1、一、 選擇題 ： （包括20 個小 題 ，每小 題 只有一個正確選項 ，每小 題3 分，共 60 分 ）1 關于元素周期表的下列敘述，錯誤 的是（）。A.元素周期表揭示了化學元素 間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的 重要里程碑之一。B.在周期表中，把 電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱 為一周期C.元素周期表中，總共有18個縱行，18個族D.第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了 H）,第VIIA族的元 素又稱 為鹵 族元素2 下列物 質(zhì) 的性 質(zhì) 比 較 ，正確的是（）A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2s B .堿性：NaOH > KOH >RbOHC.非金屬性：P&g

2、t;S>ClD .酸性：H2SO4 >HC1O4 >HBrO43 下列有關說 法正確的是（）A.原子的最外層有兩個電子的元素都在第n A族B.第I A族元素都是典型的金屬元素C.氟、氯、氧、氮四種元素都是第卯A族的元素D.第三周期的元素的原子核外都有三個 電子層4已知短周期元素的離子，aA2+ ， bB+ ， cC3，dD都具有相同的 電 子 層結 構， 則 下列敘述正確的是（ ）A.離子半徑 C>D>B>AB.原子序數(shù)d>c>b>aC.原子半徑A>B>D>CD.單質(zhì)的還原性A>B>D>C5.實際存在的

3、H+和H2,它們是（）。A 氫 的五種同位素B 五種 氫 元素C 氫 的五種核素D 氫 元素的五種不同微粒6已知115 號元素原子有七個電 子 層 ，且最外 層 有 5 個 電 子， 試判斷 115 號元素在元素周期表中的位置是（）。A.第七周期第IIIA族B .第七周期第VA族C.第五周期第VIIA族D .第五周期第IIIA族7 下列各組 物 質(zhì) 中化學 鍵 的類型相同的是（）A HCl MgCl2 NH4ClB. H2O Na2O CO2C. CaCl2 NaOH H2OD. NH3 H2O CO28 .甲、乙兩種非金屬：甲的最高價氧化物 對應的水化物酸性比乙 的最高價氧化物 對應的水化物

4、酸性強；甲比乙更容易與 氫氣化合; 甲單質(zhì)能與乙陰離子發(fā)生氧化還原反應；與金屬反應時，甲原 子得電子數(shù)目比乙的多；甲的 單質(zhì)熔沸點比乙的低。能說明甲比乙 的非金屬性強的是（）A、B、 C、 D、9 下列各分子中，所有原子都滿 足最外 層為 8 電 子 結 構的是（）。A H2OB BF3C CCl4D HCl10 下列 為 元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為 原子序數(shù)，M 的原子序數(shù) 為 37 的是 （）。11 下列關于物質(zhì) 性 質(zhì)變 化的比 較 ，不正確的是（）。A 原子半徑大小: Na > S > OB 氣 態(tài)氫 化物穩(wěn) 定性 : HBr < HCl < HFC 堿性

5、強弱: KOH > NaOH > LiOH D 還 原性強弱 : F > Cl > Br > I 12 鐳 是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，關于其敘述不正確的是（）。A 鐳 的金屬性比鈣 弱B 單質(zhì) 能與水反 應 生成 H2C.在化合物中呈+2價D .碳酸鐳難溶于水13 .某元素原子L層電子數(shù)比K層的多5個，該元素的最高正化合價 為 （）。A +5B +6C +7D.無最高正化合價14 關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）。A.在金屬元素與非金屬元素的分界 線附近可以尋找制備半導體材料 的元素B.在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐 蝕的元素C

6、.在元素周期表的左下角可以 尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D.在地球上元素的分布和它 們在元素周期表中的位置有密切關系15 關于離子鍵 、共價 鍵 的各種敘述中，下列說 法中正確的是（）。A.在離子化合物里，只存在離子 鍵，沒有共價鍵B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如C12）中C.原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子 鍵D.由不同元素組成的含多個原子的分子里，一定只存在極性 鍵16 從化學鍵 的角度看化學反應 的 實質(zhì) 是“舊化學 鍵 的斷裂，新化學 鍵 的形成”，下列既有舊化學 鍵 的斷裂，又有新化學鍵 的形成的 變 化是（）。A Cl2 溶于水B 碘升 華 C

7、氯 化 鈉 受 熱 熔化 D 酒精溶解于水17 元素性質(zhì) 存在周期性變 化的本 質(zhì) 原因是（）。A. 元素原子相對 原子 質(zhì) 量周期性 變 化的 結 果B. 元素原子核外電 子排布周期性變 化的 結 果C. 元素的原子序數(shù)遞 增的 結 果D. 元素金屬性和非金屬性周期性變 化的 結 果18 核內(nèi)中子數(shù)為 N 的 R2，質(zhì) 量數(shù) 為 A， 則 ng 它的同價 態(tài) 氧化物中所含電 子物 質(zhì) 的量 為 （）A. B.C.D.19 某陽離子Mn+ 的核外共有x 個 電 子，核內(nèi)有a 個中子， 則 M的 質(zhì) 量數(shù) 為 （）。A a+x n B a+x+nC a xn D a x+n20 a、 b、 c、

8、 d、 e 是同周期的五種元素，a 和 b 的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b>a, c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c,五種元素的原子，得失電 子后所形成的簡單 離子中， e 的離子半徑最小， 則 它 們 的原子序數(shù)由小到大的順 序是（ ）A.b 、 a、 e、 d、 c B.e 、 d、 a、 b、 c C.a 、 b、 d、 c、 e D.c 、d、 e、 a、 b二、填空 題（ 3 小 題 ，共40分）21 （6 分）已知A、 B、C、D均 為 短周期元素，它們 的原子序數(shù)依次 遞 增。 A 是最外 層為 一個 電 子的非金屬元素，C 原子的最外層電子數(shù)是次外層 的 3

9、倍； C 和 D 可形成兩種固態(tài) 化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。A、B、C三種元素可以 形成離子晶體，該 晶體中各元素原子的物質(zhì) 的量之比 為A:B:C=4:2:3。請 回答下列 問題 ：1） ） 寫出 B 的原子 結 構示意 圖，寫出 C 和 D 形成的淡黃色固體化合物的電 子式。的晶體名稱2） ） 元素原子的物質(zhì) 的量之比 為 A:B:C=4:2:3為。請寫出與A2c和BA3分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組 成的微粒的符號（舉 兩例）、。（4）寫出由B、C元素組成且元素原子 質(zhì)量比為B:C=7:12 的化合物的化學式。22（3 分）已知有1

10、H216O 、 D2S、 3H218O 、 S17O2 、 2H2S 、S16O2 ，其中有種元素，種核素，種分子。23） （15 分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題 ：（1）寫出下列元素符號：，。（2）畫出原子的結構示意圖：，。（3）在12元素中，金屬性最強的元素是，非金屬性最強的元素是，最不活 潑 的元素是。（均填元素符號）（4）元素與元素相比，非金屬性 較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證 明 這 一事 實 的是。a.常溫下的單質(zhì)和的單質(zhì)狀態(tài)不同b.的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c. 一定條件下和的 單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應（ 5）第三周期中原子半徑最大的元素是（填序號），跟

11、它同周期原子半徑最小的元素是（填序號），它們 可以形成（填離子或共價）化合物，用電 子式表示其形成過程：。（ 6 ）已知某元素原子最外層電 子數(shù)是其次外層電 子數(shù)的 2 倍， 該元素可以與形成一種AB4 型的化合物，請 用 電 子式表示其形成過程：。24） （11分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。 為 了 驗證氯 元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小 組設計 了如下 實驗 ， 請 回答下列 問題 ：（ 1 ）裝置 A 的分液漏斗中盛裝的試劑 是， 燒 瓶中加入的試劑 是。（ 2 ） 飽 和食 鹽 水的作用。（ 3 ）裝置 B 中盛放的 試劑 是 （ 選 填下列所

12、 給試劑 的代 碼 ）， 實驗現(xiàn) 象 為，化學反 應 方程式是，該 反 應 屬于四種基本反應 類型中的反 應 。A Na2S 溶液 B Na2SO3 溶液 C Na2SO4 溶液（ 4）從原子 結 構的角度 簡 要分析 氯 元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。（ 5） 還 有哪些事 實 能夠 說 明 氯 元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（ 試舉 一例）。25 （ 5 分） 現(xiàn) 有 A、 B、 C、 D、 E、 F 六種短周期元素，它們 的原子序數(shù)依次增大，A、 D 同主族， C 與 E 同主族， D、 E、 F 同周期，A、 B的最外 層電 子數(shù)之和與C 的最外 層電 子數(shù)相等，A 能

13、分別與B， C形成 電 子 總 數(shù) 為 10 的分子，且A 與 C 形成的化合物常溫下為 液 態(tài) ，A 能分別與E、 F 形成 電 子 總 數(shù) 為 18 的氣體分子。請 回答下列 問題（ 題 中的字母只代表元素代號，與實際 元素符號無關）；（1） AF六種元素原子，原子半徑最大的是（填元素符號）， B 元素在元素周期表中的位置。（ 2） D 與 E 可形成化合物D2E， 該 化合物的 電 子式 為。（ 3 ） A 、 C、 E 三種元素形成的一種常見 化合物，其濃 溶液在加 熱 條件下可與 銅單質(zhì) 反 應 ， 該 反 應 的化學方程式為 。（ 4）比較 E、 F 氣 態(tài)氫 化物的 穩(wěn) 定性：

14、> （用分子式表示）。答案1、 選擇題（共 20 個小 題 ，每小 題 只有一個正確選項 ，每小 題 3 分，共 60 分 ）題號12 3 456 7 89 10答案CADADBDCCB題號11 12 1314 15 1617 1819 20答案DADCCABDBA2、 填空題 （ 4 小 題 ，共 40 分）21 （6 分，每空1 分）（1 ）（2） 硝酸 銨 （ 3） OH NH4+ （ 4） N2O322 （3 分，每空1 分）3，7 ，523 （15 分，每空1 分）（1）N ,Si ,S。，（ 3） K， F， Ar（ 4） Cl， b（5），離子，（ 6） 略 。24 （11 分，最后兩空每空2 分，其他每空1 分 ） （ 1 ） 濃鹽酸 MnO2（ 2 除去 Cl2 中的 HCl 氣體（ 3） A 有淡黃色沉淀生成Na2S+Cl2=2NaCl+S ； 置換（ 4） Cl 原子、 S 原子的 電 子 層 數(shù)相同，但最外層電 子數(shù) Cl 原子