1、v思考：鐵含量是哪個(gè)等級(jí)？思考：鐵含量是哪個(gè)等級(jí)？v任務(wù)任務(wù)3 3 氯化鈉含量的測(cè)定氯化鈉含量的測(cè)定 固體氫氧化鈉技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)固體氫氧化鈉技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)GB209-93GB209-93 指標(biāo)名稱指標(biāo)名稱 單位單位優(yōu)質(zhì)品技優(yōu)質(zhì)品技術(shù)指標(biāo)術(shù)指標(biāo)一等品技一等品技術(shù)指標(biāo)術(shù)指標(biāo)合格品技合格品技術(shù)指標(biāo)術(shù)指標(biāo)氫氧化鈉氫氧化鈉% %96.096.096.096.095.095.0碳酸鈉碳酸鈉% %1.31.31.41.41.61.6三氧化二鐵三氧化二鐵% %0.0080.0080.010.010.020.02氯化鈉氯化鈉% %2.72.72.82.83.23.2引入引入如何測(cè)定氯化鈉含量呢？如何測(cè)定氯化鈉含量呢？我們可

2、采用發(fā)揚(yáng)司法測(cè)定。我們可采用發(fā)揚(yáng)司法測(cè)定。一、教學(xué)目標(biāo)一、教學(xué)目標(biāo)-能力目標(biāo)能力目標(biāo)v（1 1）掌握法揚(yáng)司法測(cè)定氯化鈉含量的方法；）掌握法揚(yáng)司法測(cè)定氯化鈉含量的方法；v（2 2）鞏固沉淀滴定法的相關(guān)知識(shí)；）鞏固沉淀滴定法的相關(guān)知識(shí)；v（3 3）會(huì)合理選擇指示劑；）會(huì)合理選擇指示劑；v（4 4）能準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；）能準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)；v（5 5）能合理安排測(cè)定工序；）能合理安排測(cè)定工序；v（6 6）能對(duì)分析結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)。）能對(duì)分析結(jié)果進(jìn)行評(píng)價(jià)。 一、教學(xué)目標(biāo)一、教學(xué)目標(biāo)-知識(shí)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)v（一）法揚(yáng)司法測(cè)定氯化鈉的含量（一）法揚(yáng)司法測(cè)定氯化鈉的含量v1 1、實(shí)驗(yàn)原理；、實(shí)驗(yàn)原理；v2 2、滴定

3、條件；、滴定條件；v3 3、適用范圍。、適用范圍。實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)原理v 用吸附指示劑指示滴定終點(diǎn)的銀量法稱為用吸附指示劑指示滴定終點(diǎn)的銀量法稱為“法揚(yáng)司法法揚(yáng)司法”。本實(shí)驗(yàn)用本實(shí)驗(yàn)用AgNOAgNO3 3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定ClCl，生成的，生成的AgClAgCl膠狀沉淀具膠狀沉淀具有強(qiáng)烈的吸附作用，能選擇性地吸附溶液中的離子，首先有強(qiáng)烈的吸附作用，能選擇性地吸附溶液中的離子，首先是構(gòu)晶離子。是構(gòu)晶離子。v 螢光黃是一種有機(jī)弱酸，在溶液中可離解為螢光黃陰離子，螢光黃是一種有機(jī)弱酸，在溶液中可離解為螢光黃陰離子，呈黃綠色。化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前，溶液中呈黃綠色?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)前，溶液中ClCl過量，過量，A

4、gClAgCl吸附吸附ClCl，帶負(fù)電荷，所以不吸附螢光黃陰離子。到達(dá)化學(xué)計(jì)，帶負(fù)電荷，所以不吸附螢光黃陰離子。到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，過量一滴量點(diǎn)后，過量一滴AgNO3AgNO3，AgClAgCl吸附吸附Ag+Ag+，帶正電荷，因此，帶正電荷，因此吸附螢光黃陰離子，使指示劑分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引吸附螢光黃陰離子，使指示劑分子結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，從而引起顏色的變化，使沉淀表面呈淡紅色，指示終點(diǎn)到達(dá)。起顏色的變化，使沉淀表面呈淡紅色，指示終點(diǎn)到達(dá)。儀器與試劑儀器與試劑v1.1.儀器、容量瓶、燒杯、移液管、錐形瓶、儀器、容量瓶、燒杯、移液管、錐形瓶、量筒、稱量瓶、酸式滴定管。量筒、稱量瓶、酸式滴定管。v2

5、2試劑試劑v（1 1） 0.02 mol L-1 AgNO0.02 mol L-1 AgNO3 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液；標(biāo)準(zhǔn)溶液；v（2 2） 0.2 %0.2 %螢光黃指示劑；螢光黃指示劑；v（3 3） 1% 1% 淀粉溶液；淀粉溶液；v（4 4） NaClNaCl基準(zhǔn)試劑基準(zhǔn)試劑1 1瓶（優(yōu)級(jí)純）；瓶（優(yōu)級(jí)純）；實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟1 1直接法配制直接法配制AgNOAgNO3 3標(biāo)準(zhǔn)溶液：標(biāo)準(zhǔn)溶液：準(zhǔn)確稱取準(zhǔn)確稱取0.8-0.9g AgNO0.8-0.9g AgNO3 3於小燒杯中，充分溶解，轉(zhuǎn)移至於小燒杯中，充分溶解，轉(zhuǎn)移至250mL250mL容量瓶中，稀釋搖勻。注意蒸餾水、去離子水不能含容量瓶中，稀

6、釋搖勻。注意蒸餾水、去離子水不能含ClCl。2 2未知樣滴定：未知樣滴定：（1 1）吸取未知樣）吸取未知樣10mL10mL三份，分別放置三個(gè)三份，分別放置三個(gè)250mL250mL錐形瓶中錐形瓶中。（2 2）加）加50-100mL50-100mL蒸餾水，蒸餾水，1% 1% 淀粉溶液淀粉溶液10 mL10 mL，加，加0.2 %0.2 %螢螢光黃指示劑光黃指示劑12-1412-14滴。滴。（3 3）用）用AgNOAgNO3 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，邊滴邊搖蕩，試液從綠色標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，邊滴邊搖蕩，試液從綠色螢光轉(zhuǎn)變?yōu)槟埸S，再變至微紅為終點(diǎn)（避免在直射光中進(jìn)行螢光轉(zhuǎn)變?yōu)槟埸S，再變至微紅為終點(diǎn)（避免在直射光中

7、進(jìn)行滴定）。滴定）。v3 3對(duì)照試驗(yàn)：對(duì)照試驗(yàn)：v在測(cè)定試樣同時(shí)，進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)：準(zhǔn)確稱在測(cè)定試樣同時(shí)，進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取一定量（約取一定量（約0.02000 g0.02000 g）NaClNaCl基準(zhǔn)試劑，基準(zhǔn)試劑，在上述相同的實(shí)驗(yàn)條件下，按同樣方法進(jìn)在上述相同的實(shí)驗(yàn)條件下，按同樣方法進(jìn)行分析測(cè)定，可以減少因操作不當(dāng)、終點(diǎn)行分析測(cè)定，可以減少因操作不當(dāng)、終點(diǎn)觀察有誤所造成的誤差。觀察有誤所造成的誤差。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理v 記錄表格自擬，記錄表格自擬，Cl 以以g / L表示，用表示，用Q試法處理試法處理所得數(shù)據(jù)。所得數(shù)據(jù)。v注意：注意：v1用螢光黃指示劑滴定溶液應(yīng)為中性或微堿性；用螢光黃指示劑滴定溶液應(yīng)為中性或微堿性；v2所用試劑（包括蒸餾水、去離子水）應(yīng)均無所用試劑（包括蒸餾水、去離子水）應(yīng)均無Cl；v3加入淀粉溶液，防止加入淀粉溶液，防止AgCl沉淀凝聚，沉淀凝聚，v4多余多余AgNO3 溶液要回收。溶液要回收。思考題思考題v10.02 mol L-1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法如何？如何？v2加加1%淀粉溶液淀粉溶液10mL有何作用？有何作用？v3滴定時(shí)為何滴定時(shí)為何pH = 7-8 ?v4