1、（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。┮?、選擇題1 進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗滌的儀器是（ ）A 酸式滴定管B 堿式滴定管C.錐形瓶D .燒杯解析： 中和滴定需要用到的儀器為 A、B、C,燒杯不需要。為防止酸、堿溶液濃度 受到影響，A、B 均需用所盛溶液潤(rùn)洗，而 C（錐形瓶）不是測(cè)量體積的容器，只是作反應(yīng)容 器，所以不需潤(rùn)洗。答案： C2.下列有關(guān)敘述中正確的是（）A .滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B .在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開(kāi)關(guān)C.滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡D .滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化解析： A 中為堿式滴定

2、管，B 項(xiàng)中右手操作錐形瓶，左手控制活塞；D 中眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。答案： C3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A .用 20 mL 量筒量取 2.00 mL 稀 H2SO4B .用堿式滴定管量取 18.50 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液C.用托盤天平稱量 50.50 g KCl 固體D .用 pH 試紙測(cè)出某 NaOH 溶液的 pH 為 11.5解析：量筒的精確度是 0.1 mL,不能量取 2.00 mL 稀 H2SO4;托盤天平的精確度為0.1 g，不能稱量 50.50 g KCl 固體；pH 試紙標(biāo)準(zhǔn)比色卡上只有整數(shù)，不能測(cè)出pH = 11.5。答案： B4.胃液中

3、含有適量的鹽酸，正常人胃液的 pH 在 0.91.5。某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含 MgCO3、NaHCO3,此外，還可用酒石酸鈉來(lái)治療。這主要是由于（）課時(shí)跟蹤檢測(cè)A .對(duì)人體而言酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品B.Na*、Mg2+都是人體必需的元素C. 碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸D. MgC03、NaHCOs與胃酸作用生成 CO?，在服藥后有喝汽水的舒服感解析：碳酸、酒石酸是弱酸，它們的鹽可以與鹽酸反應(yīng)。答案： C5下列與滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)的說(shuō)法中正確的是（）A 用 NaOH 滴定鹽酸時(shí)，只能用酚酞作指示劑B .用 KMnO4滴定亞硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)中不需要另外加入指示劑C. 用滴定管準(zhǔn)確量取 20.0 mL 鹽酸D

4、. 用 NaOH 滴定鹽酸時(shí)，若滴定結(jié)束時(shí)俯視刻度，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高解析： A 項(xiàng)，氫氧化鈉滴定鹽酸時(shí)，還可以借助甲基橙，pH 計(jì)等確定滴定終點(diǎn)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，高錳酸鉀溶液本身有顏色且消耗完后為無(wú)色，正確；C 項(xiàng)，使用滴定管量取溶液時(shí)，數(shù)字記錄應(yīng)精確到 0.01 mL,錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，俯視刻度會(huì)導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低，錯(cuò)誤。答案： B6.在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL71的 HCI 溶液，其液面恰好在 5 mL 刻 度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.1 mol L1的 NaOH 溶液進(jìn)行中和，則所需 NaOH 溶液的體積（）A .大于 20 mLB .

5、小于 20 mLC.等于 20 mLD.等于 5 mL解析：若要正確解答本題，必須準(zhǔn)確了解滴定管的刻度特征，如圖：滴定管下部無(wú)刻度線部分直至尖嘴底部體積大于20 mL ,因此，需 NaOH 溶液的體積大于 20 mLo答案： A7.下面是一段關(guān)于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH 溶液潤(rùn)洗兩次；在錐形瓶中加入25.00 mL 待測(cè) NaOH 溶液；加入幾滴石蕊試劑作指示劑；取一支酸式滴定管，洗滌干凈；直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定；左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞， 右手不停搖動(dòng)錐形瓶；兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降， 直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為（）A

6、.B .C.D .解析： 錐形瓶不用待測(cè)液潤(rùn)洗， 錯(cuò)誤；石蕊變色不明顯，不易觀察顏色，在酸堿 中和滴定時(shí)不用石蕊作指示劑，錯(cuò)誤；滴定管使用前要潤(rùn)洗， 錯(cuò)誤；滴定過(guò)程中眼睛觀察錐形瓶中溶液顏色變化，錯(cuò)誤。答案： D&用已知濃度的 NaOH 溶液測(cè)定某 H2SO4溶液的濃度，如圖甲、乙，從下表中選出正 確選項(xiàng)（）選項(xiàng)錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管堿酸石蕊乙酸堿酚酞甲堿酸甲基橙甲酸堿酚酞乙A.B .C.只有D .解析：酸式滴定管不能盛放堿液，同樣堿式滴定管不能盛放酸液。指示劑應(yīng)選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙。在酸堿中和滴定中，無(wú)論是用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液還是用待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，

7、只要操作正確，都能達(dá)到測(cè)定的目的。答案： D9下列實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是（）A 酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B 酸堿中和滴定時(shí)，用沖洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C. 用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心 多加了幾滴D. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度 NaOH 結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)始實(shí) 驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡解析：A 錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大從而使所測(cè)濃度偏大。B沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是量取待測(cè)溶液， 都必須用待裝溶液潤(rùn)洗帶出.盤乙23 次，否則會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏

8、小，影響結(jié)果。C 在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反 應(yīng)過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量。D 中開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管中無(wú)氣泡，結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的V(HCI)偏小，依據(jù) V(HCI) (HCI) = V(NaOH)c(NaOH)所測(cè)的 c(NaOH)偏小。答案： C10.如圖是向 100 mL 的鹽酸中逐漸加入 NaOH 溶液時(shí)，溶液的 pH 變化圖象，根據(jù)如圖所 得結(jié)論正確的是()-1A .原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol LB.X 為 0.1 mol L-1的 NaOH 溶液1C.原來(lái)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol LD. X 為 0.01

9、mol L-1的 NaOH 溶液解析：原鹽酸的 pH = 1,貝 U c(HCl) = 0.1 mol L-1, A 正確。滴定終點(diǎn)時(shí)加入的NaOH溶液中 NaOH 的物質(zhì)的量為 0.01 mol，但濃度與體積都無(wú)法計(jì)算。答案： A二、非選擇題11如下圖是常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)。寫出儀器名稱：A_，B_，C_ ， D_。(2)_使用前需檢查是否漏水的儀器有。解析： 第(1)題是對(duì)常見(jiàn)儀器的認(rèn)識(shí)，從刻度及形狀判斷常見(jiàn)儀器的名稱。A 沒(méi)有 0刻度，刻度自下而上由小到大，是量筒。B 中只有一刻度，上部有塞子為容量瓶。C 刻度自上而下由小到大為滴定管。 D 中有 0 刻度在中間，有負(fù)值，為溫度值。第 題是

10、在第 題 判斷的基05050505礎(chǔ)上考查對(duì)容量瓶和滴定管使用前查漏的問(wèn)題。答案：(1)量筒 容量瓶 滴定管 溫度計(jì)(2)BC_1 12.(2016 咸陽(yáng)高二檢測(cè))某學(xué)生欲用 0.100 0 mol L 的鹽酸來(lái)滴定未知濃度的氫氧化鈉 溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用 0.100 0 mol L_1的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_ 。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且_為止。若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_(kāi)mL。(3)某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下:滴定次數(shù)

11、氫氧化鈉溶液/mL0.100 0 mol L 鹽酸的體積(mL)滴定前滴定后消耗第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng) 選 用 其 中 合 理 的 數(shù) 據(jù) 列 式 計(jì) 算 該 氫 氧 化 鈉 溶 液 的 物 質(zhì) 的 量 濃 度 ： c ( N a O H ) =解析：滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化，以便及時(shí)、準(zhǔn)確地判斷終點(diǎn)。為防止過(guò)早或過(guò)晚判斷終點(diǎn)，造成較大誤差，必須以半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為準(zhǔn)。讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面水平相切，另外，滴定管的精確度可以達(dá)到0.01 mL,讀數(shù)時(shí)要自上而下讀出刻

12、度，如最后的讀數(shù)不能由下而上讀為27.90，應(yīng)讀為 26.10。在進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí)，要注意有效可用的數(shù)之間相差不到0.20 mL ,第二次的測(cè)量結(jié)果，和其他兩次差別較大，說(shuō)明該次操作誤差較大，該結(jié)果不可信。因此，計(jì)算時(shí)，酸溶液的體 積應(yīng)為第一、三次的平均值。而后代入計(jì)算即可得出c(NaOH)的值。答案：(1)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 (2)0.00 26.100.104_14 mol 13. DIS 系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)， 某學(xué)習(xí)小組用 DIS 系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的 量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)_ 用(填儀器名稱)量取 10.00 mL

13、的食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_ (填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。圖圖n量取 20.00 mL 的上述溶液倒入燒杯中，連接好 DIS 系統(tǒng)(如圖I)，向燒杯中滴加濃 度為 0.1000 mol L一1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(如圖n)1用滴定管盛氨水前，滴定管要用 _ 潤(rùn)洗 23 遍。2氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是3_ 食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是。解析：(1)食用白醋主要成分為醋酸，故用酸式滴定管量取，精確配制溶液需用容量 瓶。滴定管需用待測(cè)液或標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗；根據(jù)離子方程式 CH3C00H + NH3H2O=CH3COO

14、+ NH4+H2O 可知，隨著氨水的加入，溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，恰好 反應(yīng)時(shí)，離子濃度最大，導(dǎo)電性最強(qiáng)，繼續(xù)加入氨水，溶液被稀釋，導(dǎo)電性減弱。小-1c(CH3COOH) V(CH3COOH) = c(NH3H2O) V(NH3H2O)得：c(CH3COOH) = 0.100 0 mol L , 原食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol L-1x10= 1.000 mol L-1O答案：(1)酸式滴定管 容量瓶(2) 0.100 0 mol L-1的氨水2CH3COOH + NH3H2O=CH3COO+ NH4+ 出 031.000 mol L-114.亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑

15、。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以 1 kg 樣品中含 SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程：(1)氣體 A 的主要成分是_。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入 _(5)通入 N2的目的是_ 。(2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式:(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，其操作方法是(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果_(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。若取樣品 w g,按乙方案測(cè)得消耗 0.010 00 mol L I2溶液 V mL ,貝 V 1 kg 樣品中含 SO2的質(zhì)量是_g(用含 w、V 的代數(shù)式表示)。解析：(1)

16、亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體，因同時(shí)通入了 N2,所以氣體 A 的主要成分為 N2和 SO2。為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入碎瓷片；為了減小實(shí)驗(yàn) 操作誤差，通入 N2可使生成的 SO2全部逸出，保證被吸收液全部吸收。(2)SO2具有還原性， 可被氧化劑H2O2氧化，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為so2+H2O2=2H+SO4。(3)用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管的操作為：滴定管用蒸餾水洗滌干凈后，加入少量NaOH 標(biāo)準(zhǔn)液，將滴定管橫放，輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)，均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁，然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出，重復(fù)操作 23 次。(4)若用鹽酸代替硫酸， 生成的 SO2氣體中混有少量 HCI ,因 SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有 HCI ,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響