力弱，不是由N2的分子結構決定的。鮑魚的內外殼的主要成分都是碳酸鈣而性質有很大差異，顯然是晶體結構不同造成的。HF和NH3都是極性分子，都能在水溶液中形成氫鍵，故在水中都有較大的溶解度，反映出結構決定性質。答案：B3具有如下電子層結構的原子，其相應元素一定屬于同一主族的是A . 3p上有2個未成對電子的原子和 4p上有2個未成對電子的原子B. 3p上只有1個空軌道的原子和 4p上只有1個空軌道的原子C. 最外層電子排布為 1s2的原子和最外層電子排布為2s22p6的原子D .最外層電子

3、排布為 1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子解析：p有3個原子軌道，最多可以容納 6個電子，根據(jù)電子排布的泡利原理和洪特規(guī)那么，當p上有2個電子和4個電子時，p上有2個未成對電子，所以可能是W A族，也可能是W A族，故A不符合題意；p上有1個空軌道，說明另外兩個軌道各容納了1個電子，加上s上的2個電子，最外層是4個電子，所以屬于W A族，故B符合題意；最外層電子排布 為1s2的原子是He,最外層電子排布為 2s22p6的原子是Ne,二者屬于0族不屬于主族元素， 故C不符合題意；最外層為 2s2的原子是Be，一個是0族，一個n A族，故D也是錯誤的。答案：B4.以下關于丙烯CH3 CH=

4、CH 2的說法不.正確的選項是A .丙烯分子有8個b鍵，1個n鍵B .丙烯分子中有2個碳原子是sp2雜化，一個碳原子是 sp3雜化C 丙烯分子中存在極性鍵和非極性鍵D. 丙烯分子中的所有原子都在一個平面上解析：CH 3中所有原子不可能共平面。答案：D5按照以下方式進行原子堆積的金屬晶體中，空間利用率最小的是A 立方堆積簡單立方堆積B鉀型堆積體心立方堆積C 鎂型堆積六方堆積D 銅型堆積面心立方堆積解析：簡單立方和鉀型堆積均屬于非密置層堆積，其中立方堆積空間利用率更低。答案：A6以下說法正確的選項是 A 原子晶體中只存在非極性共價鍵B .因為HCI的相對分子質量大于 HF，所以HCI的沸點高于HF

5、C 干冰升華時，分子內共價鍵不會發(fā)生斷裂D .金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析：A項SiO2中存在極性鍵；B項HF分子間含有氫鍵，故 HF沸點高；D項AICI 3 為共價化合物。答案：C7.以下對一些實驗事實的理論解釋正確的選項是選項實驗事實理論解釋A.N原子的第電離冃匕大于N原子2p軌道半充滿0原子B.CO 2為直線形分子CO 2分子中C=0 之間的夾角為109 °28'C.金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體D.HF的沸點高于HCIHF的相對分子質量小于 HCI解析：N原子核外電子排布為1s22s22p3, O原子核外電子排布為1s22

6、s22p4，由洪特規(guī) 那么特例，半充滿更穩(wěn)定，N原子失電子難，第一電離能大于 0原子。因為C02中的C=O之間的夾角為180 ；故CO2為直線形分子，B錯誤。 石墨是混合型晶體，金剛石是原子晶 體，石墨熔化時，除了斷開C C之間b鍵外，還需斷開 n鍵，所以熔點高。HF之間由于形成氫鍵，所以沸點高。答案：A& X、Y、Z是3種短周期元素，X原子最外層電子排布為 3s1； Y原子的M層中有兩 個未成對電子；Z原子的L層的p軌道中有4個電子。那么以下比擬中正確的選項是A .電負性：Y>Z>XB .原子半徑：X>Z>YC .最高化合價：Z>X>YD 第一電離

7、能： Z>Y>X解析：X為鈉元素，Y核外電子排布式為1s22s22p63s23p2或1s22s22p63s23p4, Z的核外 電子排布式為1s22s22p4,為氧元素。電負性為 Z>Y>X，原子半徑X>Y>Z , Y的化合價最 高。答案：D9以下說法正確的選項是 A 第2周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B 鹵族元素中氟的電負性最大C . C02、S02都是直線形的非極性分子D . »=分子中共有四個 b鍵和一個n鍵解析：A.第2周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的遞增呈增大的趨勢，而不是依次遞增。S02分子構型為V形。1分子中共有5個b鍵和

8、1個n鍵。答案：B10.以下軌道表示式每一個小方框表示一個原子軌道 所表示的元素原子中， 能量處于最低狀態(tài)的是AO LiAtT |1 s2 s2p3sOs2 s11L2p3sco 0'1 S 2 sItAA邛3&Do匸1 s2 sIjo2p3s解析：B項違背了洪特規(guī)那么，2p軌道應為,C、 D違背了能量最低原理，C應為f JJ,D應為f J |f J o故正確答案為A o答案：A11 有關晶體的結構如以下列圖所示，以下說法中不正確的選項是由E康子和F値子掏威 的團録分子離利A .在NaCI晶體中，距Na +最近的Cl形成正八面體B .在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2

9、+C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1 : 2D .該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE解析：由于是氣態(tài)團簇分子，其分子式應為E4F4或F4E4, CaF2晶體中，Ca2 +占據(jù)81 1個頂點，6個面心，故Ca2+共8X 8+ 6 X ?= 4個，金剛石晶體中，每個 C原子與4個C原子相連，而碳碳鍵為 2個碳原子共用，C原子與C-C鍵個數(shù)比為1 : 2o答案：D12. 2022全國卷n 以下化合物，按其晶體的熔點由高到低的順序排列正確的選項是A.SiO2CsClCBr 4CF4B.SiO2CsClCF4CBr 4C.CsClSiO2CBr 4CF4D.CF4CBr 4CsClSiO2解析

10、：物質的熔沸點屬于物質的物理性質，與晶體類型有關。一般地，熔沸點由高到低的順序為原子晶體 >離子晶體 >分子晶體，此題考查了四種晶體類型判斷及其熔點上下的決 定因素。對于離子晶體、原子晶體、金屬晶體來講，此三種晶體的熔點與構成它們的微粒的半徑大小成反比，即微粒的半徑越小其熔點就越高；而對于結構相似的分子晶體來講，其熔點咼低與相對分子質量成正比。A中SiO2是原子晶體，熔點很高，CsCI為離子晶體，熔點較高，CBr4與CF4為結構相似的分子晶體，顯然CBr4的熔點高于CF4，故以上四種晶體的熔點由高到低的排列順序為SiO2>CsCI>CBr 4>CF4。應選A。答案

11、：A13. 2022 東高考以下關于金屬及金屬鍵的說法正確的選項是A .金屬鍵具有方向性與飽和性B .金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C .金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子D .金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光解析：金屬鍵沒有方向性和飽和性，A錯；金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，B對；金屬導電是因為在外加電場作用下電子發(fā)生定向移動，C錯；金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收并放出可見光，D錯。答案：B14. 2022浙江高考X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15； X與Z可形成XZ2分子；Y與

12、M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為 0.76 g L_r 1； W的質子數(shù)是 X、Y、Z、M四種元1素質子數(shù)之和的2。以下說法正確的選項是A .原子半徑：W>Z>Y>X>MB. XZ2、X2M2、W2Z2均為直線形的共價化合物C 由X元素形成的單質不一定是原子晶體D .由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵解析：此題考查元素推斷，意在考查考生綜合運用元素周期律的能力。丫與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質量 M = 0.76 g L-x 22.4 L mol -1 = 17 g mol -1,結合X、Y、Z同周期且原子序數(shù)依次遞增，且最外層電子數(shù)之和

13、為15,那么M為H，丫為N ;再根據(jù)X、1Z可形成XZ2分子，知 X為C , Z為O;W 的質子數(shù)為1 + 6+ 7+ 8X 11,貝U W 為Na。原子半徑：Na>C>N>O>H , A錯；CO2、C2H2均為直線形的共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B錯；由碳元素形成的單質不一定是原子晶體，例如石墨為混合型晶體，C60為分子晶體，C對；氨基酸是由 C、N、O、H形成的化合物，但只含共價鍵，不含離 子鍵，D錯。答案：C15. 雙選題下表列出了有關晶體的說明，有錯誤的選項是選項A.B.C.D.晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內存

14、在的結合力離子鍵范德華力共價鍵范德華力解析：C項Ne晶體中只存在范德華力，不存在共價鍵，D項SiO2為原子晶體，只存在共價鍵不存在范德華力。答案：CD16. 雙選題通常情況下，原子核外p軌道、d軌道等原子軌道上電子排布為“全空、“半滿“全滿的時候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)那么的特例。以下事實能作為這個規(guī)那么證據(jù)的是A 元素氦He的第一電離能遠大于元素氫H的第一電離能B. 26Fe2+容易失電子轉變成26Fe'+，表現(xiàn)出較強的復原性C .基態(tài)銅Cu原子的電子排布式為Ar3d 104s1而不是Ar3d 94s2D .某種激發(fā)態(tài)碳C原子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p2解析：A

15、項He的1s2和H的1s1分別為“全滿和“半滿；B項中26Fe2 +的3d6變成 26Fe3+的3d5時，3d軌道為“半滿更加穩(wěn)定；C項中Cu原子的3d10為“全滿 4s1為“半 滿都屬于穩(wěn)定結構。D項中C原子變?yōu)?s22s12p3時從外界吸收能量反而不穩(wěn)定，故 B、C都可作為這個規(guī)那么的證據(jù)。答案：BC二、非選擇題(此題包括4小題，共39分)17. (10分)(2022海南高考)銅是重要金屬，Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如 CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請答復以下問題：(1) CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反響制備，該反響的化學方程式為 ;(2) CuSO 4粉末常

16、用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是 ;(3) so4一的立體構型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 ；(4) 元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為; 一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心， Au原子處于頂點位置，那么該合金中 Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ;該晶體中，原子之間的作用力是;(5) 上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由 Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。假設將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為 。解析：此題各小題內容考查點相互的聯(lián)系不大，仍屬于“

17、拼盤式題。(3)硫酸根中心原子的價層電子對為：孤對電子數(shù)6- 2 X 4 + 2= 0,成鍵電子對數(shù)4,所以為正四面體結構,中心原子為sp3雜化；(4)Au電子排布或類比 Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶11胞內 N(Cu) = 6X-= 3, N(Au) = 8X7= 1;28(5)CaF 2晶胞中含Ca2+ 4個、F - 8個，故該晶體儲氫后的化學式為H 8AuCu 3。答案：1Cu + 2H2SO4濃=CuSO4+ SO2f + 2H2O(2) 白色無水硫酸銅可與水結合生成藍色的CuSO4 5H2O，顯示水合銅離子特征藍色正四面體sp3 (4)6s1 3 : 1金屬鍵H8AuC

18、u318. (8分)有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)按A、B、C、D依次增大，且質子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有 1個電子，該元素陽離子與N3離子核外原子排布相同；B元素原子核外各軌道上均無單電子；C元素原子的價電子排布為ns2np1; D的核外電子構型與 Ar相同。(1) 寫出A、C、D的元素符號：A;C; D。(2) 寫出B元素原子的電子排布式 。(3) A、B、C、D第一電離能由小到大的順序為(填元素符號)。電負性由小到大的順序為(填元素符號)。解析：根據(jù)A、B、C、D四元素原子結構進行一一推測。A為Na，C為Al，貝U B為Mg , D 為 Cl。答案：(1)Na Al C

19、l(2) 1s22s22p63s2(3) Na v Al v Mg v Cl Na v Mg v Al v Cl19. (8分)鎳(Ni)可形成多種配合物，且各種配合物有廣泛的用途。(1) 配合物Ni(CO) 4常溫下為液態(tài)，易溶于CCI4、苯等有機溶劑。固態(tài)Ni(CO) 4屬于晶體； 基態(tài) Ni原子的電子排布式為 ;某鎳配合物結構如下列圖，分子內含有的作用力有 (填序號)。A .氫鍵B .離子鍵 C.共價鍵D .金屬鍵E.配位鍵(3)很多不 飽和有 機物在 Ni催化下可 與H2發(fā)生加成 反響，如 CH2=CH2、HC三CH、HCHO等，其中碳原子采取 sp2雜化的分子有 (填序號);HCHO

20、分子的空間構型為。解析：(1)由其性質可判斷為分子晶體。含分子內氫鍵、共價鍵、配位鍵。0IIC/ 采取的是sp雜化，HCHO結構為H 二答案：分子 1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2(2) A、C、E(3) 平面三角形20. (8分)研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請答復以下問題：(1) C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是 。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者比擬熔點高的是 ，原因是 。(2) A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B

21、7381451773310540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般地，為d°或d10排布時，無顏色，為 d1d9排布時，有顏色。如CO(H 20)62+顯粉紅色。 據(jù)此判斷，Mn(H 20)62+(填“無或“有)顏色。利用CO可以合成化工原料 COCl 2、配合物Fe(CO)5等。 COCl 2分子的結構式為 ，中心原子采取 雜化軌道方式。 Fe(CO) 5在一定條件下發(fā)生分解反響：Fe(CO) 5(s)=Fe(s) + 5CO(g)，反響過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，那么形成的化學鍵類型是。(5)鉀晶體晶胞結構如以下列圖所示，距離最近的

22、兩個鉀原子距離為acm,阿伏加德羅常數(shù)為 Na。 鉀原子原子核外運動狀態(tài)不同的電子數(shù)是 。 鉀晶體的密度是。解析：(1)元素非金屬性越強電負性越大，金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，熔沸點相差很大。(2) 由表中數(shù)據(jù)知 A、B均為+ 2價金屬元素，A的第一電離能大于 B的第一電離能，那么 活潑性A小于B,可推知B為鎂元素。(3) Mn是25號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，由題意知，Mn(H 2O)62 +有顏色。據(jù)C的成鍵特點可推知，COCl 2的結構中C與O形成雙鍵，與Cl以單鍵相連，所 以C為sp2雜化；該反響的實質是斷裂配位鍵形成鐵中的金屬鍵。(5

23、)原子的每個電子運動狀態(tài)均不同；先計算該晶胞的體積，頂點原子與中心原子距離為a,那么可計算出晶胞體積為 8a3/W3 ，由“分攤法知該晶胞含有的 K原子數(shù)為8x 1/8+ 1 = 2,由此可計算密度。答案：(1)N > C >Si金剛石 金剛石為原子晶體，而C60為分子晶體 1s(6) 鉬的一種配合物化學式為：Na3Mo(CN) 8 8H2O，中心原子的配位數(shù)為 。 解析：(2)B項根據(jù)鍵長可判斷鍵能大小，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。2s22p63s2有0IICCCI sp2金屬鍵(5) 19 117 .；3/4aC項乙醇分子間存在氫鍵，沸點高。111 S2數(shù)目為1 + 2

24、X + 4X 4 + 8X 8= 4或者根據(jù)圖示可讀出 Zn2+有4個，根據(jù)配比推NA21. (10分)用于合成氨的工業(yè)煤氣中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇卜COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物，工業(yè)上無機硫常用氧化鋅法處理，有機硫可用鈷鉬催化加氫處理。H2S+ Zn O=Z nS + H 2O;C2H5SH + Zn O=Z nS + C2H4+ H2O;C2H5SH + H 2=C2H6+ H 2S;COS + H2=CO + H2S;CS2+ 4H2=CH 4+ 2H 2S。(1) 鈷原子在基態(tài)時核外電子排布式為 。(2) 以下有關分子結構的說法正確的選項是 。(填字母)A. C2H4

25、分子中有5個b鍵和1個n鍵i丨；: B. COS分子(結構如右圖)中鍵能C=O>C=S-一C. H2S分子呈V形結構I./D. CH4、C2H6分子中碳原子均采用 sp3雜化(3) 以下有關說法不 正確的選項是 (填字母)。A . H2O、CO、COS均是極性分子B .相同壓強下沸點：CS2>CO 2C .相同壓強下沸點：C2H5SH>C2H5OHD .相同壓強下沸點：CO>N2ZnS的晶胞結構如右圖，晶胞中S2數(shù)目為個。(5) 具有相似晶胞結構的ZnS和ZnO , ZnS熔點為1830C,ZnO 熔點為 1975 C , 后者較前者高是由于。出 S2 也為 4 個。(5) 離子晶體的熔點與晶格能有關，離子所帶電荷越多，離子半徑越小，晶格能越大。(6)