1、 物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化【例例1 1】下列關(guān)系圖中，下列關(guān)系圖中，A A是一種正鹽，是一種正鹽，D D的式量比的式量比C C大大1616，E E是酸。當(dāng)是酸。當(dāng)X X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)當(dāng)X X是強(qiáng)酸時(shí)，是強(qiáng)酸時(shí)，A A、B B、C C、D D、E E均含有同一種元素；當(dāng)均含有同一種元素；當(dāng)X X是強(qiáng)是強(qiáng)堿時(shí)，堿時(shí)，A A、B B、C C、D D、E E均含有另一種元素。均含有另一種元素?；卮鹣铝袉栴}回答下列問題( (用化學(xué)式填寫用化學(xué)式填寫) )：(1)A(1)A是是_，Y Y是是_，Z Z是是_。(2)(2)當(dāng)當(dāng)X X是強(qiáng)堿時(shí)

2、，是強(qiáng)堿時(shí)，E E是是_。(3)(3)當(dāng)當(dāng)X X是強(qiáng)酸時(shí)，是強(qiáng)酸時(shí)，E E是是_。(4)(4)寫出寫出A A與與X X反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_?！窘馕鼋馕觥緿 D的式量比的式量比C C大大1616，猜想，猜想Y Y是是O O2 2。B C DB C D的連鎖反應(yīng)中，中心元素的價(jià)態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一的連鎖反應(yīng)中，中心元素的價(jià)態(tài)接連升高，且可能出現(xiàn)一種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮。種這樣的中心元素，猜想中心元素是硫或氮。正鹽正鹽A A既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，且生成硫或氮的既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)，且生成硫或氮的化合物，說明化合物，說明A A是弱酸的銨鹽是弱酸的銨

3、鹽(NH(NH4 4) )2 2S S。答案：答案：(1)(NH(1)(NH4 4) )2 2S OS O2 2 H H2 2O O(2)HNO(2)HNO3 3 (3)H (3)H2 2SOSO4 4(4)NH(4)NH4 4+ +OH+OH- - NH NH3 3+H+H2 2O O或或S S2-2-+2H+2H+ +=H=H2 2SS O O2 2 O O2 2 =【名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥】把單質(zhì)、化合物各知識(shí)點(diǎn)有機(jī)聯(lián)系起來形成把單質(zhì)、化合物各知識(shí)點(diǎn)有機(jī)聯(lián)系起來形成線，使知識(shí)條理化，有助于加深理解和記憶。線，使知識(shí)條理化，有助于加深理解和記憶?！熬€線”的形的形式有兩種，一是以物質(zhì)分類為主線，掌

4、握代表性元素的氫式有兩種，一是以物質(zhì)分類為主線，掌握代表性元素的氫化物、氧化物和對(duì)應(yīng)水化物、鹽的通性和特性；二是以單化物、氧化物和對(duì)應(yīng)水化物、鹽的通性和特性；二是以單質(zhì)和化合物中元素的價(jià)態(tài)變化分析為主線，掌握它們的氧質(zhì)和化合物中元素的價(jià)態(tài)變化分析為主線，掌握它們的氧化還原性質(zhì)及規(guī)律。如常見的四種非金屬元素化還原性質(zhì)及規(guī)律。如常見的四種非金屬元素(Cl(Cl、S S、N N、C)C)的價(jià)態(tài)變化線如下所示：的價(jià)態(tài)變化線如下所示： 離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)【例例2 2】甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自甲、乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有都認(rèn)為自己的試樣中含有SOSO

5、4 42-2-。(1)(1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn), ,因?yàn)樵嚇右驗(yàn)樵嚇覣 A中若含有中若含有_(_(僅填僅填一種一種),),也會(huì)有此現(xiàn)象。也會(huì)有此現(xiàn)象。(2)(2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇颖J(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇覤 B中若含有中若含有_(_(僅填一種僅填一種) )，也會(huì)有此現(xiàn)象。，也會(huì)有此現(xiàn)象。(3)(3)其中試劑其中試劑是是_，現(xiàn)象，現(xiàn)象是是_；試劑；試劑是是_，現(xiàn)，現(xiàn)象象是是_。( (若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填) )【解析解析】若溶液中有若溶液中有AgAg+ +, ,加入加入BaClBaCl2 2溶液后會(huì)

6、發(fā)生溶液后會(huì)發(fā)生AgAg+ +Cl+Cl- -=AgCl,=AgCl,而而AgClAgCl是一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀。若溶是一種不溶于稀鹽酸的白色沉淀。若溶液中有液中有SOSO3 32-2-，加入，加入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液后會(huì)發(fā)生反應(yīng)溶液后會(huì)發(fā)生反應(yīng)BaBa2+2+SO+SO3 32-2-=BaSO=BaSO3 3(白色白色),),而加足量稀硝酸時(shí)而加足量稀硝酸時(shí),BaSO,BaSO3 3會(huì)被氧化為會(huì)被氧化為白色的白色的BaSOBaSO4 4沉淀，沉淀仍不溶解。故檢驗(yàn)沉淀，沉淀仍不溶解。故檢驗(yàn)SOSO4 42-2-要排除諸多要排除諸多離子的干擾，正確的操作為先向試樣中加

7、入足量稀鹽酸，離子的干擾，正確的操作為先向試樣中加入足量稀鹽酸，若無白色沉淀生成，證明試樣中無若無白色沉淀生成，證明試樣中無AgAg+ +, ,再向試樣中再向試樣中( (若有沉若有沉淀則取清液淀則取清液) )滴加滴加BaClBaCl2 2溶液不能用溶液不能用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，因?yàn)槿羧芤?，因?yàn)槿粼嚇又杏性嚇又杏蠸OSO3 32-2-，加入足量鹽酸后會(huì)生成，加入足量鹽酸后會(huì)生成SOSO2 2，而，而SOSO2 2在水在水中的溶解度較大，且在酸性條件下，中的溶解度較大，且在酸性條件下，SOSO2 2會(huì)被會(huì)被NONO3 3- -氧化為氧化為SOSO4 42-2-，又會(huì)與，

8、又會(huì)與BaBa2+2+結(jié)合生成難溶于酸的結(jié)合生成難溶于酸的BaSOBaSO4 4白色沉淀。白色沉淀。答案：答案：(1)Ag(1)Ag+ + (2)SO (2)SO3 32-2-(3)(3)稀鹽酸稀鹽酸 無白色沉淀無白色沉淀 BaClBaCl2 2溶液溶液 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀【名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥】(1)SO(1)SO4 42-2-的檢驗(yàn)要避免雜質(zhì)離子如的檢驗(yàn)要避免雜質(zhì)離子如SOSO3 32-2-、AgAg+ +的干擾，故應(yīng)注意試劑的選擇和加入順序：必須先加鹽的干擾，故應(yīng)注意試劑的選擇和加入順序：必須先加鹽酸后加酸后加BaClBaCl2 2溶液，若兩試劑順序顛倒則溶液，若兩試劑順序顛倒則AgA

9、g+ +干擾；不能干擾；不能用用HNOHNO3 3代替鹽酸，所用鋇鹽也不能用代替鹽酸，所用鋇鹽也不能用Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液，因?yàn)樵谌芤?，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，酸性條件下，SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等會(huì)被溶液中的等會(huì)被溶液中的NONO3 3- -氧化為氧化為SOSO4 42-2-，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。(2)(2)一般來講，檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)能用物理一般來講，檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)能用物理方法就不用化學(xué)方法，能用一種試劑就不用兩種試劑。方法就不用化學(xué)方法，能用一種試劑就不用兩種試劑。 硝酸和濃硫酸的強(qiáng)氧化性硝酸和濃硫酸的強(qiáng)氧化性【例例3 3】( (雙選雙選)

10、 )關(guān)于濃硝酸與濃硫酸的敘述正確的是關(guān)于濃硝酸與濃硫酸的敘述正確的是( )( )A.A.常溫下都可用鐵質(zhì)容器貯存常溫下都可用鐵質(zhì)容器貯存B.B.常溫下都能與銅較快反應(yīng)常溫下都能與銅較快反應(yīng)C.C.鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為之比為23 23 D.D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳碳【解析解析】選選A A、D D。常溫下鐵遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化；。常溫下鐵遇濃硝酸或濃硫酸發(fā)生鈍化；濃硝酸常溫下能與銅較快反應(yīng)，但濃硫酸常溫下與銅不能濃硝酸常溫下能與銅較快反

11、應(yīng)，但濃硫酸常溫下與銅不能反應(yīng)；鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)方程式為反應(yīng)；鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)方程式為Fe+4HNOFe+4HNO3 3=Fe(NO=Fe(NO3 3) )3 3+NO+2H+NO+2H2 2O O，氧化劑硝酸與還原劑鐵，氧化劑硝酸與還原劑鐵的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為1111?！久麕燑c(diǎn)撥名師點(diǎn)撥】濃硫酸的氧化性與硝酸具有相似性，分別是濃硫酸的氧化性與硝酸具有相似性，分別是由其中的由其中的+6+6價(jià)硫元素和價(jià)硫元素和+5+5價(jià)氮元素體現(xiàn)，兩種酸與大多數(shù)價(jià)氮元素體現(xiàn)，兩種酸與大多數(shù)金屬反應(yīng)一般都不生成氫氣，而是高價(jià)態(tài)的金屬反應(yīng)一般都不生成氫氣，而是高價(jià)態(tài)的 S(+6)S(

12、+6)和和N(+5)N(+5)被還原，生成被還原，生成SOSO2 2、NONO2 2(NO)(NO)氣體，濃硫酸和濃硝酸常溫下都?xì)怏w，濃硫酸和濃硝酸常溫下都能使鐵、鋁鈍化，需注意的是：濃硝酸與能使鐵、鋁鈍化，需注意的是：濃硝酸與CuCu反應(yīng)時(shí)，若反應(yīng)時(shí)，若CuCu過量，反應(yīng)開始時(shí)的還原產(chǎn)物為過量，反應(yīng)開始時(shí)的還原產(chǎn)物為NONO2 2，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀，其還原產(chǎn)物變?yōu)橄跛嶙兿?，其還原產(chǎn)物變?yōu)镹ONO，最終應(yīng)得到，最終應(yīng)得到NONO2 2與與NONO的混合的混合氣體。氣體。 有關(guān)實(shí)驗(yàn)有關(guān)實(shí)驗(yàn)【例例4 4】(2010(2010新課標(biāo)全國卷新課標(biāo)全國卷) )某化學(xué)興趣小組為

13、探究某化學(xué)興趣小組為探究SOSO2 2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題： (1)(1)裝置裝置A A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B B、C C中的現(xiàn)象分別是中的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明這些現(xiàn)象分別說明SOSO2 2具有的性質(zhì)是具有的性質(zhì)是_和和_；裝置；裝置B B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；(3)(3)裝置裝置D D的目的是探究的目的是探究SOSO2 2與品紅作用的可逆性

14、，請(qǐng)寫出實(shí)與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：驗(yàn)操作及現(xiàn)象：_；(4)(4)尾氣可采用尾氣可采用_溶液吸收。溶液吸收?！窘馕鼋馕觥坑蓤D中試劑可知由圖中試劑可知A A是制取是制取SOSO2 2的裝置，的裝置，SOSO2 2通入酸性通入酸性KMnOKMnO4 4溶液被氧化，再通入溶液被氧化，再通入NaNa2 2S S溶液中，被溶液中，被S S2 2還原成硫單質(zhì)，還原成硫單質(zhì)，最后剩余的最后剩余的SOSO2 2不能直接排放，否則會(huì)污染空氣，可用堿溶不能直接排放，否則會(huì)污染空氣，可用堿溶液如液如NaOHNaOH溶液吸收。溶液吸收。答案：答案：(1)(1)蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶 NaNa2 2SOSO3

15、 3+H+H2 2SOSO4 4( (濃濃)=Na)=Na2 2SOSO4 4+SO+SO2 2+H+H2 2O O(2)(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性還原性 氧化性氧化性5SO5SO2 2+2MnO+2MnO4 4- -+2H+2H2 2O=2MnO=2Mn2+2+5SO+5SO4 42-2-+4H+4H+ +(3)(3)品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃D D處酒精處酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 (4)NaOH(4)NaOH【名師點(diǎn)撥名師點(diǎn)撥】有關(guān)探究性實(shí)驗(yàn)

16、的解答，分析過程中應(yīng)將每有關(guān)探究性實(shí)驗(yàn)的解答，分析過程中應(yīng)將每種藥品的作用、每步實(shí)驗(yàn)的目的弄清楚，再結(jié)合已有實(shí)驗(yàn)種藥品的作用、每步實(shí)驗(yàn)的目的弄清楚，再結(jié)合已有實(shí)驗(yàn)常識(shí)和元素化合物的知識(shí)的?？键c(diǎn)不難得出正確結(jié)論。對(duì)常識(shí)和元素化合物的知識(shí)的?？键c(diǎn)不難得出正確結(jié)論。對(duì)于有有毒物質(zhì)參加或生成的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)時(shí)須考慮尾氣吸收，于有有毒物質(zhì)參加或生成的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)時(shí)須考慮尾氣吸收，防止污染。防止污染。 有關(guān)計(jì)算有關(guān)計(jì)算【例例5 5】38.4 g38.4 g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到共收集到22.4 L(22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO)NO、NONO

17、2 2混合氣體，反應(yīng)后溶液混合氣體，反應(yīng)后溶液中所含中所含H H+ +為為a mola mol，則：，則：(1)(1)該反應(yīng)消耗的該反應(yīng)消耗的HNOHNO3 3的物質(zhì)的量是多少？反應(yīng)后溶液中所的物質(zhì)的量是多少？反應(yīng)后溶液中所含含NONO3 3- -的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？(2)(2)若將盛有該若將盛有該22.4 L(22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )氣體的容器倒扣在水槽中，氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O O2 2，恰好使氣體完全溶于水，則通入，恰好使氣體完全溶于水，則通入O O2 2的的體積是多少？體積是多少？22.4 L22.4 L氣體中含氣體中含N

18、ONO、NONO2 2各多少？各多少？(3)(3)向銅與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入向銅與硝酸反應(yīng)后的溶液中加入5 mol/L NaOH5 mol/L NaOH溶液至溶液至CuCu2+2+恰好完全沉淀，則消耗恰好完全沉淀，則消耗NaOHNaOH溶液的體積是多少？溶液的體積是多少？【解析解析】(1)(1)根據(jù)根據(jù)N N原子守恒：反應(yīng)消耗的原子守恒：反應(yīng)消耗的HNOHNO3 3等于起酸性等于起酸性作用的硝酸與起氧化作用的硝酸之和。作用的硝酸與起氧化作用的硝酸之和。即即n(HNOn(HNO3 3)=2n(Cu)+n()=2n(Cu)+n(氣體氣體) ) = = =2.2 mol =2.2 mol反應(yīng)后溶液

19、中的反應(yīng)后溶液中的NONO3 3- -存在于存在于Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和剩余的和剩余的HNOHNO3 3中，則中，則n(NOn(NO3 3- -)=2n(Cu)+n(H)=2n(Cu)+n(H+ +) )=(a+1.2)mol=(a+1.2)mol38.4 g22.4 L264 g / mol22.4 L/ mol(2)(2)根據(jù)電子守恒知：根據(jù)電子守恒知：2n(Cu)=4n(O2n(Cu)=4n(O2 2) )V(OV(O2 2)=6.72 L)=6.72 L又據(jù)電子守恒知：又據(jù)電子守恒知：2n(Cu)=3n(NO)+n(NO2n(Cu)=3n(NO)+n(NO2 2) )

20、解得：解得：V(NO)=2.24 L V(NOV(NO)=2.24 L V(NO2 2)=20.16 L)=20.16 L(3)n(OH(3)n(OH- -)=2n(Cu)=2n(Cu2+2+)+n(H)+n(H+ +) ) =(a+1.2) mol =(a+1.2) mol所以所以V(NaOH)=V(NaOH)=2V O38.4 g2464 g / mol22.4 L/ molV NO22.4 LV NO38.4 g2364 g / mol22.4 L/ mol22.4 L/ mol a1.2L5 答案：答案：(1)2.2 mol(1)2.2 mol、(a+1.2)mol(a+1.2)mol(2)6.72 L(2)6.72 L、2.24 L2.24 L、20.16 L (3)20.16 L (3)a1.2L5 【例例6 6】某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，在燃燒硫某硫酸廠用接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，在燃燒硫黃時(shí)，有黃時(shí)，有5%5%的硫損失掉；在的硫損失掉；在SOSO2 2的催化氧化時(shí)有的催化氧化時(shí)有92%92%的二氧的二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；在吸收塔中損失化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫；在吸收塔中損失SOSO3 3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.6%0.