1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上安徽理工大學(xué)化學(xué)工程學(xué)院工 程 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 報 告 學(xué)生院系： 專 業(yè)： 班 級： 姓 名： 學(xué) 號： 指導(dǎo)老師： 安徽理工大學(xué)化學(xué)工程學(xué)院實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)課程名稱： 工程化學(xué)實(shí)驗(yàn) 開課實(shí)驗(yàn)室： 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 年 月 日學(xué)生院系專業(yè)班級姓名成績實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱碘鹽的制備與檢測指導(dǎo)教師一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?shí)驗(yàn)原理三、使用儀器、材料四、實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)記錄（一）粗鹽提純（重結(jié)晶）1、粗鹽溶解（溶解、去雜，寫出流程）2、自制精鹽（蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶，干燥，寫出流程）3、產(chǎn)率計(jì)算在臺秤上稱量產(chǎn)品質(zhì)量，計(jì)算收率。（二）實(shí)驗(yàn)加碘（寫出流程）（三）產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)稱取粗鹽和精鹽各0.5g，加1

2、0mL去離子水溶解并攪拌制成溶液。然后各取1mL于不同的試管中，形成2個對照組。1、Ca2+的檢驗(yàn)在兩種溶液中各加入 5滴飽和(NH4)2C2O4 溶液，分別觀察有無白色沉淀產(chǎn)生?，F(xiàn)象記錄： 2、Mg2+的檢驗(yàn)在兩種溶液中，各加入34滴飽和氨水和1滴鉻黑T，觀察溶液變紅的程度?，F(xiàn)象記錄： （四）含碘量的測定（寫出過程）自制碘鹽的理論含碘量 實(shí)測三種鹽的含碘量 五、討論和思考題（對本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行結(jié)果討論或自選2題以上實(shí)驗(yàn)書上的思考題。）安徽理工大學(xué)化學(xué)工程學(xué)院實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)課程名稱： 工程化學(xué)實(shí)驗(yàn) 開課實(shí)驗(yàn)室： 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 年 月 日學(xué)生院系專業(yè)班級姓名成績實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱滴定分析基本操作練習(xí)指導(dǎo)教

3、師一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?二、實(shí)驗(yàn)原理三、使用儀器、材料四、實(shí)驗(yàn)步驟（酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的比較）五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理1、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的比較（以酚酞作指示劑）VHCl終讀數(shù)/mLVHCl始讀數(shù)/mLVHCl/mLVNaOH終讀數(shù)/mLVNaOH始讀數(shù)/mLVNaOH/mLVHCl/VNaOH平均值相對平均偏差/相對平均偏差計(jì)算式： 2、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的比較（以甲基橙作指示劑）VNaOH終讀數(shù)/mLVNaOH始讀數(shù)/mLVNaOH/mLVHCl終讀數(shù)/mLVHCl始讀數(shù)/mLVHCl/mLVHCl/VNaOH平均值相對平均偏差/六、討論和思考題（對本次實(shí)驗(yàn)進(jìn)行結(jié)果討論或自選2題以上實(shí)驗(yàn)書上的思考題

4、。）安徽理工大學(xué)化學(xué)工程學(xué)院實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)課程名稱： 工程化學(xué)實(shí)驗(yàn) 開課實(shí)驗(yàn)室： 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 年 月 日學(xué)生院系專業(yè)班級姓名成績實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱醋酸解離常數(shù)的測定pH法指導(dǎo)教師一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理三、使用儀器、材料四、實(shí)驗(yàn)步驟五、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理1、HAc濃度的標(biāo)定（標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度： ）VHAc終讀數(shù)/mLVHAc始讀數(shù)/mLVHAc/mLVNaOH終讀數(shù)/mLVNaOH始讀數(shù)/mLVNaOH/mLcHAc/ mol·L-1cHAc（平均值）/ mol·L-1個別絕對偏差相對平均偏差/相對平均偏差計(jì)算式： 2、醋酸溶液的pH值測定及平衡常數(shù)、電離度的計(jì)算 t

5、 = 編號 配制50mL醋酸液cHAc/ mol·L-1pHH+/ mol·L-1/%V（HAc）V（H2O）1 5.002 8.003 14.004 25.00550.00 實(shí)驗(yàn)溫度 T/K 醋酸的解離常數(shù) 計(jì)算示例：五、討論和思考題1、標(biāo)定醋酸濃度時，可否用甲基橙作指示劑？為什么？2、當(dāng)醋酸溶液濃度變小時，H+、如何變化？值是否隨醋酸溶液濃度變化而變化？安徽理工大學(xué)化學(xué)工程學(xué)院實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)課程名稱： 工程化學(xué)實(shí)驗(yàn) 開課實(shí)驗(yàn)室： 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 年 月 日學(xué)生院系專業(yè)班級姓名成績實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱反應(yīng)速率與活化能指導(dǎo)教師一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩?、?shí)驗(yàn)原理三、使用儀器、材料四、實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)

6、據(jù)處理1、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響 表1 不同濃度時平均反應(yīng)速率 室溫 實(shí) 驗(yàn) 編 號試劑用量mL0.20mol/L (NH4)2S2O810.05.02.510.010.00.20 mol/L KI10.010.010.05.02.50.010mol/L Na2S2O34.04.04.04.04.00.4% 淀粉溶液2.02.02.02.02.00.20 mol/L KNO30005.07.50.20mol/L (NH4)2SO405.07.500混合液中反應(yīng)的起始始濃度mol/L(NH4)2S2O8KI Na2S2O3反應(yīng)時間t/sS2O82-的濃度變化/mol/L反應(yīng)速率rk值2、溫度對

7、化學(xué)反應(yīng)速率的影響表2 不同溫度時平均反應(yīng)速率實(shí) 驗(yàn) 編 號反應(yīng)溫度t/反應(yīng)時間t/s反應(yīng)速率r3、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響表3催化劑對反應(yīng)速率的影響實(shí) 驗(yàn) 編 號反應(yīng)溫度t/反應(yīng)時間t/s反應(yīng)速率r（有關(guān)m、n、k、Ea的計(jì)算另附頁）五、討論和思考題1、反應(yīng)液中為什么加入KNO3、(NH4)2SO4？2、如取(NH4)2S2O8試劑量筒沒有專用，對實(shí)驗(yàn)有何影響？3、(NH4)2S2O8緩慢加入KI等混合溶液中，對實(shí)驗(yàn)有何影響？安徽理工大學(xué)化學(xué)工程學(xué)院實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)課程名稱： 工程化學(xué)實(shí)驗(yàn) 開課實(shí)驗(yàn)室： 普通化學(xué)實(shí)驗(yàn)室 年 月 日學(xué)生院系專業(yè)班級姓名成績實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目名稱氧化還原反應(yīng)指導(dǎo)教師一、實(shí)驗(yàn)

8、目的二、實(shí)驗(yàn)原理三、使用儀器、材料四、實(shí)驗(yàn)步驟與實(shí)驗(yàn)記錄（一）電極電勢與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系1、 取6滴 0.1mol/L碘化鉀于試管中，滴入2滴三氯化鐵溶液，搖勻后，再注入1mL四氯化碳，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。用0.1mol/L溴化鉀代替碘化鉀進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。相關(guān)離子方程式： 結(jié)論：Br2/Br-、I2/I-、Fe3+/Fe2+三個電對的電極電勢大小為： 。2、 在試管中加入5滴 0.1mol/L碘化鉀和2滴2mol/L硫酸，再加入2滴10%過氧化氫，搖勻后，再注入0.5mL四氯化碳，振蕩，靜置，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。在試管中加入2滴 0.1mol/L高錳酸鉀和2滴2mol/L硫酸，再加入數(shù)滴10%過氧化氫，搖勻后，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： 。相關(guān)離子方程式： 結(jié)論（過氧化氫的作用）： （二）濃