1、.第一學期期末聯考 高 一 化 學 試 卷本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。試卷總分100分，考試時間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Cu64 Fe56 第卷 （選擇題 共42分）注意事項：1答第卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考試科目涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試題卷上。3本卷共14小題，每小題3分，共42分。一、選擇題：(本題包括14小題，每小題

2、只有一個選項符合題意)1下列敘述中，說法不正確的是A復分解反應一定都不屬于氧化還原反應B在氧化還原反應中，金屬單質一定不是氧化劑C在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑D置換反應一定都屬于氧化還原反應2“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，1納米(nm)=109 m，如果將“納米材料”分散到液體分散劑中，下列說法一定正確的是A有丁達爾效應 B不能吸附溶液中懸浮物 C不能透過濾紙 D所得分散系不穩(wěn)定3現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗項目是A萃取 B蒸發(fā) C過濾 D

3、溶解4下列表格中各項分類都正確的一組是：類別選項純凈物混合物電解質 非電解質A生理鹽水明礬液態(tài)KNO3蔗糖B CaO海 水銅乙醇C膽礬鋁合金AgCl CO2D氫氧化鈉空氣Na2SO4溶液食醋5設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的分子數為NAB1.8 g 的NH中含有的電子數為NAC常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數為NAD24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA6關于如下反應：HgS+O2 Hg+SO2，下列敘述不正確的是A該反應是置換反應 B該反應轉移了4eCHg是被還原得到的產物 DHgS既是還原劑又是氧化劑7在下列溶液中，若加入過量的

4、氫氧化鈉溶液，能產生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是AMgCl2BFeCl2 CAlCl3 DFeCl38下列實驗操作中錯誤的是 A萃取操作時，應選擇密度比水大的萃取劑 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D蒸發(fā)操作時，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加熱9將一嚴重銹蝕而部分變成銅綠Cu2(OH)2CO3 的銅塊研磨成粉末，在空氣中充分灼燒到質量不再變化為止，固體質量的變化情況不可能是 A不變 B增重10% C增重30% D減輕20%10制印刷電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應的化學方程式為Cu2FeC

5、l32FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是A燒杯中有銅無鐵B燒杯中鐵、銅都無C燒杯中銅、鐵都有D燒杯中有鐵無銅11下列關于實驗問題處理方法或操作不正確的是A實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室 B在實驗室，不能品嘗藥品C熄滅實驗桌上燃著的酒精，簡便合理的方法就是用濕抹布蓋滅D配制稀硫酸時，先在燒杯中加一定體積的水，再邊攪拌邊沿杯壁加入濃硫酸12下圖是某品牌飲用礦泉水的標簽的部分內容。下列說法正確的是飲用礦物質水凈含量：500 mL 配料表：純凈水 硫酸鎂 氯化鉀 保質期：12個月主要離子成分： 鉀離子（K+）

6、：1.027.3 mg/L 鎂離子（Mg2+）：0.14.8 mg/L 氯離子（Cl）：1027.3 mg/L 硫酸根離子（SO42）：0.419. 2 mg/LA標簽上給出的離子的物理量是物質的量濃度B任何飲用水中氯離子（Cl）的濃度均在1027.3 mg/L 之內C該品牌飲用礦泉水中c(Mg2+)最大值為2×104 mol/L D一瓶該品牌飲用礦泉水中SO42的物質的量不超過1×105 mol13. 下列敘述中，正確的是A0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42的總物質的量為0.9 molB當1 L水吸收標準狀況下的22.4 L氯化氫時所得鹽酸的濃度

7、是1 mol/LC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42的物質的量相等，則K+ 和Cl的物質的量濃度一定相同D10 時，0.35 mol/L 的KCl飽和溶液100 mL蒸發(fā)掉5 g水，恢復到10 時，它的物質的量濃度仍為0.35 mol/L 14下列化學反應的離子方程式，書寫不正確的是A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ SO42 = BaSO4B向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+4OHAlO +2H2OC氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl D碳酸鈣加入稀鹽酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2+H2O二、非選

8、擇題（本部分3題，共31分）。24（9分）化學與資源利用、材料研制、環(huán)境保護等密切相關。（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。海水中鎂的總儲量約為1.8×1015 t，海水里鎂的存在形式主要是 。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是 。（填字母） A單質鈉 B單質鉀 C氯化鈉目前化學工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是以 為基礎制取氯氣等產品的工業(yè)。（2）材料是人類生存和發(fā)展的物質基礎，合理使用材料可以改善人類生活。工業(yè)上制造光導纖維的基本原料是 。下列物質中，不能用來制造耐火材料的是 。（填字母）A氧化鎂 B過氧化鈉 C三氧化二鋁在生

9、鐵和鋼這2種金屬材料中，含碳量較高的是 。（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識。pH 的雨水稱為酸雨。下列物質中，會破壞臭氧層的是 。（填字母）A氮氣 B一氧化碳 C氟氯烴在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，已知能發(fā)生的反應為（在有水蒸氣存在時）：2NH3 +3Cl26HCl + N2，則如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時的現象是 。25（10分）化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe3+、Cu2+，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境。 （

10、1）操作的名稱是 。（2）沉淀A中含有的金屬單質有 。（3）操作中觀察到的實驗現象是 。（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是 。（5）操作中發(fā)生反應的離子方程式為 。26（12分）甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。（1）甲組同學采用如右圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4 g銅。儀器a的名稱是 。在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有 。儀器c中收集的氣體主要是 。（填分子式）待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是 g。（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則反應結束后的溶液中NO3的物質的量的取值范圍是 。（用含a的代數式等表示）若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)n(Fe2+) 為31，則a/b的值為 。題號1234567891011121314答案CACCBBDACDACDA二、共31分。24共9分。每空1分。（1） 化合態(tài) C