1、小學(xué)+初中+高中小學(xué)+初中+高中2.3.1氧化還原反應(yīng)1.下列敘述正確的是(本欄目通過(guò)課空自主達(dá)標(biāo)，巧練經(jīng)典，強(qiáng)基提能，全面提升)A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.沒(méi)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.較難失去電子的原子，容易得到電子解析：本題容易誤選A、D。錯(cuò)選的原因是不理解氧化還原反應(yīng)的概念。氧化還原反應(yīng)有時(shí)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫作歧化反應(yīng)，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，這種反應(yīng)叫歸中反應(yīng)，所以A不正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以B的敘述是錯(cuò)誤的；置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),子的原子可能

2、得到電子也難，如稀有氣體，因此答案：C2.下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A L 2+A. Fe > Fe,2+C. MnO > MnC的敘述是正確的；難失去電D不正確。故正確答案為 Co()B. CQ> HCOD. SQ> SQ解析：A、C兩項(xiàng)均是化合價(jià)降低的過(guò)程，需加還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B中化合價(jià)沒(méi)有變化,只有D是硫元素化合價(jià)升高的過(guò)程，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。答案：D3.銘能慢慢地溶于稀鹽酸得到藍(lán)色溶液，若通入空氣則溶液顏色變綠，發(fā)生的反應(yīng)有Cr+2HCl=CrCl2+HT、4CrCl2+4HCl+Q=4CrCb+2HQ,下列敘述中正確的是()A.反應(yīng)、均屬于置換反應(yīng)B

3、. HCl在反應(yīng)、中均發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中HCl被氧化2+、D.溶液顏色由藍(lán)變綠是因?yàn)镃r發(fā)生氧化反應(yīng)解析：置換反應(yīng)除了要有單質(zhì)參加反應(yīng)，還必須有單質(zhì)生成，反應(yīng)不符合，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)中HCl的兩種元素?zé)o價(jià)態(tài)變化，HCl既未發(fā)生氧化反應(yīng)，也未發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)HCl中氫元素價(jià)態(tài)降低，被還原，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中Cr"被02氧化生成Cr3十,導(dǎo)致溶液顏色由藍(lán)變綠，D項(xiàng)正確。答案：D4,下列敘述正確的是()A.含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)點(diǎn)燃解析：含金

4、屬元素的Mn。是陰離子，A錯(cuò)；在S+Q=SQ的反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)S是還原劑，B錯(cuò)；元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素不一定被還原，如C一Cl2是被氧23化，而Cu>Cu是被還原，故C不對(duì)；D說(shuō)法正確，如Cu+2FeCl3=CuC2+2FeCl2,Fe+被Cu還原，僅得到Fe2+O答案：D5 .下列不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）MnOA. 2KCQ=2KCl+3QT點(diǎn)燃B. 2Na+Cl2=NaClC. Zn+2HCl=ZnCl2+H4高溫D. Fe2Q+3CO=2Fe+3CO解析：A是分解反應(yīng)，B為化合反應(yīng)，C為置換反應(yīng)，D不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型；它們均是氧化還原反應(yīng)。

5、答案：D6 .在下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)中：N2+Q放電,2NO;4AgNO4,2Ag2O+4NOT+QT;2NHC1+Ba（OH）26BaCl2+2NHT+2H2O按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A.B.C.D.解析：中氮元素由。價(jià)一+2價(jià)，被氧化；中AgNO中氮元素為+5價(jià)，NO中氮元素為+4價(jià)，氮元素被還原；中氮元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故選A答案：A7 .反應(yīng)3NO+H2O=2HNQNO中，當(dāng)有6mole一發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（）A.11B.12C. 21D.I解析：在反應(yīng)中3molNO2參與反應(yīng)，其中2molNO2被氧化，1mol被還原，不論有多少電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，被氧化與被還原的NO的物質(zhì)的量之比均為21。故選C。答案：C8. (1)用“雙線(xiàn)橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3N(O+H2O=2HNO-NO如果此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,則生成的硝酸的物質(zhì)的量為mol。(2)用“單線(xiàn)橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO+16HCl(濃)=2KCl+2MnCb+5Cl2T+8H2O如果此反應(yīng)生成5molCl2,發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為mol。解析：首先找出哪些物質(zhì)所含的元素化合價(jià)發(fā)生了變化，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向。然后根據(jù)化合價(jià)升高的數(shù)值，算出電子轉(zhuǎn)移