1、第二節(jié) 有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、現(xiàn)代價(jià)鍵理論一、現(xiàn)代價(jià)鍵理論1、共價(jià)鍵的概念： 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)（即電子云的重疊）而形成的化學(xué)鍵。2、共價(jià)鍵的本質(zhì)： 兩原子核對(duì)共用電子對(duì)的相互靜電作用。原子中必須有自旋相反的成單電子才可形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵； 每個(gè)原子成鍵的總數(shù)是一定的，這是因?yàn)槊總€(gè)原子能提供的軌道和成單電子數(shù)目是一定的，即共價(jià)鍵具有飽和性； 如不存在H3、H2Cl、Cl3分子3、現(xiàn)代價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn)：形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道盡可能最大重疊；由于原子軌道又有著不同的空間伸展方向，故共價(jià)鍵要得到最大重疊必須沿不同方向。即共價(jià)鍵具有方向性。 S-S鍵 S-P鍵 P-P鍵 a、鍵 “頭碰頭”共價(jià)鍵

2、可形成兩種鍵型：鍵的特征：強(qiáng)度較大，組成的兩個(gè)原子可以圍繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，不影響鍵的強(qiáng)度；b、p-p 鍵鍵“肩并肩肩并肩”P(pán)Pp-p鍵鍵鍵不如鍵牢固比較容易斷裂 結(jié)合C原子的核外電子排布，用以上知識(shí)推測(cè)一下碳元素的成鍵情況用“雜化”及“雜化軌道”理論解釋一些物質(zhì)的形成，如CH4。復(fù)習(xí)：甲烷的結(jié)構(gòu)分子式CH4電子式 HH C H H結(jié)構(gòu)式 HH C H H空間結(jié)構(gòu)球棍摸型比例模型正四面體定義：在形成分子時(shí)，由于原子間的相互影響，若干不同類(lèi)型能量相近的原子軌道混雜起來(lái)，重新組合成一組新軌道。這種軌道重新組合的過(guò)程叫做雜化，所形成的新軌道就稱(chēng)為雜化軌道。 雜化軌道理論：特點(diǎn)：（1）雜化前后原子軌道的數(shù)目不

3、變（2）雜化后各個(gè)雜化軌道的能量完全一樣 甲烷分子就是碳原子的sp3雜化軌道與氫原子的1s軌道沿對(duì)稱(chēng)軸重疊形成了碳?xì)滏I，這就構(gòu)成了甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)。1、每個(gè)碳原子以軌道雜化的方式能與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，而且碳原子之間也能以共價(jià)鍵結(jié)合。2、碳原子之間不僅可以形成單鍵，還可以形成穩(wěn)定的雙鍵或三鍵。二、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)二、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特點(diǎn)碳原子與氫原子形成共價(jià)鍵碳原子也碳原子形成共價(jià)鍵3、多個(gè)碳原子可以相互結(jié)合成鏈狀，也可以結(jié)合成環(huán)狀，還可以帶支鏈，碳鏈和碳環(huán)也可以相互結(jié)合。每種化合物均有特定的化學(xué)式表示其組成，是否每一分子式表示一種化合物呢？物質(zhì)名稱(chēng)正戊烷異戊烷新

4、戊烷結(jié)構(gòu)式相同點(diǎn)不同點(diǎn)沸點(diǎn)分子組成相同，鏈狀結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)不同，出現(xiàn)帶有支鏈結(jié)構(gòu)360727995同分異構(gòu)體三、有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象1. 同分異構(gòu)現(xiàn)象化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)體現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。注意事項(xiàng)“同分”指分子式相同，即組成元素、原子數(shù)目完全一樣；“異構(gòu)”指結(jié)構(gòu)不同，區(qū)別于同一種物質(zhì)。若 分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，就是同一種物質(zhì)；同分異構(gòu)體的研究對(duì)象是化合物 同分異構(gòu)體既存在于有機(jī)物，也存在于無(wú)機(jī)物中。如：NH4CNO與CO(NH2)2C、CH2 = CHCH2CH3D、CH3 CH = CHCH3A、CH3CH2CH2CH3

5、B、CH3CHCH3CH3F、 CH3CH2OCH3E、 CH3CH2CH2OH練習(xí)：下列化合物中，互為同分異構(gòu)體的是CH3CH2OHCH3OCH3官能團(tuán)在碳鏈中的位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)C=C-C-C、C-C=C-C碳鏈骨架（直鏈，支鏈，環(huán)狀）的不同而產(chǎn)生的異構(gòu)C-C-C-C、C-C-C ? C產(chǎn)生的原因示例異構(gòu)類(lèi)型2. 同分異構(gòu)類(lèi)型碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)官能團(tuán)種類(lèi)不同而產(chǎn)生的異構(gòu)3. 同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)【交流總結(jié)】書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體的順序性碳鏈縮短法主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；位置由心到邊；排布由同到間； 碳均滿足四鍵。小結(jié)： 碳原子數(shù)目越多，同分異構(gòu)體越多碳原子數(shù)1 2345678910同分異構(gòu)體數(shù)1112359183575碳原子數(shù)11121520同分異構(gòu)體數(shù)1593554347366319【練習(xí)2】寫(xiě)出分子式為C4H8的烯烴的同分異構(gòu)體。 3、同分異構(gòu)體的性質(zhì) 互為同分異構(gòu)體之間的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)可以相似也可能不相似，若為同一類(lèi)物質(zhì)，則化學(xué)性質(zhì)相似；若為兩類(lèi)物質(zhì)（甚至更多類(lèi)），則不相似。物理性質(zhì)也不相同。三、常用化學(xué)用語(yǔ)C C = C HHHHHH結(jié)構(gòu)式CH3 CH = CH2結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 C C=C碳架結(jié)構(gòu)鍵線式書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的注意點(diǎn)1、表示原子間形成單鍵的可以省略2、 C=C C=C中的雙鍵和三鍵不能省